四川XX中學2019年自主招生考試化學試卷-(附答案)

【全國百強名?！克拇铣涓呒壷袑W自主招生考試化學試卷（時間：化學50分鐘化學滿分：80分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg—24C—12Ｏ—16S—32N—14Cl—35.5Ca—40H—1（請將選擇題答案填入后面相應的表格中。否則不能得分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共6個小題，共30分）1．當水的溫度和壓強升高到臨界點以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質(zhì)，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質(zhì)均勻混合。如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮氣、水等。有關超臨界水的敘述錯誤的是A．超臨界水可處理有機廢物B．超臨界水是一種新物質(zhì)C．超臨界水是水的一種狀態(tài)D．超臨界水氧化技術不形成二次污染2．某自然科學興趣小組，設計了如右圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，觀察30s內(nèi)從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是A．鎂B．鋁C．鐵D．鋅3．某化學反應的方程式為mA+nB=aM+bN,則下列說法正確的是A.化學計量數(shù)m與n的比一定等于a與b的比B.若M是單質(zhì)、N為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C．若B是酸，則M和N有可能都不是鹽D．若M和N中一種是鹽，一種是水，則A和B中一種是酸，一種是堿4．利用化學實驗可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法不能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來的是待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A硬水、軟水肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫的多少BO2、CO2、空氣用燃著的木條檢驗，觀察木條燃燒情況C棉纖維、羊毛纖維、滌淪灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼D氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉[Ca3(PO4)2]加水，觀察是否溶于水如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā)：從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是A．時間緊，不允許用濕毛巾捂住鼻子B．成站立姿勢跑出C．沿墻角伏低身子迅速爬向門外D．打開窗戶跳出6．質(zhì)量檢查員到某化肥店檢查，抽取其中的硫酸銨化肥樣品進行檢測，結果含氮量是19%，你估計這硫酸銨氮肥可能摻入了以下哪種氮肥A．NH4ClB．NH4HCO3C．CO(NH2)2D．NH4NO3（請將選擇題答案填入下面相應的表格中。否則不能得分）題號123456答案二、填空題(共5個小題，每空2分，共36分)7．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物和濾液。將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。則固體不溶物的成分是：。8．A、B、C代表三種單質(zhì)，甲、乙、丙、丁代表四種化合物。在常溫下單質(zhì)B和化合物甲均為黑色固體，甲與稀硫酸反應生成乙，在一定條件下，它們之間有如下反應：甲＋B→丁＋A；乙＋C→丙＋A請回答下列問題：（1）化合物甲的化學式；單質(zhì)C的化學式。（2）寫出下面各物質(zhì)反應的化學方程式：甲與B。乙與C。9．小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？［查閱資料］Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣。［實驗與分析］①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出。（1）從實驗②中，你能得出哪些信息？（不一定填寫完空格，也可以添加空格）；；；。（2）寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式；。［結論］活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。10．下面4個觀點都是錯誤的。寫出你熟悉的化學反應方程式，否定相應的各錯誤觀點：序號錯誤觀點否定例證(化學方程式)1分解反應一定有單質(zhì)生成2凡有化合物生成的反應都是化合反應3有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應4有鹽和水生成的反應一定是中和反應11．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，現(xiàn)依次進行如下實驗：①將白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；②然后向所得混合體系中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解；③過濾后向濾液中加入AgNO3、溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。以上實驗不能確定混合物中是否含有，若要檢驗不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實驗的操作①中應加入的試劑是，操作②中應加入的試劑是。三、計算題(共2個小題，共14分)12．石灰石是徐州市常見的礦產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）：實驗l234加入樣品的質(zhì)量／g5lO1520生成C02的質(zhì)量／g1.763.524.4m(1)哪幾次反應中礦石有剩余?；(2)上表中m的數(shù)值是；(3)計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所使用的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13．將1.5g混有雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不和稀硫酸反應）的鎂粉投入到100g稀硫酸中，充分反應后共收集到0.1g氣體。過濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液。開始滴入時無沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀。當?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為80g時，恰好得到最多的沉淀2.9g。請計算：(1)原混合物中鎂的質(zhì)量；(2)最終所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量?；瘜W答案及評分標準一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共6個小題，共30分）題號123456答案BCCDCB二、填空題(共5個小題，每空2分，共36分)其它合理答案也給分7．Ag、Cu、Zn。8．（1）CuO；Fe（Zn）。（2）甲與B：CuO+C△CO↑+Cu乙與C：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu9．（1）鈉質(zhì)地軟；鈉的密度小于水；鈉的熔點低；鈉與水反應生成堿性物質(zhì)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CuSO4=2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO410．序號錯誤觀點否定例證(化學方程式)1分解反應一定有單質(zhì)生成CaCO3高溫CaO+CO2↑2凡有化合物生成的反應都是化合反應NaOH+HCl=NaCl+H2O3有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應2KClO3△2KCl+3O2↑4有鹽和水生成的反應一定是中和反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11．NaCl，Ba(NO3)2,HNO3三、計算題(共2個小題，共14分)12．(8分)(1)3、4（2分）(2)4.4（2分）(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g73g44g根據(jù)題意知道每5g礦石能產(chǎn)生1.76gCO2，則其中含有的CaCO3為EQ\F(1.76g,44g)×100g＝4g，則這種石灰石中CaCO3的含量為80％（2分）而鹽酸完全反應時能產(chǎn)生4.4gCO2，則鹽酸含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：EQ\F(7.3g,50g)×100％＝14.6％（2分）13．（6分）（1）根據(jù)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑知道：產(chǎn)生0.1g氫氣需要Mg單質(zhì)的質(zhì)量為1.2g（2分）（2）利用最后全部溶質(zhì)都是Na2SO4的特點求解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O