高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)（全套）資料含例題

./高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料第一部分：知識(shí)篇1.化學(xué)基本概念的分析與判斷化學(xué)基本概念較多,許多相近相似的概念容易混淆,且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì),認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì),掌握其分類(lèi)方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律,是解決這類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)。例題1：〔2001年全國(guó)高考下列過(guò)程中,不涉及化學(xué)變化的是〔A．甘油加水作護(hù)膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味D．燒菜用過(guò)的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡例題2：〔1996年上海高考下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是<>.例題3：〔1996年上海高考下列物質(zhì)有固定元素組成的是<>A．空氣B．石蠟C．氨水D．二氧化氮?dú)怏w例題4：〔1996年上海高考下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是<>A．CO2H2S B．C2H4CH4C．Cl2C2H4D．NH3HCl例題5：〔2001年上海高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：〔l在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的是〔填編號(hào)。〔2在上述循環(huán)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是〔填化學(xué)式〔3完成并配平步驟①的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例題6：〔2002年全國(guó)高考將40mL1.5mo1·L-1的CuSO4溶液與30mL3mo1·L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c<Cu2+>或c<OH—>都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為<>A．Cu<OH>2B．CuSO4·Cu<OH>2C．CuSO4·2Cu<OH>2D．CuSO4·3Cu<OH>2例題7：〔2002年全國(guó)高考碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種稱(chēng)為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài),這種化合物的化學(xué)式是<>A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例題8：〔1996年全國(guó)高考某化合物的化學(xué)式可表示為Co<NH3>xCly<x,y均為正整數(shù)>。為確定x和y的值,取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液進(jìn)行滴定<生成AgCl沉淀>,共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的NH3,吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。試通過(guò)計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。<本題可能用到的原子量:H1.0N14.0Cl35.5Co58.9>課堂練習(xí)1：下列電子式正確的是〔2：一些鹽的結(jié)晶水合物,在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象,既溶于自身的結(jié)晶水中,同時(shí)又吸收熱量,它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化,在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量,可以調(diào)節(jié)室溫,稱(chēng)為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點(diǎn)℃40～5029.9232.3835.1熔化熱49.7kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g37.3kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g77.0kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g100.1kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g〔1上述幾種鹽中,最適合作潛熱材料的是、?！?實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的〔根據(jù)來(lái)源和成本考慮應(yīng)該是。3：維生素C〔簡(jiǎn)稱(chēng)Vc,化學(xué)式為C6H8O6是一種水溶性物質(zhì),其水溶性呈酸性,人體缺乏Vc易得壞血癥,故Vc又稱(chēng)抗壞血酸。Vc具有較強(qiáng)的還原性,易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc,如新鮮橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,I2遇淀粉變藍(lán)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：<1>Vc與I2的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化劑是哪種物質(zhì)？<2>若上述反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式?！蔡崾荆篊6H8O6和C6H6O6均為難電離的有機(jī)物分子,HI的水溶液是強(qiáng)酸溶液<3>上述反應(yīng)能否用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)？4：向BaCl2溶液中滴入某未知濃度的H2SO4溶液至反應(yīng)恰好完全,結(jié)果發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前〔指未加入H2SO4溶液前溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等。則加入H2SO4溶液的百分比濃度為〔A．98%B．75%C．42%D．25%5：在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重,若所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。6：Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3,若看成一種鹽時(shí),又可寫(xiě)成Fe〔FeO22,根據(jù)化合價(jià)和這種書(shū)寫(xiě)方法,若將Pb3O4用上述氧化物形式表示,其化學(xué)式可寫(xiě)成,看成鹽可寫(xiě)成。7：下列說(shuō)法中,正確的是〔A．一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99×10—23gC．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g8：<1>"酸性氧化物肯定是非金屬氧化物"、"非金屬氧化物肯定是酸性氧化物",上述兩種說(shuō)法哪種說(shuō)法正確？還是兩種說(shuō)法都正確,兩種說(shuō)法都不正確？簡(jiǎn)述其理由。<2>"堿性氧化物肯定是金屬氧化物""金屬氧化物肯定是堿性氧化物",上面兩種說(shuō)法哪個(gè)正確？為什么？<3>"既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng)的化合物都屬于兩性化合物"的論述你認(rèn)為是否正確,并做簡(jiǎn)要分析。課后練習(xí)：1．在測(cè)定液態(tài)BrF3導(dǎo)電時(shí)發(fā)現(xiàn),20℃時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng),說(shuō)明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離,存在陰、陽(yáng)離子。其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí),存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類(lèi),如KBrF4、〔BrF22SnF6、ClF3·BrF3等。由此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陰、陽(yáng)離子是〔A．Br3+和Fˉ B．Br2Fˉ和FˉC．BrF2+和BrF4ˉ D．BrF32ˉ和BrF2+2．在反應(yīng)FeS2+CuSO4+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4<未配平>中,當(dāng)有7mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是<>A．被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為7：3B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7：3C．產(chǎn)物中FeSO4的物質(zhì)的量為molD．產(chǎn)物中H2SO4的物質(zhì)的量為4mol3．X和Y兩種物質(zhì)混合后發(fā)生的反應(yīng)通過(guò)下列步驟進(jìn)行：X+Y=Z,Y+Z=W+X+V,由此做出的下列判斷正確的是〔A．X是催化劑；B．Z是催化劑；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y=W+V；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y+Z=W+V。4．下列敘述正確的是〔A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．只要是離子化合物,其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高D．只要含有金屬陽(yáng)離子,則此物質(zhì)中必定存在陰離子5．某元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M,它同價(jià)態(tài)的溴化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N,則該元素在這兩種化合物中的價(jià)態(tài)是<>A.B.C.D.或6．用下列方法制取O2：KClO3<MnO2>受熱分解,Na2O2加水,H2O2中加MnO2,KMnO4受熱分解。若制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中上述各物質(zhì)<依編號(hào)順序>的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是<>A.3∶2∶2∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶1∶2D.1∶2∶1∶27．據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道,1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。請(qǐng)回答：<1>H3和H2是：A．氫的同位素B．氫的同素異形體C．同系物D．同分異構(gòu)體<2>甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)上述認(rèn)識(shí)正確的是：甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能,因?yàn)镠3的分子違背了共價(jià)鍵理論乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì),因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然會(huì)有三種同素異形體丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在,則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性,有待繼續(xù)發(fā)展丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)寫(xiě)成H3+8．有四種化合物W〔通常狀況下是氣體、X〔通常狀況下是液體、Y和Z〔通常狀況下是固體,都是由五種短周期元素A．B、C．D、E中的元素組成。已知：①A．B、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大,且A與D同主族,C與E同主族,B與C同周期。②W由A和B組成,且W的分子中,原子個(gè)數(shù)比為A：B=1：1；X由A和c組成,且X分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1；Y由C和D組成,屬離子化合物,且測(cè)得Y固體中原子個(gè)數(shù)比C：D=1：1；Z由D和E組成,屬離子化合物,且其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層。由此可推知四種化合物的化學(xué)式分別是：W：X：Y：Z：9．稱(chēng)取mgNa2CO3,正好與20mLHCl全部反應(yīng)生成CO2、H2O和NaCl〔1這種HCl的物質(zhì)的量的濃度為〔2若上述mgNa2CO3中混有K2CO3,那么這種HCl的實(shí)際濃度比〔1中的值要〔大或小10．化合物E〔含兩種元素與NH3反應(yīng),生成化合物G和H2?；衔颎的相對(duì)分子質(zhì)量約為81,G分子中硼元素〔B的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和7.4%。由此推斷：〔1化合物G的化學(xué)式為_(kāi)_____；〔2反應(yīng)消耗1mol氨,可生成2mol氫氣,組成化合物E的元素是______和______?！?1molE和2mol氨恰好完全反應(yīng),化合物E的化學(xué)式為_(kāi)_____。11．有如下敘述：〔1元素的原子量是該元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值,〔2質(zhì)子數(shù)相同的微粒均屬于同一種元素,〔3分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒,〔4原子是在物質(zhì)變化中的最小微粒,〔5同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物,〔6原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置,〔7金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程,其中正確的是________。12．瀝青鈾礦主要成分的化學(xué)式為U3O8。歷史上,柏齊里烏斯把U的相對(duì)原子質(zhì)量定為120,門(mén)捷列夫建議改為240,阿姆斯特朗又認(rèn)為是180?，F(xiàn)已證明門(mén)氏正確,請(qǐng)推測(cè)柏氏與阿氏給瀝青鈾礦寫(xiě)的化學(xué)式。13．過(guò)氧化氫<H2O2>俗名雙氧水,醫(yī)療上可作外科消毒劑。<1>H2O2的電子式為_(kāi)____。<2>將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中,溶液的紫紅色消褪了,此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出____性。<3>久置的油畫(huà),白色部位<PbSO4>常會(huì)變黑<PbS>,用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________14．將純凈的H2通過(guò)灼熱的固體CrCl3時(shí),能發(fā)生還原反應(yīng),測(cè)知HCl是唯一的氣體產(chǎn)物,而CrCl2、CrCl、Cr等可能的還原產(chǎn)物均為不揮發(fā)固體。若反應(yīng)器中含有0.3170g無(wú)水CrCl3,當(dāng)向容器中通入0.1218molH2,使溫度升至327℃時(shí)發(fā)生還原反應(yīng),待反應(yīng)完畢后容器中氣體<H2和HCl>的總物質(zhì)的量是0.1238mol。則CrCl3的還原產(chǎn)物是_____。15．有一種含氧酸Hn+1RO2n,其分子量為M,則R的原子量為_(kāi)___,該酸中R的化合價(jià)是____,這種酸被堿中和能生成_____種鹽,其中____種是酸式鹽,在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)為_(kāi)____。16．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子<H+>的物質(zhì)都是酸,凡能接受<或結(jié)合>質(zhì)子的物質(zhì)都是堿,酸堿反應(yīng)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移<即傳遞>過(guò)程。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷,下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作為酸又可作為堿的是____。2物質(zhì)的量方面試題的求解技巧"物質(zhì)的量"是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀,從固體到氣體,從純凈物到混合物中的各類(lèi)計(jì)算,均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面,還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。對(duì)氣體來(lái)說(shuō),在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件,因溫度、壓強(qiáng)不同,等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題,還要考慮后續(xù)反應(yīng),即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析,既要考慮反應(yīng),還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過(guò)量問(wèn)題。經(jīng)典題：例題1：〔2001年全國(guó)高考在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是〔A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中,Cl-的物質(zhì)的最為0.02molD.在最終得到的溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1例題2：〔2001年上海高考設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是〔A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA例題3：〔1997年全國(guó)高考分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大<甲和乙均無(wú)結(jié)晶水>。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是<>A．20℃時(shí),乙的溶解度比甲的大B．80℃時(shí),甲的溶解度比乙的大C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大例題4：〔1993年全國(guó)高考右圖是幾種鹽的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是〔A．40℃時(shí),將35g食鹽溶于100g水中,降溫至0℃時(shí),可析出氯化鈉晶體B．20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%C．60℃時(shí),200g水中溶解80g硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30g硫酸銅晶體D．30℃時(shí),將35g硝酸鉀和35g食鹽同時(shí)溶于100g水中,蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉例題5：〔2001年全國(guó)高考標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水?！脖绢}中氨的式量以17.0計(jì),水的密度以1.00g·cm－3計(jì)<1>25℃時(shí),在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體,加200g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。<2>若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分?jǐn)嚢?溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?<3>在<1>題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?課堂練習(xí)：1：0.25L1mol/LAlCl3溶液和750ml1mol/LNaCl溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為多少？2：已知在t℃時(shí),硫酸銅的溶解度為Ag。該溫度下,在〔100+Ag飽和硫酸銅溶液中,投入Ag無(wú)水硫酸銅粉末后,得到一定量的藍(lán)色硫酸銅晶體,問(wèn)該晶體投入到多少克水中才能使溶液在t℃恰好飽和？3：阿伏加德羅常數(shù)〔NA、物質(zhì)的量〔n和粒子數(shù)〔N之間有如下關(guān)系：NA=N/n。測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法,其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問(wèn)題。<1>實(shí)驗(yàn)室有同樣濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng),則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液,實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便、測(cè)定結(jié)果誤差又小,并說(shuō)明其理由。<2>采用你所選定的溶液來(lái)實(shí)驗(yàn),至少應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？〔3若已知1個(gè)電子的電量〔符號(hào)為q,選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù),列出求算阿伏加德羅常數(shù)〔NA的數(shù)學(xué)表達(dá)式。4：難溶的銀鹽中,醋酸銀溶解度相對(duì)較大,當(dāng)V1mLamol/LCH3COONa溶液和V2mLamol/LAgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí),欲使得到CH3COOAg的沉淀量較接近理論值,則V1和V2的關(guān)系是。簡(jiǎn)述理由。5：取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.2molNaHCO3溶于水,在混合溶液中逐滴加入鹽酸,反應(yīng)明顯地分三個(gè)階段進(jìn)行。設(shè)加入鹽酸的物質(zhì)的量為ｎmol,溶液中隨鹽酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xｍｏl、ｙｍｏl、ｚｍｏｌ,試求ｘ＝ｆ〔ｎ、ｙ＝ｆ〔ｎ、ｚ＝ｆ〔ｎ的函數(shù)關(guān)系式,并作出相應(yīng)的函數(shù)圖象。6：在2LFe2〔SO43和CuSO4的混合溶液中,加入30g純鐵粉,最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2〔SO43和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。7：密度為0.91g/mL的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%〔即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為〔A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定8：把30℃的飽和KNO3溶液112.5g,冷卻到0℃時(shí)有15g固體析出,求0℃時(shí)KNO3的溶解度〔已知30℃時(shí)KNO3的溶解度為50g。9：天平兩端各放一只質(zhì)量相等的足量的稀鹽酸,將物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別放入左盤(pán)和右盤(pán)的燒杯中,待反應(yīng)完畢后在哪一盤(pán)的燒杯中還需加入多少克同種金屬天平才能平衡？課后練習(xí)：1．在托盤(pán)天平兩邊放有濃度和質(zhì)量都相等的兩杯鹽酸,向左盤(pán)杯中放入碳酸鈉,同時(shí)向右盤(pán)杯中放入與碳酸鈉等質(zhì)量的鋅。投放物反應(yīng)完畢,鹽酸有余,則天平狀態(tài)為<>A．保持平衡B．左盤(pán)低C．右盤(pán)低D．右盤(pán)高2．設(shè)N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是〔A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04N0B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,22.4L乙烷與乙烯的混合氣體,含碳原子數(shù)為2N0C．體積相同的物質(zhì),含的分子數(shù)相同D．N0個(gè)23Na原子的質(zhì)量為23g3．有ag濃度為15%的硝酸鈉溶液,若想將其濃度變?yōu)?0%,可采用的方法是<>A．蒸發(fā)掉g溶劑B．蒸發(fā)掉溶劑的C．加入g硝酸鈉D．加入g硝酸鈉4．在密閉容器中充入H2、O2、Cl2的混合氣,通過(guò)電火花引發(fā),3種氣體恰好完全反應(yīng),冷至室溫,測(cè)得所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.61%,則充入H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是〔A．7：3：1B．5：2：1C．13：6：1D．8：3：25．右圖是A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn),現(xiàn)分別在50gA和80gB中加入水150g,加熱溶解并都蒸去50g水后,冷卻到t1℃。下列敘述正確的是<>A．t1℃時(shí)溶液中A、B的濃度相等〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．t1℃時(shí)溶液中A的濃度小于BC．t1℃時(shí)二者均無(wú)固體析出D．t1℃時(shí)析出固體B6．A<氣>+B<氣>C<氣>,它們的體積比依次是1：3：2,如果A和B都是由兩個(gè)原子組成的分子,則C的分子式是<>A．AB3B．A2BC．AB2D．A3D7．把xmolCO2通入含ymolCa<OH>2的澄清石灰水中,則下列敘述中不正確的是〔A．當(dāng)x≤y時(shí),產(chǎn)生100xg沉淀B．當(dāng)y≤x時(shí),產(chǎn)生100yg沉淀C．當(dāng)y＜x＜2y時(shí),產(chǎn)生100<2y－x>g沉淀D．當(dāng)2y≤x時(shí),產(chǎn)生的沉淀將全部溶解8．將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2全部氧化為Fe3,Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為<>A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3molL9．273K、1.01×105Pa時(shí),氫氣和氧氣的混合氣體amL,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí),氣體變?yōu)閎mL,則原混合氣體中氧氣為<>A．<a－b>mLB．mLC．bmLD．mL10．將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合,恰好完全反應(yīng),生成1.25g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D,繼續(xù)加熱D時(shí),D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物,在273℃、1×105Pa下,體積為3.36L,已知該氣體混合物充分冷卻后得到0.90g水,另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答：<1>白色沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。<2>A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___,B的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___。<3>R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___生成D的質(zhì)量為_(kāi)___,D的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___,R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___,R2O的化學(xué)式是____,D的化學(xué)式是____。<4>寫(xiě)出A和B混合的化學(xué)方程式。11．Ba<OH>2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液,已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等,且分別為第三種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍,若先將兩種酸式鹽溶液各取100mL混合反應(yīng)后,再加入100mLBa<OH>2溶液,充分反應(yīng)后,濾去白色沉淀,所得濾液僅含NaOH一種溶質(zhì),其濃度為0.9mol/L<不考慮混合時(shí)引起的溶液體積變化>,計(jì)算原三種溶液的物質(zhì)的量濃度。12．加熱2.436gRCl2·mH2O晶體,使之失去全部結(jié)晶水,得到1.14gRCl2。把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液,取出50mLRCI2溶液。正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。求<a>R是什么元素?<b>m的值。3元素周期律、周期表試題的分析技巧元素周期律、周期表部分的試題,主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類(lèi)試題的解法技巧主要有,逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類(lèi)歸納法、推理驗(yàn)證法等。經(jīng)典題：例題1：〔2001年全國(guó)高考下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是〔A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同例題2：〔2001年上海高考已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是〔A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C例題3：〔1998年全國(guó)高考X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為〔

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3例題4：〔1998年全國(guó)高考X、Y、Z和R分別代表四種元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同<a、b、c、d為元素的原子序數(shù)>,則下列關(guān)系正確的是〔A．a(chǎn)-c=m-n B．a(chǎn)-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m例題5：〔1999年上海高考設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察,采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品,為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究,你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)〔℃﹣150550160210﹣50370450300260250與水反應(yīng)√√√√與酸反應(yīng)√√√√√√與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律,試確定以上十種元素的相對(duì)位置,并填入下表：ABH例題6：〔1993年上海高考A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子數(shù)之比為4︰1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1︰1,丙中為2︰1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子數(shù)之比為1︰1,戊中為2︰1。寫(xiě)出分子式：甲、乙、丙、丁、戊；寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。課堂練習(xí)：1：下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是〔A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－2：下列各組物質(zhì)中,分子中的所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是〔A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2〔光氣、SF6D．XeF2、BF3。3：A、B、C是元素周期表中相鄰的三元素,若它們?cè)雍送怆娮涌倲?shù)為33,則符合條件的A、B、C三種元素共有種組合,請(qǐng)盡列之。4：周期表中有些元素有"隔類(lèi)相似"現(xiàn)象〔即對(duì)角線(xiàn)相似,如Be、Al等,現(xiàn)用融熔LiCl電解,可得鋰和氯氣。若用已潮解的LiCl加熱蒸干灼燒至熔融,再用惰性電極電解,結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體,其主要理由是<>A．電解出的鋰與水反應(yīng)放出氫氣B．電解前LiCl在加熱時(shí)發(fā)生了水解C．電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是氧氣D．在高溫時(shí)陽(yáng)極放出的氯與水作用釋放出氧氣5：有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1︰1或2︰1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4?！?寫(xiě)出五種元素名稱(chēng)A,B,C,D,E?！?畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖,寫(xiě)出電子式D2A2,EB4?！?比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低﹥?！?寫(xiě)出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。6：已知A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,A單質(zhì)可以由B單質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)得到；B與C形成的化合物CB可以預(yù)防齲齒；0.10molD單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可放出3.36L氫氣。則他們的元素符號(hào)為A,B,C,D。試寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。B→A：,D+HCl：。7：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2,A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8,在同族元素中,D元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。則A、B、C、D的元素符號(hào)分別是,A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成種鹽,其化學(xué)式分別為,C、D所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序。8：若短周期元素中兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2︰3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是〔A．1B．3C．5D．69：兩種非金屬元素X、Y在周期表中彼此相隔一個(gè)周期,其單質(zhì)Xm、Yn均為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)固體,且Xm熔點(diǎn)較低,他們能發(fā)生如下反應(yīng)：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y。試判斷Xm、Yn各是何種單質(zhì)。10：有A、B、C、D、E五種元素,他們的原子序數(shù)依次增大；B、C、D同周期,A與D同主族,C與E同主族且在相鄰周期；A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中其原子半徑最大。〔1寫(xiě)出元素符號(hào)：A、B、C、D?！?已知E2A3為劇毒白色固體,微溶于濃HCl和燒堿溶液。E2A3與濃HCl反應(yīng)的方程式為。E2A3與燒堿反應(yīng)的方程式為?！?將D的氫化物通入E2A3的鹽酸溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),析出一種黃色沉淀,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。課后練習(xí)：1．某主族金屬元素的陽(yáng)離子,核外電子層數(shù)與該金屬原子相同,但最外層只有2電子,次外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種離子具有顯著的還原性,則這種金屬離子可能是<>A．Mg2+B．Fe2+C．Sn2+D．Pb2+2．設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是：<>A．不能由此確定該元素的原子量B．這種元素的原子量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為Wg,則此原子的質(zhì)量為〔m+ngD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3．某原子中的第x電子層,當(dāng)把它作為最外層時(shí),容納的電子數(shù)最多與x-1層相同；作為次外層時(shí),最多容納的電子數(shù)比x+1層多10,則x層可能為<>A．L層B．M層C．N層D．任意層4．已知主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定,若元素的最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,一般具有這樣的規(guī)律：m>n的元素為非金屬元素,m≤n的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期,若把這一周期元素全部排滿(mǎn),則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是<>A．第七周期排滿(mǎn)時(shí)有32種元素,全部是放射性元素B．第七周期排滿(mǎn)時(shí)最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．第七周期第VIIA族元素的原子序數(shù)為117,是一種金屬元素D．第七周期第=3\*ROMANIIIA族元素的氫氧化物與Al<OH>3具有相似的化學(xué)性質(zhì)5．M、N兩元素原子序數(shù)均小于20,M的原子序數(shù)為n,M2和N3的電子層結(jié)構(gòu)相同,則N的原子序數(shù)為<>A．n＋3B．n＋4C．n＋5D．n－56．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷,其中錯(cuò)誤的是〔A．鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C．硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸D．硒的最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸7．a(chǎn)、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20,a、b兩元素的陽(yáng)離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu),a原子的半徑大于b原子的半徑,則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是〔A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a(chǎn)＞c＞b8．某金屬元素X,其原子的質(zhì)量數(shù)為52,已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子,由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是<>A．XNO3B．X2<SO4>3C．XCl2D．K2X2O79．A、B、C、D、E是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子；B元素的原子最外電子層的電子數(shù)是次外層的2倍,A與B、B與C都能形成氣態(tài)非極性分子化合物,A、D元素屬同一主族,B、E元素同一主族,C和D能形成D2C型離子化合物。<1>試推斷A、B、C、D、E五種元素的名稱(chēng)。<2>寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的分子式,該氧化物屬于哪種晶體構(gòu)型,寫(xiě)出C與E形成的化合物的化學(xué)式,該化合物的晶體屬于哪種構(gòu)型。<3>寫(xiě)出元素B和E的最高價(jià)氧化物的水化物分子式,兩者比較哪一種的酸性強(qiáng)。寫(xiě)出此二元素的氣態(tài)氫化物分子式,并比較哪一個(gè)更穩(wěn)定。<4>寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。10．A、B、C、D是4種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍,這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體、2種固體。<1>寫(xiě)出元素符號(hào)：A______、B______、C______、D______。<2>寫(xiě)出2種均含A、B、C、D4種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式：。<3>用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有濃KOH溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中,兩極均有特制的氣體透過(guò)性隔膜。在一極通入A的單質(zhì),另一極通入B的單質(zhì)。=1\*GB3①通入A的單質(zhì)一極為_(kāi)___極,反應(yīng)的電極方程式是。=2\*GB3②通入B的單質(zhì)一極為_(kāi)___極,反應(yīng)的電極方程式是。11．有X、Y、Z3種元素。已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,該氫化物分子的相對(duì)質(zhì)量與X的最高價(jià)氧化物分子的相對(duì)質(zhì)量之比為17：40；X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可形成離子化合物Y2X；Y陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z與X屬同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子間共用一對(duì)電子。<1>推出元素符號(hào)X________、Y________、Z________。<2>Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式以及該生成物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。<3>X原子的相對(duì)質(zhì)量________,離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖____________。12．有A、B、C、D四種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,C和D的原子具有相同的電子層數(shù)；B的單質(zhì)是雙原子分子,與水劇烈反應(yīng)生成氧氣,B2與A單質(zhì)常溫時(shí)混合即能發(fā)生爆炸。C元素的單質(zhì)能在足量D元素形成的單質(zhì)中燃燒。出現(xiàn)白色煙霧,形成化合物的化學(xué)式為CD3和CD5。B2通入D的鈉鹽溶液中不能得到D單質(zhì),但與D的鈉鹽粉未反應(yīng)可得到D單質(zhì)。A與D的化合物相對(duì)分子質(zhì)量為36.5。請(qǐng)?zhí)畛湎铝锌瞻滋帯！?四種元素的名稱(chēng)為A：________、B：________、C：________、D：________?！?A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰呈________色,生成物的水溶液的名稱(chēng)是________,俗稱(chēng)________,該水溶液能使石蕊試液由________色變成________色。〔3B單質(zhì)與水、與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；。〔4D的氫化物濃溶液與MnO2共熱有1molD元素被氧化,可以得到氯氣________mol。13．A、B、C、D均為短周期元素,A元素原子的次外層電子數(shù)的一半；B元素原子的核外無(wú)成對(duì)電子；C元素單質(zhì)C2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.43g/L;D元素的焰色反應(yīng)為黃色。將以上4種元素組成的鹽的晶體3.4g,加熱后失去全部結(jié)晶水,質(zhì)量減少1.35g,所得無(wú)水鹽中C元素的質(zhì)量占39%；將這些無(wú)水鹽與濃H2SO4反應(yīng),得到一種揮發(fā)性弱酸,點(diǎn)燃該弱酸使之完全燃燒得到0.9gH2O和2.2gCO2。已知這種弱酸一個(gè)分子中共有32個(gè)質(zhì)子。則<1>元素的名稱(chēng)是A________、B________、C________、D________。<2>通過(guò)計(jì)算確定4種元素組成結(jié)晶鹽的化學(xué)式是________。14．有A、B、C、D、E、F六種元素,它們均位于周期表前三周期。元素D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2,其氣態(tài)氫化物中含氫8.82%,D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)出現(xiàn)大量白色煙霧；A的負(fù)價(jià)離子的電子排布與B的負(fù)價(jià)離子的電子排布相同,常溫下B單質(zhì)是固態(tài)；B原子最外層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍；F的正二價(jià)陽(yáng)離子與C的負(fù)二價(jià)離子的電子層排布都與氖原子相同,C與E同在一個(gè)周期,它們能形成多種化合物,E的氣態(tài)氫化分子中含有四個(gè)原子。<1>寫(xiě)出這六種元素的元素符號(hào)。<2>寫(xiě)出A、B、D這三種元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式,并按酸性從強(qiáng)到弱的順序排列。<2>HClO4>H2SO4>H3PO415．有A、B、C、D四種元素,A的正二價(jià)離子和D的負(fù)二價(jià)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A的氯化物中含A36%,A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零,B的氣態(tài)氫化物中含氫25%,C元素是第四周期中金屬性最強(qiáng)的元素。〔1試推斷A、B、C、D各是什么元素：A______B______C_____D_____〔寫(xiě)名稱(chēng)〔2寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的澄清液分別與未過(guò)量和過(guò)量的B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________和____________〔3寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________16．X、Y、Z三種元素在周期表中相鄰,X、Y同周期,Y、Z同主族。三種元素原子序數(shù)之和為30,最外層電子數(shù)之和為16。X元素分別與Y、Z化合,都能形成二種酸酐。X、Y形成酸酐的分子式為_(kāi)_______和________；X、Z形成的酸酐的分子式為_(kāi)_______和________。17．含有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C、B與D分別是同族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中。則四種元素是：A____________B____________C________________D________________寫(xiě)出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：。XYZ18．X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖,已知X、Y、Z三元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31。<1>它們的元素符號(hào)是X________、Y________、Z________。<2>X的最高價(jià)氧化物的電子式是________。氣態(tài)氫化物的分子式________,空間構(gòu)型為_(kāi)_______,鍵角為_(kāi)_______。<3>Z的最高價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_______,與堿反應(yīng)的離子方程式________。4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過(guò)三態(tài),即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算,如能根據(jù)反應(yīng)方程式,對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化,哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。3．化學(xué)平衡移動(dòng)的分析影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度,其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響,使V正≠V逆,原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。4．等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。5．速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點(diǎn),即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。經(jīng)典題：例題1：〔2001年全國(guó)高考在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖,下列表述中正確的是〔A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C．t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍例題2：〔1998年全國(guó)高考體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率〔A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷例題3：〔2002年全國(guó)高考在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng)：X<g>+2Y<g>2Z<g>。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是<>A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D．單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ例題4：〔1998年全國(guó)高考在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R〔g+5Q〔g=4X〔g+nY〔g。反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是〔A．2 B．3 C．4 D．5例題5：〔1997年全國(guó)高考反應(yīng)2X<g>+Y<g>2Z<g>+熱量,在不同溫度<T1和T2>及壓強(qiáng)<P1和P2>下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量<nz>與反應(yīng)時(shí)間<t>的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是〔CA．T1<T2,P1<P2B．T1<T2,P1>P2C．T1>T2,P1>P2D．T1>T2,P1<P2例題6：〔1993年全國(guó)高考在一定溫度下,把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量<mol>。如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：<1>若a=0,b=0,則c=.<2>若a=0.5,則b=和c=.<3>a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是<請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c>：。例題7：〔2001年上海高考某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度〔mol/L隨反應(yīng)時(shí)間〔min的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空：〔1在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/<L·min>?！?在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2＝mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是?！?設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3V1〔填＞、＝、＜,且C31.0mol/L〔填＞、＝、＜〔4比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)〔選填吸熱、放熱。理由是例題8：〔1997年上海高考牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5〔PO43OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列平衡：Ca5〔PO43OH〔S5Ca2++3PO43—+OH—進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,這時(shí)牙齒受腐蝕,其原因是。已知Ca5〔PO43F〔S的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示,當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因。根據(jù)以上原理,請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法：。課堂練習(xí)：1：在一個(gè)6L的密閉容器中,放入3LX〔g和2LY〔g,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X〔g+3Y〔g2Q〔g+nR〔g達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是〔A．3B．4C．5D．62：將含1molNH3的密閉容器a加熱,部分NH3分解并達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)為x%,若在該容器中加入2molNH3后密封,加熱到相同溫度,使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),設(shè)此時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的正確關(guān)系是〔A．x﹥yB．x﹤yC．x=yD．x≥y3：反應(yīng)2A〔g+3B〔g=2C〔g+2D〔g在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①v〔A=0.3mol·L—1·s—1,②v〔B=0.6mol·L—1·s—1,③v〔C=0.48mol·L—1·s—1,④v〔D=27mol·L—1·min—1。該反應(yīng)在四種情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤?：在一定溫度下,反應(yīng)3A〔g+B〔g2C〔g+2D〔g達(dá)到平衡的標(biāo)志是〔A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA,同時(shí)生成nmolBB．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA,同時(shí)生成2nmolDC．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化5：一定溫度下,在一等壓密閉容器充入1molN2和3molH2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡,測(cè)得平衡混合氣中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為mmol、nmol、smol,若維持溫度壓強(qiáng)不變,只改變初始加入的物質(zhì)的量,而要求m、n、s的值維持不變,則N2、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時(shí),應(yīng)滿(mǎn)足條件：〔1若x=0,y=0,則z=?！?若x=0.75mol,則y=,z=?！?x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是〔x、y用方程式表示。6：一定溫度下,在恒容的密閉容器中充入2molSO3,發(fā)生反應(yīng)：2SO3〔g2SO2〔g+O2〔g。達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得SO2的體積分?jǐn)?shù)為a%。若在其他條件不變時(shí),再通入2molSO3,待新平衡建立時(shí),測(cè)得SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%。則a與b比較〔A．a(chǎn)﹥bB．b﹥aC．a(chǎn)=bD．無(wú)法比較7：在一個(gè)6L的密閉容器中,放入3Lx氣體和2Ly氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),4x〔ｇ+3y〔ｇ2Q〔ｇ+nR〔ｇ,達(dá)到平衡后容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,x的濃度減小1/3,求該反應(yīng)方程式中的n值。8：在一密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3,反應(yīng)開(kāi)始前向容器中加入5molN2和6molH2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體總共有10mol,問(wèn)其中氨氣有多少mol？9：試用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)要說(shuō)明濃硝酸跟銅反應(yīng)生成NO2和稀硝酸跟銅反應(yīng)生成NO的原因。小結(jié)：1．判斷某一可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),關(guān)鍵要抓?。孩賤正=v逆,即反應(yīng)混合物中有某種物質(zhì),在同一時(shí)段內(nèi)消耗的物質(zhì)的量等于生成的物質(zhì)的量；②各物質(zhì)的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不變。題給其他條件都可轉(zhuǎn)化到這兩點(diǎn)上來(lái)考慮。只要具備這兩點(diǎn)之一,便一定是平衡狀態(tài)；否則,不能確定為平衡狀態(tài)。2．對(duì)同一可逆反應(yīng),在一定條件下,無(wú)論反應(yīng)是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,或從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向開(kāi)始,最終都能達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)。達(dá)到相同平衡時(shí),與起始時(shí)反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量配比有關(guān)。抓住這一點(diǎn),有關(guān)氣體的物質(zhì)的量無(wú)論取何值,都把它轉(zhuǎn)化為最初給定氣體的物質(zhì)的量,若其值與題干給出的量相同,則符合題意。3．在一定條件下〔等溫等容或等溫等壓,對(duì)同一可逆反應(yīng),只要起始時(shí)加入物質(zhì)的量不同,而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),同種物質(zhì)的含量相同,這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡?？忌稍诶斫獾幕A(chǔ)上記住以下規(guī)律：〔1等溫等容時(shí),只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如果通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比,換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效?！?等溫等容時(shí),對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物〔或生成物的物質(zhì)的量比值與原平衡相同,則兩平衡等效。〔3等溫等壓時(shí),改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則兩平衡等效。4．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比。常有同學(xué)因忽視"改變量"而發(fā)生錯(cuò)誤。確定化學(xué)方程式的步驟：〔1確定反應(yīng)物和生成物。關(guān)注其物質(zhì)的量、濃度或質(zhì)量等物理量的變化趨勢(shì)?！?確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。緊扣化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的量的變化量之比=物質(zhì)的量濃度的變化量之比=反應(yīng)速率之比。課后練習(xí)：1．在一個(gè)密閉容器中,放入3LX<g>和2LY<g>,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X〔g+3Y〔g2Q〔g+nR〔g,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3,但溫度不變。則該反應(yīng)方程式中的n值為〔A．3B．4C．5D．62．在CuCl2水溶液中存在下列平衡,[Cu〔H2O4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O藍(lán)色黃綠色能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的方法是〔A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3溶液D．加入NaCl晶體3．可逆反應(yīng)mA<固>＋nB<氣>PC<氣>＋Q,在恒溫的條件下,B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘述正確的是<>A．mn<pB．n>pC．X點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的V正>V逆D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物反應(yīng)速率慢〔指正反應(yīng)或逆反應(yīng)的速率4．在一個(gè)6L的密閉容器中,盛入3LX和2LY,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：4X〔氣＋3Y〔氣==2Q〔氣＋3R〔氣若開(kāi)始時(shí)加熱,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定階段后,采取絕熱措施,容器里的溫度不再隨時(shí)間改變,這說(shuō)明<>A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中正反應(yīng)吸熱和逆反應(yīng)放熱相等,表現(xiàn)為既不吸熱也不放熱D．該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)5．mA＋nBpC＋qD,該反應(yīng)在其它條件不變的情況下,以T1和T2表示不同溫度,Ⅰ表示T1時(shí)的平衡狀態(tài),Ⅱ表示T2時(shí)的平衡狀態(tài),則下列敘述符合圖示的是〔A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＞T2C．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T2＞T16．在一定溫度下,將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：A〔氣+2B〔氣===2C〔氣,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為〔A．50%B．60%C．40%D．70%7．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,下列各圖產(chǎn)生H2的體積V<L>與時(shí)間t<min>的關(guān)系,其中正確的是<>8．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3+Q,下面有4個(gè)圖,已知〔A圖是正確的。分析B、C、D圖錯(cuò)誤的原因分別是：<B>_____________________________________________________________<C>_____________________________________________________________<D>_____________________________________________________________9．在密閉容器內(nèi)進(jìn)行以下反應(yīng)：3A〔g+B〔g2C〔g<1>正反應(yīng)是氣體體積____的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。<2>壓強(qiáng)不變,升高溫度,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示。則上述的正反應(yīng)是____反應(yīng),要提高B的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該采取____溫度。<3>若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A與B的體積比為3：1,平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A____、B____、C____。10．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生反應(yīng)：aA+bBcC〔固+dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測(cè)得A減少了nmol,B減少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡?！?該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____〔2若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A________,B________,C________〔3若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)知四種物質(zhì)的量又相等,則該反應(yīng)為_(kāi)_______〔填"放熱"或"吸熱"反應(yīng)。11．在一定溫度下,把0.5molN2O4充入體積為5L的密閉容器中,2s后,NO2的濃度為0.02mol/L,60s時(shí)達(dá)到平衡。此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.6倍。<1>2s時(shí)用N2O4濃度的變化表示反應(yīng)速度是________。<2>2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始?jí)簭?qiáng)的________倍,此時(shí)N2O4的分解率為_(kāi)_______。<3>達(dá)到平衡時(shí),平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；NO2所占的體積為_(kāi)_______%。12．在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A〔氣＋B〔氣x<氣>＋2D〔氣,2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：〔1x值等于________________；〔2B的平衡濃度為_(kāi)___________；〔3A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；〔4生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)___________；〔5如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________〔填增大、減小或不變；〔6如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,開(kāi)始加入C和D各mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等,則還應(yīng)加入______物質(zhì)____mol。5電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧本策略?xún)?nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類(lèi)的水解三部分。從近十年的高考試卷來(lái)看,水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存,是高考中?？疾凰サ臒狳c(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng),有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問(wèn)題,將會(huì)與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來(lái)的高考試題中。1．弱電解質(zhì)的電離平衡可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。2．溶液的pH計(jì)算酸可直接計(jì)算,堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pH。pH=-lg｛c〔H+｝,pOH=-lg｛c〔OH－｝,pKｗ=-lg｛Kｗ｝。25℃時(shí),pH+pOH=143．鹽類(lèi)水解的應(yīng)用經(jīng)典題：例題1：〔1999年上海高考題把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是〔A．自來(lái)水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1HAc溶液 D．0.5mol·L－1KCl溶液例題2：〔1992年全國(guó)高考題相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa,按pH由大到小的順序排列,正確的是〔A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②例題3：〔1991年全國(guó)高考題已知一種c<H+>=1×10-3mol·L－1的酸和一種c<OH—>=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性。其原因可能是〔A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽例題4：〔1997年上海高考題在下列敘述中,能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速度相等例題5：〔1991年全國(guó)高考題在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是〔A．NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B．Na+、AlO2—、K+、NO3—C．MnO4—、K+、SO42—、Na+D．K+、SO42—、HCO3—、Na+例題6：〔2001年全國(guó)高考將pH=l的鹽酸平均分成2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9B．10C．11D．12例題7：〔2001年上海高考為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度〔AG的概念,AG＝,則下列敘述正確的是〔A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12例題8：<2000年全國(guó)高考>25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：〔1a值可否等于3〔填"可"或"否",其理由是?！?a值可否等于5〔填"可"或"否",其理由是。〔3a的取值范圍是。例題9：〔1999年全國(guó)高考某二元弱酸〔簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-,HA-H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電高度α<H2A>>α<HA－>,設(shè)有下列四種溶液：

A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液

C．0．01mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液

D．0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此,填寫(xiě)下列空白〔填代號(hào)

<1>ｃ<H+>最大的是___________________,最小的是______________________。

<2>ｃ<H2A>最大的是______________________,最小的是____________________。

<3>ｃ<A2->最大的是______________________,最小的是____________________。課堂練習(xí)：1：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是A．NH4+、NO3—、CO32—、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、CO32—C．NO3—、Ca2+、K+、AlO2—D．NO3—、K+、AlO2—、H+2：在pH=1的溶液中可以大量共存的離子組是〔A．Na+、K+、Cl—、CO32—B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—C．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—D．NH4+、K+、OH—、SO42—3：在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是〔A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的的氫氧化鈉溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液4：把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是Ａ．c<Ａc—>＞c<Na+>Ｂ．c〔HAc＞c<Ａc—>Ｃ．c<H＋>＝c<Ａc—>－c〔HAcＤ．c〔HAc+c<Ａc—>=0.01mol/L5：有K2SO4、Al2<SO4>3混合溶液,巳知其中c<Al3+>=0.4mol/L,c<SO42－>=0.7mol/L,則溶液中K+物質(zhì)的量濃度為〔A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L6：在25℃時(shí),若10體積的強(qiáng)酸溶液與1體積的強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之和應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是。7：下列物質(zhì)加熱濃縮或蒸干,請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行分析判斷。①碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。②明礬的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。③碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。⑤氯化鋁的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。⑥鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L的混合酸10mL,加熱濃縮至1mL,最后溶液的濃度是,原因是。課后練習(xí)：1．已知一種c<H+>=1×10-3mol/L的酸和一種c<OH－>=1×10-3mol/L堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性。其原因可能是〔A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B的關(guān)系為<>A．A>BB．A=10-4B C．B=10-4AD．A=B3．在由水電離產(chǎn)生的[H+]為10-13mol/L的溶液中肯定能大量共存的離子組是〔A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．NH4+、Na+、HCO3-、HS-4．在等物質(zhì)的濃度兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中,分別通入適量的CO2,發(fā)生以下反應(yīng)NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3,則以下判斷正確的是A．HR的酸性比HR＇強(qiáng)B．HR＇的酸性比HR強(qiáng)C．HR的酸性比H2CO3強(qiáng)D．HR＇的酸性比H2CO3強(qiáng)5．常溫下pH=1的兩種酸溶液A和B,分別加水稀釋100倍,其pH值與所加水的體積變化如圖所示,則下列結(jié)論中正確的是〔A．A酸比B酸的電離大B．A為弱酸,B為強(qiáng)酸C．B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大D．A酸比B酸容易電離6．加入電解質(zhì)可使膠體凝聚,其原因是〔A．電解質(zhì)的離子與膠體所吸附的離子反應(yīng)生成難溶的電解質(zhì)B．引入電解質(zhì)阻礙了布朗運(yùn)動(dòng)C．電解質(zhì)的陽(yáng)離子或陰離子中和膠體所帶的電荷,使其凝聚成較大顆粒D．引入電解質(zhì)可使溶膠的濃度增大7．PH＝2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中PH與溶液體積〔V的關(guān)系如下圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是〔A、X是強(qiáng)酸,Y和Z是弱酸B、原溶液的濃度大小為：c〔Z＞c〔Y＞c〔XC、稀釋前后溶液的pH相等,但稀釋過(guò)程中溶液的pH不等D、原溶液都是稀溶液8．在25℃時(shí),有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液,取VxL該鹽酸同該NaOH溶液中和,需VyLNaOH溶液,問(wèn)：〔1若x+y=14時(shí),則=〔填數(shù)值；〔2若x+y=13時(shí),則=〔填數(shù)值；〔3若x+y>14時(shí),則=〔填表達(dá)式,且VxVy〔填">"、"<"或"="〔題中的x≤6,y≥8。9．向20mL鹽酸和硫酸的混合溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba<OH>2溶液,沉淀的質(zhì)量和溶液的pH值與加入的Ba<OH>2溶液體積的圖像如右圖所示。回答：<1>起始時(shí),混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。<2>起始時(shí)混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L。<3>B點(diǎn)表示沉淀的質(zhì)量是________g。<4>A點(diǎn)表示溶液中[H＋]為_(kāi)_______mol/L。pH____。<5>C點(diǎn)時(shí)的pH值為_(kāi)_______。10．已知①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其水溶液呈酸性；②SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鋅是將ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：〔1混合加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：；〔2SOCl2的作用是。11．氯化銅晶體〔CuCl2·2H2O含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,然后按下列操作步驟進(jìn)行提純：①先加入氧化劑X,再加入物質(zhì)Y,過(guò)濾得沉淀Z②將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得純CuCl2·2H2O晶體已知：三種離子在溶液中完全變成氫氧化物沉淀所需pH值為：Fe3+3.7,Cu2+6.4,Fe2+6.4。試回答下列問(wèn)題：〔1加入氧化劑X的原因是?！?下列物質(zhì)都可以作為氧化劑,其中最適宜于本實(shí)驗(yàn)的是〔。A．H2O2