初中化學(xué)答題技巧

#初中化學(xué)答題技巧初中化學(xué)答題技巧滿分法寶:先準(zhǔn)后快先易后難1.試卷發(fā)下后，不要急于做題。應(yīng)先按要求在指定位置填寫準(zhǔn)考證號、姓名、學(xué)校等，然后仔細(xì)閱讀考試說明及注意事項(xiàng)，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數(shù)和題型，做到心中有“卷”，當(dāng)答題鈴聲響起后，再集中精力投入答題。2.不必拘泥于試題在試卷上的編排順序?？筛鶕?jù)經(jīng)驗(yàn)和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如28題比26、27題簡單，可以考慮先做。.答題穩(wěn)：許多考生在答選擇題時(shí)毛躁，沒看清題就落筆，這時(shí)考生要提醒自己:評卷看準(zhǔn)確度、不看速度，答快不加分；細(xì)心：如相對分子質(zhì)量不能有單位g,但溶解度必須帶單位g。.看全面：ABCD四個(gè)選項(xiàng)都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。.做標(biāo)記：標(biāo)記出題目關(guān)鍵詞，否定敘述，要求選出“不正確”或“錯(cuò)誤”選項(xiàng)的題，考生在審題時(shí)要做個(gè)標(biāo)記，以便在答題和檢查時(shí)提醒自己別選成“正確”的。.留痕跡：錯(cuò)誤選項(xiàng)在審題時(shí)可以在選項(xiàng)上劃一個(gè)小小的“”，組合式的選擇題更要把錯(cuò)誤的或正確的標(biāo)記出來，審題時(shí)應(yīng)留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。.巧聯(lián)系：選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項(xiàng)出發(fā)作答，要看清楚選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。.檢查：①檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的題目；分析的和答的是否一致，如分析是B對，可寫到括號里的是D；②檢查題干所標(biāo)關(guān)鍵字是否考慮周全；③檢查答案錯(cuò)別字，包括化學(xué)用語誤寫。一部分（40分）一、選擇題（單項(xiàng)，20小題，40分）:一排除、二分析、三比較；涂寫規(guī)范。玉林市歷年中考化學(xué)試題題型內(nèi)容年份23456789101112131415161718192015年物質(zhì)的變化空氣的成分物質(zhì)的分類化學(xué)圖標(biāo)分子的性質(zhì)有機(jī)合成材料實(shí)驗(yàn)的操作化學(xué)與環(huán)境化學(xué)的微觀反應(yīng)化合價(jià)的計(jì)算溶液的判斷物質(zhì)的保存二氧化碳與一氧化碳水的凈化煉鐵的反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)的目的溶解度曲線物質(zhì)的共存圖像物質(zhì)的鑒別16年化學(xué)的生活化學(xué)圖標(biāo)空氣的成分物質(zhì)的俗稱物質(zhì)的變化化學(xué)與環(huán)境實(shí)驗(yàn)的操作溶液的判斷元素的判斷金剛石的性質(zhì)和用途化學(xué)與健康中和反應(yīng)的應(yīng)用氧氣的制取化學(xué)的微觀反應(yīng)化學(xué)式的含義除雜溶解度曲線物質(zhì)的共存物質(zhì)的鑒別圖像17年物質(zhì)的變化※化學(xué)圖標(biāo)※空氣的成分※化合價(jià)的計(jì)算元素種類的區(qū)別化肥的判斷實(shí)驗(yàn)的操作※金屬材料PH的應(yīng)用金屬材料化學(xué)與人體健康※分子的性質(zhì)溶液的判斷※化學(xué)方程式的含義物質(zhì)的名稱金屬的繡蝕溶解度曲線※物質(zhì)的共存※物質(zhì)的鑒別※圖像※18年物質(zhì)的變化※化學(xué)圖標(biāo)※化學(xué)與人體健康※物質(zhì)的分類空氣的成分※實(shí)驗(yàn)的操作※溶液的判斷※化肥的判斷化學(xué)與環(huán)境※金屬材料化學(xué)與生活※分子的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)與生活物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)溶解度曲線※物質(zhì)的共存※金屬與鹽溶液的反應(yīng)圖像※19年物質(zhì)的變化※化學(xué)圖標(biāo)※空氣的成分※化學(xué)與生活※分子的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作※化肥的判斷※溶液的判斷※物質(zhì)的分類化學(xué)與安全水的凈化化學(xué)與人體健康化學(xué)與環(huán)境、能源概念、反應(yīng)正誤辨析化學(xué)的微觀反應(yīng)催化劑概念溶解度曲線※物質(zhì)的鑒別、除雜※實(shí)驗(yàn)裝置木炭與氧化銅改進(jìn)裝置圖像※20年物質(zhì)的變化※空氣的成分※化學(xué)圖標(biāo)※溶液的判斷※分子的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作※化肥的判斷※化合價(jià)的計(jì)算化學(xué)式的含義硬軟水的鑒別推測化學(xué)式物質(zhì)的認(rèn)識pH值化學(xué)與生活※化學(xué)的微觀反應(yīng)物質(zhì)的分離與除雜※溶解度曲線※離子的共存※無劑鑒別題圖像題※計(jì)謀1：直選法：憑借學(xué)習(xí)時(shí)所記憶的知識和技能，直接得出答案例：1.下列變化中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A.干冰升華B/酉精揮發(fā)C.爆炸D.久置于空氣中的石灰水表面出現(xiàn)固體白膜2.下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A.氫氣、干冰、冰水共存物B.天然氣、煤、石油C.液態(tài)氧、氯化氫、潔凈的空氣上稀有氣體、酒精、純堿計(jì)謀2：篩選法：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項(xiàng)而得到正確的答案。例：1.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色透明溶液的是（）（無色：排除有色離子；溶液：排除能形成沉淀的物質(zhì)）A.CuSO4HClKClB.K2SO4BaCl2HClC.Na2SO4KClNa2CO3D.FeCl3KOHNaCl2.向結(jié)有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落;向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，這種水垢可能有（加入稀鹽酸，水垢溶解，說明水垢不溶于水，能溶于酸）A.BaSO4B.CaCO3C.K2CO3D.AgNO3計(jì)謀3：比較法：根據(jù)題干的要求逐一比較供選答案的某些特征，從而逐步選出正確的答案。例：1．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（）（不增不減易分離）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)選用的試劑操作方法AKClKClO3MnO2加入少量的MnO2,加熱，充分反應(yīng)后，加水充分溶解，過濾，將濾渣洗滌、干燥BH2O植物油洗滌劑振蕩、攪拌CCaCO3CaO無高溫煅燒DZnSO4溶液FeSO4Zn粉加入過量Zn粉，充分反應(yīng)后，過濾2.檢驗(yàn)?zāi)郴衔锸欠窈刑?、氫、氧三種元素，在該物質(zhì)燃燒前后還必須進(jìn)行的是①用帶火星的木條檢驗(yàn);②用無水硫酸銅檢驗(yàn);③用澄清石灰水檢驗(yàn):④稱量反應(yīng)物與生成物（）（要檢驗(yàn)是否含有碳、氫、氧三種元素，一般要檢驗(yàn)生成物中是否含有水、二氧化碳和反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量）A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④計(jì)謀4：推理法：根據(jù)題干和選項(xiàng)所提供的條件為線索，運(yùn)用有關(guān)的化學(xué)概念、知識和原理進(jìn)行分析推理，從而得到正確答案。1.某化學(xué)小組向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，分別向?yàn)V渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的敘述中不正確的是（）（①Fe+2AgN03==2Ag+Fe（N03）2②Fe+Cu（N03）2==Cu+Fe（NO3）2濾渣中一定含有Ag,濾液中一定含有Fe（NO3）2；濾渣加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵；濾液加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明無銀；）A.濾渣中一定含有AgB.濾渣中一定不含F(xiàn)eC.濾液中可能含有Fe（NO3）2D.濾液中可能含有Cu（NO3）22.為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五步操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③。（鋇碳濾酸蒸）3．下列圖象與所對應(yīng)操作相符的是（）ABCDA.向鹽酸和氯化銅混合溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液B.將等質(zhì)量鎂粉和鋁粉分別加入到足量等濃度的稀鹽酸中C.煅燒一定質(zhì)量的石灰石D.向稀硫酸溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液解題方法：1.讀題，把握關(guān)鍵詞（題眼）2.根據(jù)知識儲備，整理，寫出答案例1：1．空氣的成分按體積計(jì)算，含量最多的是2．空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體是例2：1．地殼中含量最多的元素符號是。2．地殼中含量最多的金屬元素名稱是。3．地殼中含量最多的元素和金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是。4．原子序數(shù)是11和16的兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是。5．原子序數(shù)是1、6、8的三種元素組成的酸的化學(xué)式是。二、題型：（一）概念類1．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一．下列有關(guān)元素的說法中錯(cuò)誤的是（）A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱B.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)（二）推理類（想一想是否有推翻選項(xiàng)的例子）1．運(yùn)用推理、類比等方法得出結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式．以下類推結(jié)果正確的是（）A.鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D.酸不能使酚酞變色，某溶液中加入酚酞試液不變色，該溶液一定是酸溶液2.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A.同一化合物中，金屬一定顯正價(jià)，則非金屬一定顯負(fù)價(jià)B.金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)有熱量放出，所以有熱量放出的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定含有碳酸根離子D.某有機(jī)物在空氣中燃燒生成CO2、CO和H2O,所以該有機(jī)物一定含有碳、氫兩種元素（三）化學(xué)式、化學(xué)方程式理解1.中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素C15H22O5而榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。（1）質(zhì)的表示:A.宏觀組成：青蒿素由元素組成B.微觀構(gòu)成：每個(gè)青蒿素分子由個(gè)原子構(gòu)成青蒿素分子由構(gòu)成一個(gè)青蒿素分子由構(gòu)成C.類別：青蒿素是（2）量的表示：D.青蒿素的相對分子質(zhì)量是E.青蒿素中C、H、0三種元素的質(zhì)量比是（區(qū)別于原子個(gè)數(shù)比）青蒿素中C、H、0三種原子的個(gè)數(shù)比是F.青蒿素中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是G.28.2g青蒿素中含氫元素的質(zhì)量是2．甲醛是裝修材料中常見的污染物．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲醛是有機(jī)物B.甲醛的相對分子質(zhì)量為30gC.甲醛由一個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成D.甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：13．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比是1：1：1C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2OD.該反應(yīng)中，反應(yīng)物之間的質(zhì)量比是1：44.為實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用，科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是（）A.甲是氧化物，在反應(yīng)①中體現(xiàn)出氧化性B.乙是氧化物，在反應(yīng)②中能獨(dú)自轉(zhuǎn)化為丙C.丙是有機(jī)物，化學(xué)式為CH2口.固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化（四）坐標(biāo)曲線題（5看：縱、橫坐標(biāo)的含義；起點(diǎn)；交點(diǎn)；折點(diǎn)；終點(diǎn)）1.溶解度曲線1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：（1）t1℃時(shí)，甲丙的溶解度，都是。它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；t2℃時(shí)，A、B、Cm種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是。（2）三種物質(zhì)中，的溶解度受溫度影響最大，氣體的溶解度隨溫度變化的情況與（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。（3）t2℃時(shí)，將65g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，充分?jǐn)嚢韬蟮乃萌芤菏牵ㄌ睢帮柡汀薄安伙柡汀保?所得溶液的質(zhì)量為g。（4）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解b.過濾c.降溫結(jié)晶d.加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟依次為（填字母序號）。（5）A點(diǎn)為甲的溶液（填“飽和”“不飽和”），丙的溶液。（6）要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是。（7）若將t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫到t1℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“變大”、“變小”或“不變”）。等質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液從t1℃升溫至土2℃后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。將t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，同時(shí)降溫到打℃，所得三種溶液中含有溶劑質(zhì)量最多的。丙.加熱或高溫類：①關(guān)注橫坐標(biāo)是加熱時(shí)間還是反應(yīng)時(shí)間；②催化劑只是改變反應(yīng)速率，對生成物質(zhì)量沒有影響。①用一定質(zhì)量的高錳酸鉀（氯酸鉀和二氧化錳）加熱制氧氣、高溫加熱石灰石得到二氧化碳②在兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液（氯酸鉀和二氧化錳）中，一份加催化劑，一份不加催化劑①②.金屬與酸反應(yīng)類（1）等質(zhì)氫圖：a.等量酸不足，金屬過量b.酸足量，金屬質(zhì)量不等：如6.5g鋅與足量酸和5.6g鐵與足量酸（2）等質(zhì)等價(jià)金屬圖：越陡越活，越高越小（3）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖：Al>Mg>Fe>Zn①向等質(zhì)量的鎂、鐵中分別加入稀硫酸②向足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的金屬鎂和鐵③將等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中①②③.pH變化類.兩個(gè)反應(yīng)類：反應(yīng)的先后順序？中和反應(yīng)具有優(yōu)先性①②③①氯化鐵、鹽酸混合液加氫氧化鈉溶液②CaCl2和HCl混合液加碳酸鈉溶液③CaCl2和HCl混合液加碳酸鈉溶液④⑤④Na2CO3和NaOH混合液加鹽酸⑤硫酸和硫酸銅的混合液加氫氧化鈉溶液1．下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）ABCDA.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體B.石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，固體剩余物的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系C.向一定質(zhì)量鐵粉中加入硫酸銅溶液，加入硫酸銅溶液與形成溶液總質(zhì)量的關(guān)系D.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的金屬鎂與鋁2.關(guān)于下列圖象的有關(guān)描述正確的是（）①向pH值為13的燒堿溶液中加入pH值為2的稀硫酸；②向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液；③向等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸中分別加入氧化鎂和碳酸鎂；④一定溫度下向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體并攪拌．A.①②③④四幅圖象全部正確B.要證明圖象①a點(diǎn)溶液中含過量的硫酸，可加入氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生C.圖象②中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，溶液中只存在一種溶質(zhì)D.圖象④中，若c點(diǎn)對于的縱坐標(biāo)為20%，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為25g第二部分（60分）年份2122232425262728293015年化學(xué)符號物質(zhì)的性質(zhì)與用途元素周期表化學(xué)與生活燃燒與滅火金屬的防銹、回收推斷制CO2、H2復(fù)分解反應(yīng)和反應(yīng)后成分探究函數(shù)坐標(biāo)2步反應(yīng)計(jì)算16年化學(xué)符號物質(zhì)的性質(zhì)與用途元素周期表化學(xué)與生活化學(xué)與能源金屬的防銹、回收推斷多個(gè)實(shí)驗(yàn)組合堿的性質(zhì)、變質(zhì)探究函數(shù)坐標(biāo)2步反應(yīng)計(jì)算17年化學(xué)符號物質(zhì)的性質(zhì)與用途元素周期表化學(xué)與生活化學(xué)與能源粗鹽的提純推斷制CO2區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣、反應(yīng)后成分探究函數(shù)坐標(biāo)2步反應(yīng)計(jì)算18年化學(xué)符號※物質(zhì)的性質(zhì)與用途※元素周期表※化學(xué)與生活※化學(xué)與能源物質(zhì)的回收利用（CuSO4、FeSO4）流程推斷※制02、濃硫酸脫水性、鐵生銹無明顯現(xiàn)象反應(yīng)（中和）探究※函數(shù)坐標(biāo)2步反應(yīng)計(jì)算※19年化學(xué)符號※物質(zhì)的性質(zhì)與用途※元素周期表※化學(xué)與生活※化學(xué)與能源物質(zhì)的回收利用（CuCl2）流程推斷※制O2、燃燒的條件、金屬活動性順序鹽的化性、反應(yīng)后成分探究※實(shí)驗(yàn)流程、函數(shù)坐標(biāo)2步反應(yīng)計(jì)算※20年化學(xué)符號※物質(zhì)的性質(zhì)與用途※元素周期表※化學(xué)與生活※化學(xué)與能源氨堿法流程推斷※實(shí)驗(yàn)：制02、電解水、中和反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)表格式計(jì)算※二、填空題（5小題，每空1分，共26分）：細(xì)節(jié)決定成敗如硫化亞鐵中硫元素的化合價(jià)寫給分，但寫不給分。22物質(zhì)用途：看準(zhǔn)是填序號還是化學(xué)式 23元素周期表：填名稱還是符號、化學(xué)式？相對原子質(zhì)量數(shù)值不能處理，如“30.97”寫成“30或31”不給分。24/25水和溶液、化學(xué)與生活：燃料、營養(yǎng)物質(zhì)、材料...有錯(cuò)別字不給分，如“石蕊”寫成“石芯”、“飽和”寫成“飽合”、“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”等，還有：過濾、水槽、蒸餾、攪拌、催化劑...生活中降低水硬度的方法寫加熱不給分（煮沸），區(qū)別硬、軟水的方法是加肥皂水，無“水”字不給分，有錯(cuò)別字不給分。營養(yǎng)物質(zhì)“糖類”，寫“淀粉”不給分；寫“動物皮毛燃燒、毛發(fā)燃燒、燒焦肉味、燒豬腳”給分；但“焦”字寫錯(cuò)不給分，寫“蛋白質(zhì)燃燒”不給分。注：①注重情境。做情境類試題時(shí)，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實(shí)際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。②以最常見的方式作答。開放性試題的答案是不唯一的，答題時(shí)應(yīng)盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)，這樣表達(dá)更準(zhǔn)確。應(yīng)盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認(rèn)可的答案，不給別人扣分的機(jī)會。三、簡答題（2小題，共12分）注:①圍繞核心問題作答。審題時(shí)要明確試題的設(shè)計(jì)意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題、實(shí)驗(yàn)探究題，甚至是綜合計(jì)算題都涉及到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛱骄磕康?，你所做的一切都要為?shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛱骄磕康姆?wù)，別偏離核心。②按邏輯順序分析。從“已知”到“未知”，分析思考要有邏輯順序。可以是時(shí)間順序，可以是空間順序，如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有幾點(diǎn)，可以按從左到右、從上到下的空間順序去尋找，也可以按反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后的時(shí)間順序來思考。有些開放題沒有思路，大腦一片空白時(shí)，可以按章節(jié)逐一搜索。③回答問題要直接。不要轉(zhuǎn)彎抹角，回答問題要精煉，不要重復(fù)敘述。避免答非所問。如把堿的俗稱寫成了化學(xué)式，用化學(xué)方程式說明原因?qū)懗闪宋淖謹(jǐn)⑹?，要求填發(fā)生裝置序號結(jié)果填成了制和取的裝置。④語言表述要完整。缺少主語或前提會導(dǎo)致不知所云或不嚴(yán)謹(jǐn)。⑤化學(xué)方程式全對給2分，化學(xué)式全對但反應(yīng)條件、配平、標(biāo)“t”不對或不全給1分。反應(yīng)條件“高溫”，寫“點(diǎn)燃/燃燒/加熱”不正確。.工藝流程圖：審題（把握關(guān)鍵詞：適量？過量，見量必圈）——了解每個(gè)環(huán)節(jié)的意圖（物質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)寫化學(xué)方程式，寫出每步操作目的）——按要求答題（一）考查知識點(diǎn)具體試題設(shè)計(jì)一般圍繞以下幾個(gè)方面：化實(shí)驗(yàn)操作及名稱利用化學(xué)學(xué)反應(yīng)原理推斷流程圖中的某種物質(zhì)，書寫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式?；旌衔锓蛛x、提純的操作及所需化學(xué)儀器4.物質(zhì)除雜、分離產(chǎn)品的用途6.流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能循環(huán)使用的物質(zhì)（二）常見的一些簡單知識答題規(guī)律：規(guī)律1：①加入反應(yīng)的物質(zhì)盡量含有所需要產(chǎn)品中所含有相同的元素或離子;②加熱的目的：加快反應(yīng)速率；③降溫的目的：防止某些物質(zhì)在高溫時(shí)會溶解；④趁熱過濾：分支某些物質(zhì)降溫時(shí)會結(jié)晶析出；⑤粉碎的目的：使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率或增大與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分；⑥可逆線的物質(zhì)：表示該物質(zhì)可以循環(huán)使用；⑦加入過量的XX物質(zhì)的目的：除盡XX雜質(zhì)或使XX雜質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為XX物質(zhì)；⑧有沉淀或固體生成的物質(zhì)，前面的操作一般是：過濾；⑨濾渣的成分有：包括生成的沉淀、固體或過量的固體；⑩溶液中溶質(zhì)的成分有：生成的物質(zhì)和過量的物質(zhì)；?一些化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的氣體在化學(xué)反應(yīng)中的作用：（如氮?dú)?，稀有氣體作用：保護(hù)氣）；?一些產(chǎn)品或副產(chǎn)品的用途:（含氮的物質(zhì)可用作氮肥，含鉀的物質(zhì)可鉀肥）；?反應(yīng)方程式根據(jù)題目流程寫出來并配平就可以了。規(guī)律2：工藝流程的評價(jià)①設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性：能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去、是否引入新的雜質(zhì)等。②安全性和簡便性：盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。③對環(huán)境的影響：是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。④節(jié)約性：原料利用率要盡量高。⑤判斷能夠回收利用的物質(zhì)：若流程圖中的原料在生產(chǎn)中以副產(chǎn)物的形式產(chǎn)生，則可將其進(jìn)行回收利用。例：1.某工業(yè)廢渣主要成分Fe2O3,還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于酸），實(shí)驗(yàn)室欲將此廢渣制備FeSO4.7H2O.流程圖如下：請根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室能（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。（4）Fe與Fe2（S04）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（S04）3『3FeS04。（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次．用冰水洗滌的目的是：I除去晶體表面附著的雜質(zhì)；II用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗。27.推斷題：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。解題步驟：估計(jì)可能、縮小范圍、試探求解、精心驗(yàn)證。注意把題頭信息填入框架圖中，查找突破口，注重突破口與周圍物質(zhì)間的聯(lián)系。（突破口：物質(zhì)的特征：顏色、性質(zhì)、反應(yīng)的不同現(xiàn)象等）抓關(guān)鍵詞：不同類別、常見物質(zhì)：單質(zhì)：02H2CFeCu氧化物：COCO2H20Fe203Cu0酸：HC1H2S04堿：NaOHCa（0H）2鹽：CaCO3Na2CO3NaClCuSO4四、實(shí)驗(yàn)題（2小題，共12分）28實(shí)驗(yàn)題:①常見儀器的名稱和使用，基本操作的注意事項(xiàng)；②氣體（氧氣、二氧化碳）的制備、收集、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)；③氣體分離、除雜；④改進(jìn)實(shí)驗(yàn)評價(jià);⑤多組實(shí)驗(yàn)的組合（課本上的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)）。常錯(cuò)點(diǎn)：洗氣瓶；長進(jìn)短出：排氣法收集密度比空氣大；除雜、干燥（濃硫酸）短進(jìn)長出：排氣法收集密度比空氣小；排水法收集（瓶內(nèi)先裝滿水）29探究題：酸堿鹽。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)的能力，對知識的遷移、拓展流程：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）一交流評價(jià)f遷移拓展技巧：（1）讀懂題目。做到目的明確、原理正確，已知和未知分析清楚。對關(guān)鍵字眼更要特別注意，如2021年玉林中考化學(xué)探究題要求“僅用以下藥品”，許多考生沒有注意，造成失分。（2）明確目的。不管是何種角度，哪種類型，都應(yīng)該在明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤嵯氯セ卮饐栴}，才能做到準(zhǔn)確而不離題、不偏題。表述方式可以參照題中給出的部分信息，特別是“查閱資料”的內(nèi)容。幾乎每年玉林中考化學(xué)探究題都有“查閱資料”，“查閱資料”的內(nèi)容往往預(yù)示著探究題中最難問題的答案。（3）總結(jié)近幾年玉林市中考考查的高頻物質(zhì)并熟記其化學(xué)性質(zhì)。如碳酸鈉，年年考，甚至三大拉分題（推斷題、探究題、計(jì)算題）都考。五、30計(jì)算題（1小題，共6分）單個(gè)反應(yīng)或2個(gè)反應(yīng)，融合圖表（實(shí)驗(yàn)過程或函數(shù)坐標(biāo)）解題：審題找已知（列出數(shù)據(jù)）、求？f寫出相關(guān)化學(xué)方程式f理清已知與求之間的關(guān)系f求算f驗(yàn)證注：一定要寫化學(xué)方程式。無化學(xué)方程式，只有比例式；或有化學(xué)方程式，無比例式，均不給分。例：1．做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶中上層清液1044g,加入足量的CaCO3粉末，生成44g氣體，過濾，得到ag濾液.向?yàn)V液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示.查閱資料：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl。a的值為1100。（2）加入1000g碳酸鈉溶液后，溶液pH增大的原因是加入Na2CO3溶液過量，使溶液呈堿性，pH增大。（3）加入1000g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，所得溶液能否用于生物興趣小組的小麥選種（選種液要求氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%?20%之間）？請通過計(jì)算回答。三、離子觀點(diǎn)解題（一）物質(zhì)的共存（1）相互間會反應(yīng)的離子（生成沉淀、氣體或水），即不能共存Cl-+fAgClISO42-+fBaSO4I（AgCl、BaSO4是不溶于酸的兩種沉淀）HCO3-+fH2O+CO2t（2）解密物質(zhì)共存中的隱含條件（1）pH7）的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。.下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是()A.NH4+Cl-K+NO3-B.CO32-Na+Cl-K+C.Fe3+Mg2+NO3-Cl-D.Na+Ag+NO3-Cl-2.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()A.NaOHCuSO4KClB.KNO3Ba(OH)2NaClC.H2SO4Ba(NO3)2AlCl3D.MgCl2AgNO3Na2SO4(二)物質(zhì)的除雜(提純).氣體的除雜，常用吸收法。常見吸收氣體的試劑如下：被吸收的氣體吸收氣體的試劑CO灼熱的氧化鐵、氧化銅CO2氫氧化鈉固體或其溶液、堿石灰固體O2灼熱的銅粉、鐵粉HCl堿溶液、水H2O(水蒸氣)濃硫酸、生石灰、堿石灰、無水CaCl2、無水CuSO4NH3酸溶液、水.除雜原則不增f除去雜質(zhì)過程中，不能引進(jìn)新雜質(zhì)不減f不能減少提純物質(zhì)，加入試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)易分f分離簡便易行，雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等易分離物質(zhì)最好f將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為被提純物，增加被提純物質(zhì)的量.常見的除雜方法（1）物理方法①過濾法：固體與液體的分離，常采用過濾法。舉例：粗鹽的提純②結(jié)晶法:a.蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化不大。舉例：提純NaCl；從含HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl氏降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化大。舉例：提純KNO3③特殊方法：根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同、是否能被磁性吸引等性質(zhì)進(jìn)行分離。（2）化學(xué)方法：將雜質(zhì)或雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為被提純物，或氣體、沉淀或水物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法NaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CaOCaCO3高溫煅燒FeCl2CuCl2加入足量的鐵粉過濾NaClNa2CO3加入適量的，蒸發(fā)NaClNaHCO3滴加至恰好完全反應(yīng)NaClNaOH加入適量的，蒸發(fā)NaClNa2SO4加入適量的，過濾NaClCuSO4加入適量的溶液，過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶NaClCaCl2加入適量的，過濾NaOHCa(OH)2加入適量的，過濾KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液NaNO3NaCl加入適量的，過濾NaNO3Na2SO4加入適量的，過濾、蒸干NaOHNa2CO3加入適量的，過濾(三)無劑鑒別題.下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（D）A.NaOH、BaCl2、MgSO4、HClB.NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3C.AgNO3、稀HCl、FeCl3、NaNO3D.Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2.下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（D）A.CuSO4、NaOH、KMnO4、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C.FeCl3、KOH、NH4C1、稀H2SO4D.稀HCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4.下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（C）A.NaCl、AgNO3、CuCl2、稀HNO3B.NaOH、稀HCl、FeSO4、KNO3C.酚酞、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3D.Na2CO3、稀HCl、Ba（NO3）2、稀H2SO4（四）探究題：反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究.某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，請按要求回答問題。（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钭帜感蛱枺?）C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！纠^續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)將A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)八支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到無色透明的溶液?！痉治鲇懻摗竣贌心芨←}酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有種（酚酞除外）。②最終得到的溶液中：一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），一定不含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了驗(yàn)證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存