第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)第一頁，共十六頁，2022年，8月28日分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。第二頁，共十六頁，2022年，8月28日加入試劑0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

褪色時(shí)間

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第三頁，共十六頁，2022年，8月28日濃度對反應(yīng)速率的影響從微觀角度分析,為什么濃度增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快?第四頁，共十六頁，2022年，8月28日從微觀角度分析,為什么濃度增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快?反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加活化分子百分?jǐn)?shù)不變有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快

實(shí)質(zhì)：第五頁，共十六頁，2022年，8月28日1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原因：在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。第六頁，共十六頁，2022年，8月28日1、對于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。注意：2、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。3、濃度改變只改變活化分子總數(shù),不改變活化分子百分?jǐn)?shù)。4、適用于在溶液中進(jìn)行或有氣體參加的反應(yīng).第七頁，共十六頁，2022年，8月28日應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3﹦Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-﹦Fe(SCN)3第八頁，共十六頁，2022年，8月28日壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。第九頁，共十六頁，2022年，8月28日2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第十頁，共十六頁，2022年，8月28日1、壓強(qiáng)對固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響，2、對于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小注意：3、壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。第十一頁，共十六頁，2022年，8月28日

注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時(shí)充入He：A.恒溫、恒容時(shí)充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當(dāng)于于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；第十二頁，共十六頁，2022年，8月28日對于有氣體參加的反應(yīng),有下面幾種情況：1、恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),減小體積,濃度增大,反應(yīng)速率加快.2、恒容時(shí),充入氣體反應(yīng)物,濃度增大,總壓強(qiáng)增大,速率增大.3、恒容時(shí),充入惰性氣體,總壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)濃度不變,所以,速率不變.4、恒壓時(shí),充入惰性氣體,體積增大,各物質(zhì)濃度減小,速率減小.第十三頁，共十六頁，2022年，8月28日1、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE第十四頁，共十六頁，2022年，8月28日

2、在N2+3H2﹦2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不