2015年高考化學(xué)自由復(fù)習(xí)系列10考前重點知識再提醒含解析

PAGEPAGE110考前重點知識再提醒以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標(biāo)記。一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”1、過量（足量）還是少量、適量2、化合物還是單質(zhì)或混合物3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，2010年選擇題中有四道題是“不正確”題干，2011年也少不了。做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。選擇題A、B……的選項答案一般是兩個、一個，不會超了三個。建議做完選擇題就涂卡。然后再做非選擇題。4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。5、阿伏加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：單原子分子；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224L，同溫同壓下才能比較。⑥不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等④看原子是否守恒⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑⑥看離子方程式或化學(xué)方程式與所敘述內(nèi)容是否一致。8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是“===”還是“”，"△H>0或“+”"表示吸熱；"△H<0或“-”"表示放熱。沉淀、氣體符號，電荷與化合價表示、寫電子式時"[]"的用于不用等等。9、化學(xué)用語——原子結(jié)構(gòu)示意簡圖、化學(xué)式、實驗式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式（可逆反應(yīng)式、氧化還原方程式及單線、雙線表達(dá)法）文字表述——（語言的邏輯關(guān)系和化學(xué)用語恰當(dāng)?shù)穆?lián)系）計算表述——（要注意信息提供的數(shù)據(jù)來源、物理量的含義、單位、有效數(shù)字、表達(dá)式的規(guī)范、區(qū)間的準(zhǔn)確）。10、要特別注意（）內(nèi)的內(nèi)容，一定有用。11、因為試卷與答題卡分開，所以在審題時，可以在卷子上把關(guān)鍵詞畫出，也可以在題旁邊做草稿紙，這樣便于結(jié)合題意進(jìn)行分析與檢查。12、建議每做完一個題后馬上檢查，這樣趁題意沒忘檢查，快!二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(特別注意取代反應(yīng)的無機小分子如酯化反應(yīng)的水，縮聚反應(yīng)的小分子等)寫全。4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團(tuán)名稱等。（2）不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（應(yīng)為：活塞），b、將氣體通進(jìn)（應(yīng)為：入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（應(yīng)為：酸使石蕊呈紅色）等。（3）用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用c()表示。6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1），速率的單位、。10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，根據(jù)化學(xué)方程式反映出的物質(zhì)變化及狀態(tài)由下到上、由左到右書寫。11、固體溶解度表示方法、計算方法12、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機化學(xué)方程式要用“→”，熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。簡答題最多的是根據(jù)化學(xué)平衡回答，這類型問題一定要按“平衡式子、條件改變、平衡移動、結(jié)果”四方面回答。其他簡答也一定要在答了原理后不要忘了答結(jié)論。15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦化學(xué)計算大多是根據(jù)化學(xué)方程式的計算與定義公的式計算，特別注意有關(guān)混合物的計算。20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真審題，冷靜解答，一定有與原題不一樣的地方，千萬不要思維定勢。教訓(xùn)表明，熟題比生題得分率低。碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。再者，沒有不會做的題，只有沒審清的題和沒拆開得題。21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，及時作出也非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了?！緹狳c知識再梳理——胸有成竹】熱點十：物質(zhì)結(jié)構(gòu)【典例】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2【答案】D【考點定位】考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用【題型概述】物質(zhì)結(jié)構(gòu)為高考的重點題型和必考題型，以選擇題和非選擇題的形式考查。以文字表述或圖表為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律知識、“位—構(gòu)—性”的關(guān)系；或與元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實驗相結(jié)合，考查物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律和定性推斷?！靖櫨毩?xí)1】下列說法中，不正確的是A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種B．第三周期元素的離子半徑大小比較：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+C．日本核電站釋放出的131I、132I和133I屬于同素異形體D．相同條件下，測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱【答案】C【解析】試題分析：A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素有He、C、S3種元素，正確；B．第三周期的金屬元素形成是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，非金屬元素形成的是2、8、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。對于電子層結(jié)構(gòu)不同的元素來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以元素的離子半徑大小比較：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，正確；C．日本核電站釋放出的131I、132I和133I質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同位素，錯誤；D．C和S最高價的含、氧酸分別是H2CO3、H2SO4。Na2CO3是強堿弱酸鹽，弱酸根離子CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，c(OH-)>c(H+)，使溶液顯堿性，而Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，故相同條件下，測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱，正確?？键c：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、微粒半徑大小比較、元素的結(jié)構(gòu)與相互關(guān)系、元素的非金屬性的強弱比較的知識?！靖櫨毩?xí)2】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為。（5）E和C（空心小球為C，實心小球為E）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d10;或[Ar]3d10；（2）N>O>S；（3）sp3；CH4；（4）20NA；（5）Cu2O?！窘馕觥吭囶}分析：A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中的未成對電子有3個，則B的2p能級有3個電子，所以B是N元素；C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，則C的核外電子排布是1s22s22p4，則C是O元素；D與C同族則D是S元素；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則E是Cu元素。（1）E+離子的基態(tài)核外電子有28個，失去最外層電子，所以電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;或[Ar]3d10；（2）N、O、S三種元素中，N的2p軌道是半充滿狀態(tài)，則N的第一電離能大于O；O與S是同主族元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，O的第一電離能大于S，所以三者的第一電離能的順序是N>O>S；（3）銨根離子中，N原子的價層電子對數(shù)是4，所以雜化方式是sp3；與銨根離子互為等電子體的微粒中由5個原子構(gòu)成且價電子數(shù)是8，其分子為CH4；（4）1mol[Cu(NH3)4]SO4中，Cu與氨氣分子形成的配位鍵是σ鍵，有4個，氨分子中有3個σ鍵，4個氨分子中有12個，硫酸根離子，S與O原子之間是4個σ鍵，所以共有4+12+4=20個σ鍵，則1mol該物質(zhì)中有20NA個σ鍵；（5）由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，Cu原子個數(shù)是4，O原子的個數(shù)是8×1/8+1=2，所以Cu與O原子的個數(shù)比是4:2=2:1，則該物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2O。考點：考查元素的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷，晶胞的計算?！揪C合模擬練兵——保持手感】1．下列說法正確的是 A．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次 B．向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能多于容積的2/3，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水滅火 C．探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合 D．在“金屬析氫腐蝕”實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周圍出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象（溶液中滴加幾滴KSCN溶液）【答案】C考點：考查對基本實驗操作、現(xiàn)象的判斷2.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度） XYZA．NO2SO2BaCl2B．NH3O2Al2（SO4）3C．NH3CO2NaCl（飽和）D．COO2Ca(OH)2【答案】D【解析】試題分析：A、二氧化氮與二氧化硫同時通入氯化鋇溶液中，則二氧化氮溶于水生成的硝酸氧化二氧化硫為硫酸根離子，則硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)一定有白色沉淀生成，錯誤；B、氨氣與氧氣同時通入硫酸鋁溶液中，氨氣與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯誤；C、氨氣與二氧化碳同時通入飽和氯化鈉溶液中，則會生成碳酸氫鈉和氯化銨，因為碳酸氫鈉的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl，所以碳酸氫鈉以沉淀形式析出，錯誤；D、CO與氧氣同時通入氫氧化鈣溶液中，CO與氧氣在溶液中不反應(yīng)，所以一定無沉淀生成，正確，答案選D。考點：考查氣體混合發(fā)生的反應(yīng)的判斷，沉淀生成的判斷3.下列離子方程式書寫正確的是()A．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑【答案】B【解析】試題分析：A、少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，A錯誤；B、過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-，B正確；C、D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸沒有配平，配平后為Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D錯誤；答案選B。考點：離子方程式正誤判斷。4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說法正確的是：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAC．1molFel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】試題分析：A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A不正確；B．膠體是巨大分子的集合體，因此將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．1molFel2與足量氯氣反應(yīng)時亞銅離子和碘離子均被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol。甲烷和甲醛均會有4對電子對，因此含有的共用電子對數(shù)為0.025NA×4＝0.1NA，D正確，答案選D。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、M2ZC．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵【答案】C【解析】試題分析：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為0.76g·L－1×22.4L/mol=17g/mol，所以該氣體為氨氣，則M是H元素，Y是N元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，所以X是C元素，Z是O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則W的質(zhì)子數(shù)是11，所以W是Na元素。A、根據(jù)元素周期律，原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增多而減小，所以原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，錯誤；B、二氧化碳、乙炔是直線型分子，而過氧化氫不是直線型而是V型，錯誤；C、由C元素形成的單質(zhì)可能是原子晶體，如金剛石，可能是分子晶體，如C60，正確；D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，如氨基酸中無離子鍵，錯誤，答案選C?？键c：考查元素的推斷，元素化合物的性質(zhì)判斷6．（15分）A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、Ｃ的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。請回答下列問題：（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是。DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是。中學(xué)化學(xué)常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有（任寫一種）。（2）X2+離子的電子排布式為______，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)__________。（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是。（4）AC3的沸點比氨的沸點低得多，原因是。（5）若E與C形成的晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是_____cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達(dá)式即可)?！敬鸢浮浚?）8（1分）平面三角形（SiF4或SiCl4或CCl4等（2分）；（2）1s22s22p63s23p63d9（2分）；（2分）；（3）（4）因為NH3分子間有范德華力和氫鍵，NF3只有范德華力。（2分）（5）（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可推知：A是N；B是O；C是F；D是Na；E是Ca；X是Cu。（1）Na單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位體分別位于立方體的8個頂點，所以配位數(shù)是8；NaNO3中陰離子NO3-立體構(gòu)型是平面三角形;等電子體是價電子數(shù)與元素個數(shù)相等的分子或離子。晶體Na3NO4中陰離子NO43-具有32個價電子，原子個數(shù)是5，互為等電子體的分子有SiF4或SiCl4或CCl4等；（2）Cu2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，則[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)是；（3）N元素分別能與硼、鋁形成的都是原子晶體，由于所以B與硼形成晶體的熔點更高；（4）NF3的沸點比氨的沸點低得多，是由于在NF3只有范德華力，而在NH3分子間除了范德華力外，還存在有氫鍵；（5）在一個晶胞中含有E：8×1/8+6×1/2=4,含有F：1×8=8，即含有4個CaF2。假設(shè)晶胞的邊長是L，則晶胞的體積是V=L3=?？键c：考查元素的推斷、微粒的配位數(shù)、離子核外電子排布式、微粒的空間構(gòu)型、等電子體、物質(zhì)熔沸點不同的原因、晶體的空間構(gòu)型及晶胞體積的計算的知識。7．Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-；(Ⅱ)酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過程。實驗步驟：（1）儀器組裝完成后，，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是，裝置E中溶液的作用是。（2）先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（4）為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液步驟2：加入過量鹽酸步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液（5）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：①溶液配制：稱取1．0gNa2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)：③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示劑最好選用，本次滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有

。④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12．00mL，則樣品的純度為

?！敬鸢浮?、(1)關(guān)閉A、C中分液漏斗活塞，將E中導(dǎo)管伸入盛水的水槽中，微熱A中圓底燒瓶，E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管中回流一段穩(wěn)定的水柱。防止倒吸