溶液中離子濃度大小比較專(zhuān)題知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

溶液中離子濃度大小比較專(zhuān)題知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）溶液中離子濃度大小比較專(zhuān)題（用）相關(guān)知識(shí)點(diǎn):1、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%,溶液中存在較大量的HO和CHCOOH分子，少量的H+、2 3CH3COO-和極少量的OH.離子。多元弱酸如H2cO3還要考慮分步電離：H2cO3.H++HCO3-；HCO3-』H++CO32-。2、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成HO+和OH-,HO一H++OH-。在25℃3 2 （常溫）時(shí)，純水^H+]=[OH-]=1x10-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw=[H+]?[OH-],在25℃時(shí)，Kw=1x10-14。江門(mén)一中高二資料(簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納)在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的［H+］水和［OH-］水均小于10.7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的［H+］水或［OH-］均大于10-7mol/Lo3、鹽類(lèi)水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2cO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-+H2O=HCO3-+OH-、hco3-+h2o』h2cO3+OH-o4、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]如Na2co3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但

江門(mén)一中高二資料(簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納)離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1,推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2cO3)如HAc溶液中：c(HAc)=c(HAc)+c(Ac-)；水的電離守恒總(也稱(chēng)質(zhì)子守恒)：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH-量相等。如在0.1mol?L-1的Na,S溶液中：c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+2c(HS)。2質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2cO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32■為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2cO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)o解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“考的“熱點(diǎn)”之一。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多,江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。首先必須有正確的思路:電解質(zhì)溶液，般或堿溶液一一考慮電離鹽溶液電解質(zhì)溶液，般或堿溶液一一考慮電離鹽溶液一一考慮水解不反應(yīng)—反應(yīng)［不過(guò)過(guò)量-同時(shí)考慮電高和水解- J生成酸或堿——考慮電離堇 i生成鹽一一考慮水解——根據(jù)過(guò)量程度考慮電離或小解其次要掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。例題分析例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]解析：NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4cl=NH4++Cl-。因?yàn)镹H4cl是強(qiáng)弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4++H2O.NH3?H2O+H+,所以[NH4+]比[H+]及[OH-]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H+]>[OH-]。綜合起來(lái)，不難得出：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]。答案為A。例2：在0.1mol/l的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是【 】A.[NH3-H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+][NH4+]>[NH3?H2O]>[OH-]>[H+][NH3-H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+][NH3?H2O]>[NH4+]>[H+]>[OH-]解析：nh3?h2o是一元弱酸，屬于弱電解32質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（nh3?h2obNH4++OH-),所以[NH3?H2O]必大于[NH4+]及[OH-]。因?yàn)閇OH-]=[H+]+[NH4+]，所以[OH-]

江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）>[NH4+]。綜合起來(lái)，[NH3?H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]。答案為A。例3：（2000年春季高考）用1L10mol/L-和HCO-的物質(zhì)的量濃度之比是【3A.l：3NaOH溶液吸收-和HCO-的物質(zhì)的量濃度之比是【3A.l：3B.2：1 C.2：3 D?3：2解析：設(shè)反應(yīng)生成的Na2cO3的物質(zhì)的量為x,生成的x,生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為y。2x+y=10mol/Lx1L(Na+守恒)x+y=0.8mol(C守恒)求出：x=0.2mol,y=0.6mol。貝Uc（CO32-）:c（HCO3-）=1:3,選A。例4:（1999年上海高考）把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是【 】A? c(Ac-) > c(Na+)B.c(HAc)>c(Ac-)C. 2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)江門(mén)一中高二資料(簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L解析：此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：c(H+)+c(Na)=c(Ag)+c(OH-) (1)由物料守恒關(guān)系可得：c(HAc)+c(A-)=c(Ne+)x2=0.01mol/L(2)由(2)可知D正確。將(1)x2+(2)可得：2c(Hp)=c(Ac-)+2c(OH-)—c(HAC)(3)C選項(xiàng)錯(cuò)誤。例5：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+],對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是【 】A.[H+] > [OH-]B.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/LC.[CH3COOH]>[CH3COO-]D.[CH3COO-]+[OH-]=0.2mol/L

江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3cOONa的水解因素同時(shí)存在。已知[CH3COO-]>[Na+]，根3據(jù)電荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],可得出[OH-]V[H+]，說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒,1、100℃時(shí)純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100℃時(shí)Kw=可推出（B）是正確的。所以答案為AB1、100℃時(shí)純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100℃時(shí)Kw=1X10-12；25℃時(shí)Kw=1X10-14( )C102C10210倍2：25℃時(shí)PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c（H+）是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）的多少倍（）A103 B10-2C10-3 D2umol/L,則該溶液的PH值可能等于（）3：常溫下某溶液由水電離出的c（Humol/L,則該溶液的PH值可能等于（）A114：25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水電離出的c（H+）的關(guān)系（

江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）A相等B后者是前者的11倍 C后者是前者的108 D前者是后者的1085：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當(dāng)溶液中由水本身電離產(chǎn)生的（OH-）=1X10-i3mol/L則加入的苛性鈉的質(zhì)量為（）A0.8g B0.4g6：下列四種溶液（1）pH=0的鹽酸溶液6：下列四種溶液（1）pH=0的鹽酸溶液(2)0.1mol/L的鹽酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH（4）pH=11的NaOH溶液由水電離出的。值+）濃度之比（）B0：1：11：11DB0：1：11：11D100；10：1：C14：13：12：1107：在由水電離出的c（H+）=10一定能大量共存的離子組是（-13mol?L-1的溶液中,7：在由水電離出的c（H+）=10一定能大量共存的離子組是（-13mol?L-1的溶液中,A、Cl-、K+、Fe2+、Br-、NO-3)B、Ba2+、Na+、C、NO-3NH+、Na+、HCO-、SOD、Na+、Al3+、4NO-、Cl-38在NHCl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是()4A、c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)4

江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）9:NaS溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）C、c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)D、c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)9:NaS溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）TOC\o"1-5"\h\zA、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2cS-)+c(OH-)C、c(Na+)=2c(HS-)+2cS-)+2c(HS) D、c(OH-)=c(H+)+c(HS-) 210、在0.1mol?L-i的NaHCO溶液中，下列關(guān)系式正確的是() 3A、c(Na+)>c(HCO-)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(OH-)+2c(CO2-)3 3C、c(Na+)=c(HCO-)>c(OH-)>c(H+) D、c(Na+)=c(HCO-)+c(HCO)+c(CO2-)3 2 3 311、已知某溫度下0.1mol?L-i的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是()①HB①HB-的水解程度小于HB-的電離程度;②c(Na+)=0.1mol?L-12c?-)；③溶液的pH=1； ④c(Na+)=c(HB-)+2c?-)+c(OH-)、A、①②B、②③C、②④D、①②③12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8,則下列說(shuō)法中正確的是（）A、在NaY、NaHY、HY的溶液中，陰離子的種類(lèi)不同2 2

江門(mén)一中高二資料(簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納)C、HY-的水解離子方程式為：HY-+HOW-+HO+3B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(Y-C、HY-的水解離子方程式為：HY-+HOW-+HO+3D、相同物質(zhì)的量濃度的NaY和NaHY溶液，前者的pH大于后者 213、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CHCOOH與CHCOONa配成1L混合溶液,已知其中c(CHCOO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是A、c(H+)>c(OH-) B、c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.2mol?L-i 33C、c(CHCOOH)>c(CHCOO-) D、c(CHCOO-)+c(OH-/=0.1mol*L-i 314、CHCOOH與CHCOONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為47,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A、B、C、D、CHCOOHA、B、C、D、CHCOOH的電離作用大于CHCOONa的水解作用CH3COOH的存在抑制了CHCGONa的水解CH3COONa的水解作用大于CHCOOH的電離作用CH3COONa的存在抑制了CHCOOH的電離15：100mL0.1mol?L-1醋酸與50mL0.2mol?L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)>c(CHCO。-)>c(H+)>c(OH-)3C、c(Na+)>c(CHCOO-)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)=c(CHCO。-)>c(OH-)>c(H+)316：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()

江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）A、c(HCOO-)Vc(Na+) B、c(HCOO-)>c(Na+)C、c(OH-)>c(HCOO-) D、c(OH-)<c(HCOO-)17：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（A、c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+) D、c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(Ac-)18:如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液18:如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7,則各離子濃度的關(guān)系為（A、c(Na+)>c(Ac-) B、c(Na+)=c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-) D、c(OH-)>c(H+)19、把0.02mol?L-iHAc溶液與0.01mol?L-iNaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A、c(Ac-)>c(Na+) B、c(HAc)>c(Ac-)C、2c(H+)=c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol?L-120、將0.2mol?L-1CHCOOK與0.1mol?L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH<7,則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CHCOO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CHCOOH)B、c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CHCOOH)義(H+)C、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)3>c(CHCOOH)D、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CHCOOH)》c(H+)3 3江門(mén)一中高二資料(簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納)21:一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )[A-]2[M+][A-]W[M+]C.若MA不水解，則[OH-]<[A-] D.若MA水解,則[OH-]>[A-]22、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]=10-12、將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()A.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+] B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-][B+]=[A-]>[H+]=[OH-] D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH-]23：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈性，溶液中c(NH+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是424：將pH=3的CHCOOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()江門(mén)一中高二資料(簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納)c(Na+)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)c(CHCOO-)>*Na+)>c(H+)>c(OH-)3c(CHC