高二會考知識點(diǎn)分類

PAGEPAGE1高二會考知識點(diǎn)分類一、物質(zhì)的量

N m氣體V n n= N = M === V ； c= 質(zhì)m液A S.T.P Vm液半徑、半徑、還原性（金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性↑穩(wěn)定氧化性（非金屬性酸性↓IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二HLiBeBCNOFHeNe三NaMgAlSiPSClAr四五KCaAsSbSeTeBrI1、半徑：相同電子層數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，核對電子束縛越牢固，半徑越小，如O2->F->Na>Mg>Al>Cl2氧化性和還原性：②根據(jù)氧化-還原反應(yīng)判斷（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）③根據(jù)金屬活動性順序：還原性由強(qiáng)到弱Ca Na Mg Al Zn Fe Sn….氧化性由弱到強(qiáng)Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+…3熔沸點(diǎn)金屬元素族自上而下降低；非金屬元素族自上而下升高4、原子結(jié)構(gòu)與元素的位置關(guān)系①周期數(shù)=電子層數(shù)族數(shù)=最外層電子數(shù)②短周期元素位置推斷5、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式HH·H×··H·Cl·×·····常見電子式 H·S·H× ×········H·O·H× ×····[·Cl·]-Mg2+[·Cl·]-·××·Na+[·S·]2-Na+····× ··三、各種化學(xué)反應(yīng)方程式（一）氧化-還原反應(yīng)1、氧化劑和還原劑（2004.8）MnO+2KBr+3HSO MnSO+2KHSO+Br+2HO2 2 4 4 4 2 22、只做氧化劑（表示元素的最高價；只做還原劑（表示元素的最低價）3、配平氧化-還原反應(yīng)方程式（二）熱化學(xué)方程式注明聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱系數(shù)只表示摩爾比，不表示個數(shù)比（三）電離方程式和離子反應(yīng)方程式要點(diǎn)：電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱堿氧化物鹽（可溶、難溶）水非電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物SO2 4HNO3HCl HBr HIHClO4強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH) Ca(OH)2 2弱酸：CHCOOH(HAc)3弱堿：NH·HO32………1、電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽）在水中完全電離[eg]HSO2 4

2H++SO2- Ba(OH)Ba2++2OH-4 2NaHSO Na+++SO2- NaHCONa++HCO-4 4 3 3②弱電解質(zhì)在水中可逆電離[eg]HAc H++2、離子方程式的書寫要求：

NH·HO NH++OH-3 2 4①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆解為離子，其余保持分子錯誤錯誤正確醋酸與NaOH反應(yīng)H++OH-→HO2HAc+OH-→Ac-+HO2BaCO中滴加鹽酸3CO2-+2H+→HO+CO↑322BaCO+2H+→Ba2++HO+CO↑322②既原子守恒，又電子守恒錯誤錯誤正確氯氣通入氯化亞鐵Fe2++Cl→Fe3++2Cl-22Fe2++Cl→2Fe3++2Cl-2③物質(zhì)組成比錯誤錯誤正確Ba(OH)與HSOBa2++OH-+H++SO2-4Ba2++2OH-+2H++SO2-422 4→BaSO↓+HO42→BaSO↓+2HO42④反應(yīng)物和生成物正確錯誤錯誤正確Fe和鹽酸2Fe+6H+→2Fe3++3H↑2Fe+2H+→Fe2++H↑23、離子共存問題不能共存的離子不能共存的離子不能共存的離子不能共存的離子H+OH-H+SCN-HCO-OH-3HCO-Fe3+3S2-I-COCO2-S2-3CHCOO-3除Na+K+Ba2+SiO2-3外的大多數(shù)金屬離子Fe2+NO-3NH+44、pH值①兩個重要關(guān)系式：①24℃，Kw=[H+][OH-]=10-14 ②pH=-lg[H+]②指示劑變色范圍：紅橙 黃3.1

4.4

甲基橙紅 紫 藍(lán)5 8 石蕊無 淺紅 紅8 10 酚酞（四）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（可逆反應(yīng)）1、化學(xué)反應(yīng)速率v∝CTPS催，增大其中的一個外界條件，正、逆反應(yīng)速率都增大2、化學(xué)平衡外界條件外界條件變化移動方向C（氣體、溶液）TP（氣體）連通器記憶法↑↓↑↓-Q+Q-V+V五、元素化學(xué)知識（一）參見章節(jié)復(fù)習(xí)卷：非金屬元素：鹵素、S、N；金屬元素：Al、Fe混合物純凈物氨水混合物純凈物氨水液氨氯水液氯鹽酸液態(tài)氯化氫漂白粉(CaCl和Ca(ClO))22（三HSO

的無機(jī)推斷題2 4 3（四）雙組分計(jì)算（混合物計(jì)算）六、實(shí)驗(yàn)1、物理分離和萃取溶劑Br溶劑Br2I2橙紅紫紅HO2CCl4黃橙紅棕黃紫紅難溶固體難溶固體+液體沸點(diǎn)不同的兩種液體互不相溶的兩種液體I與難升華的固體2過濾分餾升華氣體發(fā)生裝置氣體方程式固氣體發(fā)生裝置氣體方程式固+液(不加熱型)HS2FeS+HSO(稀)→FeSO+HS↑2 44 2SO2NaSO+HSO(濃)→NaSO+HO+SO↑2 3 2 42 4 22CH≡CHCaC+HO→Ca(OH)+CH≡CH↑2 22Cl2MnO+4HCl(濃MnCl+Cl↑+2HO2)222固+液加熱型)HClNaCl(固)+HSO NaHSO+HCl↑2 4(濃)4SO2Cu+2HSO(濃) CuSO+SO↑+2HO2 4422液+液加熱型)濃HSOCH＝CH222CHCHOH3 2170℃4CH＝CH↑+HO222NH3NHCl+Ca(OH) CaCl+NH↑+HO固+固42232(加熱型)CaOCH4CHCOONa+NaOH3△CH↑+NaCO42 3氣體干燥干燥劑類別干燥劑類別干燥劑酸性干燥劑2 4干燥原理吸水性備注濃HSO不能干燥NHH被氧化為S)32PO2 5PO+3HO→2HPO2 523 4堿性干燥劑CaONaOH堿石灰CaO+HO→Ca(OH)22潮解CaO與NaOH混合物不能干燥COSOHS等酸性22 2氣體中性干燥劑CaCl2潮解不能干燥NH3(CaCl+6NH→CaCl·6NH)2323MgCl2潮解氣體收集排水排水不能收集溶于水的氣體NH(1:700)3HCl(1:500)SO(1:40)2HS(1:2)2CO(1:1)2排空排空向上排空向下排空與空氣密度接近的氣體CO、NO、CH＝CH只能用排水法22（另2NO+O→2NO）22氣體檢驗(yàn)待測氣體檢測試劑現(xiàn)象HS2SO2濕潤PbAc試紙2品紅溶液變黑褪色Cl2濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)CH＝CH 溴水2 CH≡CHNH3

褪色或酸性KMnO溶液4濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)CHCHOCHCH3 22 3CHCHOCHCH3 22 3⑧⑨CHCH3 3①②③⑤⑥CHBrCHBr22CH4CHCOONa3CHCOOH3CHCHOH3 2CH＝CH22⑩⑦CHCHCl3 2④⑾[CH－CH]CHCOOCHCH22 n32 3七、三個實(shí)驗(yàn)1、氣體摩爾體積的測定2、硫酸銅晶體結(jié)晶水的測定3、酸堿滴定八、有機(jī)化學(xué)四“同”同素異形體定義同種元素形成的不同四“同”同素異形體定義同種元素形成的不同單質(zhì)舉例和O23同位素相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子1H2H 3H1 1 1同分異構(gòu)體相同分子式不同結(jié)構(gòu)式有機(jī)物 正丁烷異丁烷同系物相同通式相似結(jié)構(gòu)的有機(jī)物烷烴CHn 2n+2烯烴CHn 2n炔烴CHn 2n-2甲醇乙醇（二反應(yīng)及基本類型序號序號反應(yīng)方程式反應(yīng)類型CaO①CHCOONa+NaOH3/△CH↑+NaCO42 3②CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HO332復(fù)分解③2CHCHOH+O3 22→2CHCOOH+HO（條件：Cu/Ag32）氧化④④CHCOOH+CHCHOH→CHCOOCHCH+HO（條33 232 3 2件：濃硫酸）酯化濃HSO⑤2CHCHOH2 43 2140℃CHCHOCHCH+HO3 22 32分子間脫水⑥催化劑、加溫、CH＝CH+HO加成22 2CHCHOH3 2濃HSO⑦CHCHOH2 43 2170℃CH＝CH ↑+HO222消去/消除⑧CH＝CH2+H22CHCH加成3 3⑨CH＝CH22+Br 劑CHBrCHBr加成222⑩CH＝CH22+HClCHCHCl3 2加成⑾nCH＝CH22件CH－2CH2n聚合（加聚）（三）分子量、分子式、結(jié)構(gòu)式推斷1