四川省廣安市岳池縣羅渡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省廣安市岳池縣羅渡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法中不正確的是()

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有熱量釋放出來(lái)

B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成

C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂，新鍵生成的過(guò)程

D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等

參考答案：A略2.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷,鋅片是（

）

A.正極并被還原

B.正極并被氧化

C.負(fù)極并被還原

D.負(fù)極并被氧化參考答案：D略3.下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B4.食用油中混有部分水，對(duì)其進(jìn)行分離的最簡(jiǎn)便的方法是A.過(guò)濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.分液參考答案：D食用油和水互不相溶，可用分液的方法分離，而過(guò)濾適用于分離固體和液體的分離，蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。答案選D。5.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是Ａ．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

Ｂ．稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓Ｃ．碳酸氫鈉和鹽酸溶液：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

Ｄ．銅片插入稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：C略6.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（

）A.18.6g B.20g C.19.4g D.24g參考答案：A試題分析：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價(jià)降低3價(jià)，得到3e-電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A

7.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

（

）A.Be2+中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2B.D216O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C.氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.136C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石參考答案：B略9.下列各組離子為無(wú)色，且在溶液中能大量共存的是：

A、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

B、Na+、H+、OH-、CO32-

C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、Ag+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C10.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A．氦氣

B．金剛石

C．冰

D．氯化鈉參考答案：C11.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.野火燒不盡，春分吹又生 B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間參考答案：DABC中都會(huì)發(fā)生燃燒現(xiàn)象，屬于氧化還原反應(yīng)。D中碳酸鈣的分解以及氧化鈣和水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，答案選D。12.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類法，HNO3屬于

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物

A．①④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①⑦

D．①③⑥參考答案：A略13.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的

A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b

B．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8x/aNA

C．1mol該原子質(zhì)量為aNAg

D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為8NAy/a參考答案：C14.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A.Y的氧化物是離子化合物B.X的氫化物溶于水顯酸性C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：A分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個(gè)或2個(gè)，因?yàn)閄原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個(gè)，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個(gè)，Y原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，X原子的最外層電子數(shù)是5個(gè)。所以X是7號(hào)元素氮元素，Y是12號(hào)元素Mg，Z是16號(hào)元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。

15.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積、等密度的CO和NO

C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CO2

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是_______________。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是________。A．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低B．在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈就去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測(cè)定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要減少熱量的散失，圖中實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于生成H2O物質(zhì)的量不相等，所放出的熱量不相等。因?yàn)橄←}酸和NaOH溶液的反應(yīng)、稀硫酸和NaOH溶液的反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計(jì)算，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以所求中和熱相等。（4）A項(xiàng)，做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；B項(xiàng)，在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應(yīng)放出的熱量偏低，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；C項(xiàng)，在量取NaOH溶液時(shí)仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質(zhì)量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應(yīng)中溫度升高值偏小，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；D項(xiàng)，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過(guò)程，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；E項(xiàng)，測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈就去測(cè)量NaOH溶液的溫度，此時(shí)殘留在溫度計(jì)上的鹽酸與NaOH反應(yīng)造成熱量散失，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；F項(xiàng)，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；能造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)誤差的分析，根據(jù)中和熱數(shù)值的計(jì)算公式：中和熱數(shù)值=（其中Δt=t2-t1），由于實(shí)驗(yàn)操作的失誤，Δt偏小則測(cè)得中和熱數(shù)值偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________或_________________________．參考答案：19.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①