安徽省合肥市中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

安徽省合肥市中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol·L－1）0.10.20平衡濃度（mol·L－1）0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2ZC．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小參考答案：C略2.下列4瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氨水，其中密度最大是的A．29%氨水

B．12%氨水

C．34%氨水

D．15%氨水參考答案：B3.下列離子方程式正確的是A．明礬凈水：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Na2S水解：S2-+2H2O

H2S+2OH－D．等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-＝BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：D略4.下列化合物屬于苯的同系物的是D．

C．

B．

A．

參考答案：A略5.下列氣體中，有顏色的是

（

）

A．N2

B．Cl2

C．CO2

D．SO2參考答案：B略6.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為

（

）[來(lái)A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：B略7.下列有機(jī)物的命名正確的是

A

1,2-二甲基戊烷

B

2-乙基戊烷

C

3,4-二甲基戊烷

D

3-甲基己烷參考答案：D8.已知熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是（）A．C2H2的燃燒熱為1256kJ/molB．若生成2mol液態(tài)水，則H＝－2512kJ/molC．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ參考答案：C略9.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

（

）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略10.下列敘述正確的是()A．粗銅提純時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極。B．鐵釘鍍銅時(shí)鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)。C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度。D．粗銅提純時(shí)電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥參考答案：C略11.從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，炔烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵和三鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為（）A．y/2

B．(y－x)/2

C．(y＋2－x)/2

D．(2x＋2－y)/2參考答案：D略12.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略13.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（

）A．s區(qū)元素都是金屬元素 B．第13列的元素原子最外層電子排布為ns2np1C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)參考答案：B略14.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()參考答案：D略15.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（

）A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖中方框內(nèi)應(yīng)選用以下

裝置（填字母代號(hào)）。

（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____，等裝置_____（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是___________。（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2O和C：_________。參考答案：（1）C。（2）打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿(mǎn)整個(gè)裝置；5，渾濁，排出裝置中的空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O的干擾實(shí)驗(yàn)。（3）①2Na+2CO2Na2CO3+CO

②4Na+3CO22Na2CO3+C；（4）將殘留物溶于適量水，若有黑色不溶物則證明殘留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾，在濾液中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則證明殘留物中含有Na2O。（觀察固體產(chǎn)物有黑色物質(zhì)即有C生成，加熱，再觀察固體顏色是否變淡黃色，如變說(shuō)明原產(chǎn)物中有Na2O。）（其余合理答案均可）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2時(shí)，可能是A2B型、AB2型，因原子序數(shù)相差3，故化合價(jià)一奇一偶，化合價(jià)可能是+2價(jià)與-1價(jià)或+1價(jià)與-2價(jià)，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線(xiàn)如下：（1）由B→C的反應(yīng)類(lèi)型為

▲

。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱(chēng)）。（3）寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫(xiě)出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應(yīng)

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）19.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負(fù)性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類(lèi)型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)