高一氧化還原反應(yīng)

高一氧化還原反應(yīng)第一頁，共三十九頁，2022年，8月28日火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)第二頁，共三十九頁，2022年，8月28日得氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O一、從得氧失氧角度分析：第三頁，共三十九頁，2022年，8月28日Fe2O3

失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機統(tǒng)一，缺一不可一種物質(zhì)被還原，同時另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)第四頁，共三十九頁，2022年，8月28日一.從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。氧化劑：

在氧化還原反應(yīng)中，能供給氧，使別種反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，自身發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)物。還原劑：能奪取含氧化合物中的氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)，自身和奪來的氧發(fā)生氧化反應(yīng)的反應(yīng)物。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）第五頁，共三十九頁，2022年，8月28日[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2

＝＝＝2HCl2FeCl2

＋Cl2

＝＝＝2FeCl3

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。

點燃

點燃第六頁，共三十九頁，2022年，8月28日結(jié)論：以上幾個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后都有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)二.從元素化合價升降變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：凡是有化合價升降變化的反應(yīng)都叫氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。氧化劑：氧化還原反應(yīng)里，某反應(yīng)物中的某元素的化合價反應(yīng)后降低，則含該元素的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：氧化還原反應(yīng)里，某反應(yīng)物中的某元素的化合價反應(yīng)后升高，則含該元素的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化—還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生升降變化。第七頁，共三十九頁，2022年，8月28日二.如何從化合價升降的角度判別氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的共性是反應(yīng)中一定有元素化合價的升降變化。2.分析判別一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，要抓住以下三點：

一是牢記常見元素的化合價。

二是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價。

三是牢記凡是有化合價升降變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（一般情況有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)）補充內(nèi)容：常見元素的化合價

一價元素氫氟溴碘鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三是鋁四為硅，單質(zhì)永遠價為0。談變價，也不難，一二銅汞二三鐵，二四六硫二四碳，四六七錳氮1－5，1357氯記清第八頁，共三十九頁，2022年，8月28日2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)化合價升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：第九頁，共三十九頁，2022年，8月28日[結(jié)論]本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價升降的原因：電子的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原HCl第十頁，共三十九頁，2022年，8月28日三.從反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的角度理解：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑：得電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物，所含元素的化合價降低，有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物還原劑;失去電子(或電子對偏離)所含元素的化合價升高的反應(yīng)物有還原性，在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。

氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱決定于得失電子的難易程度，而與得失電子的數(shù)量無關(guān)理解時應(yīng)注意：

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，2.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降變化。

3.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等

4.氧化劑、還原劑均是在反應(yīng)中起某種作用的反應(yīng)物第十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日（2）單線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況表示反應(yīng)物氧化劑和還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1）雙線橋法：

氧化還原反應(yīng)的表示方法第十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日寫出符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式：兩種單質(zhì)化合：2H2+O2==2H2OC+O2==CO2(氧氣充足)兩種化合物化合：

CO2+H2O==H2CO3CaO+H2O==Ca(OH)2單質(zhì)與化合物化合：Fe+2FeCl3==3FeCl22CO+O2==2CO2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)：CaCO3===CaO+CO22H2O==2H2+O2

電解點燃點燃

點燃第十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：C+H2O(g)==CO+H2Cl2+2KI==I2+2KCl金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：H2+CuO==Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì):高溫Zn+H2SO4==ZnSO4+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2

第十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日

書寫下列化學(xué)方程式，并判斷是否為氧化還原反應(yīng)？還原劑？氧化劑？1.實驗室用氯酸鉀制氧氣2.碳酸氫銨受熱分解3.電解水4.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)5.實驗室制氫氣6.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵第十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日小結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表面現(xiàn)象?！魪幕蟽r升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。

化合價升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。第十六頁，共三十九頁，2022年，8月28日化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四.氧化—還原反應(yīng)與化學(xué)基本反應(yīng)類型的關(guān)系第十七頁，共三十九頁，2022年，8月28日五.中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑和還原劑：⑴常見的氧化劑①潑非金屬單質(zhì);如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等②含高價元素的化合物如：HNO3、濃H2SO4、KClO3、KMnO4

MnO2、HClO、NO2③金屬性較弱的高價陽離子如：④過氧化物：H2O2、Na2O2Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Hg2＋等常見的還原劑a.活潑金屬單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等b.非金屬離子、含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)如：S2-、H2S、SO32-、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Cl-、Br-等。c.低價陽離子如：Fe2+、Cu+、Sn2+第十八頁，共三十九頁，2022年，8月28日六.物質(zhì)氧化性還原性的判斷：(一)是否有氧化性或還原性的判斷：物質(zhì)所含元素的化合價為該元素的最高價，反應(yīng)中，它的原子只能得電子，該元素只做氧化劑。則含有該元素的物質(zhì)只有氧化性。

物質(zhì)所含元素的化合價為該元素的最低價，反應(yīng)中，它的原子只能失電子，該元素只做還原劑。則含有該元素的物質(zhì)只有還原性。物質(zhì)所含元素價態(tài)為該元素的中間價，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此，該元素既作氧化劑，又作還原劑。則含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。

以上規(guī)則只能用來判斷物質(zhì)是否有氧化性或還原性，不能用來判斷該物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱。第十九頁，共三十九頁，2022年，8月28日(二)物質(zhì)氧化性還原性強弱的判斷：1.依據(jù)金屬活動性順序表進行判斷：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從左到右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，從左到右，其對應(yīng)陽離子氧化性依次增強,若將Zn放進含Cu2+和Fe2+的溶液中去，則先將Cu2+還原，然后再將Fe2+還原。2、非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性就越強。

F2、O2、Cl2、Br2、I2、SF－、O2－、Cl－、Br－、I－、S2－

氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強弱。

“單強離弱、單弱離強”規(guī)律第二十頁，共三十九頁，2022年，8月28日3.根據(jù)元素的價態(tài)判斷：一般來說，含有同一元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高，氧化性越強，價態(tài)越低，還原性越強。如：氧化性：H2SO4＞SO2＞H2SO3＞S.還原性：H2S＞S＞SO2氯元素的含氧酸的氧化性有例外：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4SSSSFeFeFe4.根據(jù)反應(yīng)物的濃度進行判斷：一般來說：同一氧化劑，濃度越大，氧化性越強;同一還原劑，濃度越大，還原性越強。00-2+4+2+6+3氧化性漸強，還原性漸弱氧化性漸強，還原性漸弱第二十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日5.根據(jù)反應(yīng)條件來判斷：不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，條件越低，越簡單，氧化劑氧化性越強，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，條件越低，越簡單，還原劑的還原性越強。如：F2+H2=2HF(冷暗處爆炸)Cl2+H2=2HCl(光照爆炸)Br2+H2=2HBr(500℃)I2+H2?2HI(較低溫加熱HI生成的同時就分解)所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I26.根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷：在同一條件下，不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強如：

2Fe+3Cl2=2FeCl3(點燃）3Fe+2O2=Fe3O4（點燃）Fe+S=FeS（加熱）

所以氧化性：Cl2＞O2

＞S。7.從氧化還原反應(yīng)方程式判斷：

氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物（弱氧化劑）＋還原產(chǎn)物（弱還原劑）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2中，氧化性：HCl＞MgCl2，還原性：Mg＞H2第二十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日七.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.相等規(guī)律：在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目?；蛘哒f氧化劑化合價降低的總數(shù)等于還原劑化合價升高的總數(shù)。2.反應(yīng)先后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑反應(yīng)；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。如：把Cl2通入到FeBr2溶液中時，Cl2可將Fe2+和Br－

氧化，由于還原性Fe2+＞Br－,所以當(dāng)Cl2量不足時，Cl2將先與Fe2+反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時，方可把Fe2+、Br－都氧化。3.價態(tài)歸中規(guī)律：含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價＝中間價”的規(guī)律。這叫：兩相靠，不相交。第二十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日

價態(tài)歸中規(guī)律：

若含有不同價態(tài)的同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則必須符合“高價+低價中間價。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+4“兩相靠，不相交”

練習(xí)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O第二十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日[問題探究]分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-2+60+4得2e-失2e-得6e-失6e-(I)(II)第二十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10+5-1-10失6xe-得6e-失5xe-得5e-想一想：以上兩種情況孰是孰非？(I)(II)第二十六頁，共三十九頁，2022年，8月28日練習(xí)：1.根反應(yīng)式：

（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br－

+2Fe3+可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（

）A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（

）A、2W－+Z2=2Z－+W2B、2X－+Z2=2Z－+X2C、2Y－+W2=2W－+Y2D、2Z－+X2=2X－+Z23.在

H+、Mg2+

、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。BBC第二十七頁，共三十九頁，2022年，8月28日1、練習(xí)：⑴下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）

A．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OB．

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClC．SO2+2H2S==3S+2H2OD．SO2+NO2==SO3+NOC第二十八頁，共三十九頁，2022年，8月28日練習(xí)

2.某元素在反應(yīng)中由化合物存在形式變成單質(zhì)的存在形式，則該元素（）

A、被氧化B、可能被氧化也可能被還原

C、被還原D、由高價態(tài)變成0價

3.“服用維生素C可使食物中的Fe3+變成Fe2+”，這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中作（）劑，具有（）性。B

還原還原第二十九頁，共三十九頁，2022年，8月28日練習(xí)4.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是（）A.SO2→SB．MnO2→Mn2+C．Fe→FeCl2D．SO2→SO32-5.在3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸分子個數(shù)之比為（）A．1：3B．1：2C．3：1D．3：8CA第三十頁，共三十九頁，2022年，8月28日練習(xí)(1)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl2====2FeCl3②I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI③判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）A.I－＞Fe２＋＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞Ｉ－C.Fe２＋＞Ｉ－＞Cl－＞SO2D.SO2＞Ｉ－＞Fe２＋＞Cl－D第三十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日練習(xí)：1.

R2O8n—離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化成MnO4--,若反應(yīng)后R2O8n—變成RO42—離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，求n的值？2.3個SO32-恰好將2個XO4-還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是多少價？第三十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日二、氧化還原方程式的簡單配平配平下列反應(yīng)方程式：Zn+HCl—ZnCl2+H2↑HCl+MnO2—△—

MnCl2+Cl2↑+H2OKCl+KClO3+H2SO4—Cl2↑+K2SO4+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4—K2SO4+Cr2(SO4)3+I2+H2O原則：化合價升降總數(shù)相等或電子得失總數(shù)相等技巧：完全變價看前面，部分變價看后面第三十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日配平練習(xí)1、___FeCl3+___H2S—___FeCl2+___HCl+___S

2、___Cu+___HNO3

—___Cu(NO3)2+___NO+___H2O3、___S+___KOH—___K2S+___K2SO3+___H2O第三十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日氧化還原方程式的配平步驟1、標(biāo)化合價，指出變價元素，確定同種元素的變價情況2、確定基準(zhǔn)物質(zhì)3、根據(jù)化合價升降總數(shù)相等或電子得失總數(shù)相等計算基準(zhǔn)物質(zhì)的系數(shù)4、觀察法配平物質(zhì)的系數(shù)5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電子得失總數(shù)檢查系數(shù)是否正確第三十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日基本類型4.Cl2