云南省玉溪2015-2016學年下學期高一期末考試試卷化學

#玉溪一中201—5201學6年下學期高一年級期末考

化學試卷命題人：馬玲春1、考試時間：120分鐘，總分：100分。請在答題前將自己的姓名、學號、班級寫在相應(yīng)位置。2、相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Br-80第I卷(選擇題，共52分)、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題2分，共52分)1、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是( )Mg條氯酸鉀、氧化鐵”和鋁粉的混合物A.石油分餾A.石油分餾B.灼燒干海帶2、下列有關(guān)概念的說法正確的是(A.H2、D2、T2互為同素異形體C.14C和C60互為同位素C.用CCl4提取碘水中的碘 D.冶煉金屬鐵)B.甲烷和異丁烷互為同系物c.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體3、如圖是某化學反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該圖可以表示Ba(OH)2.8H2O與NH4cl的反應(yīng)化學反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量的變化化學反應(yīng)中有舊鍵斷裂就一定有新鍵形成4、下列現(xiàn)象中，因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是( )A.SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失5、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是( )

A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B.過氧化鈉的電子式：Na:◎：：?：NaC.丙烷分子的球棍模型：D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：磅g6、下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是()A.SiO2和H2O B.SO2和Na2O2 C.NaCl和HCl D.A1C13和KCl7、如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是( )A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.外電路的電流方向為：X—外電路—YC.若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X<YCuSO4溶液D.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則CuSO4溶液8、下列說法中，正確的是( )A.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.雞蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，該過程屬于化學變化乙烯和氯乙烯都屬于不飽和烴，可發(fā)生加聚反應(yīng)油脂在酸的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂9、下列各組順序的排列正確的是( )A.最高正化合價：F>O>N>C B.離子半徑：F->O2->Na+>Al3+C.熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<HC1<HF D.單質(zhì)的還原性：Al>Mg>Na>K10、海帶中含碘元素。從海帶中提取碘元素有下列步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是()A.②⑤①③④ B.①③⑤②④ C.①②③④⑤ D.②①③⑤④11、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是( )v(NH3)=0.3moLL-Lmin-1 B.v(N2)=0.01moLL-Ls-1C.v(N2)=0.2moLL-Lmin-1 D.v(H2)=0.3moLL-Lmin-112、恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應(yīng)A(s)+3B(g)d2c(g)+D(g)E達平衡的是()口混合氣體的壓強不變；口混合氣體的密度不變；③B的物質(zhì)的量濃度不變；④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3:2:1； ⑤混合氣體的相對分子質(zhì)量不變；⑥消耗3mo1B的同時生成2molcA.①②③

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑥13、下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是( )A.乙醇、乙酸和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色乙醇、乙酸和苯均能發(fā)生取代反應(yīng)C.可用NaCl溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D.苯與溴水在催化劑作用下反應(yīng)可生成溴苯14、下列說法正確的是( )A.往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含NH4+B.用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4cl，說明NH4cl會升華C.SO2氣體和cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性D.濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性TOC\o"1-5"\h\z15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )A.SO2點燃SO足量氨水>(NH)SO B.NHOJ催化劑NOO2>NO3 42 4 3加熱 口，2C.Fe少量Cl2,FeCINa0H:Fe(OH) D.AlNaOH>NaAlOf量鹽酸Al(OH)加熱 2溶液 2 溶液 2 316、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n,則下列敘述的判斷正確的是( )①a-c=n-m ②元素的原子序數(shù)a>b>c>d ③元素非金屬性Z>R ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>YA.①②③④ B.①②③ C.②③ D.只有③17、以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()...是一種較弱的化學鍵分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少是一種較弱的化學鍵分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少放出能量

2x632kj/mol放出能量

2x632kj/molC.分子間作用力對物質(zhì)熔、沸點有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力18、如圖是某活動小組設(shè)計的用化學電源使耳機發(fā)聲的裝置。下列說法錯誤的是( )..A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生B.裝置中存在化學能一電能一聲能的能量轉(zhuǎn)化如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖內(nèi)绻麑\片換成鐵片，耳機還能發(fā)聲19、如圖為N2(g^DO2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是(麴您+1吸收能量/946kj/mol 吸收能量497.3kj/molN』g)和。2值)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量1molN2(g^D1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為179.3kJ20、下列敘述或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是( )A.將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性B.往足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色C.往FeSO4溶液中通入NO2氣體，溶液始終無明顯現(xiàn)象D.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，無沉淀產(chǎn)生，再通NH3,產(chǎn)生白色沉淀21、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的說法正確的是( )C5H12屬于烷烴且有2種同分異構(gòu)體乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面C4H10與Cl2在光照條件下反應(yīng)，可生成4種一氯代烴苯分子中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)22、下列有關(guān)NA的敘述正確的是()A.某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2(標況)，則該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NAB.標況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3cl分子數(shù)一定為NAC.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAD.常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA戊的一種單質(zhì)23、甲?辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(A．金屬性：甲＞乙＞丁B．A．金屬性：甲＞乙＞丁B．最高價氧化物水化物酸性：戊〈己C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物24、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )A.原子半徑由大到?。篫>Y>X>W B.陰離子的還原性：Y>ZC.氫化物的沸點：Y>X D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z25、將兩個粕電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2即可構(gòu)成氫氧燃料電池。對其有關(guān)說法正確的是( )A.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池負極的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+該電池工作一段時間，電解質(zhì)溶液濃度保持不變該電池在工作時，溶液中的陰離子向負極移動26、已知：2A(g)+3B(g)=2C(g)+zD(g),現(xiàn)將2molA與3molB混合于2L的恒容密閉容器中，若反應(yīng)進行2s,A的轉(zhuǎn)化率為40%,測得v(D)=0.2mol-L-LS-i,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是( )．．z=22s末，反應(yīng)物B的濃度為0.9mol-L-iC.若反應(yīng)再經(jīng)2s達平衡，則平衡時生成物D的濃度為0.8moLL-iD.反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A、B的分子數(shù)之比為2:3第H卷(非選擇題，共48分)二、填空題27、(12分)X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X原子核內(nèi)無中子Y組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2Z地殼中含量最高的元素W原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的⑴Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。Y2電子式為；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學鍵的類型是(填共價或離子)；X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為。⑶砷(As)是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為 ,其最高價氧化物的化學式為 。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (用化學式表示)。

⑷W在元素周期表中的位置為；能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有a.W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低 b.W的化合價比R的低c.常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯d.W最高價氧化物的水化物的堿性比R強⑸寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應(yīng)方程式。28、（12分）實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SOj+H2O。請用下列裝置設(shè)計44.8℃）。INaOH濃溶液下列裝置設(shè)計44.8℃）。INaOH濃溶液的轉(zhuǎn)化率（已知SO3，熔點的.8℃,沸點（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：——— — ———（填各接口的編號）。⑵從乙處均勻通入02,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱催化劑的先后順序是 。⑶寫出n中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（4）在I處用大火加熱燒瓶時，so2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。w處觀察到的現(xiàn)象是 。⑸用nmolNa2sO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得m處增重mg,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為。29、（10分）（1）、化學式為C2H6O的化合物M具有如下性質(zhì)：濃硫酸M+Na—＞慢慢產(chǎn)生氣泡 M+乙酸4＞有香味的產(chǎn)物①M所含官能團名稱為。②寫出M與乙酸反應(yīng)的化學方程式,該反應(yīng)類型是。寫出M與O2在催化劑作用下反應(yīng)的方程式。（2）、從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B。A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來

衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的無色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質(zhì)量比為12:1,其相對分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：①A的結(jié)構(gòu)簡式為；1molA與C12發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與C12在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，兩個過程消耗C12的總的物質(zhì)的量是②工業(yè)上可用A來制備乙醇，寫出該反應(yīng)的化學方程式，寫出由A生成高分子物質(zhì)的化學方程式，寫出B與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式，寫出B與液溴反應(yīng)的方程式。30、(10分)某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：固體廢一Cu(NO3固體廢一Cu(NO3)2溶液(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ⑵酸溶時，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為(寫2種)。⑶過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為。(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。三、計算題(4分)31、標準狀況下將1.92g銅粉投入100mL濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L(標況下測定),假設(shè)溶液體積不變,請回答下列問題：⑴反應(yīng)后生成的硝酸銅溶液的濃度為mol/L⑵被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol

玉溪一中1玉溪一中1學6年下學期高一年級化學期末考答案、選擇題1~5：ABDCC 6~10：ADBCA11~15：B