化學(xué)人教版高中必修一（2019年新編）4.2元素周期律 教案

“元素周期律”教案課題元素周期律課型新授課（40min)說(shuō)課人xxx時(shí)間10min教學(xué)背景分析課程標(biāo)準(zhǔn)分析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》要求學(xué)生“知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的元素，以及堿金屬和鹵族元素為例了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；體會(huì)元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用”；學(xué)業(yè)要求是“能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說(shuō)明；能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)”；同時(shí)，同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變實(shí)驗(yàn)為必做實(shí)驗(yàn)。這要求教師在教學(xué)中應(yīng)注重運(yùn)用實(shí)驗(yàn)事實(shí)、數(shù)據(jù)等證據(jù)素材，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律；注重組織學(xué)生開(kāi)展概括關(guān)聯(lián)、比較說(shuō)明、推論預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)論證等活動(dòng)；發(fā)揮重要知識(shí)的功能價(jià)值，指導(dǎo)學(xué)生探索元素周期律對(duì)發(fā)現(xiàn)新元素、制造新物質(zhì)、開(kāi)發(fā)新材料的指導(dǎo)作用。知識(shí)的價(jià)值分析：學(xué)科知識(shí)價(jià)值：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用；學(xué)科方法價(jià)值：元素周期律反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，在化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化過(guò)程中起到重要作用，可以幫助學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)重減少盲目性；學(xué)科情感價(jià)值：與元素周期律相關(guān)的化學(xué)史能夠開(kāi)拓學(xué)生的科學(xué)視野，培養(yǎng)他們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激勵(lì)其追求真理的信念；教材分析教材前后銜接分析：本節(jié)內(nèi)容位于高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第二節(jié)。在此之前，初中化學(xué)已經(jīng)介紹了元素，分子和原子，簡(jiǎn)單介紹了元素周期表，本章第一節(jié)已經(jīng)分別討論了堿金屬元素的金屬性和鹵族元素的非金屬性變化規(guī)律，本節(jié)在此基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，闡述了元素性質(zhì)的周期性變化，揭示了同周期元素從金屬元素到非金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律，介紹了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為后一節(jié)從原子結(jié)構(gòu)層面理解化學(xué)鍵的形成以及選擇性必修二學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)，起到承上啟下的作用。教材編寫(xiě)特點(diǎn)分析：表格給出1~18號(hào)元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)→隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)周期性變化規(guī)律→第三周期元素性質(zhì)的遞變→元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系→元素周期律的應(yīng)用，教材編寫(xiě)具有邏輯性，重視推理，借助實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行分析；應(yīng)用演繹、歸納的方法培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。教材呈現(xiàn)特點(diǎn)分析：本節(jié)教材內(nèi)容的呈現(xiàn)以原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，先由表4-5給出1~18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)，通過(guò)“思考與討論”，引導(dǎo)學(xué)生歸納相關(guān)規(guī)律，參與知識(shí)建構(gòu)；通過(guò)“探究”活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律；文字?jǐn)⑹鼋o出了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，并通過(guò)“科學(xué)史話”中門捷列夫的預(yù)言證實(shí)其應(yīng)用價(jià)值。學(xué)情分析知識(shí)基礎(chǔ)：在初中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期表，停留在表層了解及簡(jiǎn)單應(yīng)用水平上；在高中化學(xué)本節(jié)之前學(xué)習(xí)了鈉、氯、鐵及其化合物，深入學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，借助對(duì)堿金屬元素和鹵素的學(xué)習(xí)了解了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（即在本節(jié)之前學(xué)生已經(jīng)能夠從原子結(jié)構(gòu)、元素代表性物質(zhì)的性質(zhì)、元素在周期表中的位置三個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)元素，但這三個(gè)視角孤立，還未系統(tǒng)化）能力基礎(chǔ)：初步建立了“位-構(gòu)-性”關(guān)系，了解了同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律待發(fā)展認(rèn)知：通過(guò)對(duì)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探尋，完善對(duì)元素周期律的認(rèn)知待發(fā)展能力：提升元素周期律功能價(jià)值，建構(gòu)由元素認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型教學(xué)目標(biāo)結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。以第三周期元素為例，認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律?；凇霸匚恢?結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)，基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)，基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。教學(xué)重點(diǎn)元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)手段1.創(chuàng)設(shè)生動(dòng)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣創(chuàng)設(shè)情境解決問(wèn)題篩選要點(diǎn)情境遷移解決問(wèn)題總結(jié)歸納2.抓住知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)行知識(shí)的分析與重構(gòu)3.重視實(shí)驗(yàn)探究在教學(xué)中的作用提出問(wèn)題作出猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證建立新認(rèn)知學(xué)習(xí)方法信息分析學(xué)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探究建構(gòu)法、合作交流討論法教學(xué)思路教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：情景導(dǎo)入有53張紙牌，如何快速找到缺失的一張？（找規(guī)律，分類排列）環(huán)節(jié)二：情景遷移、自主歸納現(xiàn)今發(fā)現(xiàn)的元素有118種，怎樣更有效率的研究這些元素？很明顯，我們也需要像剛才那樣找到元素之間的規(guī)律，科學(xué)家們已經(jīng)找到了規(guī)律并繪制了元素周期表，大家能否通過(guò)分析課本表4-5找到其中的規(guī)律？規(guī)律：元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；除第一周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；第三周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1；同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）環(huán)節(jié)三：預(yù)測(cè)并實(shí)