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文檔簡介
2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學(xué)平衡常數(shù) C.反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù) D.化學(xué)反應(yīng)速率2、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是()A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-B.溶液中n(NH4+)=0.2molC.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:13、下列敘述正確的是A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B.C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C.淀粉溶液中加入KI溶液,液體變藍(lán)色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加熱后,加入新制Cu(OH)2,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀4、常溫、常壓下,下列各組氣體能共存的是()A.NO和O2B.SO2和O2C.H2S和SO2D.NH3和HCl5、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小,可采取的措施是A.適當(dāng)升高溫度 B.加入稀鹽酸 C.加入CH3COONa固體 D.加入少量水6、下列屬于新型環(huán)保電池的是()A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池7、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A.H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)8、有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A.乙烯的最簡式C2H4B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC.四氯化碳的電子式D.臭氧的分子式O39、下列說法不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中D.用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的形成10、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用11、雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是()A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)12、綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅,下列四種原理設(shè)計,其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB.Cu+Cl2CuCl2,CuCl2+H2SO4(濃)CuSO4+2HCl↑C.Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(濃)CuSO4+2HNO3↑13、核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+l)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為(2a2-l)B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用14、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能15、鐵屑和氯氣在500~600℃下可制取無水FeCl3,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列說法正確的是()A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B.實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃I中酒精燈,再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈C.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D.燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水,目的是吸收尾氣16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB.工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中,氫原子數(shù)為5NAD.0.3mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、(化學(xué)與技術(shù))聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無機(jī)水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為(B和D為簡單操作)。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是(用化學(xué)式表示)。(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。(6)實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3E.NaAlO218、根據(jù)圖示,回答下列問題:(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式__________,乙烷的分子式________,乙醇的結(jié)構(gòu)式___________,氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型②_______________________,反應(yīng)類型_______________。④_______________________,反應(yīng)類型_______________。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值):時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________,原因是_______________________。(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是___________。20、為探究的性質(zhì),某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:(1)裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(2)裝置B中的現(xiàn)象是________________________,說明具有________(填代碼);裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,說明具有________(填代碼)。a.氧化性b.還原性c.漂白性d.酸性(3)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。21、利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)B中所含官能團(tuán)名稱是____和____。(2)G生成H的反應(yīng)類型是____。(3)D生成E的化學(xué)方程式為____;實(shí)驗(yàn)室由D和F制備J的化學(xué)方程式為____。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____;I的結(jié)構(gòu)簡式為____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A、水的離子積只受溫度影響,水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,故A不符合題意;B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,如果反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,如果反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,故B符合題意;C、升高溫度,增加反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù),故C不符合題意;D、升高溫度,加快反應(yīng)速率,故D不符合題意;答案選B?!军c(diǎn)睛】考查溫度對反應(yīng)速率的影響,溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積的影響,比較基礎(chǔ),根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出,注意基礎(chǔ)知識的掌握。2、B【解析】
若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32?和NO3?不能大量共存;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時,繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-;由圖象可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則n(H+)=0.1mol;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則n(NH4+)=0.2mol;最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,則n[Al(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol,則n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol?!驹斀狻緼.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,A錯誤;B.由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,B正確;C.由上述分析可知,溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,C錯誤;D.由上述分析可知,溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1,D錯誤;答案選B。3、B【解析】分析:本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。如除雜不能增加新雜質(zhì);碘遇淀粉溶液變藍(lán);檢驗(yàn)糖類水解產(chǎn)物時一定要先中和酸,再加入新制Cu(OH)2,加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解:A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去,因?yàn)闀黾有码s質(zhì)氫氣,用溴的四氯化碳溶液除去,故A錯誤;B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴,所以同分異構(gòu)體有4種,故B正確;C.碘遇淀粉溶液會變藍(lán)。在淀粉溶液中加入KI溶液,液體不會變藍(lán)色,故C錯誤;D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加熱后,加堿中和后,再加入新制Cu(OH)2,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀,故D錯誤;答案:B。4、B【解析】A.NO和O2常溫下可反應(yīng)生成NO2,故A不選;B.SO2與O2在常溫下不反應(yīng),兩者能共存,故B選;C.H2S和SO2常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水,故C不選;D.NH3和HCl易生成氯化銨,故D不選;故選A。5、B【解析】
A.弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)電離,氫離子濃度增大,pH值減小,c(CH3COO-)增大,故A錯誤;B.加入稀鹽酸,氫離子濃度增大,pH值減小,平衡逆向移動,c(CH3COO-)減小,故B正確;C.加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)濃度增大,平衡逆向移動,氫離子濃度減小,pH值增大,故C錯誤;D.加水,溶液體積增大,導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小,pH值增大,故D錯誤;正確答案是B?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,同時考查學(xué)生分析問題和解決問題能力,難度中等,注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素。6、A【解析】
A.氫氧燃料電池產(chǎn)物為水,讀對環(huán)境無污染,為環(huán)保電池,故A選;B.鋅錳電池中含有重金屬錳離子,對環(huán)境有污染,故B不選;C.鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子,對環(huán)境有污染,故C不選;D.鉛蓄電池中含有重金屬鉛,對環(huán)境有污染,故D不選.故選A.7、C【解析】
A、H、Be、B、最外層電子數(shù)分別為1、2、3,則最外層電子數(shù)依次增大,A正確;B、P、S、Cl的最高正價依次為+5、+6、+7,則最高正價依次增大,B正確;C、B、C、N、O、F位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大,則原子半徑依次減小,C錯誤;D、Li、Na、K、Rb位于同一主族,且原子序數(shù)依次增大,則金屬性依次增大,D正確;故合理選項(xiàng)為C。8、D【解析】
實(shí)驗(yàn)式中原子個數(shù)為最簡比;C2H6O是分子式;四氯化碳的電子式是;臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成;【詳解】實(shí)驗(yàn)式中原子個數(shù)為最簡比,乙烯的實(shí)驗(yàn)式CH2,故A錯誤;C2H6O是乙醇的分子式,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH,故B錯誤;四氯化碳的電子式是,故C錯誤;臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成,所以臭氧的分子式是O3,故D正確。9、B【解析】
A.離子化合物一定含有離子鍵,含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物,故A正確;B.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NH4Cl也含有共價鍵,但屬于離子化合物,故B錯誤;C.如Na2O2為離子化合物,含有氧氧非極性共價鍵,故C正確;D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,D正確;故答案為B。【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物可以含有共價鍵;只含共價鍵的化合物為共價化合物。10、D【解析】
A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,但會污染環(huán)境、影響人體健康,不能大量使用,A錯誤;B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染,B錯誤;C.化石燃料屬于不可再生能源,故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題,C錯誤;D.垃圾可分類回收利用,節(jié)約能源,D正確。答案選D。11、C【解析】
A.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),它們互為同素異形體,A錯誤;B.O2和O3互為同素異形體,轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,B錯誤;C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù),C正確;D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3,D錯誤;答案選C。12、C【解析】試題分析:A項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)生了有毒氣體SO2,錯誤;B項(xiàng)產(chǎn)生了副產(chǎn)物HCl氣體,錯誤;D項(xiàng)產(chǎn)生有毒氣體NO和副產(chǎn)物HNO3,錯誤??键c(diǎn):考查綠色化學(xué)理念。13、C【解析】
A、若a=1時,一個電子層的原子最外層不能為3個電子;若a=2時,二個電子層,最外層為5個電子,X元素為N元素;若a=3時,三個電子層,最外層為7個電子,X元素為Cl元素;無論X為N元素還是Cl元素,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均符合(2a2-1),A項(xiàng)正確;B、N2和Cl2既能作氧化劑又能作還原劑,B項(xiàng)正確;C、若X為Cl元素,簡單陰離子Cl-的M層的電子數(shù)沒有達(dá)到2n2個,C項(xiàng)不正確;D、NaClO、HClO具有殺菌消毒的作用,D項(xiàng)正確。答案選C。14、A【解析】
A、根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,所以正方應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確;B、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,因此焓變不變,B不正確;C、催化劑可以改變反應(yīng)的活化能,因此催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,C不正確;D、根據(jù)圖像可知逆反應(yīng)的活化能(E2)小于正反應(yīng)的活化能(E1),D不正確;答案選A。15、B【解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣,分液漏斗中應(yīng)該盛放的試劑是濃鹽酸,選項(xiàng)A錯誤;B、實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃I中酒精燈先制備氯氣,用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后,再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈,選項(xiàng)B正確;C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸,干燥氯氣,選項(xiàng)C錯誤;D、澄清石灰水對氯氣的吸收效果差,燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液,目的是吸收尾氣,避免污染空氣,選項(xiàng)D錯誤。答案選B。16、B【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,重水是液體,不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量,故A錯誤;B.Cl2與石灰乳反應(yīng),1molCl2既是氧化劑又是還原劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等,故C錯誤;D.CuSO4溶液的體積未知,而n=cv,故不能得出SO的數(shù)目,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)過濾(3)H2(4)HCl(5)促進(jìn)AlCl3水解,使晶體析出(6)BD【解析】試題分析:(1)鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣,反應(yīng)離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)鋁灰與過量的鹽酸反應(yīng),過濾后收集濾液,加熱濃縮至飽和,調(diào)pH值,稍靜置,過濾收集濾渣,最終的這個濾渣就是我們要的晶體,所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。(3)攪拌加熱操作過程,加入鹽酸,鋁與鹽酸反應(yīng),有氫氣生成,加熱的時候HCl會揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到HCl(aq),剩余氣體為氫氣,反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。(4)95°C加熱的時候HCl會揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到HCl(aq),可進(jìn)行循環(huán)使用。(5)鋁離子水解,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解,有利于聚合氯化鋁晶體析出。(6)用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值,會引入新的雜質(zhì),引入鈉離子和銨根離子,所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理,它二者是固體,多了可以過濾掉的,所以可以使得到的晶體較純凈,答案選BD。考點(diǎn):考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。18、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解析】
乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷;乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷;乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析:(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,電子式為,乙烷的分子式C2H6,乙醇的分子式C2H6O,乙醇含有羥基,乙醇結(jié)構(gòu)式為,氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,反應(yīng)類型加成反應(yīng)。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫,化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】乙烯含有碳碳雙鍵,能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。19、2~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高4~5min此時H+濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2~3min,這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)液溫度升高,反應(yīng)速率加快;(2)反應(yīng)速率最小的時間段是4~5min時間段,此時溫度雖然較高,但H+濃度小,反應(yīng)速率最??;(3)在2~3min時間段內(nèi),n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據(jù)2HCl~H2,計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,濃度是0.1mol/L,則υ(HCl)=0.1mol/L÷1min=0.1mol/(L?min);(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,A正確;B.加入NaCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,B正確;C.加入硝酸鈉溶液,在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,C錯誤;D.加入CuSO4溶液,Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大,但影響生成氫氣的量,D錯誤;E.加入Na2CO3溶液,生成CO2氣體,影響生成氫氣的量,E錯誤;答案選AB。20、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】
濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會生成二氧化硫,其化學(xué)方程式為:;二氧化硫能是溴水褪色,其實(shí)質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,B裝置的實(shí)驗(yàn)操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性;二氧化硫與硫化氫反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性;D裝置的品紅是為了驗(yàn)證二氧化硫的漂白性,二氧化硫能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性,二氧化硫有毒,需用堿性溶液進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此分析
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