《中級無機(jī)化學(xué)》模擬測試答案西南大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育年春季作業(yè)參考答案

西南大學(xué)培訓(xùn)與繼續(xù)教育學(xué)院課程代碼：0049學(xué)年學(xué)季：20201主觀題1、在BrF3中，SbF5與KF的反應(yīng)方程式。參考答案：

SbF5+KF=KSbF62、參考答案：

3、參考答案：

Fe(C5H5)2+CH2O+HNCH3‍(C5H5)Fe(C5H4CH2NCH3)2+H2O4、Fe3++Eu2+=參考答案：

Fe3++Eu2+=Fe2++Eu3+5、Mn2(CO)10+I2=參考答案：

Mn2(CO)10+I2=2Mn(CO)5I6、C5H6+NaOH=參考答案：

C5H6+NaOH=C5H5Na+H2O7、參考答案：

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO8、超酸是哈密特酸度函數(shù)Ho()-11.93的酸。參考答案：

<（或“小于”）9、配合物四氫合鋁（III）酸鋰的化學(xué)式為（）。參考答案：

Li(AlH4)10、K4[Fe(CN)6]為低自旋配合物，根據(jù)晶體場理論，中心離子的電子排布為（）。參考答案：

t2g6eg011、造成第三過渡元素原子半徑和第二過渡元素原子半徑相接近的原因是（）。參考答案：

鑭系收縮12、金屬酶是能執(zhí)行催化功能的（）蛋白。參考答案：

金屬13、根據(jù)鮑林規(guī)則，估計(jì)HOCl的pKa值為（）。參考答案：

≥714、[Fe(H2O)6]Cl3為高自旋配合物，根據(jù)晶體場理論，中心離子的電子排布為（）。參考答案：

t2g3eg215、二、三過渡系，稱為（）過渡元素。參考答案：

重單項(xiàng)選擇題16、下列物種中，屬于N2H5+的共軛堿是（）。NH3N2H4N2H62+N2H5OH17、按酸堿質(zhì)子理論，下列分子或離子中為堿的是（）。SbF5NaAcAlCl3Ac-18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化數(shù)為（）。0+1+2+319、已知配合物[Pt(NH3)2(NO2)Cl]的空間構(gòu)型為平面正方形，它的幾何異構(gòu)體數(shù)目為（）。123520、下列不是π-酸配體的是（）。CONOPR3NH321、下列元素中，可形成多酸的是（）。NaWFeAg22、在反應(yīng)中，NH3為（）。Arrhenius堿&'8205;Bronsted酸Lewis堿Lewis酸23、下列氯的含氧酸中酸性最弱的是（）。HOCl&"8205;HClO2HClO3HClO424、根據(jù)酸堿的溶劑理論，在液態(tài)SO2體系中的堿是（）。SOCl2Na2SO3Na2SO4PCl325、[Cr(H2O)6]Cl3和[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O互為（）。水合異構(gòu)體電離異構(gòu)體鍵合異構(gòu)體配位異構(gòu)體26、配合物[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2中Co的氧化數(shù)為（）。+1+2+3+427、預(yù)測Co4(CO)12骨架的幾何構(gòu)型（）。平面三角形平面四邊形直線型四面體28、下列化合物中不屬于金屬有機(jī)化合物的是（）。Li-C4H9[Mg(EDTA)]2-Ni(CO)4K[PtCl3(C2H4)]29、下列元素中，熔點(diǎn)最低的是（）。NaHgFeAg&"8205;30、解釋為什么CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)。參考答案：

因?yàn)镕是電負(fù)性最高的元素，F(xiàn)原子的極強(qiáng)的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正電性增強(qiáng)，從而對H原子的吸引減弱而使其易于解離。當(dāng)H原子解離后，生成的陰離子CF3COO–中形成離域π34，大大增加了該陰離子的穩(wěn)定性。因此CF3COOH具有很強(qiáng)的酸性。31、解釋天然銅礦多為硫化物而不是氧化物。參考答案：

根據(jù)硬軟酸堿理論，Cu（I,II）—S2-為軟酸—軟堿結(jié)合，而Cu（I,II）—O2-為軟酸—硬堿結(jié)合。所以天然銅礦多以較穩(wěn)定的硫化物而不是以較不穩(wěn)定的氧化物形式存在。32、試用價(jià)鍵（VB）法解釋[PtCl3(C2H4)]－配離子中的化學(xué)成鍵。參考答案：

Pt2+為d8電子構(gòu)型，其5dx2-y2、6s、6py和6px軌道組成4個(gè)dsp2雜化軌道。3個(gè)雜化軌道接受3個(gè)Cl－配體的3對孤對電子，形成3個(gè)σ–鍵。第4個(gè)雜化軌道接受C2H4配體的π–電子形成第4個(gè)σ–鍵，同時(shí)Pt2+的dxz電子向C＝C鍵的π*軌道反饋，形成1個(gè)反饋π–鍵。33、分析乙硼烷的化學(xué)鍵。參考答案：

每個(gè)B原子以sp3雜化得4個(gè)sp3雜化軌道，每個(gè)B原子用2個(gè)sp3雜化軌道與2個(gè)H原子的1s軌道形成2個(gè)B-Hσ鍵，每個(gè)B原子利用剩余的2個(gè)sp3雜化軌道分別與H原子的1s軌道形成三中心2電子（3c-2e）鍵。34、(CH3)3B和BCl3誰是更強(qiáng)的路易斯酸?為什么？參考答案：

BCl3為更強(qiáng)的路易斯酸，由于Cl的電負(fù)性大于-CH3，且為吸電子基，使中心原子硼具有更多的正電荷，路易斯酸性更大。35、比較LiI和LiF在水中溶解度的大小，同時(shí)說明理由。參考答案：

LiI的溶解度比LiF大。(4分)

根據(jù)HSAB原理，Li+半徑小是硬酸，F(xiàn)-半徑小為硬堿，H2O也是硬堿但不如F-硬。所以對于Li+，趨向于與F-結(jié)合（硬-硬），難溶于水。I-離子半徑大，是軟堿。Li+又趨向與硬的水結(jié)合而不與I-離子結(jié)合。故溶解度較大。36、預(yù)測NCl3和PCl3的熔點(diǎn)高低，并說明理由。參考答案：

NCl3和PCl3的空間構(gòu)型相同，都是三角錐形，其熔點(diǎn)與分子間的色散力、誘導(dǎo)力和取向力有關(guān)，這里以色散力為主，PCl3的色散力大于NCl3，所以PCl3的熔點(diǎn)高于NCl3的熔點(diǎn)。37、什么叫金屬原子簇化合物？舉例說明金屬原子簇化合物與普通的多核配合物和多核化合物的主要區(qū)別？參考答案：

金屬原子簇化合物特指金屬原子通過金屬-金屬鍵直接鍵合形