原電池與電解池經(jīng)典測試題

構(gòu)成原電池的一般條件①有氧化還原反應(yīng)②兩個(gè)活潑性不同的電極負(fù)極活潑的電極(氧化反應(yīng),電子流出)正極較不活潑的金屬石墨等(還原反應(yīng),電子流入)③同時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸④形成閉合回路構(gòu)成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個(gè)固體電極陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。與電源“-”相連的電極，得到電子的電極，陽離子移到的電極陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。與電源“+”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（4）構(gòu)成閉合的電路陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極陰離子失電子順序活性電極﹥陰離子即：Cu>Hg（NO3、SO42含氧酸根）>F-一選題每4分，共64分）1．鐵發(fā)生吸氧腐蝕正生的電極反應(yīng)是A.2H+2e↑B.Fe2++2e==FeC.2HO+O==-2．下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

D.Fe3++e==Fe2+A銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容生銹C銹件附有質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗3．、、是金根列①、②兩個(gè)實(shí)確們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹⒔谙×蛩嶂杏脤?dǎo)線相,A上氣泡逸,B漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液時(shí)陰先析出C(使性電)A.A>B>CB.B>C>AD.B>A>C4．列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正的是．．．A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表出現(xiàn)氣泡B．片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．片插入三化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加

5．外界提供相同電量的條件Cu2+Ag+

分別按

+2e→Cu或Ag+

+e→在極上放電，電極上析出銅的質(zhì)量為1.92g則析出銀的質(zhì)量為A1.62g6100度為2mol/L的跟過量的片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量的6mol/L的酸B加入數(shù)滴氯化銅溶液C．適量蒸餾D加入適量的氯化鈉溶液7兩惰電插500AgNO溶電電的pH從6.0變3.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略出銀的質(zhì)量大約是A27B54C108D．2168．鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中確的是A.放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的不增大B.電放時(shí)鎳被氧化C.電充時(shí)氫素還D.池放電時(shí)，

是負(fù)極9．惰性電極電解（的溶液，陰極上增重時(shí)陽極上同時(shí)產(chǎn)生x氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況可的子量為

氧A.

axB.

C.

2.5D.b10實(shí)用鉛蓄電池作電源電解飽食鹽水制取氯,知鉛蓄電放電時(shí)發(fā)生如下反:今若制得Cl0.050mol這時(shí)電池消耗的HSO的質(zhì)量少2411．別盛有熔融的氯化鉀、氯化、氧化鋁的三個(gè)電解槽串在定條件下通電一段時(shí)間后析鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2．右圖中y分別是直流電源的兩通電后發(fā)現(xiàn)a板質(zhì)量增,b板處有無色無臭氣體放符情況的是．將和Cu用導(dǎo)線相連，一組插入溶，一組插入稀NaOH溶中分別形成了原電池，則在這兩個(gè)電池中，正極分別為AAl、片Cu片、Al片CAl、片Cu片、Cu

．鹽溶液電解時(shí)，在相同時(shí)間作用，析出金屬物質(zhì)的量取決于A電的B電強(qiáng)C所電壓金子的價(jià)數(shù)．A、、三個(gè)電解槽，A槽溶液，純銅片做陰極BC都是AgNO溶液，純銀絲做陰極，先將、槽并聯(lián)，再與C槽進(jìn)行電解，當(dāng)槽絲質(zhì)量增加0.108gC槽絲增加0.216g時(shí)A槽片質(zhì)量增加為A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g16鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)表示為＋→LiMnO，該池0.5C電，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其損耗忽略不計(jì)）A3.5gB7g4.5210g43.5g二綜題共86分17分工業(yè)上為了除去Cr離子的酸性廢水，采用下處理方法：7往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水1~2g/L；以鐵作為電極進(jìn)行電解：鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，使水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是：將CrO子還原為可溶性三價(jià)鉻離子；7在電解除鉻過程中，溶液p不高，使工業(yè)廢水由酸性變堿性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上原理回答下列問題：用作為電極電解，電極反應(yīng)式為：陽極，極加入食鹽的目的是。在溶中Cr2-離還原成Cr離的還原劑為溶液中的離還7原反應(yīng)的離子方程式是。在理水過中斷升高為堿性是通過和途徑來實(shí)現(xiàn)的。將Cr

轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方式為同時(shí)還有沉淀生成。18）人們應(yīng)用原電池理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮越來越重要的作用，大至宇宙火箭空視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至電腦收音機(jī)、照相機(jī)、電話、助聽器、電子手表、心臟起搏器等離不開各式各樣的電池下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活產(chǎn)學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請根據(jù)中提供的信息，填寫空格。（）子表和電子算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別A和，電解液為KOH溶。工作時(shí)電池總反應(yīng)為AgO=2Ag+Zn(OH)。①工作時(shí)電流從流向極兩空均選填A(yù)gOZn②電極反應(yīng)式為：正極，極③工作時(shí)電池正極區(qū)的（“增大“不變（）電池在放電起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛迪生蓄電池放電分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)Fe+NiO+2HOFe(OH)+Ni(OH)。22充電①放電時(shí)，正極為。的電極反應(yīng)式為。②充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。③該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為（“酸性”或“堿性（年國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈經(jīng)研制成功

11燈以海水為電解質(zhì)溶液空的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流把放入海水?dāng)?shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干池高20~50倍試出種型的電極反應(yīng)式：正極，負(fù)極。（）融鹽燃料電具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔iCO和NaCO的融23鹽混合物作電解質(zhì)CO負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO的氣為正極助燃?xì)?，制得在下工作的燃料電池。已知?fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO2-=4CO正極反應(yīng)式2為，總池反應(yīng)式為。（鎳池是新型的二次電池的出優(yōu)點(diǎn)是循環(huán)壽命長在地球同步軌道條件下工作壽命超過10年極為氧化鎳極電極解質(zhì)溶液為密度1.3g/cm3左右的氫氧化鉀水溶液。電池總應(yīng)為+2NiOOH2Ni(OH)。放時(shí)極反應(yīng)2式為：正極，負(fù)極。19分銀制器皿日久表面因成硫化銀而變黑色。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其具體做法是一濃度的食水放入一鋁制容器中將面的銀器沉入其中置一段時(shí)間后，不僅能褪去黑色而且還不損失銀。試回答：（）原電池的負(fù)反應(yīng)式是；（）原電池的總應(yīng)式是。20分Pt和為極料入體作心起器源跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O、H進(jìn)作。（）正極的反應(yīng)為極的反應(yīng)式為（）電池在0.8V、件下進(jìn)行工作，則工作電流為A（5g入人體內(nèi)持年才需要第二手術(shù)進(jìn)行更位效字（）臟起搏器是種人造心臟激勵(lì)器。它向心臟發(fā)送小的電脈沖，以使心臟有規(guī)地跳動。大多數(shù)起搏器是由鋰電池或鋅電池驅(qū)動。有一種心臟起搏器中使用的新LI電用命超過10年其可簡化：2Li+I=2LiI工負(fù)極反為，你所學(xué)的堿金屬的有關(guān)知識判斷：該新型鋰電池中能否用LiI水作電解液？（能“是。21分右圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)進(jìn)行電解硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)的電路。電源10電壓為1.5V的池聯(lián)成組，測得其總內(nèi)阻為Ω解質(zhì)溶液，1.0mol/L的溶液，以鉑做電極20min后a極（電解過程中溶液體積保持不變，且不考慮電解池的反電動（）M是極b極（）解池的平均阻是；（）要使電解池溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，可加入ACuSO體水CCuODCu(OH)（）解后溶液的為。．在如圖中，甲燒杯中盛有mLLAgNO

3溶液，乙燒杯中盛有mL0.25mol·L

1

CuCl溶液，A、2BCD均質(zhì)量相同的石墨極如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極C極g，則(1)電源為極F為________極。(2)A極電極反應(yīng)式___________________，析出物______mol。

111111極的電極反應(yīng)式為_________________________析出氣____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況。極的電極反應(yīng)式____________________，出的物。(5)D極電極反應(yīng)式___________________析出氣_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒中最終得到_溶液。．500mLKNO和Cu(NO的合液中)0.6mol·L，石作電極電解332此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假定電解后溶液體積仍為500，列說法正確的是

()A原混合溶液中(K)0.2LB上述電解過程中共轉(zhuǎn)移mol子C解得到的的質(zhì)量為0.05molD電解后溶液中c(H

)為mol·L25將等物質(zhì)的量濃度的CuSO和NaCl等積混合后，用石墨電極進(jìn)行4電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t化的曲線如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()A陽極先析出Cl，析，極先產(chǎn)生Cu后析出H2B．AB段極只產(chǎn)生Cl，極只產(chǎn)生2

2C．段表在陰極上是H放產(chǎn)生了

D．CD段相于電解水26用性電極電解400一濃度的硫酸銅溶不考慮電解過程中溶液體積的變化)通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1CuO后使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和，解過程中轉(zhuǎn)移的電子。(2)如果向所得的溶液中加入molCu(OH)后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，2電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為。如果向所得的溶液中加入后使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和22pH(考慮CO的溶解)，電解過程轉(zhuǎn)移的電子________。2如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序()A②①③④⑤⑥B⑤④③①②⑥C⑤④②①③⑥

D．③④①⑥

電電參答一、選擇題1.C2.D3.D5.B6.B7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.A14.BD15.D16.C二、綜合題17(1)陽Fe-2e=Fe2+，極+↑加入食鹽的目的是增大溶液的導(dǎo)電性。(2)Fe2+CrO2-+6+14H+=2+6O72上離反消H+陰極電生成氫氣(4)Cr-=Cr(OH)↓，F(xiàn)e(OH)。318流Ag電流向則相反正O+2e+HO=2Ag+2OH-,負(fù)極：Zn-2e+2=Zn(OH)；增（）NiO，NiOO=Ni(OH)+2OH-；Fe(OH)+2e=Fe+2OH；性222（）極3O+12e+6HO=12OH負(fù)極4Al-12e=4Al3+。（）極：+2CO+4e=2CO2-，應(yīng)2CO+O=2CO。2（）極O=2Ni(OH)+2OH,：H-=2H。222192Al+3AgS+6HO=2Al(OH)+6Ag↓S↑