氧化還原反應(yīng)公開(kāi)課教案講解學(xué)習(xí)

精品文檔公

開(kāi)

課

教

案年

高

課題

氧還反

授老教目教重點(diǎn)教方教用

1、知識(shí)與技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據(jù)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)；掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。2、過(guò)程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，認(rèn)識(shí)它們既對(duì)立又相互依存的關(guān)系，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)和掌握氧化還原反應(yīng)概念發(fā)展的過(guò)程，并學(xué)會(huì)用元素化合價(jià)方法判斷氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)精品文檔22精品文檔【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】【思考1】用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？(不屬于任何基本反應(yīng)類型)我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型？反應(yīng)類型化合反應(yīng)

表達(dá)式A

舉例2H+O

點(diǎn)燃

2HOB=B

GaO+HO=Ga(OH)MnO分解反應(yīng)AB=A+B

KClO

2KCl+3O教學(xué)過(guò)程

GaCO=GaO+CO置換反應(yīng)A+BC=AC+BZn+HSO=ZnSO+HFe+CuSO=FeSO+復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBOBaCl+CuSO=BaSO↓+CuCl[講解]由此可以看出，四種基本應(yīng)類型的分類方法只是形式上類不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，也不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。【思考2】我們?cè)诔踔羞€學(xué)過(guò)哪化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？（還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、木炭還原氧化銅等）（氧化反應(yīng)：鎂在氧氣中燃燒、鐵生銹等）【思考3】剛剛舉例的分類標(biāo)準(zhǔn)什么？得到氧氧反應(yīng)失去氧還反應(yīng)【分析】對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，因此有失氧的物質(zhì)就一定有得氧的物質(zhì)，例如：精品文檔精品文檔失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO＋H＝△＝Cu＋HO得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）得氧成---發(fā)氧反2CuO失去氧成單---發(fā)生原應(yīng)也就是說(shuō)個(gè)反應(yīng)既是氧化反又是還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是并存的，那么如果將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)不恰當(dāng)?shù)母荒芊从吃擃惙磻?yīng)的本質(zhì)。于是我們給這樣的反應(yīng)新取一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。之前的反應(yīng)就是屬于氧化還原反應(yīng)，為什么呢？學(xué)完這節(jié)課我們就知道了【板書】第三節(jié)氧還原反應(yīng)1、概念：：一種物質(zhì)被氧化，時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。【思考】述反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之,還含有什么變化？（還包含有化合價(jià)的變化）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）+200+1CuO＋H＝＝Cu＋H化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）我們就可以說(shuō)，凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。這也是氧化還原反應(yīng)的特征及判斷依據(jù)?！景鍟?、特征有元素化合的升降氧化反:元素化合升高的反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反【思考5】下列反應(yīng)是否屬于氧還原反應(yīng)？①2Na＝＝2NaCl②H＋Cl＝＝2HCl（是，因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)）可見(jiàn)從化合價(jià)升降角度不但可分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。精品文檔22精品文檔【思考】化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)(得失或偏移)（1離子化合物的成程：e有1個(gè)電0升高到1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氯原子最外層有0降低到1【結(jié)論】化合價(jià)升降的原因：電子得為了更好的說(shuō)明鈉與氯氣的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況常用如下方式表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：化合價(jià)升，×e

，被氧002Na＋Cl＝2NaCl化合價(jià)降，得×（2共價(jià)化合物HCl的成程：

，被還原（在氯化氫分子中方各以最外層的電子組成一個(gè)公用電子由氯子共用子的引比原稍一所，用電對(duì)向氯子偏于原子因此，氫元素的化合價(jià)從0升到1價(jià)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯元素的化精品文檔44222224422222精品文檔合價(jià)從0降低到1價(jià)被還原發(fā)生還原反應(yīng)。通過(guò)以上的分析，我們可以總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)-得失或偏移）【結(jié)論】化合價(jià)升降的原因：電子偏化合價(jià)升高，失×e

，被化00H＝Cl化合價(jià)降低，×

，被還原【板書】3、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移得失或偏移）根據(jù)前面的分析，現(xiàn)在我們總結(jié)下雙線橋法的基本步驟一標(biāo)價(jià)態(tài)：正確表明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降。二劃雙線：一條箭頭線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素三注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)。查相等：檢查得失電子是否相等【板書】、用雙線橋法表示一標(biāo)價(jià)態(tài)：二劃雙線：三注得失四查相等【練習(xí)】用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+CuSO==+O2HO==2HOO↑【課堂小結(jié)】精品文檔精品文檔我們一起回憶一下今天所學(xué)的的內(nèi)容，從三個(gè)角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。按照其發(fā)展的順序分別是得氧失氧角度素化合價(jià)升降的角度和電子轉(zhuǎn)移的角度中素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征以及判斷依據(jù)，電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還學(xué)習(xí)了用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。從得失氧角度從化合價(jià)升降角度（特征）

氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)得失氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失子（或電子對(duì)

得電子（或電子對(duì)

有電子轉(zhuǎn)移（電子得（本質(zhì)）

偏離）的反應(yīng)

偏向）的反應(yīng)

失或偏移）的反應(yīng)【課后思考】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？第三節(jié)氧化原反應(yīng)1、