高三化學教案

高三化學教案高三化學教案1

教學目標

1.把握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標：

1.培育閱讀理解力量。

2.培育同學分析推理力量。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依靠的和諧美。

教學過程

今日的內(nèi)容是：“電離平衡”學問。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件轉變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，上升溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題爭論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強;值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即值大小可推斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習

1.足量鎂和肯定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是()

A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：

和的酸性強弱比較，正確的是()

A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較

總結、擴展

1.化學平衡學問與電離平衡學問對比比較。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.爭論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時消失沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀高中學習方法，應調(diào)整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

高三化學教案2

學習目標：燃燒熱，中和熱，能源

學習過程

1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

1）定義：在25℃,101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由試驗測得。

2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要留意以下幾點：

①討論條件：25℃,101kPa

②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④討論內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH0，單位kJ/mol）

⑤在未有特殊說明的狀況下，外界壓強一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定物。如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）

［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？

A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol

你能依據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？

由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1mol作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常消失分數(shù)。

2、燃燒熱的計算及應用

［例題］1.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，1000LCH4（標準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ

3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。

葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

4、中和熱

1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。

2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol）要點

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應。

③生成1mol水，中和反應的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________kJ的熱量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。

5、能源

1）什么是能源？能源的'作用？

就是能供應能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、自然?氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟進展和科學技術水平。

2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)省能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、自然?氣解決的方法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)省現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。

措施：科學地掌握燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。

3）相關思索題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴峻影響空氣質(zhì)量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環(huán)境受到嚴峻污染，故通過清潔煤技術（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大削減燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。

高三化學教案3

其次節(jié)幾種重要的金屬化合物

第三課時鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關鍵是。理解它關鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很簡單被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，依據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉化。同學已經(jīng)學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的學問有肯定的基礎，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物學問的完善。本節(jié)的教學重點是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點的關鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應的學問來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉化。

【教學目標與解析】

教學目標

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應用;

(2)把握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)把握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。

目標解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們在生活中的用途，把握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學方程式。

(2)把握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要把握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應試驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的緣由，能正確書寫氫氧化亞鐵轉化的化學方程式。

(3)把握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化;就是要能依據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應的學問入手，把握Fe2+、Fe3+的相互轉化。把握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

【問題診斷分析】

在本節(jié)的教學中，同學可能對氧化還原反應的學問理解和應用力量還不是很熟識，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這學問點上可能會有點亂。所以在講解這一學問點時可以先復習一下氧化還原反應的有關學問。

【教學支持條件分析】

在本節(jié)課的教學中，使用暴風影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的試驗視頻，由于在傳統(tǒng)教學中，試驗只能是老師演示(目前尚未具備同學試驗的條件)，老師演示又不利于全體同學觀看。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些試驗的試驗視頻。

【教學過程】

問題1：從元素周期表熟悉鐵的結構和性質(zhì)?

1.鐵的原子結構和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結構特點

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結構示意圖為。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純潔的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應

①鐵和氯氣的反應

化學方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應

試驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后快速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

試驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應

試驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀看現(xiàn)象。

試驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

試驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應時，不放出H2。

a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.鐵粉過量時生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應

①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設計意圖：從鐵元素的化合價入手，熟悉鐵的氧化物。

師生活動：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式。

化學式FeOFe2O3Fe3O4

名稱氧化亞鐵氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價態(tài)+2+3+2、+3

顏色和狀態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色晶體

類別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物

與還原劑的反應(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么試驗室應如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設計意圖：從試驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)。

師生活動：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述試驗現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學方程式。

(4)制備Fe(OH)2的試驗中，生成物的顏色怎樣轉變?寫出變化的化學方程式。

(5)試驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避開被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設計意圖：培育同學對學問的遷移力量。

師生活動：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，依據(jù)已有學問，推想它應具有什么性質(zhì)呢?寫出反應的化學方程式。

氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學式Fe(OH)2[來源:K]Fe(OH)3

物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅棕色固體，不溶于水

化學性質(zhì)Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

問題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質(zhì)了呢?

設計意圖：培育同學的觀看力量、分析力量和對學問的應用力量。

師生活動：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?

(2)試驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

比較Fe2+Fe3+

顏色淺綠色棕黃色

主要化學性質(zhì)還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+

與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液顯酸性氧化性：Fe3Fe2+

與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液顯酸性

檢驗方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應產(chǎn)生白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀

保存方法加Fe防止氧化，密封無特別要求

溶液配制加酸防變渾濁，加Fe防止氧化加酸防止變渾濁

轉化關系

問題5：為什么試驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設計意圖：從試驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。

師生活動：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標檢測】

1.下列關于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在