由氧化還原反應方程式的特點來選擇配平技巧

由氧化還反應方程式特點來選擇配技巧氧化還原方程式配平的基本方法是化合價升降法（或電子得失法平的依據(jù)是反應中化合價升高的總數(shù)與化合價降低的總數(shù)相得失電子守恒及反應前后各元素原子個數(shù)相等（質量守恒般步驟是：標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、產(chǎn)物跟、氧還平、觀察法最定但在具體解題時必須根據(jù)氧化還原反應方程式的特點來選擇一些配平技巧。一完氧正配化學反應中如果反應物只有一作用即反應物只作氧化劑或只作還原劑配平時從反應物著手。例１ＣＨＮＯ→Ｎ↑ＣＯ↑＋ＨＯ即得Ｃ＋4ＨＮＯ＝Ｎ↑ＣＯ↑＋ＨＯ二自氧逆配對于自身氧化還原反應，由于是同一物質中的同一元素或不同元素發(fā)生了化合價的升降并反應后分散在幾種物質中果先配平反應物的化學計量數(shù)就比較困難那么從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物入手就比較簡便。例２ＳＫＯＨ→ＫＳ＋ＫＯ＋Ｈ即得Ｓ＋6ＫＯＨ＝ＫＳ＋ＫＳＯ＋ＨＯ三部氧兩配化學反應中些質只有部分氧化劑或還原劑一般是先確定作氧化劑部分或還原劑部分的計量數(shù)著確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計量數(shù)后回來再把非氧化劑或還原劑部分的計量數(shù)加在相應的反應物前，最后配平其它物質的計量數(shù)。例３Ｃ＋ＨＮ→u（Ｎ）ＮＯ＋Ｈ３是還原劑u的量數(shù)，２是ＮＯ作氧化劑的計量數(shù)，接著確定還原產(chǎn)物ＮＯ的計量數(shù)的２，氧化產(chǎn)物（Ｏ）計量數(shù)為３，由（ＮＯ）的學式和計量數(shù)可知起酸作用的ＨＮＯ的計量數(shù)的６以整后的ＨＮＯ計量數(shù)應為２＋６＝８后確定水的計量數(shù)為４，即得３Ｃu＋８ＨＮＯ（）uＮＯ）＋ＮＯ＋４ＨＯ四多同整配對于同一物質中多種元素或不同物質中的不同元素同時發(fā)生化合價的升或降時反應物或生成物中它們的原子個數(shù)關系把它們作為一個整體來分析化合價的升降平火藥爆炸的方程式時，由產(chǎn)物ＫＳ可知，氧化劑硝酸鉀和硫的物質的量比為２：１，把它們作為一個整體來分析例4２ＮＯ＋Ｓ＋Ｃ→ＫＳ＋Ｎ＋ＣＯ即２ＫＮＯ＋＋ＣＫＳ＋Ｎ↑＋ＣＯ↑五同多均配當一種化合物中同一元素的原子有多個時據(jù)合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則，將該元素標以平均價，然后再分析化合價的升降例５、ＮaＣＯＮＳ＋ａＯ→ＮＳＯ＋ＮＣｌ＋ＨＯ即得：16ＮaＣＯ＋ＮＳ＋ＮａＯＨＮＳＯ＋16Ｃｌ＋4ＨＯ六價難零配對于元素化合價不易確定的化合物參加的氧化還原反應方程式的配平據(jù)合物中元素正負化合價代數(shù)和為零的原則用假定該化合物中各元素化合價均為零的方法后再計算出各元素化合價的升降并配平。例６、ＦeＰ＋ＮＮＯ→Ｆ（Ｏ）＋Ｐ＋ＮＯ＋ＨＯ即得：ＦＰ41ＮＮＯ＝Ｆe（ＮＯ）＋ＨＰＯ＋14Ｎ＋ＨＯ七有氫標配對于有機氧化還原方程式將機化合物中氧的化合價定為－２的合價定為＋１每碳及所連的原子看作合物依化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則來確定碳的化合價然后按一般方配平如有機物中帶有苯環(huán)且反應前后苯環(huán)無變化則只考慮支鏈。例７ＣＨＣＨ＋ＭnＯ＋ＳＯ→ＨＣＯＯＨ＋ＫＳＯ＋nＳ＋ＨＯ即得5ＣＨ－Ｈ＋Ｋn＋9Ｓ＝ＣＨ－ＯＯＨ＋3ＫＳ＋ＭＳ＋ＨＯ八分、合１對于一般的分解反應或化合反應設被分解的物質或生成的物質的量為mol根據(jù)守恒規(guī)律計算出其它物質的物質的量求出各物質的物質的量的最簡整數(shù)比整比即為化學方程式中各物質的化學計量數(shù)。例８、ＫＭＯ→ＭＯ＋nＯ＋Ｏ設ＫＭ物質的量為1mol，由守恒可知生成ＫＭnＯ１／２mol，Ｍ守可知生成ＭＯ（－１／２）１／mol由Ｏ守恒，可知生成Ｏ（４１／２×４－／２×２）×１／２＝１／mol由四種物質的量之比，１：１／２：１／２：１／２得最簡比為２：１：１：１，所以配平的方程式為ＫＭnＯ＝ＫＭＯ＋ＭnＯ＋Ｏ九缺方比配對于某些反應物或生成物未寫出的缺項化學方程式配平的方法是平含變價元素物質的化學計量數(shù)然后通過比較程式兩邊的反應物和生成物合溶液的酸堿性考慮增加或減少的原子或離子一來所缺的主要是不參加氧化還原反應的物質最常見的是ＨＯＨ、ＯＨ

或對應的酸堿等。例９、實驗室可由軟錳礦（主要成份為Ｏ制備ＫＯ。方法如下，軟錳礦與過量的固體ＫＯＨ和ＫlＯ在高溫下反應，生成錳酸鉀（ＫＭＯ）ＫＣ……按照題意可寫出如下方程式ＭＯ＋ＫＯＨ＋ＫＣlＯ→ＫＭＯ＋Ｃ配平含變價元素的物質得３Ｍn＋ＫＯＨ＋ＫlＯ＝３ＫＭＯ＋Ｃ根元素守恒比較反應物和生成物可知左邊比右邊多Ｏ５－１２＝３左邊比右邊多Ｈ６－０＝０，肯定在生居物中有水，且化學計量數(shù)為３，即得3ＭnＯ＋６ＯＨ＋lＯ＝３ＫＭＯ＋Ｋl＋３ＨＯ十氧同拆配當氧化劑和還原劑為同一物質或氧化劑產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一物質時同反應物拆分為獨立的氧化劑部分和還原劑部分或將同一產(chǎn)物拆分為氧化產(chǎn)物部分和還原產(chǎn)物部分，然后從反應物或生成物入手配平。例如下列方程式，Ｐ＋ＣＳ＋ＨＯＨＰ＋uＰ＋ＨＳＯ

Ｐ既是氧化劑又是還原劑將其分為兩部分，再結合生成物uＰ可知作氧化劑的Ｐ和uＳ物的量比為１：３，把它們作為一個整體來分析Ｐ＋Ｐ＋3ＣＳＯ＋ＨＯ→ＨＯ＋ＣＰＨＳＯ即得：１１Ｐ＋１５uＳＯ＋４ＨＯ＝６ＨＯ＋５uＰ１５ＨＳＯ十、物應１Ｘ配如果反應方程式中只有兩種反應物設其中一種反應物的化學計量數(shù)為１一化學計量數(shù)為Ｘ，然后依據(jù)元素守恒得出生成物的化學計量數(shù)例１１FeＳ+O→Ｏ+SO設FeＳ化學計量數(shù)和１O(jiān)的學計量數(shù)為Ｘ，則由Fe恒可知FeＯ化計量數(shù)為１／２，的化學計量數(shù)為，即Fe+O=１／FeＯ+２SO由O守可有２Ｘ＝１／２×３＋２×２Ｘ１１／４，代入上式可得４FeＳ+１O(jiān)=２Fe