2022-2023學年云南省開遠市第二中學高一化學第二學期期末聯考試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<02、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：3、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是()A．淀粉 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．葡萄糖4、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有（不含立體異構）A．4種B．6種C．7種D．9種5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．16gO2和O3的混合物含有氧原子數為NA B．1molH2O含有的質子數為3NAC．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數為2NA D．CO2的摩爾質量是44g6、下列有關電池的說法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極B．甲醇燃料電池的能量轉化率可達100%C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池D．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行7、今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共有16列B．第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C．主族元素均呈現與其族序數相同的最高化合價D．第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3時刻反應已經停止B．A的轉化率比B的轉化率低C．在容器中發(fā)生的反應為2A＋B2CD．在t2～t3內A的平均反應速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－19、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑10、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB．H2(g)的標準燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標準燃燒熱11、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個OH-B．常溫下，在18gD2O中含有NA個氧原子C．常溫下，7.8g苯中所含C—H數為0.6NAD．標準狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價鍵數目為3NA12、下列離子中半徑最小的是A．Mg2＋B．Na＋C．O2－D．F－13、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應熱)14、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷15、隔絕空氣加熱至500℃時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學小組為探究分解產物的成分，選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A．所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-BB．E裝置是用來檢驗SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C．可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D．該反應的化學方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O16、下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是()A．電解水B．碳酸鈣的分解C．鋁與鹽酸反應D．氫氧化鋇與氯化銨反應17、酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關說法正確的是A．酸雨是指pH值＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B．NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不會對酸雨的防治產生效果D．酸雨不會對動物的健康產生任何影響18、下列反應屬于取代反應的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應 D．乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應19、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質能使c(HClO)增大的是A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl20、如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（）A．還原性：Se2->S2->Cl- B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半徑：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO421、白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A．黑磷比白磷穩(wěn)定B．黑磷與白磷互為同分異構體C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應22、HNO3中N的化合價為()A．+2B．+4C．+5D．+6二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。24、（12分）如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。25、（12分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。27、（12分）溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數據如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產率為___________。28、（14分）某原電池裝置如圖所示。（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。（2）正極上的現象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。（4）電池的總反應是_______________________________________。29、（10分）有研究人員設計了如下利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲的過程.回答下列問題：（1）反應I中，主要能量轉化形式為__________能轉化為_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強B．在硫與碳的化合物CS2中S顯負價C．硫的單質的硬度比金剛石低（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。（5）通過反應Ⅲ也可以不經過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現這一直接轉化的裝置稱為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、依據化學反應速率公式計算Z的速率，再依據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算X速率；B、該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；C、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！驹斀狻緼項、經2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據化學反應速率之比等于化學質量數之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡移動，注意掌握化學反應速率的計算方法，理解外界條件對化學平衡的影響是解答關鍵。2、B【解析】A、氮氣的結構式為：N≡N，錯誤；B、F-的結構示意圖：，正確；C、中子數為20的氯原子：3717Cl，錯誤；D、NH3的電子式：，錯誤。答案選B。3、A【解析】

高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。【詳解】A、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對分子質量是162n，可以達到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；4、A【解析】能與NaHCO3反應生成CO2，說明含有羧基，先寫出5個碳原子的碳鏈形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4種結構，故選項A正確。5、A【解析】

A．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為NA個，故A正確；B．水是10電子和10質子的微粒，故1mol水中含10mol質子即10NA個，故B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標準狀況下氣體摩爾體積，22.4LN2物質的量小于1mol，含有的分子數小于NA，故C錯誤；D．摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，故CO2的摩爾質量為44g/mol，故D錯誤；故選A。6、B【解析】分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學能轉化為電能，能源利用率較高，但能量轉化率達不到100%，B錯誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉化為電能，充電時是將電能轉化為化學能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，D正確；答案選B。點睛：本題考查原電池原理、常見的化學電源，為高頻考點，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。7、B【解析】

A項、元素周期表共有18列,16個族，故A錯誤；B項、第ⅦA元素為鹵族元素，同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱，故B正確；C項、氟元素只有負化合價，沒有正化合價，故C錯誤；D項、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，故D錯誤；故選B。8、D【解析】

從表中數據可以看出，反應沒有進行到底，所以這是一個可逆反應，根據物質的量的變化以及反應的物質的量之比等于化學計量數之比可得反應方程式為2A+BC，以此進行分析?！驹斀狻緼、t3時刻達到化學平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，A項錯誤；B、從t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的轉化率為=×100%=50%，B的轉化率為=×100%=30%，B項錯誤；C、化學方程式中，A、B、C的化學計量數之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應方程式為2A+BC，C項錯誤；D、從t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的該階段的化學反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D項正確。答案選D。9、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。10、B【解析】分析：A、根據生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據燃燒熱的概念解答；C、反應是否容易發(fā)生與反應熱沒有關系；D、根據燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質的量之間沒有關系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱一定不是114.6kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應，在點燃條件下發(fā)生反應，該反應為放熱反應；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應，該反應為吸熱反應；所以放熱反應不一定比吸熱反應容易發(fā)生，C錯誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。11、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的個數小于0.1NA個，A錯誤；B.常溫下，18gD2O的物質的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA個氧原子，B錯誤；C.常溫下，7.8g苯的物質的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H數為0.6NA，C正確；D.標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非極性共價鍵數目為NA，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意乙烯的結構特點，乙烯分子中含有4個碳氫單鍵和1個碳碳雙鍵。其中碳氫單鍵是極性鍵，碳碳雙鍵是非極性鍵。12、A【解析】給出的離子中，具有相同電子層結構，具有相同電子層結構的不同離子，原子序數越小，離子半徑越大，原子序數大小順序為Mg＞Na＞F＞O，故半徑最小的為Mg2＋，故選A。13、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應，其熱反應方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、乙醇的燃燒熱，水應為液態(tài)，C錯誤；D、沒寫出物質的狀態(tài)，D錯誤；答案選A?！军c睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。14、C【解析】

根據記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養(yǎng)器官的伸長，促進果實發(fā)育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。15、B【解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價升高為三價，則有元素化合價降低，硫由+6價，降為+4價，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應的化學方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。16、A【解析】分析：有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，結合反應過程中的能量變化解答。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣，是吸熱的氧化還原反應，A正確；B.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱的非氧化還原反應，B錯誤；C.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應，C錯誤；D.氫氧化鋇與氯化銨反應，是吸熱的非氧化還原反應，D錯誤；答案選A。17、B【解析】

A．pH＜5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間放置，其中的亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正確；C．使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故對酸雨的防治很有效，C錯誤；D．酸雨會破壞生態(tài)平衡，故對動物的健康一定會產生影響，D錯誤。故選B。18、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合有機物的性質分析解答。詳解：A.乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B錯誤；C.在FeBr3催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，C正確；D.乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，D錯誤。答案選C。19、C【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)減小，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應，但溶液中HClO濃度降低，故錯B誤；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應，所以平衡向正反應方向移動，則HClO濃度增加，故C正確；D、加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，則HClO濃度降低，故D錯誤；故選C。20、A【解析】A．非金屬性大小為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關系為：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關系為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關系為：Se＞S＞Cl，故C錯誤；D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。21、A【解析】

A.由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故黑磷穩(wěn)定，A正確；B.黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質，互為同素異形體，而同分異構體是分子式相同，結構不同的物質一般指的是有機物，B錯誤；C.白磷和黑磷均是單質，化合價為零價，不是氧化還原反應，C錯誤；D.白磷的能量高轉化成能量低的黑磷是放熱反應，D錯誤。答案選A。22、C【解析】分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答。詳解：氫元素顯+1價,氧元素顯?2價,設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+x+(?2)×3=0，則x=+5價。故選：C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據轉化關系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結構簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。24、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。25、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應方向進行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據乙酸乙酯反應實質，酸去羥基，醇去氫，因此反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故③正確。26、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所