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文檔簡介
1、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。8.4gx+
4
=SO+Cu△m48Xx
2、金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)差量求天平平衡問題。入2.8鐵x
y+=22+↑△m
+=Ca+2gxyg/xx=gg入碳酸3、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差求反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時間后冷卻后7.2g，+H
2
x+HO△m264xggx=
4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。：，x+
3
=C1+HO+CO22
2
△m）ggx=、
10克，加應(yīng)CuO的質(zhì)量是2、的混合氣體克，通后，得到2克，求中的質(zhì)2
23、入44、，則原5、為37克強化訓練]克為()
w克克為()噸石后假，
()()克()
2
O
3
HSO2
4
的4H和的質(zhì)量比244()2克加為FeO23重克
2
O
3
()的a克b克，同d。已知氧2銅的相對)16d32bb16d32
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