內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂溫克旗第二中學2022-2022下學期高一化學第六章氧族元素單元檢測

內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂溫克旗第二中學2022—2022下學期高一化學第六章氧族元素單元檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：一：選擇題：（符合題意的選項只有一個，每題2分，共48分）1、符合下列規(guī)律的元素組是：①原子半徑增大②元素氫化物的穩(wěn)定性減弱③元素單質(zhì)的還原性增強④元素單質(zhì)的導電性由絕緣體→半導體→導體AS、Cl、BrBCl、Br、ICS、Se、TeDO、S、Se2、下列各種酸，可以通過加熱濃縮的方法增大濃度的是AH2CO3BH2SO3CHClDH2SO3、關于氧族元素的下列敘述中正確的是A單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增加而升高B氧族元素的氫化物、從氧到碲，穩(wěn)定性逐漸增強C氧族元素均有-2、+4、+6價D氧族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱4、下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是A氫硫酸B二氧化硫C活性炭D過氧化鈉5、硫蒸氣中中常含有S2、S4、S6、S8等多種成分，下列有關說法不正確的是AS2、S4、S6、S8為硫元素的同屬異形體B硫磺溶于二硫化碳是物理變化C由S8變成S2或S4是物理變化D等質(zhì)量的S2、S4兩種氣體所含硫原子的個數(shù)相等6、下列關于SO2和Cl2兩種氣體的說法正確的是①SO2和Cl2都是強氧化劑②SO2和Cl2的漂白原理形同③SO2和Cl2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸④SO2和Cl2都是易液化的氣體⑤通常情況下SO2比Cl2易溶于水A①②④B①②③④C②③④D⑤7、下列離子方程式正確的是A向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓B向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—C向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH—=SO32—+H2OD銅與濃硫酸反應：Cu+4H++2SO42—=Cu2++SO2↑+SO42—+2H2O8、在銅與濃硫酸的反應中，如果轉(zhuǎn)移電子，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是ABC2molD4mol9、工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是：①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了銅的利用率A①②B②③④C①②③D全部10、一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序是：①稱取樣品②用蒸餾水溶解樣品③過濾④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液⑥用蒸餾水洗滌沉淀，再用AgNO3溶液檢驗，至不再出現(xiàn)沉淀為止⑦準確稱量干燥沉淀的質(zhì)量⑧在干燥器中冷卻⑨計算A①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D①②③⑤⑥④⑧⑦⑨11、關于濃硫酸的說法正確的是A若灑在皮膚上應立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗B濃硫酸可使蔗糖變黑，并產(chǎn)生大量氣體，此氣體可能是SO2、CO2等C欲除去H2S氣體中混有的水蒸氣，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的試劑瓶D濃硫酸使膽礬變成白色粉末，說明了濃硫酸具有脫水性12、SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量日平均的一級標準不得超過L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭做民用燃料②提高熱能利用率③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化為SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后使用A全部B①⑤C①③⑤D③④13、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸，將甲用水稀釋，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙維持原狀。然后分別跟同一種NaOH溶液反應至完全時，所需NaOH溶液的體積A甲=乙=丙B丙＞甲＞乙C甲=丙＞乙D無法比較14、常溫時，向20L真空容器通入amol硫化氫和bmol二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）反應完全后，容器內(nèi)可能達到的最大密度約是A24.5g·L－1B14.4g·L－1C8g·L－1D5.1g·15、全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是ACH4、H2、CO、NH3BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBrDSO2、CO2、H2、H2S16、下列關于“過氧化氫”的說法正確的是()A過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸B過氧化氫是離子化合物C過氧化氫可以發(fā)生分解反應D過氧化氫是水的同分異構體17、VCD光盤上的光記材料有多種，其光記原理為：在激光照射下發(fā)生物理變化或化學變化，從而記錄儲存信號。碲的某種化合物是常見的一種VCD光記錄材料，下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是()A碲的化合價有-2、+4、+6B碲的氧化物有TeO2和TeO3C碲能與氫氣直接化合，且H2Te比H2Se穩(wěn)定D單質(zhì)碲為銀白色、導電性比硒強的固體18、在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A·L－1B·L－1C1mol·L－1D·L－119、在足量的BaCl2溶液中，加入一定量的某濃度的硫酸溶液。已知完全反應后，溶液的質(zhì)量與原BaCl2的溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A%B%C%D%20、下列四種溶液中，一定存在SO42—的是A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無白色沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生21、用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器先后順序排列正確的是A④③⑦⑤⑥B②⑤⑦⑥C①③⑤⑦④⑥D(zhuǎn)②③⑦⑤⑥22、下列化合物能由對應單質(zhì)直接化合而生成的是ACuSBFeCl3CFeCl2DFe2O23、下列產(chǎn)品不會對環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉B酒精C氟利昂D含汞電池24、某無色氣體可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的硝酸銀溶液、酸化的氯化鋇溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是A原氣體中一定含有SO2，一定不含HBrB原氣體中可能含有SO2C原氣體中一定含有HClD不能確定有無HCl，但一定含有CO2二、填空題：26、（7分）濃硫酸具有：①酸性②難揮發(fā)性③氧化性④吸水性⑤脫水性。試說明；⑴魔術師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑；⑵用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣；⑶實驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣；⑷濃硫酸和炭在加熱條件下反應；⑸銅與濃硫酸在加熱條件下反應；⑹某些罪犯用濃硫酸給人毀容；⑺用鐵制的容器盛裝濃硫酸。27、（6分）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中：屬于酸酐的是，能使品紅溶液褪色的是，通入紫色石蕊試液先變紅后褪色的是，只變紅不褪色的是，能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是，能與溴水反應的是。28、（6分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質(zhì)量比Z的小16，乙與丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B與X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖14所示(各反應條件已略去)。⑴丙、B的化學式分別為：、。⑵Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式：。⑶B與D反應的化學方程式：。三、實驗題：29、（18分）為了驗證木炭被濃硫酸氧化確實有二氧化碳氣體生成，某同學設計了如圖所示的（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是________________。若制得標況下，則所需濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量mol。（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是（填裝置的編號）：

→

→

→

。（3）實驗時可觀察到裝置甲中A瓶的溶液褪色，丙瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________________________________；B瓶溶液的作用是__________________；C瓶溶液的作用是_____________________________________________________。

（4）裝置乙中所加的固體藥品是

，可驗證的產(chǎn)物是

，確定裝置乙在整套裝置中位置的理由是

。（5）裝置丙中所盛溶液是

，可驗證的產(chǎn)物是

。30、（15分）將LCuSO4溶液和LH2SO4溶液等體積混合。計算：⑴混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度？⑵混合液中Cu2+、H+、SO42—的物質(zhì)的量濃度？26、⑴5⑵4⑶1⑷3⑸1、3⑹3、4、5⑺327、2、6，2、4，4，1、2、5、6，4，1、2、