化學化學反應中的熱效應

化學反應的焓變第一單元化學反應中的熱效應專題1：化學反應與能量變化化學化學反應中的熱效應一、反應熱焓變1、反應熱：符號：△H

單位：kJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.2、焓變：規(guī)定：吸熱反應:△H>0或者值為“+”

放熱反應:△H<0或者值為“-”化學化學反應中的熱效應1.吸熱反應2.放熱反應化學反應中

熱量的反應化學反應中

熱量的反應二、放熱反應和吸熱反應吸收放出化學化學反應中的熱效應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒酸堿中和反應金屬與酸大多數(shù)化合反應C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應常見的放熱反應和吸熱反應化學化學反應中的熱效應

為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？

一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。問題探究一化學化學反應中的熱效應吸熱反應生成物反應物能量圖1吸收熱量放出熱量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量放熱反應化學化學反應中的熱效應反應物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應規(guī)律總結:化學化學反應中的熱效應概念辨析下列說法正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應;B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應;C.反應物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應.CD化學化學反應中的熱效應問題探究二：從本質上分析化學反應為什么伴隨能量的變化化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收化學化學反應中的熱效應結論：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小化學化學反應中的熱效應觀察下列示意圖：該反應放熱還是吸熱？化學化學反應中的熱效應

1molH2分子中的化學鍵斷裂時需吸收436.4kJ的能量

1molCl2分子中的化學鍵斷裂時需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ化學化學反應中的熱效應2023/4/413規(guī)律總結:規(guī)律總結:

△H=∑Q(生成物)-∑Q(反應物)2、取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小規(guī)律總結:△H=∑E(反應物)-∑E(生成物)1、取決于反應物的能量之和Q反與生成物的能量之和Q生化學化學反應中的熱效應2023/4/414放熱反應吸熱反應定義形成原因與化學鍵強弱關系表示方法圖示熱量放出的化學反應反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量吸收熱量的化學反應反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量ΔH<0ΔH>0小結化學化學反應中的熱效應表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式三、熱化學方程式化學化學反應中的熱效應[總結]書寫熱化學方程式注意事項:（1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2）方程式右端用△H

標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。（4）對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比,當化學反應逆向進行時,數(shù)值不變,符號相反。(5)可逆反應中的△H數(shù)值是指該反應完全進行時的數(shù)值.

化學化學反應中的熱效應2.書寫步驟(1)寫出化學方程式(2)注明反應物和生成物的狀態(tài)(3)標明焓變△H(注意+、-和單位：kJ/mol）☆（4）要注明反應的溫度和壓強【中學一般不注明,為一個大氣壓（