05-06學(xué)年第一學(xué)期050911無機(jī)化學(xué)期終試卷(B)

湖州師范學(xué)院2005—2006學(xué)年第一學(xué)期《無機(jī)化學(xué)》期末考試試卷（B）（適用班級(jí)0509n）學(xué)院班級(jí)學(xué)號(hào)姓名成績題號(hào)四五總分評(píng)閱人分?jǐn)?shù)一、選擇題(共13題13分)1.(0415)在下列反應(yīng)中，焓變等于AgBr(s)的AH一的反應(yīng)是( )fm(A)Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s) (B)2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)(C)Ag(s)+-2Br2(l)=AgBr(s) (D)Ag(s)+-2Br2(g)=AgBr(s).(3790)已知：Fe3++e-=Fe2+ ①一=0.77VCu2++2e—=Cu ①一=0.34VFe2++2e-=Fe ①一=-0.44VAl3++3e-=Al ①一=-1.66V則最強(qiáng)的還原劑是 （ ）(A)Al3+ (A)Al3+ (B)Fe2+(C)Fe (D)Al.應(yīng)用式節(jié)導(dǎo)=KalKa2的條件是 （）(A)只適用于飽和H2s溶液 (B)只適用于不飽和H2s溶液(C)只適用于有其它酸共存時(shí)的H2s溶液(D)上述3種情況都適用.WhatarethemolarconcentrationsofionsinsolutionwhensolidPbI2isincontactwithpurewater?(KspforPbI2=7.9x10-9)…( )[Pb2+]=1.3x10-3M&[I-]=2.6x10-3M[Pb2+]=1.6x10-3M&[I-]=3.2x10-3M[Pb2+]=[I-]=2.0x10-3M[Pb2+]=2.6x10-3M&[I-]=1.3x10-3M.CO2(g)的生成焓等于 ( )(A)金剛石的燃燒熱 (B)石墨的燃燒熱(C)CO(g)的燃燒熱 (C)碳酸鈣分解的焓變TOC\o"1-5"\h\z.在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag組成的原電池的正負(fù)極中，加入一定量的氨水，達(dá)平衡后四工咱20]=1!1101唱1>3,則電池的電動(dòng)勢(shì)比未加氨水前將( )(Cu(NHJ2+的K=2.1x1013,Ag(NHJ+的K=1.1x107)34 穩(wěn) 32穩(wěn)(A)變大 (B)變小 (C)不變(D)無法判斷.CaF2的仆=3.95x10-n,在氟離子濃度為3.0mol-dm-3的溶液中Ca2+離子可能的最高濃度是 ()(A)4.39x10-Hmol,dm-3 (B)1.09xIO-12mol,dm-3(C)1.09x10-13mol-dm-3 (D)4.39xIO-12mol-dm-3.在298K時(shí)，其pOH值小于7的溶液是 ( )(A)0.1mol,dm-3NH4cl (B)0.1mol,dm-3HAc和0.1mol,dm-3NaAc(C)0.1mol?dm-3AgNO3(D)0.1mol?dm-3NaHCO3.比較下列各對(duì)配合物的穩(wěn)定性，錯(cuò)誤的是 ( )(A)[Fe(CN)6]3->[Fe(C2O4)3]3- (B)HgClj>HgP-(C)[AlF6]3->[AlBr6]3- (D)[Al(OH)J>[Zn(OH)J—.WhatistheoxidationnumberofhydrogenincompoundofLiH?…( )(A)+l (B)-l (C)+2 (D)0.已知：^b(NH3)=1.8x10-5,￡(HAc)=1.8x10-5,下列各對(duì)酸堿混合物中,能配制pH二9的緩沖溶液的是 ( )(A)HAc和NaAc (B)NH4cl和HAc(C)HAc和NH3 (D)NH4C1和NH3.(0489)如果某反應(yīng)的AG一v0,則反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下將 ( )rm(A)自發(fā)進(jìn)行 (B)處于平衡狀態(tài)(C)不進(jìn)行 (D)是發(fā)熱的.(0584)在300K時(shí),反應(yīng)⑴的Kp值為2.46,則反應(yīng)(2)的Kp值為…( )NO2(g)N2O4(g)'⑵2NO2(g) N2O4(g)(A)6.05 (B)4.92 (C)2.46 (D)1.57H二、填空題(共8題17分).已知：Ksp(AgSCN)=1.1x10-12, Ksp(Agl)=1.5x10-16,/^(Ag2c2O4)=1.0x10-11, ①一(Ag+/Ag)=0.80V試判斷下列各電極的中一值高低順序是⑴中一(AgSCN/Ag) (2)①一(AgI/Ag) (3)①一(Ag2c2O4/Ag)2.(3726)至今沒有得到FeI3這種化合物的原因是.(3303)欲配制4.00mol-dm-3的NH4C1溶液150cm3,需NH4cl g。 (相對(duì)原子質(zhì)量:cl35.5,N14.0).(6760)鎳-鎘電池的總放電反應(yīng)為2Ni(OH)3(s)+cd(s)=2Ni(OH)2(s)+cdO(s)+H2O(l)它所涉及的兩個(gè)半反應(yīng)是：正極負(fù)極。.(3774)將1molMnO-還原成Mn2+，需要F電量。4.排列下列離子水解程度的大小順序。ce4+，Lu3+，Eu2+，La3+.根據(jù)酸堿電子理論判斷：在反應(yīng)SbF5+BF3—Sb*+BF；及反應(yīng)KF+BF3―K++BFj中BF3所起的作用不同，在前一反應(yīng)中它是 ；_在后一反應(yīng)中它是 。_8向15cm3濃度為6.0mol?dm-3的HNO3溶液中加水10cm3,則溶液的濃度變?yōu)閙ol?dm-3。H三、問答題(共6題34分)(0948)第33號(hào)元素原子的核外電子排布為氧化物化學(xué)式為，俗稱2.(6710)已知：隼一：Cr°O2一/Cr3+=1.33V隼一：CrO2-/CrO<=-0.13VB 4 2H2O2/H2O=1.78V HO2-/OH-=0.87VO2/H2O2=0.68V Fe3+/Fe2+=0.77VCl2/Cl-=1.36V(1)K2Cr2O7在酸性介質(zhì)中能氧化哪些物質(zhì)？寫出反應(yīng)方程式；(2)欲使CrO-在堿性介質(zhì)中氧化，選擇哪種氧化劑為好？寫出反應(yīng)方程式;2⑶K2Cr2O7在1mol?dm-3HCl中能否使Cl-氧化?為什么?如在12mol?dm-3濃HCl中，反應(yīng)能否進(jìn)行？3.中和50.00cm3,pH=3.80的鹽酸溶液與中和50.00cm3,pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？為什么？(K(HAc)=1.8x10-5)4.寫出由以下反應(yīng)機(jī)理所代表的總反應(yīng)式，并寫出該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式：TOC\o"1-5"\h\z2N2O5(g)—2NO2(g)+2NO3(g) (快)NO2(g)+NO3(g)-__>NO(g)+O2(g)+NO2(g) (慢)NO(g)+NO3(g)-2NO2(g) (快)(9999)完成并配平下列各化學(xué)反應(yīng)方程式⑴FeS+HNO3fFe(NO)3+S+NOAs2O3+HNO3fH3AsO4+H2so4+NOKI+KIO3+H2SO4fK2SO4+I2HBrO3fBr2+O2KMnO4+H2C2O4+H2SO4fMnSO4+CO2+K2SO4PbO2+MnBr2+HNO3fPb(NO3)2+Br2+HMnO4已知：O，HQ°的①一=0.69V,SO2-/HSO.的中一=0.17V2 22 4 2 3H2O2/H2O的中一=1.77V,H2SO3/S的中一=0.45V判斷H2O2與H2SO3在酸性介質(zhì)中反應(yīng)如何進(jìn)行？寫出配平的反應(yīng)方程式。H四、計(jì)算題（共4題36分）.在1.0cm3含0.10mmolAgCl沉淀的溶液中加入Zn粉，問AgCl能否被Zn全部還原而生成Ag和Cl-。已知：①一（Ag+/Ag）=0.80V；①一（Zn2+/Zn）=-0.76V；K（AgCl）=1.6x10-10sp2.Asolutioncontains0.1MCl-and0.1MBr-.AgNO3isslowlyaddedtothesolution.WhatwilltheconcentrationofBr-beinthesolutionwhenAgCljuststartstoprecipitate?(AssumethatthevolumeofsolutiondoesnotchangewhenAgNO3isadded.Ksp(AgCl)=1.7X10-10.Ksp(AgBr)=5X10-13).3.(0485)已知：2Fe(s)+]O2(g)―>Fe203G)2Fe0(s)+-202(g)-__>Fe203(s)⑶H2(g)+-202(g)-__>H20(l)⑷Fe(s)+2H+(aq)―>Fe2+(aq)+H2(g)ArArArArH一1=-822.2kJ?mol-1m1H一2=-284.1kJ?mol-1m2H一3=