弱電解質(zhì)的電離公開課

弱電解質(zhì)的電離公開課第1頁/共12頁【知識回顧】：

下列物質(zhì)中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2

⑧乙醇⑨水⑩CaCO3電解質(zhì):____________

非電解質(zhì)：_________

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);___________【設(shè)疑】

電解質(zhì)在水中的電離程度都相同嗎？第2頁/共12頁【實驗·探究】產(chǎn)生無色氣泡且較快

產(chǎn)生無色氣泡且較慢

實驗結(jié)論：相同濃度的HCl和CH3COOH在水溶液中電離程度不同第3頁/共12頁鹽酸中存在H+、Cl-

無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子HCl與CH3COOH在水中的電離示意圖說明：HCl在水中完全電離

CH3COOH在水中部分電離鹽酸醋酸第4頁/共12頁【歸納總結(jié)】二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強電解質(zhì):在水溶液中

的電解質(zhì)；

弱電解質(zhì):在水溶液中

的電解質(zhì)。

常見的強電解質(zhì)有

、

和

；

常見的弱電解質(zhì)有

、

和

水完全電離部分電離強堿強酸絕大多數(shù)的鹽弱堿弱酸本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離第5頁/共12頁1、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

弱電解質(zhì)在溶液中部分電離(可逆)，用“”表示(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）(3)多元弱堿分步電離（比較復(fù)雜），中學(xué)階段要求一步寫出NH3·H2ONH4＋

+OH―

HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－（主）（次）(1)一元弱酸、一元弱堿一步電離H2CO3H++HCO3－三、弱電解質(zhì)的電離第6頁/共12頁粒子濃度c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)CH3COOH初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？最大最小最小不變不變不變

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合(3)當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？(2)開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

思考與交流：第7頁/共12頁V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率時間２、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像第8頁/共12頁特征動：電離平衡是一種動態(tài)平衡變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程定義:一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡狀態(tài)。定：平衡時分子、離子的濃度不再變化【歸納總結(jié)】第9頁/共12頁改變條件平衡移動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)加熱

加入HCl

加入NaOH(s)

加NaAc(s)

加H3COOH

加水

以CH3COOHCH3COO-+H+為例3、影響電離平衡的因素第10頁/共12頁【高考鏈接】（2012全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量