強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)改好

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)改好第1頁/共47頁潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.第2頁/共47頁電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))第3頁/共47頁電解質(zhì):非電解質(zhì):一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注意（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)第4頁/共47頁★注意1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合物。2、化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電必須是化合物本身電離出離子，否則不是電解質(zhì)。

①SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解。②Na2O、CaO、Na2O2等離子型氧化物，它們?nèi)苡谒箅婋x出來的自由離子不是自身電離的，但由于它們在熔化時能自身電離，所以它們是電解質(zhì)第5頁/共47頁活動與探究

按如下方案進行實驗：①測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。第6頁/共47頁實驗探究1:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.實驗數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

數(shù)據(jù)處理:

結(jié)論:

鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，且小于100%，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

第7頁/共47頁實驗探究2:分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.第8頁/共47頁鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)第9頁/共47頁重點剖析金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與

反應(yīng)；同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，

與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。歸納總結(jié)當(dāng)兩種不同強度的酸濃度相同時，

不同。H+鹽酸電離第10頁/共47頁第11頁/共47頁第12頁/共47頁（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)水溶液完全電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程第13頁/共47頁常見的強電解質(zhì)有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（4）某些金屬氧化物:

如Na2O、CaO、Na2O2等

第14頁/共47頁（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質(zhì)有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等第15頁/共47頁化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小結(jié)：大部分的金屬氧化物第16頁/共47頁問題探究1.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？2.難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？3.電解質(zhì)的強、弱與其溶解性有無直接關(guān)系？怎樣區(qū)分強、弱電解質(zhì)？4.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)嗎?第17頁/共47頁（三）電離方程式的書寫：1、強電解質(zhì)完全電離，寫“==”★強酸的酸式鹽電離：NaHSO4水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-熔化：NaHSO4=Na++HSO4-★弱酸的酸式鹽電離：熔化、水溶液：NaHCO3==Na++HCO3-2、弱電解質(zhì)不完全電離，寫“”3、多元弱酸電離分步進行，但以第一步為主。4、多元弱堿電離分步進行，一步寫出即可。第18頁/共47頁1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4acedhloijmfg練習(xí)第19頁/共47頁2.下物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強電解質(zhì)：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2

弱電解質(zhì)：HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)：CCl4CuH2OC2H5OHA第20頁/共47頁3.下列敘述中,能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、該化合物在熔融時不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度D第21頁/共47頁4.關(guān)于強弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是:A、由離子濃度決定；B、沒有本質(zhì)區(qū)別；C、強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多D第22頁/共47頁5.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+6.下列電離方程式中正確的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-第23頁/共47頁7.下列說法正確的是A、強酸、強堿都是強電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)第24頁/共47頁二、弱電解質(zhì)的電離平衡第25頁/共47頁電離：電解質(zhì)溶于水或熔融時，離解成自由移動離子的過程。共價化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融電離的條件第26頁/共47頁（一）弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合(1)開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？第27頁/共47頁電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖ν電離

=ν結(jié)合

電離平衡狀態(tài)ν結(jié)合ν電離

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第28頁/共47頁1、概念

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。第29頁/共47頁2.特征動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程第30頁/共47頁

練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH固體③NH4Cl固體④大量的水對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-第31頁/共47頁右左左右加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨氣平衡移動方向

右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-第32頁/共47頁3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。第33頁/共47頁問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？第34頁/共47頁三、電離平衡常數(shù)與電離度——比較電解質(zhì)相對強弱初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2電離平衡常數(shù)第35頁/共47頁1、電離平衡常數(shù)的概念：在一定的條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比，用K表示（酸用Ka表示，堿用Kb表示）第36頁/共47頁弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一

2、電離平衡常數(shù)的表示方法（1）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)（2）對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)第37頁/共47頁3、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響第38頁/共47頁

弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%

意義：一定條件下，不同的弱電解質(zhì)K值越大，電離程度越

，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越

。大強第39頁/共47頁影響電離度大小的因素:（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：a.溫度：b.濃度：[注意]講一種弱電解質(zhì)的電離度時，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。第40頁/共47頁例：

250C時，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求該溫度下CH3COOH的電離度？

第41頁/共47頁電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大第42頁/共47頁

練習(xí)1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。