高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《高考12題逐題突破》化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題的研究-實(shí)驗(yàn)題中?？嫉味ㄓ?jì)算

《高考12題逐題打破》：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題的研究——實(shí)驗(yàn)題中常考滴定計(jì)算【核心打破】1．計(jì)算公式mVn＝，n＝，n＝cV(aq)MVm該物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)＝混淆物的總質(zhì)量×100%產(chǎn)品的實(shí)質(zhì)產(chǎn)量產(chǎn)品產(chǎn)率＝產(chǎn)品的理論產(chǎn)量×100%參加反響的原料量物質(zhì)轉(zhuǎn)變率＝加入原料的總量×100%2．計(jì)算方法——關(guān)系式法在多步反響中，若第一步反響的產(chǎn)物，是下一步反響的反響物，能夠依照化學(xué)方程式，將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系。3．思想模型寫出所波及的化學(xué)方程式→→列式計(jì)算1【經(jīng)典例題】[2019·江蘇，18(2)]聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m寬泛用于水的凈化。測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：正確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適合稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)分的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋復(fù)原為Fe2＋)，充分反響后，除掉過(guò)分的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴2－2＋反響生成Cr3＋3＋)，耗資K2Cr2O7溶液22.00定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr2O7與Fe和FemL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除掉過(guò)分的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案①偏大n2－＝×－2·－1×－3·－1＝×－3，275.00010molL×101.10010mol②(CrO)22.00mLLmL2－―→Cr3＋2＋3＋，依照電子得淪陷恒可得微粒的關(guān)系式：272－2＋2－＋2＋3＋2Cr3＋＋7HO)CrO～6Fe(或Cr2O＋14H＋6Fe===6Fe＋2772n(Fe2＋)＝6n(Cr2O27－)＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)＝6.600×10－3mol×56g·mol－1＝0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.3696gw(Fe)＝3.000g×100%＝12.32%。剖析3＋2＋2＋2272＋，根聚合硫酸鐵中的Fe被Sn復(fù)原為Fe，爾后用KCrO溶液滴定Fe2＋2－，可知n(Fe2＋－2－3mol＝6.600×10據(jù)6Fe～Cr2O)＝6×5.000×10×22.00×107－3mol，進(jìn)而計(jì)算出該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w56×6.600×10－3g(Fe)＝3.000g×100%＝12.32%。若不除掉擁有復(fù)原性的Sn2＋，則耗資K2Cr2O7的量偏多，致使樣品2中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏大。【提升訓(xùn)練答案+剖析】1．用凱氏定氮法(Kjeldahlmethod)來(lái)測(cè)定蛋白質(zhì)中氮的含量，測(cè)定過(guò)程以下已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴準(zhǔn)時(shí)耗資濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%，樣品的純度≤________%。答案1.4cV7.5cVmm剖析辦理后，甘氨酸(C2H5NO2)樣品中的氮元素全部轉(zhuǎn)入NH3·H3BO3中。依照氮原子守恒得以下關(guān)系式：C2H5NO2～N～NH3·H3BO3～HCln(C2H5NO2)＝n(N)＝n(HCl)＝cV×10－3molcV×10－3mol×14g·mol－11.4cV樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：mg×100%＝m%。cV×10－3mol×75g·mol－17.5cV樣品的純度≤mg×100%＝m%。2．測(cè)定產(chǎn)品Li2S的純度取產(chǎn)品ag于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1的硫酸(足量)，充分反響后排盡產(chǎn)生的氣體，滴入2滴酚酞，用c2mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，耗資NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL。3(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。產(chǎn)品Li2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________用(代數(shù)式表示)。答案(1)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2)46c1V1－23c2V210－3×100%a剖析(1)由于指示劑是酚酞，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)由H2SO4＋Li2S===H2S↑＋Li2SO4可知，該反響耗資硫酸的量加滴定時(shí)氫氧化鈉耗資的硫酸的量等于硫酸總量，上述反響耗資n(Li2S)＝n(H2SO4)＝c1·V1－3mol－c2·V2×－3÷，m2S)＝n(Li2S)·M2S)，產(chǎn)品2的質(zhì)量×1010mol2(Li(LiLiS分?jǐn)?shù)為m2÷m樣品×＝c1V1－c2V2－3(LiS)()100%a100%3．制備的泄鹽樣品中MgSO4·7H2O的含量可用EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y表示)進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法以下：實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法①在1.5g樣品中加入足量的EDTA二鈉鹽溶液，配成pH＝9～10的100.00mL甲溶液②取25.00mL甲溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1Zn2＋的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，耗資20.00mL含Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)液③再取25.00mL甲溶液于另一錐形瓶中，調(diào)治pH為5～6，用含0.100mol·L－1Zn2＋的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，耗資35.00

波及的反響2＋2－Mg＋H2Y===MgH2YZn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y2＋2＋2Zn＋MgHY===Mg＋ZnHY、Zn22＋＋H2Y2－===ZnH2Y42＋mL含Zn標(biāo)準(zhǔn)液則制得的泄鹽樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。答案98.4%剖析甲溶液中H2Y2－過(guò)分，由實(shí)驗(yàn)②可知，25.00mL甲溶液中n(H2Y2－)過(guò)分＝0.100mol·L－1×0.02000L＝0.002mol；由實(shí)驗(yàn)③可知，25.00mL甲溶液中n2＋)＝0.100(Mgmol·L－1×0.03500L－0.002mol＝0.0015mol，故泄鹽樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.0015mol×100.00×246g·mol－1÷1.5g×100%＝98.4%。25.004．(2019·北京，26改編)化學(xué)小組用以下方法測(cè)定經(jīng)辦理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含攪亂測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已正確稱量的3固體配制必然體積的amol·－13標(biāo)準(zhǔn)溶液；KBrOLKBrO.取V1mL上述溶液，加入過(guò)分KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)分KI；Ⅴ.用bmol·－1223標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，LNaSO連續(xù)滴定至終點(diǎn)，共耗資Na2S2O3溶液V3mL。已知：①苯酚和溴水反響獲得白色積淀2,4,6-三溴苯酚，＋3Br2―→5＋3HBrI2＋2NaS2O3===2NaI＋Na2S4O6③Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色。(1)Ⅱ中發(fā)生反響的離子方程式是。Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI必然過(guò)分，原因是________________________________________________________________________。(4)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。廢水中苯酚的含量為________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)答案－＋5Br－＋(1)BrO3＋6H===3Br2＋3H2OⅡ中生成的Br2與廢水中苯酚完好反響后，Ⅲ中溶液顏色為黃色，說(shuō)明有Br2節(jié)余，節(jié)余Br2與過(guò)分KI反響生成I2可利用后續(xù)滴定法測(cè)量，進(jìn)而間接計(jì)算苯酚耗資的Br2由反響KBrO3＋5KBr＋3H2SO4===3K2SO4＋3Br2＋3H2O可知3n(KBrO3)＝n(Br2)，Ⅱ中Br2部分與苯酚反響，節(jié)余溴在Ⅳ中反響為Br2＋2KI===I2＋2KBr，若節(jié)余溴完好反響，則n(KI)≥2n(Br2)，推知n(KI)≥6n(KBrO3)6(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色946aV1－bV3(5)6V2剖析(1)KBrO3溶液中加入KBr和H2SO4，溶液顏色呈棕黃色，說(shuō)明生成Br2。n－＝aV1×－3，依照反響－－＋22n2(5)3)10mol3＋5Br＋(BrOBrO6H===3Br＋3HO可知(Br)＝3aV1×－3mol，溴分別與苯酚和KI反響，先計(jì)算由KI耗資的溴的量，設(shè)為10n12，依照I2＋23＋246可知I2～23，又Br2＋2I－2＋(Br)2NaSO===2NaINaSO2NaSO===I－2～2，可得223n223＝bV3×－3，n1212Br可知BrIBr～2NaSO，(NaSO)10mol(Br)2－3