高中化學(xué)選修三習(xí)題附

高中化學(xué)選修三習(xí)題附高中化學(xué)選修三習(xí)題附高中化學(xué)選修三習(xí)題附????????第II卷（非擇）○○得分??一、合：共4每15分共60分????1．金屬(Ti)被譽(yù)21世金屬，擁有優(yōu)秀的生物相容性，它兼具的高度和的低密度。其??物擁有寬泛的用價(jià)。氮化(Ti3N4)金黃色晶體，由于擁有令人意的仿金收效，越來越多地成黃金的線線??代替品。以TiCl4原料，能夠制得Ti3N4和米TiO2(如1)。??????○????訂????○????裝????○___________：號(hào)考___________：級(jí)班___________：名姓___________:校學(xué)○????訂????○????裝????○如中的M是短周期金屬元素，M的部分離能以下表：I1I2I3I4I5/kJmol－1738145177331054013630(1)Ti的基原子外面________________。(2)M是______(填元素符號(hào)，金屬晶體的聚集模型六方最密聚集，配位數(shù)________。(3)米TiO2是一種用寬泛的催化，米TiO2催化的一個(gè)比方2所示。化合物甲的分子中采用2方式__________個(gè)，化合物乙中采用3方式化的原子為________________。(4)有一種氮化晶體的晶胞與NaCl晶胞相像，如3所示，晶胞中N、Ti之的近來距離apm，化的密度______________cm－(NA阿伏加德常數(shù)的，只列算式)。晶體中與N原子距離相等且近來的N原子有________個(gè)。(5)科學(xué)家經(jīng)過X－射探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體相像。且知三種離子晶體的晶格??能數(shù)據(jù)以下：????離子晶體NaClKClCaOKClCaOTiN三種離子晶晶格能/kJmol熔點(diǎn)由高到低的為??________________。

外內(nèi)??【答案】(1)3d22(2)Mg12(3)7O>N>C(4)12(5)TiN>CaO>KCl??【剖析】此題主要察看的是物的和性。(1)Ti位于第周圍期，第IVB族，外面3d2，故答??案2；(2)金屬M(fèi)的第三離能離能，因此MIIA族元素，又因M可把Ti??置出來，因此MMg，其晶體聚集模型六方最密聚集，配位數(shù)12，故答案：Mg，12；(3)化合物○○甲的分子中采用Sp2化的碳原子由苯上的6個(gè)碳原子和基中的一個(gè)，共7個(gè)，依照化合物乙的可知??1，8頁(yè)??????Sp3化的原子有基中的氧，氨基中的氮，碳上的三個(gè)碳，、N、O都位于第二周期，原子序數(shù)，電增大，因此它的：O>N>C，故答案：7，O>N>C；(4)由晶胞可知，N原子位于立方體晶胞的8個(gè)，6個(gè)面心，而Ti原子位于立方體晶胞的12個(gè)棱中點(diǎn)和1個(gè)體心，依照均派法可算出N原子個(gè)數(shù)+6=4，晶胞中Ti原子數(shù)：12+1=4，晶胞量m=×4+4=，晶胞中N、Ti之立方體因此立方體長(zhǎng)2apm，晶胞的體a10-103cm，因此晶體的密度ρ==；以的N原子例，的N原子離面心上的N原子距離近來，與N原子同上的有4個(gè)晶胞中的4個(gè)面心上的N原子，同樣上4個(gè)，基層4個(gè)，共12個(gè)，故答案，12；(5)由表中數(shù)據(jù)可知，離子晶體所KCl中，離子都1個(gè)位的荷，CaO中離子都2個(gè)位的荷，TiN中離子都3個(gè)位的荷，因此晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高，因此三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的：TiN>CaO>KCl，故答案：TiN>CaO>KCl?！咀ⅰ繜o(wú)2．X、Y、Z、W、、Q前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能上的子數(shù)相等，Z原子W與Z同周期，第一離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外只有一個(gè)子，其他子于和狀?；卮鹨韵?1)R核外子排布式__________________。(2)XYZW形成的有機(jī)物YW(ZX22中YZ的化道分__________。(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)高的是_________________(填化學(xué)式，原因是_________________________________________________________。(4)將QZX3的溶液中，并通入W，充分反響后溶液呈深色，反響的離子方程式為_________________________________。+的配位數(shù)________，(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞如，離子化合物________(填化學(xué)式)Na距一個(gè)陰離子周圍近來的所有陽(yáng)離子__________。已知晶胞的密度ρg·阿伏加德常數(shù)A，兩個(gè)近來的W離子距離nm。(用含NA的算式表示)【答案】(1)1s263s23p2(2)sp、sp；平面三角形；(3)SiO2；SiO2原子晶體2分子晶體；2++4OH-；(5)Na2；；立方體；7(4)2Cu+8NH+O+2H2O2[Cu(NH3)4]【剖析】此題察看物合推斷，波及原子核外子排布，化合物中心原子的化，分子空構(gòu)型，晶胞的相關(guān)算等。X、Y、Z、W、R、Q前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，是H元素；Y有三個(gè)能，且每個(gè)能上的子數(shù)相等，子排布式222p，是C元素；Z原子電子數(shù)在同周期元素中最多，是N元素；W與Z同周期，第一離能比Z的低，原子序數(shù)比N大，是O元素；R與Y同一主族，是Si元素；Q的最外只有一個(gè)子，其他子于和狀，是Cu元素。(1)R(Si)2，8頁(yè)????????核外子排布式1s2263p2(2)XYZW形成的有機(jī)物CO(NH2)2中CN的化道分為sp2、○○??3；離子中心原子N孤子數(shù)形成3個(gè)，立體構(gòu)型是平面三角形；(3)Y、R的最高價(jià)氧化物分是CO2和spSiO2，沸點(diǎn)高的是SiO；SiO2原子晶體,CO2分子晶體；(4)將Q(Cu)ZX3(NH3的溶??O后溶液呈深色，生成氨離子，反響的離子方程式2Cu+8NH3+O2+2HO????2[Cu(NH3)4]2++4OH-；(5)晶胞中離子位于晶胞體心，有8個(gè)，氧離子位于和面心，分4個(gè)，因此化學(xué)式NaO；的配位數(shù)4；距一個(gè)陰離子周圍近來的所有陽(yáng)離子立方體；晶胞體線線??積，兩個(gè)近來的W離子距離107nm??【注】無(wú)??3．[化學(xué)—修3：物]??○????訂????○????裝????○___________：號(hào)考___________：級(jí)班___________：名姓___________:校學(xué)○????訂????○????裝????○在元素周期表中，除罕有氣體外幾乎所有元素都能形成化物。(1)氨氣屬于共價(jià)型化物，工常用氨氣和醋酸二氨合[Cu(NH32]Ac的混淆液來吸取一氧化碳醋酸根CH3COO-寫Ac-)。反響方程式：[Cu(NH3)]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①寫出基Cu離子的價(jià)子排布式_________________。②氨水溶液中各元素原子的第一離能從大到小排列_______________，原因是_________；其中NH3應(yīng)_________(子。③醋酸分子(CH3COOH)中的兩個(gè)碳原子的化方式分是_________________。④生成物[Cu(NH)3CO]Ac中所含化學(xué)_________(填序號(hào))。a.離子b.金屬c.共價(jià)d.配位鍵(2)某離子型化物化學(xué)式XY2，晶胞以以下列圖，其中6個(gè)Y原子(阿拉伯?dāng)?shù)字16。①已知、、、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。、6號(hào)Y原子均在晶胞_________(填“面②依照以上信息能夠推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)______(填“”氨的熔沸點(diǎn)。③若晶胞的長(zhǎng)anm，密度g/cm，XY2的摩Mg/mol，阿伏加德常數(shù)______。??【答案】(1)①3d10②N＞＞H氮原子的2p道半充相氧與比，氧原子核荷數(shù)大，??非金屬性，失子，極性③32④acd(2)①內(nèi)部②>③??【剖析】此題察看了物。(1)①Cu元素29號(hào)元素，原子核外由29個(gè)子，故基Cu+離子的價(jià)??3d10。

外內(nèi)②氨水溶液中含有、O、H三種元素，N原子的2p道半充O與H比，O原子核電??荷數(shù)大，非金屬性，失子，故第一離能由大到小的N＞＞。????③甲基中C原子形成4個(gè)化道數(shù)目4，采用3化，基中C原子形成3個(gè)σ，化道數(shù)??，采用2化?！稹??3，8頁(yè)??????④離子與氨氣之存在配位，氨氣中N與H形成共價(jià)，[Cu(NH)3CO]+與Ac-之是離子，故abd。(2)①X位于8個(gè)和一個(gè)體心，晶胞中一共含有2個(gè)XXY2可知，晶胞中含有4個(gè)Y2、3、4號(hào)Y原子在晶胞的上下面上，實(shí)質(zhì)為2個(gè)Y原子，、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部。②XY2晶體離子晶體、固氨分子晶體，因此XY2晶體的熔沸點(diǎn)比固氨高。③一個(gè)晶胞中含有2個(gè)XY，XY2的摩Mg/mol，晶胞的量，若晶胞的長(zhǎng)，晶胞的體=a10-213，晶胞的密度g/cm3，=a10-21，解得A?！咀ⅰ繜o(wú)4．如分是金石、石墨、足球和碳米管的表示。中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。(1)四種物互稱。寫出碳原子的基____________________。(2)比：第一離能I(C)、I(N)、I1(O)由大到小的____________________。(3)石墨中存在的作使勁有__________。A.共價(jià)B.金屬C.D.配位E.分子作使勁石墨中碳原子采用的化方式是____________________。(4)C的熔沸點(diǎn)比A__________(因是______________________________。-3，__________pm(用含(5)金石晶胞以以下列圖所示，若金石的密度g·m表示，不用化)?！敬鸢浮?1)同素異形體(2)I1(N)>I1(O)>I(C)(3)ABEsp2(4)低金石是原子晶體，而足球(5)【剖析】此題察看同素異形體、核外子排布、第一離能、化方式等、晶胞的和算等。(1)金石、石墨、足球和碳米管都是碳的依照表示能夠看出它因此它互同素異形體；碳是6號(hào)元素，依照結(jié)構(gòu)原理可知碳的基；(2)依照元素周期律可知同一周期元素第一離能漸漸增大，可是N原子的最外離能最大，因此I(N)>I1(O)>I1(C)；(3)石墨是狀，在同一內(nèi)碳與碳之形成C-Cσ，而在與是經(jīng)過分子作使勁相，因此石墨中存在的作使勁是σ和分子作使勁，應(yīng)選ABE，在內(nèi)每個(gè)4，8頁(yè)????????碳與周圍三個(gè)碳形成共價(jià)，因此碳的化方式；(4)A是金石，原子晶體，C是足球○○因此C的沸點(diǎn)低；(5)依照A及目中的描繪，依照金石晶胞的可知，金石晶胞是面心立方聚集??完此后在四個(gè)周圍體里有原子，也就是在金石晶胞的體角上排了四個(gè)原子，并且相切，因此體對(duì)??角8倍，晶胞長(zhǎng)a，碳原子的半徑r，即a=8r，∵碳原子的量=，又∵每個(gè)??晶胞中含有碳原子個(gè)數(shù)=4+8×+6=8，由=，得a=2a=8r，∴r=a=。??線線【注】無(wú)??5．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前周圍期的元素。其中A??原子在基p道半充且D、E原子核外的M中均有兩個(gè)未成G??原子核外價(jià)子數(shù)與B同樣，其他各均充。B、E兩元素化合物B2E的晶體離子晶體。C、F的原子??○????訂????___________：號(hào)考___________：級(jí)○????訂????均有三個(gè)能，C原子的第一至第四離能(KJmol-1分578、1、2、11575；C與F能形成原子數(shù)目比∶、熔點(diǎn)190℃的化合物。(1)B的體心立方聚集模型，其配位數(shù)____________；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是________________F元素原子的核外子排布式是_______________G的高價(jià)離子與A的單化物形成的配離子的化學(xué)式________________。(2)比B、D分與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并明原因________________。(3)A、G形成某種化合物的晶胞以以下列圖。若阿伏加德常數(shù)NA，化合物晶體的密度ag-3，其晶胞的長(zhǎng)________cm。○????裝????○班___________：名姓___________:校學(xué)○????裝????○(4)在1.01105T1℃，氣體摩體53.4L·ol-1，驗(yàn)得Q的氣密度5.00g·-1，此Q的組5T1℃，氣體摩體53.4L·ol-1，驗(yàn)得Q的氣密度5.00g·-1，此Q的組成________________?！敬鸢浮?1)8；平面三角形；1s22p623p；[Cu(NH3)]2＋(2)NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，由于NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體(3)(4)AlCl6【剖析】此題察看了物的和性。A、B、C、D、、F、G七種元素的核荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前周圍期的元素。其中A原子在基p道半充且因此A是N元素。D、E原子核外的M中均有兩個(gè)未成D的M3s23p2，D是Si元素。E的M3s24，??E是S元素。B、E兩元素化合物B2E的晶體離子晶體，因此BIA族的金屬，B是元素。G原??子核外最外B同樣，G的最外，其他各均充，且G的原子序數(shù)最大，因此G??是元素。C、F的原子均有三個(gè)能，因此、F在第三周期。C的逐離能??突，因此易失去三個(gè)子，第ⅢA族元素，C是元素。C與F能形成原子數(shù)目比∶℃外內(nèi)的化合物Q，明F-1價(jià)，即FCl元素，Q是AlCl。(1)金屬的體心立方聚集模型，其配位??數(shù)，E元素的最高價(jià)氧化物分子是三氧化硫，其中心原子S原子含有的孤數(shù)(6－2)＝，因此????三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形。依照結(jié)構(gòu)原理可知，Cl元素原子的核外子排布式是222p3p5，??G的高價(jià)離子Cu2＋與A的單化物NH3形成的配離子的化學(xué)式[Cu(NH34]2+。(2)B、D分與F形成的化○○合物分是化和四化硅。由于NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體，因此NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl。(3)根??5，8頁(yè)??????據(jù)晶胞的可知，N原子在，含有的個(gè)數(shù)1個(gè)。在棱，含有的個(gè)數(shù)123個(gè)，即化學(xué)式Cu3N。邊x，NA＝，解得x＝。(4)依照M＝×V＝5.00g/L53.4L/mol＝267g/mol，是AlCl3相量的＝2倍，因此其化學(xué)式AlCl6?！咀ⅰ繜o(wú)6．第周圍期渡元素Mn、、Ti可與、H、O形成多種化合物。(1)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。(填字母)A．HCHO與水分子能形成鍵B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用2化C．苯分子中含有6個(gè)σ和1個(gè)大π，苯是非極性分子D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低(2)Mn和Fe的部分離能數(shù)據(jù)以下表：元素MnFeI1717759－1/kJmolI215091561I332482957Mn元素價(jià)子排布式，氣Mn＋再失去一個(gè)子比氣2＋再失去一個(gè)子，其原因是。(3)原子核外有__________種運(yùn)狀不同樣的子。(4)依照元素原子的外面Ti屬于區(qū)。(5)Ti的一種氧化物X，其晶胞以以下列圖，X的化學(xué)式。－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸

(6)水中常含有毒的CN性條件下CNO－NaClO氧化成N2和2。①H、C、N、O四種元素的。②與CNO－互等子體微粒的化學(xué)式寫出一種即可)。③酸(HOCN)是一種狀分子，它與異酸(HNCO)互同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外均已達(dá)到結(jié)構(gòu)，寫出酸的式?！敬鸢浮?1)AD(2)3d52Mn2＋Mn3＋，3d能由3d5半充狀轉(zhuǎn)的3d4狀(或＋＋，3d能由不的3d6狀轉(zhuǎn)5半充狀)Fe(3)26(4)d(5)TiO2(6)①H＜＜N＜O②CO、N2O、SCN－③N—O—H6，8頁(yè)????????【剖析】此題察看了物的與性。(1)甲中含有基，由于氧元素的與水能夠形成○○氫，故A正確。二氧化碳直型分子，中心原子C原子sp化，故B。苯中碳碳含有6個(gè)σ，??每個(gè)碳σ，因此苯分子中一共含有12個(gè)σ和1個(gè)大π，故C。常溫下二氧化碳分子晶??體，二氧化硅原子晶體，因此CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，故D正確。(2)25號(hào)元素，????價(jià)子個(gè)數(shù)25-18=7，價(jià)子排布5，Mn2+Mn3+，3d能由3d5半充狀轉(zhuǎn)線線不的4狀，而26號(hào)元素，價(jià)子排布6，F(xiàn)e2+Fe3+，3d能由不的3d6狀態(tài)??變?yōu)檩^的3d5半充狀，故氣Mn再失去一個(gè)子比氣Fe2+再失去一個(gè)子。(3)的核外子??數(shù)是，26種運(yùn)狀不同樣的子。(4)區(qū)的區(qū)分來自于依照結(jié)構(gòu)原理最后填入子的道名??稱，Ti是22號(hào)元素，其價(jià)子排布式2，因此Ti元素位于d區(qū)。(5)依照晶胞可知，氧原子位于面?○????訂????○????裝????○___________：號(hào)考___________：級(jí)班___________：名姓___________:校學(xué)?○????訂????○????裝????○心與晶胞內(nèi)，Ti原子位于和體心，依照均派原理可知，中氧原子的個(gè)數(shù)2＝4個(gè)，Ti原子個(gè)數(shù)＋2，因此化學(xué)式TiO2。(6)①非金屬性越，H、C、N、O四種元素的H＜＜N＜O。②價(jià)子數(shù)與原子數(shù)分都相等的互等子體，與CNO－互等子體微粒的化學(xué)式CO2(NO)、SCN－等。③酸(HOCN)是一種狀分子，它與異酸(HNCO)互同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外均已達(dá)到，因此分子中C與N形成三，其他均是酸的式≡——H?！咀ⅰ繜o(wú)得分三、推斷：共1每15分共15分7．【化學(xué)——修：物】有A、B、、、E五種原子序數(shù)依次增大的元素原子序數(shù)均小于30)。A的基原子2p能有3個(gè)C的基原子