2023屆山西省忻州市第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣2、下列有關(guān)石油和煤的敘述中，不正確的是()A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)燃料的過(guò)程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程D．通過(guò)催化裂化和裂解，可以獲得汽油等的輕質(zhì)液態(tài)油及多種氣體化工原料3、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）B．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）4、下列金屬用熱還原法冶煉的是（）A．鈉 B．銀 C．鐵 D．汞5、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．海水作為電解質(zhì)溶液D．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6、化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來(lái)的原始材料”．下列觀點(diǎn)正確的是A．大力提倡開(kāi)發(fā)化石燃料作為能源B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D．人類應(yīng)盡可能開(kāi)發(fā)新能源，取代化石能源7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈B．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂螩．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會(huì)造成環(huán)境污染D．在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)8、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2 B．原子半徑M4>M2>M3>M1C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1 D．原子序數(shù)M3>M2>M4>M19、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下：下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％10、下列說(shuō)法正確的是A．石墨和金剛石互為同素異形體B．與互為同分異構(gòu)體C．H2O、D2O、T2O互為同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物11、下列關(guān)系不正確的是A．離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl>HFC．原子半徑：Na>P>O>F D．金屬性：Rb>K>Mg>Al12、關(guān)于油脂的下列敘述中不正確的是[]A．油脂屬于酯類 B．油脂沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)C．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色13、海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（

）①試劑1可以選用NaOH溶液；②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗；④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁；⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液；⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤14、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－115、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時(shí)，只有正向進(jìn)行的反應(yīng)B．t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來(lái)越多C．t2~t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化16、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，都屬于取代反應(yīng)。C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_(kāi)________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________.（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過(guò)反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_(kāi)____________________.18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問(wèn)題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。19、經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。20、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無(wú)水乙醇、9.0g無(wú)水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無(wú)水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過(guò)程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)___________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。21、閱讀短文，回答問(wèn)題?；瘜W(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)的魅力是在自然界的基礎(chǔ)上，創(chuàng)造一個(gè)全新的世界?？v觀化學(xué)發(fā)展史可知，青銅與鐵是青銅時(shí)代和鐵器時(shí)代人類創(chuàng)造的新材料，釀酒和發(fā)酵工藝是原始的食品化學(xué)工藝，藥物的發(fā)現(xiàn)和提純是早期藥物化學(xué)。近現(xiàn)代以來(lái)，合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域?；瘜W(xué)是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術(shù)就是通過(guò)對(duì)分子層面的操縱創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)在促進(jìn)人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著日益重要的作用！請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。（1）從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一。____（2）鐵的冶煉過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化。____（3）通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥。___（4）化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域。___

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題?！驹斀狻緼.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書寫時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。2、C【解析】

A、煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A正確；B．煤的液化分為直接液化和間接液化兩種，目的是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等清潔的液態(tài)燃料，選項(xiàng)B正確；C．煤的氣化就是將煤與水作用生成水煤氣的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等氣態(tài)烯烴；選項(xiàng)D正確。答案選C。3、C【解析】分析：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；C．人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此分析判斷。詳解：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，故C錯(cuò)誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。4、C【解析】分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯(cuò)誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B錯(cuò)誤；C、Fe是金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。【詳解】A.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li?e?=Li+，故A錯(cuò)誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A。6、D【解析】本題主要考查了化石燃料的使用。詳解：化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，所以開(kāi)發(fā)新清潔能源，減少化石燃料的燃燒減少二氧化碳的排放，防止溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；研發(fā)新型催化劑，只能提高石油和煤中各組分的燃燒速率，但不可提高燃燒熱，B錯(cuò)誤；化石燃料是不可再生能源，在地球上蘊(yùn)藏量是有限的，大量使用會(huì)影響可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；化石燃料不可再生，燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，應(yīng)盡可能開(kāi)發(fā)新能源，取代化石能源，D正確。故選D。點(diǎn)睛：依據(jù)可持續(xù)發(fā)展的理念結(jié)合相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵。7、D【解析】A．直接在田間焚燒秸稈會(huì)造成大氣污染，同時(shí)也會(huì)破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償失，所以不符合“節(jié)能減排，低碳生活”的主題，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂希蔅錯(cuò)誤；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉有還原性，在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)，故D正確，答案為D。8、C【解析】

M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期?！驹斀狻緼.M4的金屬性大于M2，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4>M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4>M2>M3>M1，故B不選；C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3<M1，故C選；D.根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，可知這四種元素的原子序數(shù)M3>M2>M4>M1，故D不選；故選C。9、C【解析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH?！驹斀狻緼項(xiàng)、CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH遵循質(zhì)量守恒定律，故A正確；B項(xiàng)、CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】注意認(rèn)真觀察示意圖，分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物是解答關(guān)鍵。10、A【解析】A.石墨和金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.與是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互為同位素，C錯(cuò)誤；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí)，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對(duì)比的方法來(lái)區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同一物質(zhì)指的是分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。11、B【解析】

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。12、D【解析】試題分析：由油脂的定義、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，選項(xiàng)A、C正確。天然油脂都為混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，選項(xiàng)B正確。油酸甘油酯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查油脂結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。13、D【解析】

①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，則選用石灰乳更合適，故①錯(cuò)誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正確；③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故③錯(cuò)誤；④氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故④錯(cuò)誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故⑤錯(cuò)誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故⑥正確。故選：D【點(diǎn)睛】掌握粗鹽的提純、氯堿工業(yè)、常見(jiàn)金屬的冶煉方法是解決本題的關(guān)鍵。14、B【解析】

在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。15、D【解析】分析：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來(lái)越少；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A．可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在，所以t1時(shí)，正逆反應(yīng)都發(fā)生，但平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．t1～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來(lái)越少，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．t2～t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。16、C【解析】

A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質(zhì)溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應(yīng)，故B正確；C．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響穩(wěn)定性，H2O穩(wěn)定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答。【詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開(kāi)進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書寫，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開(kāi)放性。19、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間【解析】

首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過(guò)產(chǎn)生