2023屆四川省遂寧中學(xué)外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)2、下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時(shí)放電，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能DCaCO3CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能A．A B．B C．C D．D3、反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤4、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A．苛性鈉溶于水B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤．生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D．干冰升華5、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)6、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅變性7、一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示,其中●和?代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A．一定屬于化合反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于吸熱反應(yīng)D．一定屬于氧化還原反應(yīng)8、工業(yè)上制硫酸的一步重要的反應(yīng)是SO2在400-500℃下催化氧化反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)是個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中不正確的是A．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．增加O2的濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡9、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解10、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．從海帶中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．苯與溴的反應(yīng)：D．金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2Li2O211、根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，下列說法正確的是A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說明M的非金屬性弱于NB．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C．已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是金屬元素12、在我國的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”。“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)。下列說法不正確的是()A．可燃冰的主要成分是甲烷B．可燃冰的形成說明甲烷易溶于水C．常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā)D．可燃冰是一種極具潛力的能源13、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)14、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－115、下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（）A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C．裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣16、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)19、某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____（填選項(xiàng)序號(hào)）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。（6）若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí)，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測(cè)定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。已知測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。________________21、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫出C、H的化學(xué)式：C___，H______。(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______________，反應(yīng)⑦_(dá)_______________。(4)反應(yīng)⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar?！驹斀狻緼．常溫下Y、W的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點(diǎn)最高的不是Z，故A錯(cuò)誤；B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣體氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強(qiáng)于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

A.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，符合題意，B正確；C.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣分解，將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。3、C【解析】

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強(qiáng)變化選擇。【詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變，故不選；故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，易錯(cuò)點(diǎn)D，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變。4、B【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。詳解:A.苛性鈉溶于水過程中放熱,溶解屬于物理變化;

B.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng);

C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);

D.干冰升華需要吸收能量屬于物理變化;

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意吸熱反應(yīng)和吸熱過程的區(qū)別。5、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。6、D【解析】

A項(xiàng)、植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個(gè)單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個(gè)單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸銅為重金屬鹽，蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽發(fā)生變性，故D正確；故選D。7、C【解析】

A．兩種或者多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，反應(yīng)后生成一種化合物，且有反應(yīng)物剩余，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物分子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)類型無必然關(guān)系，故根據(jù)圖示無法確定反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C錯(cuò)誤；D．有元素發(fā)生化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系與氧化還原反應(yīng)的判斷等，難度不大，注意有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。8、D【解析】分析：A、根據(jù)催化劑加快反應(yīng)速率分析；B、根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)解答；C、根據(jù)增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)判斷；D、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A、催化劑加快反應(yīng)速率，因此使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B正確；C、增加O2的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；D、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。因此當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤，答案選D。9、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；答案為B。10、D【解析】

A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2，故A項(xiàng)中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，故B項(xiàng)中方程式正確；C.苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故C項(xiàng)正確；D.金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：4Li+O22Li2O，故D中方程式錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是Li2O、Na2O2、KO2。11、A【解析】

A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時(shí)M難于N，說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項(xiàng)、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原子最外電子層只有1個(gè)電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。12、B【解析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項(xiàng)A正確；B、甲烷不溶于水，選項(xiàng)B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發(fā)產(chǎn)生甲烷氣體，選項(xiàng)C正確；D、“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項(xiàng)D正確。答案選B。13、D【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快【詳解】A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1；B．VB/4=0.15mol?（L?min）﹣1；C．VC/1=0.4mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應(yīng)速率VD＞VC＞VB=VA，故選D。14、B【解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為：0.1×0.10.00答案為B15、B【解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，有泡沫溢出，A項(xiàng)排除；B．從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動(dòng)，B項(xiàng)可選；C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，C項(xiàng)排除；D．氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項(xiàng)排除；所以答案選擇B項(xiàng)。16、A【解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過量，則沒有沉淀，不一定能產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C錯(cuò)誤；D、如果二氧化碳過量，則不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。18、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。19、b與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解析】

將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應(yīng)是氨的催化氧化，則A是產(chǎn)生氨氣的裝置，B裝置產(chǎn)生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣，產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，則E裝置的進(jìn)氣管應(yīng)該是短進(jìn)，則裝置E中的導(dǎo)氣管為或。（6）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當(dāng)有過氧化鈉存在時(shí)需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質(zhì)應(yīng)為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）?！军c(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生氨氣的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方式來考查，增大了難度，要求學(xué)生熟練掌握氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。20、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成