高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)回歸基礎(chǔ)練習(xí)11 水溶液中的離子平衡

高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習(xí)11水溶液中的離子平衡一、單選題1．常溫下，某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：B．該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C．可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成D．再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：2．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀相同溫度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．對四種無色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．CO32－，OH－，Cl－，K+C．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+4．常溫下，電離常數(shù)：、，有甲、乙、丙三種溶液：甲溶液乙溶液丙含、各的溶液下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液中：甲乙丙B．溶液中酸分子數(shù)：甲丙乙C．溶液：甲丙乙D．溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲丙乙5．25°C時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中a=2.6B．25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點(diǎn)溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方6．含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（）提示：離子沉淀(或沉淀溶解)pH見下表A． B．C． D．7．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時(shí)，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5B．b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)<c(CH3COOH)C．c點(diǎn)溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)+c(CH3COO-)D．d點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)8．室溫下，用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)B．從滴定開始至pH=7時(shí)，三種溶液中水的電離程度逐漸增大C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)9．25℃時(shí)，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8×10-4、6.2×10-10，稀釋HF、HCN的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，下列說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(H+)=c(CN-)+c(OH-)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>bC．向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-+H+=HCND．同濃度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)10．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈堿性的是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl211．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．—定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NAC．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液B制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸氫鈉溶液中C配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入濃鹽酸中加水稀釋D說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小：X<Y<Z<WB．元素的非金屬性：Y>W>XC．t中只含離子鍵D．v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離14．配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中PNH3與(X)的關(guān)系如圖。其中PNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是A．圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B．向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)增大C．K不穩(wěn)越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+進(jìn)行的程度越大D．該溫度時(shí)，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.315．下列說法不正確的是A．將純水加熱，Kw增大，pH不變，仍為中性B．常溫下，在0.10mol·L?1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度減小，溶液的pH增大C．常溫下，將pH相同的鹽酸和醋酸，適當(dāng)升溫至相同的溫度，溶液的pH不相同D．常溫下，等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl?)＜c(CH3COO?)16．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)C．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)D．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]17．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液18．室溫時(shí)，0.01mol·L－1某一元弱酸(HA)的電離度為1%，則下列說法正確的是A．向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4B．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的c(H+)=c(OH-)C．加入等體積0.005mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，c(A-)=0.01mol·L－119．下列說法正確的是A．溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動(dòng)B．在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動(dòng)C．向稀氨水中滴加少量，溶液，與結(jié)合生成，使平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小20．室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HC1)=20mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且c(NH4+)=c(Cl-)C．滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20mL時(shí)一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．當(dāng)?shù)味ò彼腣(HC1)=10mL時(shí)，有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)21．次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒。該過程不可能涉及的變化有A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．電離D．水解22．25℃時(shí)，向盛有60mLpH=4HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1B．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D．b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)23．在25℃時(shí)，NH4+濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L?1)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＝c>bC．b>a>c D．c>a>b24．為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是(常溫下測定)（）A．比較等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值C．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋到相同pH所需水量D．比較等體積、等pH值的兩種溶液與少量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量25．時(shí)將的與的溶液混合(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，所得溶液，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是A． B． C． D．26．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成67.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NAB．28gCO和C2H4的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)為1.5NAC．2L0.5mol/L醋酸鈉溶液中含CH3COO-個(gè)數(shù)小于NAD．2molSO2與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為3NA二、填空題27．25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中＝1010，0.01mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：（1）HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是__________。（2）HA的電離方程式是_______________________________________。其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。A．B．C．c(H＋)與c(OH－)的乘積D．c(OH－)（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈_________性，請用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加_________mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）28．肼(N2H4)，又稱為聯(lián)氨，溶于水呈堿性，類似于氨氣，已知N2H4在水溶液中的電離方程式：N2H4+H2O?+OH-，+H2O?+OH-。常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。(1)表示pH與的變化關(guān)系____(M或N)。(2)水解方程式為__________________。(3)N2H5Cl的水溶液呈_________(“酸性”、“堿性”、“中性”)。(4)反應(yīng)+N2H4?2的平衡常數(shù)K=___________。三、原理綜合題29．按要求填空：(1)明礬可用于凈水，原因是_______用離子方程式表示。(2)把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。(3)時(shí)，的鹽酸中水的電離程度_______填“大于”、“小于”或“等于”的溶液中水的電離程度。(4)已知常溫下，的溶度積常數(shù)為，已知常溫下某溶液里濃度為，如果要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_______。(5)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體，則______填“變大”、“變小”或“不變”，下同。②若改加AgCl固體，則_______，而_______。(6)常溫下，將濃度為某一元酸HA和濃度為溶液等體積混合，混合后所得溶液的，混合溶液中由水電離出的_______。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果_______不能近似處理答案第=page1414頁，總=sectionpages1414頁答案第=page1313頁，總=sectionpages1414頁參考答案1．A【解析】A．如鹽酸過量較多，可存在c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），選項(xiàng)A正確；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溶液電荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），應(yīng)有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），應(yīng)有c（NH4+）＞c（C1-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2．B【詳解】A項(xiàng)，向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，而生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀(AgBr)，說明AgBr比AgCl更難溶，則相同溫度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)，故B正確；C項(xiàng)，向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，而無法確定Fe3+是否為Fe2+被氯水氧化得來的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO2-與HCO3-水解都會生成OH-，二者不會相互促進(jìn)，不會發(fā)生雙水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解題關(guān)鍵，A項(xiàng)，應(yīng)將亞硫酸鈉試樣溶于水，加氯化鋇檢驗(yàn)是否變質(zhì)；C項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明存在Fe2+；D為易錯(cuò)點(diǎn)，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，則二者反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸鈉。3．C【詳解】試題分析：溶液是無色，Cu2＋顯藍(lán)色，且OH－和HCO3－不能大量共存，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查限制條件下離子共存等知識。4．D【詳解】A．三種溶液中鈉離子濃度都為，所以：甲=乙=丙，A正確；B．由甲酸與乙酸的電離常數(shù)可知酸性：甲酸＞乙酸，根據(jù)“越弱越水解”可知水解程度：，弱酸根離子水解程度越大，產(chǎn)生酸分子的數(shù)目越多，所以溶液中酸分子數(shù)：甲＜丙＜乙，故B正確；C．弱酸根離子水解程度越大，溶液的越大，乙酸根離子水解程度最大，甲酸根離子水解程度最小，所以溶液的甲＜丙＜乙，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得溶液中陰、陽離子的總數(shù)是陽離子總數(shù)的2倍，而三種溶液中鈉離子的數(shù)目相同，弱酸根離子水解程度越大，氫離子的數(shù)目越少，所以溶液中的陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙，故D錯(cuò)誤；選D。5．A【分析】【詳解】A．根據(jù)N(7.4,1)點(diǎn)，lg=1，則=10，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10×10-7.4=10-6.4，將M點(diǎn)c(H+)帶入一級電離常數(shù)公式，解得=102.6，a=2.6，A正確；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=，根據(jù)M點(diǎn)，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，帶入數(shù)值，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為10-7.6，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)溶液中，依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時(shí)溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在大量的碳酸氫根，碳酸氫根可以發(fā)生電離，產(chǎn)生少量的碳酸根，這時(shí)碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0，則lg的值為負(fù)，通過圖像可知y軸向下數(shù)值增大，故lg的關(guān)系變化圖像在曲線x的上方，D錯(cuò)誤；故選A。6．C【分析】根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻慨?dāng)Al3+完全沉淀時(shí),溶液的pH=8.04,而鎂離子開始沉淀的pH=8.93,則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒有開始沉淀；即：當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí),已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解;鎂離子完全沉淀的pH=10.92,、氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04,則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，C項(xiàng)正確；答案選C。7．A【詳解】A.a點(diǎn)是濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液，c（H+）≈0.01mol·L-1，c（CH3COO-）=，故A正確；B.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=，Ka（CH3COOH）>Kh（NH4+），醋酸電離程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）>c（CH3COOH），故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液呈酸性c（H+）>c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c（H+）=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c（OH-），所以c(NH4+)<c(Cl-)+c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)氯化銨、醋酸銨均促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)還存在抑制水的電離的一水合氨，所以c點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與離子的水解平衡常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)，所以Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=。8．B【詳解】A．三種酸都是一元酸，與堿中和能力相同。中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗三種酸的物質(zhì)的量也相等，根據(jù)n=cV，若三種酸的濃度相等，則消耗三種酸的體積也相等，故中和等量的NaOH需要三種酸的體積關(guān)系為：V(HA)=V(HB)=V(HD)，A錯(cuò)誤；B．向三種酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液的酸性逐漸減弱，酸對水電離的抑制作用逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，當(dāng)酸恰好被中和產(chǎn)生鹽時(shí)，水電離程度達(dá)到最大。在溶液pH=7時(shí)，三種酸還沒有完全被中和，因此水電離程度逐漸增大，B正確；C．根據(jù)電荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此時(shí)的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(B-)＞c(HB)，根據(jù)物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知：0.1mol/L的酸HA的pH=1，c(H+)=0.1mol/L=c(HA)，說明HA是一元強(qiáng)酸，中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；而HB、HD中c(H+)小于酸的濃度，證明HB、HD是弱酸，在溶液中鹽NaB、NaD水解使溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9．B【分析】25℃時(shí)，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8×10-4、6.2×10-10，這說明酸性：HF＞HCN，則pH相同的兩種弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，酸性越強(qiáng)，pH變化越大，故故曲線Ⅰ為HF稀釋曲線，曲線Ⅱ?yàn)镠CN稀釋曲線，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．曲線Ⅰ為HF稀釋曲線，所以a點(diǎn)所示溶液中無CN-，故A錯(cuò)誤；B．酸電離出的氫離子會抑制水的電離，且氫離子濃度越大水的電離程度越小，已知pH：c＞a＞b，則c(H+)：c＜a＜b，所以水的電離程度：c＞a＞b，故B正確；C．HF為弱酸，所以參與離子反應(yīng)時(shí)保留化學(xué)式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C錯(cuò)誤；D．由于酸性HF＞HCN，則相同條件下水解程度：CN-＞F-，則溶液中的離子濃度：F-＞CN-，由于兩者都水解，溶液顯堿性，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(F-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選B。10．A【詳解】A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO能與H2O電離出的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而使Na2CO3溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；B．FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+能與H2O電離出的OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，而使溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，溶液顯中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+能與H2O電離出的OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，而使溶液顯酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11．C【解析】試題分析：A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1.0L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，因此2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)大于3NA，故B錯(cuò)誤；C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中NH4+數(shù)目大于硝酸根離子數(shù)目，都等于NA，故C正確；D．已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題答題時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1mol。④注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I(xiàn)22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2等。⑤注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。12．A【詳解】A．FeCl3過量，則溶液本身存在鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液可變紅色，不能證明是可逆反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，鹽酸與小蘇打反應(yīng)，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)正向移動(dòng)，可制取較高濃度的次氯酸溶液，故B正確；C．FeCl3固體溶于適量濃鹽酸，可抑制鐵離子水解，再加水稀釋至所需濃度可配制，故C正確；D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故D正確；故選：A。13．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分，u為SO2；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中=1.0×10-10，c(OH-)=0.01mol/L，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，q為S單質(zhì)，u為SO2。A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大?。篨<Y<W<Z，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性：O>S>H，即Y>W>X，B正確；C.t為Na2O2，該物質(zhì)為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.u為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸，水溶液呈酸性，對水的電離平衡起抑制作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握二氧化硫的應(yīng)用及Kw的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，u與v為推斷的突破口，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。14．B【詳解】A．向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，隨著氨水的加入，n(Ag+)逐漸減少，δ([Ag(NH3)2]+)逐漸增大，即δ(Ag+)減少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，結(jié)合圖像變化趨勢，δ(Ag+)隨著pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)，故A錯(cuò)誤；B．向體系中滴入硝酸，NH3與H+反應(yīng)生成，c(NH3)減小、Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向移動(dòng)，δ(Ag+)增大，故B正確；C．根據(jù)K不穩(wěn)=，K不穩(wěn)越大代表c([Ag(NH3)2]+)越小，c(Ag+)、c(NH3)越大，表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向進(jìn)行的程度越大，故C錯(cuò)誤；D．選取a點(diǎn)即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2])，K不穩(wěn)==(10-3.65)2=10-7.3，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．A【詳解】A．加熱促進(jìn)水電離，c(H+)與c(OH-)濃度都增大，故Kw增大，pH減小，A錯(cuò)；B．，加入CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，故CH3COOH電離度減小，c(H+)減小，pH增大，B正確；C．鹽酸完全電離，升溫后c(H+)基本不變，但升溫促進(jìn)醋酸電離，c(H+)增大，故升溫后兩者pH不等，C正確；D．加水稀釋后c(H+)：HAc>HCl，c(OH-)：HAc<HCl；結(jié)合兩者電荷守恒HCl中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，CH3COOH中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，推得c(Cl-)<c(CH3COO-)，D正確。16．C【詳解】A.NH4HCO3溶液中通入CO2：根據(jù)溶液呈電中性可得c(NH4+)+c（H+）=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c（OH-），室溫時(shí)，pH=7，則c（H+）=c（OH-），可得，c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(NH4+)+c（H+）=c（OH-）+2c(SO32-)+c(HSO3-)，室溫時(shí)，pH=7，則c（H+）=c（OH-），可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，把c(Na+)替換成c(HSO3-)+c(H2SO3)，得c(NH4+)=c(SO32-)-c(H2SO3)，c(SO32-)>c(NH4+)，B錯(cuò)誤；C.CH3COONa溶液中通入HCl：根據(jù)溶液呈電中性可得c(Na+)+c（H+）=c(CH3COO-)+c（OH-）+c（Cl-），根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，室溫時(shí)，pH=7，則c（H+）=c（OH-），可得c（Cl-）=c(CH3COOH)，C正確；D.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：根據(jù)溶液呈電中性可得c(Na+)+c（H+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c（OH-），室溫時(shí)，pH=7，則c（H+）=c（OH-），可得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，D錯(cuò)誤；答案為C。17．B【詳解】A．在常溫下pH=7的溶液為中性，100℃，pH=7的溶液為堿性，故A不符合題意；B．c(H+)=的溶液，根據(jù)，則c(H+)=c(OH－)，則溶液呈中性，故B符合題意；C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH與H2SO4等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液呈酸性，故C不符合題意；D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨氣溶于水的溶液呈堿性，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。18．A【解析】【詳解】，，A．0.01mol/LHA的電離度為1%，則氫離子濃度c(H+)=0.01mol/L×1%=10-4mol/L，溶液pH=4，向該溶液中加入HA，則溶液中HA的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，溶液pH<4，故A正確；B．等濃度、等體積混合HA和氫氧化鈉溶液，則二者恰好完全反應(yīng)得到的是NaA溶液，NaA溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，顯堿性，所得溶液的c(H+)<c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．溶液混合后，所得溶液為等濃度的HA和NaA混合液，由于HA電離程度大于NaA的水解程度，故所得溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．二者溶液混合后，恰好反應(yīng)所得溶液為的NaA溶液，c(A-)<0.005mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。19．D【詳解】A．是二元弱酸，在水溶液中分步電離且電離程度都較小，其第一步電離方程式為，向溶液中加入少量固體，生成不溶于稀鹽酸的CuS沉淀而促進(jìn)硫化氫電離，故A錯(cuò)誤；B．在熔融狀態(tài)下的電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為，在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；向醋酸溶液中加入少量固體，電離出而抑制醋酸電離，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．向稀氨水中加入少量，溶液中增大而抑制一水合氨電離，一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，冰醋酸中加水稀釋過程中，溶液中先增大后減小，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性先增大后減小，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】多元弱酸不能一步電離，要分步電離。20．C【解析】A、一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，則開始時(shí)氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V（HCl）=20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，則c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故A正確；B、滴定氨水消耗的V（HCl）=20mL，鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，故B正確；C、滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V（HCl）＞20mL，氫離子濃度可能大于鈉離子，則溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，電荷守恒為c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒為：2c（Cl－）=c（NH3·H2O）+c（NH4＋），則2[c（OH－）-c（H＋）]=c（NH4＋）-c（NH3·H2O），故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，解題關(guān)鍵：把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用。難點(diǎn)為D，綜合運(yùn)用電荷守恒和物料守恒。題目難度中等。21．A【解析】試題分析：次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用與自來水的殺菌消毒，將其溶于水會發(fā)生電離，次氯酸是弱酸，所以次氯酸根離子會發(fā)生水解反應(yīng)，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和次氯酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不可能發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查對次氯酸鈉性質(zhì)的判斷22．B【解析】A．b點(diǎn)為完全中和點(diǎn)，根據(jù)計(jì)算可知，pH=４的HA溶液的濃度為=0.067mol/L，故A正確；B．pH=4的溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，則溶液中c（HA）=0.067mol/L，所以電離平衡常數(shù)K==1.5×10-7，故B錯(cuò)誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，則：c（A-）=c（Na+），故C正確；D．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，則b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，NaA溶液里存在水解，溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案為B。23．C【詳解】相同溫度下三種鹽溶液，硫酸氫鈉溶液中氫離子抑制銨根離子水解、醋酸銨溶液中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，因此要保證溶液中銨根離子濃度相同，三種鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足關(guān)系：b>a>c，故C正確；故答案選C。24．D【詳解】A．鹽酸和醋酸都是一元酸，等物質(zhì)的量濃度，電離出的離子濃度不同，導(dǎo)電性不同，能比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B．若醋酸鈉溶液pH大于7，則可證明其為弱酸，故B正確；C．若稀釋相同pH后，醋酸用的水量更多，則可以證明其為弱酸，故C正確；D．等體積、等pH值的兩種溶液，氫離子濃度相等，應(yīng)使用足量或過量鋅粉，若醋酸生成的氫氣多，則可以證明其為弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選D。25．B【詳解】的，c(H+)=10-3mol/L，的，c(OH-)=10-2mol/L。設(shè)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的體積分別為x、y，則可建立以下等量關(guān)系：，，故選B。26．C【詳解】A．氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但CO分子中含1個(gè)碳原子，乙烯分子中含2個(gè)碳原子，故1molCO和乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)介于NA到2NA之間，但不一定是1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的醋酸根的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C正確；D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故容器中的分子個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。27．弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)HAH++A-10-12B堿A-+H2OHA+OH-c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)81.8【詳解】試題分析：（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果該酸是強(qiáng)酸，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：10-13mol/L，則=1012＞1010，所以該酸是弱酸；0.0