【附解析】江蘇省泰州市2022屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

江蘇省泰州市2022屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

高溫

．我國(guó)古人曾用反應(yīng)制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技

1Cu2S+O2SO2+2Cu

術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

．青銅是銅的一種合金．和是氧元素的同素異形體

ABO2O3

．只作還原劑．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

CCu2SD

．反應(yīng)可制納米。下列說(shuō)法正確的是

2(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2OSiO2

．是非極性分子

ANH3

．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

BNH4F

．的電子式為

CH2O

D．基態(tài)Si原子的電子排布式為[Ne]3s13p3

．下列制備、干燥、收集，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

3NH3

．用裝置甲制備．用裝置乙干燥

ANH3BNH3

．用裝置丙收集．用裝置丁進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

CNH3D

4．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦

B．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

．具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

CNa2O2

．具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的2+

DNa2SHg

5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)是已知自然

存在的硬度最大的物質(zhì)，Y是金屬元素，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)上

的電子數(shù)，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三種元素的原子最

外層電子數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是

試卷第1頁(yè)，共9頁(yè)

A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．同一周期中Z的電負(fù)性最大

C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族

6．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。白磷(P，結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖)與Cl反應(yīng)得

42

PCl，固態(tài)PCl中含有PCl、PCl兩種離子。下列關(guān)于HO、P、PCl和PCl的說(shuō)

35462434

法正確的是

A．HO很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵

2

B．PCl的空間構(gòu)型為平面三角形

3

C．P與PCl中的鍵角相同

44

2

D．HO與Cu2形成的1molCuHO中含有4mol配位鍵

224

7．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是

HNO稀HSO

A．P3PHB．Cu24CuSO

434

C．HPOaq足量NaOHaqNaPOaqD．ClFeFeCl

34342△2

8．下列有關(guān)反應(yīng)PClgClgPClgΔH<0的說(shuō)法正確的是

325

A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．其他條件一定，平衡時(shí)升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

D．消耗2.24LCl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

2

9．在微波作用下物質(zhì)Z可通過(guò)下列反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是

試卷第2頁(yè)，共9頁(yè)

A．X分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目比9：1

B．物質(zhì)Y易溶于水

．最多能與發(fā)生加成反應(yīng)

C1molY6molH2

．物質(zhì)在銅催化下被氧化為醛

DZO2

10．乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙

酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步驟：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加滴溶液，振蕩，紫紅色褪去。

21~2KMnO4

步驟：向盛有溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。

3Na2CO3

下列說(shuō)法正確的是

A．步驟1中使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

B．步驟1中使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑

C．步驟2中紫紅色變淺說(shuō)明乙酸乙酯粗品含有乙烯

D．步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2H+=HO+CO↑

322

11．由含硒廢料(主要含S、Se、FeO、CuO、ZnO、SiO等)制取硒的流程如圖1：

232

圖1：

圖2：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．“分離”的方法是蒸餾

B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO2、SiO2

43

C．“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeSO2HSOSeSOSO2HO

324242

試卷第3頁(yè)，共9頁(yè)

D．SiO晶胞如圖2所示，1個(gè)SiO晶胞中有16個(gè)O原子

22

．一種可充電鋰硫電池裝置示意圖如圖。電池放電時(shí)，與+在硫碳復(fù)合電極處生

12S8Li

成、、、或。大量沉積在硫碳復(fù)合電極上，少量溶于非水

Li2Sx(x=12468)Li2SxLi2Sx

性電解質(zhì)并電離出Li+和S2-。Li+、S2和S2能通過(guò)離子篩，S2、S2和S2不能通過(guò)

x2468

離子篩。下列說(shuō)法不正確的是

A．S2、S2和S2不能通過(guò)離子篩的原因是它們的直徑較大

468

B．放電時(shí)，外電路電流從硫碳復(fù)合電極流向鋰電極

．充電時(shí)，硫碳復(fù)合電極中轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為+

CLi2S2S84Li2S28e=S8+8Li

．充電時(shí)，當(dāng)有轉(zhuǎn)化成時(shí)，鋰電極質(zhì)量增加

D0.1molLi2SS80.7g

．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。

13NH4Fe(SO4)2

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

驗(yàn)

用試紙測(cè)定1溶液的，測(cè)得約為

1pH0.1mol·LNH4Fe(SO4)2pHpH2

向1溶液中加入過(guò)量1溶液，有沉

2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)20.1mol·LBa(OH)2

2

淀生成，微熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

向1溶液中滴加1溶液，有黃色

2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)25mL0.1mol·LNa2S

3

和黑色的混合沉淀物生成，靜置

向懸濁液中滴入幾滴1溶液，部分白色沉淀變

Mg(OH)20.1mol·LNH4Fe(SO4)2

4

成紅褐色，靜置

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．由實(shí)驗(yàn)可得1溶液中存在：

A10.1mol·LNH4Fe(SO4)2c(NH

)+3c(Fe3+)>2c(SO2)

44

試卷第4頁(yè)，共9頁(yè)

Δ

B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：NH+Fe3++4OH-NH↑+Fe(OH)↓+HO

4332

．實(shí)驗(yàn)所得上層清液中存在：+-2-

C3c(Na)>2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]

．實(shí)驗(yàn)所得上層清液中存在：2+2-

D4c(Mg)·c(OH)<Ksp[Mg(OH)2]

．草酸二甲酯催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為

14[(COOCH3)2]

反應(yīng)：

I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0

反應(yīng)：

II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0

壓強(qiáng)一定的條件下，將、按一定比例、流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，

(COOCH3)2H2

測(cè)得的轉(zhuǎn)化率及、的選擇性

(COOCH3)2CH3OOCCH2OHHOCH2CH2OH

nCHOOCCHOH或n（HOCHCHOH）

[生成32生成22×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

n[COOCH]

總轉(zhuǎn)化32

確的是

．曲線表示的選擇性隨溫度變化

ABHOCH2CH2OH

．范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B190~198°C(COOCH3)2

n(CHOH）

C．190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，3逐漸減小

n(HOCHCHOH)

22

．時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高轉(zhuǎn)化率

D192°C(COOCH3)2

二、實(shí)驗(yàn)題

15．用油脂氫化后廢棄的鎳催化劑(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物質(zhì))制備

并研究其分解反應(yīng)的過(guò)程如下：

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

制溶液。向廢鎳催化劑中加入足量溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向洗滌后

(1)NiSO4NaOH

的濾渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，過(guò)濾。加入NaOH溶液的作用是_______。

制控制溫度為，向溶液中加入適量溶

(2)NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O55°CNiSO4Na2CO3

液，有沉淀生成和氣體放出，過(guò)濾。

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2

為確定所加的添加量，需測(cè)定溶液的濃度。準(zhǔn)確量取溶液于

①Na2CO3NiSO45.00mL

100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，用

-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)滴定反應(yīng)為2+2-2-

0.04000mol·LEDTA(Na2H2Y)(Ni+H2Y=NiY

試卷第5頁(yè)，共9頁(yè)

+，平行滴定次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算溶液的物質(zhì)的

+2H)3EDTA31.25mLNiSO4

量濃度_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

生成時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

①NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O_______

若將溶液加入到溶液中，會(huì)使沉淀中鎳元素含量偏高，原因是

①NiSO4Na2CO3

_______。

熱分解。在氧氣氣氛中加熱，固體質(zhì)

(3)NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①500700K之間分解產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______。

①800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是_______。

三、有機(jī)推斷題

16．化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如下：

(1)E分子中sp3雜化的碳原子數(shù)目為_(kāi)______。

(2)E→F分兩步進(jìn)行，反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)、_______。

(3)A→B的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①分子中含有苯環(huán)。

①分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

試卷第6頁(yè)，共9頁(yè)

(5)設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線流程

圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)_______。

四、工業(yè)流程題

．由鐵鉻合金主要成分、，含少量、等可以制取、

17(CrFeCoNi)Cr2O3FeC2O4·2H2O

和。實(shí)驗(yàn)流程如下：

LiFePO4

(1)“酸溶”時(shí)應(yīng)先向反應(yīng)器中加入硫酸，再分批加入鉻鐵合金粉末，同時(shí)需保持強(qiáng)制通

風(fēng)。

①分批加入鉻鐵合金粉末并保持強(qiáng)制通風(fēng)的原因是_______。

反應(yīng)的鉻鐵的物質(zhì)的量

①其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)鉻鐵轉(zhuǎn)化率[×100%]、

原鉻鐵的總物質(zhì)的量

析出硫酸鹽晶體的質(zhì)量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當(dāng)硫酸的濃度為9~11mol·L1，

鉻鐵轉(zhuǎn)化率下降的原因：_______。(已知硫酸濃度大于12mol·L1時(shí)鐵才會(huì)鈍化)

向酸溶所得溶液中加入1溶液，使2+和2+轉(zhuǎn)化為和沉

(2)0.5mol·LNa2SCoNiCoSNiS

淀。當(dāng)上層清液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1時(shí)，c(Co2+)=_______。[已知：

22，21

Ksp(CoS)=1.8×10Ksp(NiS)=3.0×10]

在的氛圍中將與按物質(zhì)的量之比：混合，條件

(3)N2FeC2O4·2H2OLiH2PO411360°C

下反應(yīng)可獲得，同時(shí)有和生成。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

LiFePO4COCO2

_______。

設(shè)計(jì)由沉鐵后的濾液含3+和少量2+制備的實(shí)驗(yàn)方案：，過(guò)濾、

(4)(CrFe)Cr2O3_______

洗滌、干燥、500°C煅燒。已知：①P507萃取劑密度小于水，萃取Fe3+時(shí)萃取率與溶

液pH的關(guān)系如圖所示。①該實(shí)驗(yàn)中Cr3+在pH6.0時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全。

時(shí)開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中須選用試劑：萃取劑、、溶液

pH=12Cr(OH)3P507H2O2NaOH]

試卷第7頁(yè)，共9頁(yè)

五、原理綜合題

18．研究脫除煙氣中的SO、NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

2

(1)煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH還原。

3

①已知：4NHg5Og4NO(g)6HOgΔH=-905.0kJmol-1

322

NgOg2NOgΔH=180.5kJmol-1

22

有氧條件下，NH與NO反應(yīng)生成N，相關(guān)熱化學(xué)方程式為

32

4NHg4NOgOg4Ng6HOgΔH=___________1。

3222kJmol

①其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應(yīng)管中通入一定比例O、

2

NH、NO和N的模擬煙氣，測(cè)得NO的去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。使用催化劑

32

B，當(dāng)溫度高于360①，NO的去除率下降的原因是___________。

(2)O在一定條件下能有效去除煙氣中的SO、NO，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該過(guò)

22

程可描述為_(kāi)__________。

(3)尿素[CONH]溶液可吸收含SO、NO煙氣中的SO，其反應(yīng)為

2222

SOCONHHONHSOCO。若吸收煙氣時(shí)同時(shí)通入少量ClO，可同

222242322

時(shí)實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝。

試卷第8頁(yè)，共9頁(yè)

①脫硝的反應(yīng)分為兩步。第一步：5NO2ClOHO5NO2HCl。第二步：NO

2222

和CONH反應(yīng)生成N和CO。第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

2222

①將含SO、NO煙氣以一定的流速通過(guò)10%的CONH溶液，其他條件相同，不通

222

ClO和通少量ClO時(shí)ClO的去除率如圖所示。通少量ClO時(shí)SO的去除率較低的原因

22222

是___________。

試卷第9頁(yè)，共9頁(yè)

參考答案：

1．C

【解析】

【詳解】

A．青銅是銅、錫合金，A正確；

．和是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；

BO2O3B

．該反應(yīng)中中元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)升高，所以既是氧化劑又是還原

CCu2SCuS

劑，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反

應(yīng)，D正確；

綜上所述答案為C。

2．B

【解析】

【詳解】

．的空間構(gòu)型是三角錐形，是極性分子，項(xiàng)錯(cuò)誤；

ANH3A

．由銨根和氟離子構(gòu)成，則既含離子鍵又含共價(jià)鍵，項(xiàng)正確；

BNH4FB

．為共價(jià)化合物，則其電子式為，項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH2OC

D．Si為14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，則Si原子的電子排布式為[Ne]3s23p2，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選B。

3．D

【解析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾

斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)使用堿石灰干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由于氨氣密度小于空氣，本裝置收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氨氣極易溶于水，用裝置丁可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

4．A

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

【解析】

【詳解】

A．鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性很強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B．氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯?，與其強(qiáng)堿性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

．能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強(qiáng)氧化

CNa2O2

性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

．與2+反應(yīng)生成，難溶于水，所以用于除去工業(yè)廢水中的2+，

DNa2SHgHgSHgSNa2SHg

與其還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

5．B

【解析】

【分析】

X的一種單質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，則X為C元素；Y的基態(tài)原子s能級(jí)上

的電子數(shù)等于p能級(jí)上的電子數(shù)，其原子序數(shù)大于C，則核外電子排布應(yīng)為1s22s22p4或

1s22s22p63s2，而Y是金屬元素，所以Y為Mg元素；X、Y、W三種元素的原子最外層電

子數(shù)之和等于10，則W的最外層電子數(shù)為1042=4，所以W為Si元素或Ge元素，若W

為Si元素，則Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素”，

所以W為Ge元素，Z為第三周期元素Cl。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半

徑C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A錯(cuò)誤；

B．稀有氣體元素難以形成化合物，無(wú)法比較電負(fù)性，同周期主族元素自左至右電負(fù)性依

次增大，所以同一周期中Cl的電負(fù)性最大，B正確；

C．非金屬性C＜Cl，所以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，C錯(cuò)誤；

D．W為Ge元素，位于第4周期①A族，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

6．D

【解析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)檠踉氐姆墙饘傩詮?qiáng)，與分子間含有氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

B．三氯化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為60°，四氯化磷離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28＇，兩者的鍵角

不相同，故C錯(cuò)誤；

D．四氨合銅離子中，銅離子具有空軌道，氨分子中氮原子具有孤對(duì)電子，銅離子與4個(gè)

氨分子形成4個(gè)配位鍵，則1mol四氨合銅離子中含有4mol配位鍵，故D正確；

故選D。

7．C

【解析】

【詳解】

A．白磷具有還原性，不能與具有強(qiáng)氧化性的硝酸反應(yīng)制備磷化氫，故A錯(cuò)誤；

B．銅與稀硫酸不能反應(yīng)，不能用稀硫酸制備硫酸銅，故B錯(cuò)誤；

C．磷酸是三元中強(qiáng)酸，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能制備磷酸鈉，故C正確；

D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵共熱反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能制得氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8．B

【解析】

【詳解】

A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)①H＜0、①S＜0，根據(jù)

①G=①H—T①S＜0，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故B正

確；

C．其他條件一定，平衡時(shí)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯(cuò)誤；

D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算2.24L氯氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)

誤；

故選B。

9．A

【解析】

【詳解】

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，所以X分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目比9：

1，A正確；

B．物質(zhì)Y中不含親水基，難溶于水，B錯(cuò)誤；

．苯環(huán)、羰基均可以和氫氣加成，所以最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C1molY8molH2C

D．物質(zhì)Z中羥基相連的碳原子上沒(méi)有H原子，不能被催化氧化，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

10．A

【解析】

【詳解】

A．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高一種反應(yīng)物的用量，可以使平衡正向移動(dòng)，

提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A正確；

B．碎瓷片的作用是防止暴沸，濃硫酸是催化劑，B錯(cuò)誤；

C．步驟2中紫紅色變淺也可能是因?yàn)槿芙庠谝宜嵋阴ブ械奈捶磻?yīng)的乙醇，C錯(cuò)誤；

D．乙酸為弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為CO2+2CHCOOH=HO+CO↑+2CHCOO，D

33223

錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

11．D

【解析】

【詳解】

A．含硒廢料中除硫單質(zhì)外其他物質(zhì)均不溶于煤油，所以分離的方法應(yīng)為過(guò)濾，A錯(cuò)誤；

．除硫后稀硫酸進(jìn)行酸溶、、均與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，和不

BFe2O3CuOZnOSeSiO2

與硫酸反應(yīng)，所以濾液中主要存在的陰離子為SO2，B錯(cuò)誤；

4

C．稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)該拆開(kāi)寫(xiě)，C錯(cuò)誤；

．據(jù)圖可知，圖中個(gè)原子全部位于晶胞內(nèi)部，所以個(gè)晶胞中有個(gè)原

D16O1SiO216O

子，D正確；

綜上所述答案為D。

12．D

【解析】

【詳解】

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

A．Li+、S2-和S2的離子直徑小于S2、S2和S2的離子直徑，則S2、S2和S2不能通

2468468

過(guò)離子篩的原因是它們的直徑較大，A項(xiàng)正確；

B．放電時(shí)，Li為負(fù)極，硫碳復(fù)合電極為正極，則外電路電流從硫碳復(fù)合電極流向鋰電

極，B項(xiàng)正確；

．充電時(shí)，硫碳復(fù)合電極為陽(yáng)極，其中會(huì)失去電子，轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為

CLi2S2S8

-+，項(xiàng)正確；

4Li2S2-8e=S8+8LiC

．充電時(shí)，轉(zhuǎn)化成時(shí)，電極反應(yīng)式為-+，而鋰電極的電極反應(yīng)

DLi2SS88Li2S-16e=S8+16Li

式為+-，當(dāng)有轉(zhuǎn)化成時(shí)，鋰電極質(zhì)量增加0.1mol27g/mol=1.4g，

Li+e=Li0.1molLi2SS8

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13．C

【解析】

【詳解】

A．0.1mol·L-1NHFe(SO)溶液中存在電荷守恒：c(NH)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO2)+

44244

c(OH-)，測(cè)得pH約為2，則c(H+)＞c(OH-)，則c(NH)+3c(Fe3+)＜2c(SO2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

44

．-1溶液中加入過(guò)量-1溶液，反應(yīng)生成氨氣、

B2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)20.1mol·LBa(OH)2

氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇未體現(xiàn)，離子方程式錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；

．向-1溶液中滴加-1溶液，有黃色和黑色的混

C2mL0.1mol·LNH4Fe(SO4)25mL0.1mol·LNa2S

合沉淀物生成，可知鐵離子和硫離子反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，在溶液中，根據(jù)物料守恒

Na2S

有：+-2-，部分硫離子反應(yīng)，則+-2-，

c(Na)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]c(Na)>2[c(H2S)+c(HS)+c(S)]

C項(xiàng)正確；

．上層清液中，不會(huì)再發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則2+2-，項(xiàng)錯(cuò)誤；

Dc(Mg)·c(OH)=Ksp[Mg(OH)2]D

答案選C。

14．C

【解析】

【詳解】

．由曲線上選擇性為時(shí)，曲線表示的選擇性

AACH3OOCCH2OH50%CHOCH2CH2OH

恰好為，曲線表示的選擇性隨溫度變化，故錯(cuò)誤；

50%CHOCH2CH2OHA

B．兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；

(COOCH3)2B

．范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)：

C190~198°CII(COOCH3)2(g)+4H2(g)

的選擇性增大，升高溫度，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡逆

HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0

向移動(dòng)，每減少，只減少，減小的幅度小

2molCH3OH1molHOCH2CH2OHHOCH2CH2OH

n(CHOH）

于CHOH，3逐漸減小，故C正確；

3n(HOCHCHOH)

22

．時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)

D192°C(COOCH3)2D

誤；

故選C。

15．(1)除去廢鎳催化劑表面的油污、溶解其中的Al

55℃

(2)1.25mol/L3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑NaCO溶液

32322223

呈堿性，若將溶液加入到溶液中，會(huì)使沉淀中偏多，中鎳

NiSO4Na2CO3Ni(OH)2Ni(OH)2

元素含量高于

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物

(3)CO2NiO

【解析】

(1)

油脂氫化后廢棄的鎳催化劑(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物質(zhì))，加入NaOH溶液，

可以除去廢鎳催化劑表面的油污、溶解其中的Al，故答案為：除去廢鎳催化劑表面的油

污、溶解其中的Al；

(2)

根據(jù)滴定反應(yīng)：2+2-2-+，可知關(guān)系式：

①Ni+H2Y=NiY+2H

NiSOEDTA

40.04mol/L31.25mL

11，解得c==0.0625mol/L，則

20.00mL

c20.00mL0.04mol/L31.25mL

0.0625mol/L100mL

NiSO溶液的物質(zhì)的量濃度==1.25mol/L，故答案為：1.25mol/L；

45mL

向溶液中加入適量溶液，有沉淀生成和氣體

①NiSO4Na2CO3NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2

55℃

放出，則離子方程式為：3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑，故答案

323222

55℃

為：3Ni2++3CO2+4HONiCO·2Ni(OH)·2HO↓+2CO↑；

323222

溶液呈堿性，若將溶液加入到溶液中，會(huì)使沉淀中偏

①Na2CO3NiSO4Na2CO3Ni(OH)2

多，中鎳元素含量高于，故答案為：溶液呈堿性，

Ni(OH)2NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONa2CO3

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

若將溶液加入到溶液中，會(huì)使沉淀中偏多，中鎳元素含量

NiSO4Na2CO3Ni(OH)2Ni(OH)2

高于；

NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

(3)

Δ

熱分解完全，其反應(yīng)方程式為：

①NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O

72

NiO+CO↑+4HO，若分解先得到水，則固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低=100%=21.1%，若分解先

22341

44

得到二氧化碳，則固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低=100%=12.9%，因此可知：300500K之間分解

341

產(chǎn)生的氣體為，之間分解產(chǎn)生的氣體為，故答案為：；

H2O500700KCO2CO2

①700K后，反應(yīng)完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的

鎳氧化物，導(dǎo)致800K后剩余固體質(zhì)量略有增加，故答案為：NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳

氧化物。

16．(1)7

(2)消去反應(yīng)

(3)

(4)

(5)

【解析】

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

(1)

E分子中的飽和碳原子均為sp3雜化，數(shù)目為7；

(2)

E中醛基先被加成得到，然后羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到F；

(3)

對(duì)比A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中圖示位置的碳氧鍵斷裂()，O原子再結(jié)合一

個(gè)氫原子，原子再結(jié)合，從而生成，副產(chǎn)物應(yīng)是另一側(cè)碳氧鍵斷裂，

CCH2C(CH3)=CH2B

如圖，所以副產(chǎn)品為；

(4)

F中含有9個(gè)C原子、3個(gè)O原子，不飽和度為4，其同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯

環(huán)，則其余3個(gè)碳原子均為飽和碳原子，①分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說(shuō)明

分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，符合題意的為；

(5)

目標(biāo)產(chǎn)物可以由和通過(guò)酯化反應(yīng)生成，可以由催

化氧化生成，根據(jù)D生成E的過(guò)程可知，原料經(jīng)類(lèi)似的反應(yīng)可以得到和

，根據(jù)E生成F的過(guò)程可知在KOH環(huán)境中可以生成

，再與氫氣加成可得，所以合稱路線為

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

。

．防止產(chǎn)生的大量氣體使反應(yīng)液溢出；及時(shí)排出產(chǎn)生的，避免發(fā)生爆炸析出

17(1)H2

的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了反應(yīng)的速率

(2)6.0×10-7mol/L

360℃

(3)FeC2O4·2H2O+LiH2PO4LiFePO4+CO↑+CO2↑+3H2O↑

邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稍過(guò)量的，充分反應(yīng)后繼續(xù)向其中滴加溶液，至

(4)H2O2NaOHpH

約2.5時(shí)停止滴加，加入P507萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，向水層中邊攪拌邊滴加

NaOH溶液至pH在8~12之間停止滴加

【解析】

【分析】

鐵鉻合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)加入硫酸進(jìn)行酸溶，各金屬元素轉(zhuǎn)化為相

應(yīng)的陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，之后加入除去、元素，過(guò)濾后加入草酸，過(guò)濾得到

Na2SCoNi

粗品，再經(jīng)系列處理得到；濾液中還剩余3+，處理得到。

FeC2O4·2H2OLiFePO4CrCr2O3

(1)

①金屬單質(zhì)在于硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氫氣，分批加入鉻鐵合金粉末并保持強(qiáng)制通風(fēng)可以

防止產(chǎn)生的大量氣體使反應(yīng)液溢出；及時(shí)排出產(chǎn)生的，避免發(fā)生爆炸；

H2

①硫酸濃度較大后，生成的硫酸鹽的量增多，析出的硫酸鹽晶體覆蓋在鉻鐵表面，減慢了

反應(yīng)的速率；

(2)

K(NiS)3.01021

當(dāng)上層清液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，c(S2-)=spmol/L=3.0×10-

c(Ni2+)1.0105

K(CoS)1.81022

16mol/L，c(Co2+)=spmol/L=6.0×10-7mol/L；

c(S2-)31016

(3)

答案第9頁(yè)，共11頁(yè)

與