專題五 化學方程式

專題五化學方程式●考點串講一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或是否有氣體生成。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后的“變與不變”二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括：①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應（包括中和反應）2、氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應；還原反應：物質(zhì)失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）●新題演練例1．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量／g20202020反應后質(zhì)量／g20301614試推斷該密閉容器中發(fā)生化學反應的基本類型可能為()A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應【解析】本題和質(zhì)量守恒定律相結合，全面考查學生對各基本類型的理解?！敬鸢浮緽例2．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法?，F(xiàn)有反應：①Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu；②Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag；⑧Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；④Br2＋2NaI＝2NaBr+I2。⑴通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的________反應。再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：_______________________。⑵分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是________。用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為________________________________?！窘馕觥勘绢}重點考查金屬活動性、置換反應的判斷。本題的亮點在于考查學生對基本反應類型的理解能力，準確理解單質(zhì)和化合物的定義，而不是死記硬背。另外，還考查了學生知識遷移的能力，從金屬活動性到非金屬活潑性的遷移，利用類推的方法得出答案。例3．化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)景分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應，生成Cu(OH)2沉淀g。（1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應后所得溶液的質(zhì)量=________g。【解析】用Cu(OH)2沉淀g計算CuSO4質(zhì)量，再計算CuSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓海?）沒50gCuSO4溶液中CuSO4的質(zhì)量為x。CuS04+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2S0416098