2023年高考第二次模擬考試試卷化學(xué)（天津A卷）（考試）

年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)第二次模擬A卷本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。答題時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上,寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16SNa23Fe56第I卷注意事項：1.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號2.本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1.2022年11月《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(COP27)在埃及舉行，會議主題為“實施(TogetherForImplementation)”。下列說法正確的是A．火山噴發(fā)物中對大氣影響最大的是含硫氣體B．采取“靜電除塵”可降低空氣質(zhì)量指數(shù)級別C．發(fā)展風(fēng)電能源，降低碳匯，有利于協(xié)議“落實”D．SO2、N2O易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收2.祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負性大小：C．電離能大?。?D．堿性強弱：3.中科院天津工業(yè)生物所、大連物化所科學(xué)團隊首次在實驗室中實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。路徑如圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．淀粉的分子式： B．一個DHA分子中含11個σ鍵C．FADH的電子式： D．CO2的空間填充模型：4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol中含有電子數(shù)為8B．標準狀況下，11.2L苯分子中含有的氫原子數(shù)為3C．56gFe與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D．常溫下，1LpH=3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為5.水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是A．N2→NH屬于氮的固定B．圖示轉(zhuǎn)化過程中N元素表現(xiàn)出7種化合價C．硝化過程中含N物質(zhì)被氧化，反硝化過程中含N物質(zhì)被還原D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的雜化方式不完全相同6.恒容密閉容器中，以硫()與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率、的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．溫度升高，分解率增大，體積分數(shù)增大C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向右移動D．其他條件相同，體積分數(shù)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小7.2022年10月5日下午，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎授予CarolynR。Bertozzi等三位在“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”方面所做出貢獻的科學(xué)家。疊氮—炔環(huán)加成是經(jīng)典的點擊化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)示例如圖所示：下列說法錯誤的是A．化合物A與化合物D互為同分異構(gòu)體 B．化合物B的所有原子均在同一條直線上C．化合物B可使溴水褪色 D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子8.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．水電離的的溶液：、、、B．的溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)能放出的溶液：、、、D．無色溶液中：、、、9.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．加熱c、e時需墊石棉網(wǎng) B．a(chǎn)和d可用于蒸餾C．b和e可用于灼燒海帶灰 D．a(chǎn)和f可用于物質(zhì)分離10.Cu2+可以與縮二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．該配離子需在堿性條件下制備B．該配離子中碳原子和氮原子都采取sp3雜化C．該配離子中配位鍵強度：Cu—N<Cu—OD．1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6NA11.在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量發(fā)生變化B．a(chǎn)極是電源的負極C．該體系中，優(yōu)先于石墨參與反應(yīng)D．電極A的電極反應(yīng)：12.鋁的鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯誤的是性質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點/℃1290192.497.8189.4沸點/℃1272180256382A．AlF3晶體類型與其他三種不同B．1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC．Al2X6中Al、X原子價電子層均滿足8e-結(jié)構(gòu)D．AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征第II卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡。2.本卷共4題，共64分13.（14分）第四周期元素銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_______。(2)Cu位于元素周期表的_______區(qū)。A．s區(qū) B．d區(qū) C．ds區(qū) D．p區(qū)(3)與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1mol，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。(4)Cu在有機合成反應(yīng)中作催化劑。例如，①苯甲醛分子中C原子的雜化類型是_______。②若實驗測定上述兩種有機物的沸點數(shù)據(jù)為205.7℃和179℃，則沸點205.7℃對應(yīng)的物質(zhì)是_______(填“苯甲醇”或“苯甲醛”)。③寫出苯甲醛與氰化氫(HCN)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料，其晶胞銀位于頂點，銅位于面心。①該銅銀合金的化學(xué)式是_______。②與Cu最近且距離相等的Cu有_______個。14.（18分）天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。已知：(Z=-COOR，-COOH等)回答下列問題：(1)H所含官能團的名稱為_______。(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)寫出E在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_______。(4)G→H的反應(yīng)類型為_______。a.取代反應(yīng)

b.加成反應(yīng)

c.還原反應(yīng)

d.氧化反應(yīng)(5)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中無支鏈的同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：_______。(6)以和為原料，經(jīng)歷消去→加成→消去→合環(huán)4步反應(yīng)合成，在方框中寫出路線流程圖(無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選)。15.（18分）實驗室通過固體堿熔氧化法制備KMnO4.具體實驗過程如下：I.制備K2MnO4溶液將KC1O3和KOH置于鐵坩堝中加熱熔融，分多次將MnO2粉末加入，強熱5分鐘。充分反應(yīng)后冷卻，將固體搗碎，加水溶解，微熱，趁熱減壓過濾得到K2MnO4溶液。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)選用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______。II.K2MnO4的歧化制備KMnO4實驗原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3實驗裝置如圖所示，將K2MnO4溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，關(guān)閉旋塞2、5，打開旋塞1、3、4，趁熱往K2MnO4溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)，沒有反應(yīng)的CO2被收集到氣囊a中。(3)待氣囊a收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞1和旋塞_______，打開旋塞_____，輕輕擠壓氣囊a，將氣體壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)。未反應(yīng)的CO2又被收集在氣囊b中，如此反復(fù)直至K2MnO4完全歧化，經(jīng)過一系列操作得到KMnO4晶體。整個過程中溫度不宜過高的原因是_____。III.KMnO4的純度分析(4)準確稱取2.00gKMnO4產(chǎn)品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mo1·L-1的H2C2O4溶液于錐形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，重復(fù)操作3次，消耗KMnO4溶液的體積平均為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_______，計算可得產(chǎn)品中KMnO4的純度是_______，下列情況會導(dǎo)致KMnO4純度測定值偏小的是_______(填標號)。A．產(chǎn)品含少量K2MnO4B．酸式滴定管滴定后有氣泡C．酸式滴定管沒有潤洗

D．滴定接近終點時用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁16.（14分）鐵的化合物在工業(yè)中有重要價值。回答下列問題：(1)Fe(CO)5是一種重要的催化劑，制取反應(yīng)為Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)5(g)，ΔH<0。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO。①0~30min內(nèi)在T溫度下進行反應(yīng)，測得c(CO)、c[Fe(CO)5]隨時間的變化關(guān)系，以及30min和40min開始隨條件的變化關(guān)系如圖甲所示。0~20min內(nèi)用Fe(CO)5表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1；若平衡時體系總壓強為p，則Kp=___________。②曲線I代表___________[填CO或Fe(CO)5]濃度的變化，30min時改變的條件是___________。40min后曲線II下降的原因是___________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，K2FeO4在水解過程中，鐵元素形成的微粒分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖乙所示，H2FeO4的一級電離平衡常數(shù)Ka1=___________。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化