高考化學(xué)復(fù)習(xí)嚴(yán)州中學(xué)新校區(qū)20高三理科綜合考試卷-化學(xué)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作嚴(yán)州中學(xué)新校區(qū)2015屆高三理科綜合考試卷—化學(xué)7．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．．合成高效、牢固、低價(jià)的太陽(yáng)能光電轉(zhuǎn)變資料，是開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能的重點(diǎn)C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子(親水基團(tuán))和硬脂酸根離子

(親油基團(tuán))，在它們的共同作用下，經(jīng)過(guò)搓洗，將衣服上的油污

“拖下水”D．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，經(jīng)過(guò)激光消融逐層聚集，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金構(gòu)造件，高溫時(shí)可用金屬鈉復(fù)原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦8．以下實(shí)驗(yàn)操作中，說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源，在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光B．滴定管、移液管以及滴定過(guò)程中用于盛待測(cè)液的錐形瓶，使用前都需要沖洗與潤(rùn)洗C．平常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不相同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反響速率D．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點(diǎn)：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰巧由紫色變成無(wú)色，且半分鐘不變色9．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，簡(jiǎn)單離子半徑的大小為X->Y+，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素，則以下說(shuō)法正確的是A．X的非金屬性強(qiáng)于W，所以X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物沸點(diǎn)B．Y、Z均為金屬元素，故X、Y、Z三種元素不能夠形成化合物C．工業(yè)上常利用電解ZW3溶液冶煉金屬ZD．Y、W的最高價(jià)氧化物水化物均能溶解Z單質(zhì)10．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．以以下列圖表示乙醇的比率模型B．蔗糖、纖維素的水解過(guò)程都是高分子轉(zhuǎn)變成小分子的過(guò)程C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也不無(wú)同分異構(gòu)體D．HOCH2COOH既能夠發(fā)生取代反響又能夠發(fā)生縮聚反響11．某研究小組用奇特的NaBH4/H2O2燃料電池模擬電化學(xué)降解NO3，以下說(shuō)法不正確的．．．是＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移A．圖1電池放電過(guò)程中，Na－－－＝BO2－B．圖1電池負(fù)極區(qū)的電極反響為：BH4―8e+8OH+6H2OC．圖2中若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了amol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左—m右）為6.2agD．圖2陰極反響式為：2NO3+6H2O+10e——=N2↑+12OH12．常溫下，向20mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．相關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，[已知CaC2O4難溶于水]。依照?qǐng)D示判斷，下列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．曲線Ⅱ代表的粒子是HC2O4

-B．當(dāng)V（NaOH）=20ml時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）C．NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）D．向NaHC2O4溶液中漸漸加入CaCl2粉末并充分?jǐn)嚢?，溶液PH可能漸漸減小13．某試液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．積淀A是BaSO4，說(shuō)明原試液中必然含有SO42－B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4＋、Fe3＋和Ba2＋C．積淀C只有一種成分D．原溶液中必然大量存在的離子只有：＋2＋－2－NH4、Fe、Cl、SO426．（10分）經(jīng)過(guò)煤的氣化和石油的裂解能夠獲得重要的化工基礎(chǔ)原料。以下列圖是用這些基礎(chǔ)原料合成有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的基本過(guò)程。已知：①②（1）D中官能團(tuán)的名稱：▲；H→有機(jī)玻璃的化學(xué)反響種類是：▲；（2）G的構(gòu)造簡(jiǎn)式：▲；有機(jī)玻璃的鏈節(jié)是：▲；（3）寫出A→B的化學(xué)反響方程式：▲；（4）寫出G→H的化學(xué)反響方程式：▲。27．（18分）Ⅰ．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，以下列圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）平常情況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液丙的方法制備該單質(zhì)，制備反響的離子方程式是▲；（2）①甲的化學(xué)式是▲，乙的化學(xué)式可能是▲；②若將溶液甲與溶液乙混淆，產(chǎn)生白色積淀，則該反響的離子方程式是▲。Ⅱ．某離子化合物A是火箭推進(jìn)劑的組成成分之一，相對(duì)分子質(zhì)量為117.5，它由四種短周期的非金屬元素組成，是一種強(qiáng)氧化劑。為確定它的組成，稱取23.50gA使其完好分解，生成物質(zhì)的量之比為1:1:2的三種常有氣體單質(zhì)甲、乙、丙，共0.4mol，還有一種常溫下的液態(tài)化合物。其中甲和丙在放電時(shí)生成的B在空氣中生成紅棕色的氣體C；單質(zhì)乙能使品紅褪色。（1）A的化學(xué)式▲，A中陽(yáng)離子的電子式▲；（2）A分解的化學(xué)方程式▲A與鋁粉引燃后生成單質(zhì)甲和三種常有化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲；（3）氣體C溶于水中生成D，D的濃溶液與B▲（填“能”或“否”）發(fā)生反響，原因是▲；（4）實(shí)驗(yàn)室查驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是▲。28．（15分）汽車尾氣中含CO、NOx、碳?xì)浠衔锏葟U氣，在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)變器可使這些尾氣生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。（1）已知：(Ⅰ)N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJ/mol(Ⅱ)2C（s）+O2（g）2CO（g）△H=-221.0kJ/mol(Ⅲ)C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393.5kJ/mol則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=▲；（2）反響（Ⅳ）△S▲0（填“>”、“<”或“＝”），在▲（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自覺(jué)進(jìn)行；（3）以以下列圖，將NO和CO以必然的流速經(jīng)過(guò)兩種不相同的催化劑進(jìn)行反響（Ⅳ），相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，進(jìn)而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)變率），結(jié)果如圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：▲A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)變率最高

D．催化劑分別合用于

55℃和

75℃左右脫氮（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新式催化劑對(duì)

CO、NO

催化轉(zhuǎn)變進(jìn)行研究，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)變成N2的轉(zhuǎn)變率隨溫度、CO混存量的變化情況以以下列圖所示。①若不使用CO，溫度高出775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)棰谠趎(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最正確溫度在▲左右。

▲；5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反響（Ⅳ），測(cè)得NO物質(zhì)的量變化以以下列圖：5分鐘末反響達(dá)到平衡，該反響的平衡常數(shù)K=▲0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出到

，第6分鐘連續(xù)加入9分鐘末反響達(dá)到平衡

0.2molNO、NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（6）NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)谠囈辉囉酶茖W(xué)的方法將

NOx脫氮轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的

N2，減少對(duì)大氣的污染。以下物質(zhì)能夠作為脫氮?jiǎng)┑氖牵?/p>

▲A．NH3

B．CH4

C．KMnO4

D．尿素29．（15分）肉桂酸是一種香料，擁有很好的保香作用，平常作為配香原料，可使主香料的香氣更為清香。實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：主要試劑及其物理性質(zhì)名稱分子量性狀密度g/cm3溶解度：克/100ml溶劑熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃醇醚水苯甲醛106無(wú)色液體1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102無(wú)色液體1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148無(wú)色結(jié)晶1.248133-1343000.0424溶密度：常壓，25℃測(cè)定主要實(shí)驗(yàn)步驟和裝置以下：Ⅰ合成：按圖1連結(jié)儀器，加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g無(wú)水碳酸鉀。在140~170℃，將此混淆物回流45min。Ⅱ分別與提純：①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混淆物中除掉未反響的苯甲醛，獲得粗產(chǎn)品；②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過(guò)濾、冷卻；③將1:1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過(guò)濾、沖洗、干燥等操作獲得較純凈的肉桂酸；水蒸氣蒸餾：使有機(jī)物可在較低的溫度下從混淆物中蒸餾出來(lái)，能夠防備在常壓下蒸餾時(shí)所造成的損失，提高分別提純的效率。同時(shí)在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡(jiǎn)單一些，所以水蒸氣蒸餾能夠應(yīng)用于分別和提純有機(jī)物?；卮鹨韵聠?wèn)題：圖1圖2（1）合成肉桂酸的實(shí)驗(yàn)需在無(wú)水條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前儀器必定干燥的原因是▲。實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在140~170℃需在▲中加熱。A.水B.甘油（沸點(diǎn)290℃）C.砂子D.植物油（沸點(diǎn)230～325℃）（2）圖2中裝置a的作用是▲，裝置b中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管要伸入混淆物中的原因是▲，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在▲（填儀器名稱）；（3）趁熱過(guò)濾的目的▲；（4）加入

1:1

的鹽酸的目的是

▲，析出肉桂酸晶體過(guò)濾后沖洗

,沖洗劑是▲；（5）5.3g

苯甲醛、

10.2乙酸酐和

7.02g

無(wú)水碳酸鉀充分反響獲得肉桂酸實(shí)質(zhì)

3.1g，則產(chǎn)率是▲（保存

3位有效數(shù)字）。化學(xué)參照答案7．C8．A9．D10．D11．C12．B13．A26．（10分）（1）羧基、羥基（各1分共2分）；加聚反響（1分）。（2）（2分）；（1分）（3）（2分）（4）（2分）27．（18分）Ⅰ．（1）2Cl－電解－（2分）＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH（2）①AlCl3（1分）Na2S（1分）2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）Ⅱ．（1）NH4ClO4（2分）略（1分）2）2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O↑+4H2O（2分）10Al+6NH4ClO4=3N↑+4Al分）22O3+2AlCl3+12H2O（23）能（1分），HNO3中的+5價(jià)氮和NO中+2價(jià)氮可發(fā)生歸中反響（其他合理答案均可）2分）（4）取少量固體A與試管中，加適合蒸餾水溶解，再加入少量濃NaOH溶液，微熱，在試+理答案均可）（2分）28．（15分）1）△H＝-746.5kJ/mol（2分）(單位錯(cuò)扣1分)2）＜（1分）