蘇教版化學必修一專題12.2常見物質(zhì)的檢驗練習含答案

第二常見物質(zhì)的檢檢含義反應中有顏色變化或灼燒有特 A.N—氣體法B.Cl-—沉淀法 解析:本題看似是一道信息題,其實所給信息仍是中學常見離子檢驗知識,NNaOHNH3,Cl-AgCl,Na+灼燒產(chǎn)生黃色火焰,Ca2+D ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同,再蘸被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后,要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較弱的火焰⑤沒有鉑A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④按下列添加試劑的先后順序,即可將鹽酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五種無色透明溶液鑒別 紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸C.紫色石蕊溶液、BaCl2溶液解析:NaOHBaCl2溶液有沉淀生成的為BaCl2溶液可區(qū)分。 解析:K2CO3、Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液檢驗出余下的兩種溶液K2SO4KNO3。某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水,樣品全部溶解;再加入過量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是( 肯定有解析:本題的綜合程度較強,它集實驗、計算、推斷于一體。第一步樣品全部溶解于水,即可證Ba(N32,因Ba(N32與2C3BaC313.8gK2CO30.1mol,CaCl210gCaCO3沉淀,題設只得到沉淀9g(小于10g),則證明樣品中K2CO3的含量一定小于13.8g,雜質(zhì)中必含KNO3CaCl2KNO3Na2CO3。 解析:ABD100mLBaCl26.27gg B.100mL0.01molC解析:本題考查的是離子的檢驗。由步驟(1)可知,Cl-、C、S三者中至少有一種;由步驟(2)可N,N0.04mol;由步驟(3)C、S,S0.01mol,C0.02K+A。2解析:方案甲不夠嚴密,因為在含有Ag+而不含S的無色透明溶液中,也會出現(xiàn)類似的實驗現(xiàn)象;方案乙加入足量的稀鹽酸,可排除Ag+、C等離子的干擾(Ag+以沉淀形式除掉,C加足量稀鹽酸生成COAg+、C2答案:Ag+也會出現(xiàn)類似的實驗現(xiàn)象,而方案乙,加入足量的Ag+、C案操現(xiàn)象某?；瘜W課外活動小組對兩瓶失去的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別,經(jīng)討論可4案操現(xiàn)象案燒焰色呈黃色的,原樣品為案燒焰色呈黃色的,原樣品為固體逐漸變少 的,原NaOH熱產(chǎn)生白色沉淀的,原樣品為對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其中可能含有S、Na+、C、H+、N、HC、 ,一定不存在的離子 (2)上述實驗操作中,有錯誤的步驟是(填寫代號) ,對錯誤的改正方法 解析:pH試紙顯紅色,說明原溶液中存在大量H+,則一定不能大量存在C和HC;用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗,生成了白色沉淀,說明大量存在S;由于步驟②中加入的氯化鋇溶液中含