魯科版 教案 復(fù)習(xí)：第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度、速度

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率知識(shí)與技能：了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系；能通過(guò)△H-T△S及給定的△S數(shù)據(jù)定量判斷反應(yīng)的方向過(guò)程與方法：分別通過(guò)分析反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變與反應(yīng)的方向，從而進(jìn)一步了解影響因素以及各因素間的相互關(guān)聯(lián)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在分析問(wèn)題中能夠體會(huì)到研究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。教學(xué)重難點(diǎn)：理解焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響，根據(jù)定量關(guān)系△H-T△S及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)方向。課型：新課及練習(xí)講評(píng)課課時(shí)安排：1課時(shí)新課2課時(shí)練習(xí)講評(píng)教學(xué)過(guò)程：【導(dǎo)入】為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們提出通過(guò)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)來(lái)處理，這一方案是否可行，反應(yīng)物之間是否可以發(fā)生反應(yīng)？你的依據(jù)是什么？【板書(shū)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向自發(fā)反應(yīng)：【教師】大家預(yù)習(xí)P35—P39，看看反應(yīng)的自發(fā)性與哪些因素有關(guān)？【學(xué)生】預(yù)習(xí)P35—P39（10分鐘）【教師】科學(xué)家根據(jù)自然界中能量有由高到低的自發(fā)性和混亂的程度有有序到無(wú)序的規(guī)律來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)……【板書(shū)】一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向反應(yīng)焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素。一般的講，放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行?！局v解】閱讀P36并思考：NH4NO3(s)、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它們的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進(jìn)行？固體溶解過(guò)程中的共同特點(diǎn)是：【板書(shū)】二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1.熵：描述體系混亂度的物理量2.符號(hào)：S單位：J?mol-1?K-13.大小判據(jù)：（1）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；（2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同；（3）物質(zhì)的存在狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)。4.反應(yīng)熵變(1)符號(hào)：△S(2)表達(dá)式:△S=S總和(生成物)–S總和(反應(yīng)物)(3)正負(fù)判斷：①氣體體積增大的反應(yīng)，△S>0,熵增加反應(yīng)②氣體體積減小的反應(yīng)，△S<0,熵減小反應(yīng)【過(guò)渡】那么決定反應(yīng)方向的因素是什么呢？經(jīng)許多化學(xué)家在研究大量的化學(xué)反應(yīng)后得出化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變及熵變都由關(guān)系?！景鍟?shū)】三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響【板書(shū)】1.判據(jù)：△H-T△S2.判據(jù)與反應(yīng)的自發(fā)性：<0反應(yīng)自發(fā)△H-T△S=0達(dá)平衡狀態(tài)>0反應(yīng)不能自發(fā)3.適用判據(jù)應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）判斷反應(yīng)的自發(fā)性要結(jié)合△H和△S，利用△H-T△S（2）條件是溫度、壓強(qiáng)一定條件下（3）反應(yīng)具有自發(fā)性，只能說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢(shì)，但這個(gè)反應(yīng)到底能不能反應(yīng)，那還要看反應(yīng)進(jìn)行的限度和反應(yīng)進(jìn)行的速率?！揪毩?xí)】閱讀P38內(nèi)容，填寫(xiě)：化學(xué)反應(yīng)變化△H-T△S能否自發(fā)2KClO3(s)==2KCl(s)＋3O2(g)CO(g)==C(s,石墨)＋1/2O2(g)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)==4Fe(OH)3(s)NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)==CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)【板書(shū)】恒T恒P下△H△S△H-T△S反應(yīng)的自發(fā)性—+—一定自發(fā)+—+一定不能自發(fā)——低溫—，高溫+低溫自發(fā)++高溫—，低溫+高溫自發(fā)【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向反應(yīng)焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素。一般的講，放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行。二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1.熵：2.符號(hào)：?jiǎn)挝唬?.大小判據(jù)：（1）物質(zhì)的混亂度：（2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同（3）物質(zhì)的存在狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)4.反應(yīng)熵變(1)符號(hào)：(2)表達(dá)式:(3)正負(fù)判斷：三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響1.判據(jù)：△H-T△S2.判據(jù)與反應(yīng)的自發(fā)性：<0反應(yīng)自發(fā)△H-T△S=0達(dá)平衡狀態(tài)>0反應(yīng)不能自發(fā)3.適用判據(jù)應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）判斷反應(yīng)的自發(fā)性要結(jié)合△H和△S，利用△H-T△S（2）條件是溫度、壓強(qiáng)一定條件下（3）反應(yīng)具有自發(fā)性，只能說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢(shì)，但這個(gè)反應(yīng)到底能不能反應(yīng)，那還要看反應(yīng)進(jìn)行的限度和反應(yīng)進(jìn)行的速率?！咀鳂I(yè)】P402、3（第二課時(shí)）【題1】下列說(shuō)法完全正確的是（D）A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D.如果ΔH和ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行【解析】大多數(shù)放熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但有些放熱反應(yīng)需在一定條件下才能引發(fā)反應(yīng)，如炭的燃燒等，故A錯(cuò)。ΔS為正值，即熵值增加的變化，不一定是自發(fā)反應(yīng)，如碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故B錯(cuò)。反應(yīng)前后物質(zhì)的量是否改變與熵值增加與否無(wú)必然關(guān)系，故C錯(cuò)。而對(duì)D選項(xiàng)，當(dāng)ΔH和ΔS均為正值時(shí)，溫度越高則TΔS越大，故ΔH－TΔS可能小于零，所以反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行。【題2】反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)＝CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若其|ΔH|=17kJ?mol–1，|ΔH－TΔS|=17kJ?mol–1，則下列正確的是(A)A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0【解析】當(dāng)此反應(yīng)在某溫度下自發(fā)向右進(jìn)行時(shí)，ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS<－17kJ?mol–1，因此排除B、C，由于正反應(yīng)方向是熵增加的反應(yīng)，即ΔS>0，故只有ΔH>0時(shí)，才可能滿足條件。【題3】下列反應(yīng)中，ΔS最大的是（A）(s)＝CaO(s)+CO2(g)(g)+O2(g)＝2SO3(g)(g)+3H2(g)＝2NH3(g)(s)+5H2O(l)＝CuSO4?5H2O(s)【解析】對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，S(g)>S(l)>S(s)，B、C、D均為熵減少的反應(yīng)，即ΔS均小于零；只有A是熵增加的反應(yīng)，故選A?！绢}4】已知下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，則在高溫下仍為非自發(fā)的是（D）(s)＝2Ag(s)+O2(g)(s)+C(s)＝2Fe(s)+CO2(g)(g)＝2NO2(g)D.６C(s)+6H2O(l)＝C6H12O6(s)【解析】在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個(gè)原理叫做熵增原理。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，稱為熵判斷依據(jù)。對(duì)于同一種物質(zhì)而言，S(g)>S(l)>S(s)。A、C都是分解反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)，即ΔH>０，又是熵增反應(yīng)，即ΔS>0，因此當(dāng)高溫時(shí)可能有ΔH－TΔS<0，故在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，而B(niǎo)也是熵增反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，同A、C一樣在高溫下可自發(fā)進(jìn)行。D是熵減小反應(yīng)，溫度越高，則ΔH－TΔS的值越大，因此在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行?！绢}5】某反應(yīng)２AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（C）A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<0【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的前提是反應(yīng)的ΔH－TΔS<０，與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號(hào)發(fā)生變化。ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>０，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。ΔH>0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<０，即反應(yīng)在降低溫度時(shí)才能發(fā)生。ΔH<0，ΔS<0，若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即ΔH－TΔS<０，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行。ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度時(shí)，ΔH－TΔS<０，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。【題6】水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（C）(s)>S(l)>S(g)B.S(l)>S(s)>S(g)C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)【解析】按H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，水分子的排列越來(lái)越有序，水分子的運(yùn)動(dòng)范圍越來(lái)越小，故混亂度越來(lái)越小，其熵越來(lái)越小?！绢}8】已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T＝980K時(shí)，ΔH－TΔS＝０。當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS的正負(fù)號(hào)為，所以CO將發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，ΔH－TΔS的正負(fù)號(hào)為。在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以為主，低于980K時(shí)以為主?！窘馕觥坑蒀O氣體反應(yīng)生成CO2氣體和C的反應(yīng)是一個(gè)熵增反應(yīng)，即ΔS>0。因此由T＝980K時(shí)ΔH－TΔS＝０知，當(dāng)T<980K時(shí)，ΔH－TΔS<０；當(dāng)T>980K時(shí)，ΔH－TΔS>０?！绢}9】有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDΔH／kJ?mol–1－126－ΔS／J?mol–1?K–1－－則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；在溫度低于℃時(shí)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是。【解析】對(duì)反應(yīng)B，則在任何溫度下，ΔH－TΔS<０，故在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；同理可分析反應(yīng)C在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。對(duì)A、D兩反應(yīng)可代入數(shù)據(jù)計(jì)算，可知A溫度必須高于350K時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行，D溫度必須低于K時(shí)可自發(fā)進(jìn)行?！绢}10】下列反應(yīng)：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)③NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)④CaCO3(s)＝CaO+CO2(g)按ΔS減小的順序排列為③④①②。（填寫(xiě)序號(hào)）【解析】我們知道同種物質(zhì)S(g)>S(l)>S(s)。③是１種固體變成２種氣體的反應(yīng)，ΔS很大；④是１種固體變成１種氣體和１種固體的反應(yīng)，ΔS>０，但增加值比③??；①是一種固體和一種氣體生成一種氣體的反應(yīng)，屬于熵減小反應(yīng)；②是兩種氣體生成一種氣體的反應(yīng)，屬于熵減小反應(yīng)，且減小程度比①大。【題11】已知溫度為298K時(shí)，氨的分解反應(yīng)：２NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)ΔH＝kJ?mol–1ΔS＝J?mol–1?K–1在298K時(shí)，能否自發(fā)進(jìn)行？欲使上述反應(yīng)方向逆轉(zhuǎn)，對(duì)溫度條件有何要求？【解析】通過(guò)ΔH－TΔS計(jì)算可知，ΔH－TΔS＝kJ?mol–1，不能自發(fā)進(jìn)行；設(shè)在溫度為x時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，則有T>＝466K?！绢}12】已知溫度為298K時(shí)，反應(yīng)：CH4(g)+4CuO(s)＝CO2(g)+2H2O(l)+4Cu(s)ΔH＝－kJ?mol–1ΔS＝J?mol–1?K–1常溫、常壓下，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？500K時(shí)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？【解析】ΔH－TΔS＝－kJ?mol–1，能自發(fā)進(jìn)行。因?yàn)棣<0，ΔS>0，在任何溫度時(shí)，ΔH－TΔS<０，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。所以在500K時(shí)也可自發(fā)進(jìn)行?！绢}13】已知數(shù)據(jù)：Sn(白)Sn(灰)，ΔH＝kJ?mol–1ΔS＝J?mol–1?K–1，求反應(yīng)Sn(白)Sn(灰)的轉(zhuǎn)化溫度?！窘馕觥喀－TΔS可計(jì)算得到T>?！绢}14】鐵銹的主要成分為Fe2O3，298K時(shí)，由單質(zhì)生成Fe2O3的ΔH＝－824kJ?mol–1，且ΔH－TΔS＝－kJ?mol–1，用計(jì)算說(shuō)明在－150℃的空氣中鐵是否可能發(fā)生銹蝕？【解析】常溫下，T＝298K，ΔH－TΔS＝－824kJ?mol–1－298KΔS＝－kJ?mol–1，解得ΔS＝－J?mol–1?K–1。在－150℃時(shí)，ΔH－TΔS＝－kJ?mol–1，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！绢}15】汽車尾氣的凈化反應(yīng)：２NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K，100kPa時(shí)，ΔH＝－kJ?mol–1ΔS＝－J?mol–1?K–1通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行？【解析】T＝298K，ΔH－TΔS＝－kJ?mol–1，故常溫下能自發(fā)進(jìn)行。（第三課時(shí)）【題1】吸熱反應(yīng)一定是（C）A.非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B.釋放能量C.貯存能量D.反應(yīng)需要加熱【解析】吸熱反應(yīng)是一個(gè)把熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部能量而被“貯存”起來(lái)的過(guò)程，B錯(cuò)誤，C正確；吸熱的自發(fā)反應(yīng)是熵增加的過(guò)程，A錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)在常溫或低溫下也可自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤?！绢}２】下列說(shuō)法中正確的是（AC）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【解析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化也伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓(x)與反應(yīng)物的總焓(y)之間的關(guān)系為x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；x<y，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；x≠y?！绢}３】ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，它適用的條件是（A）A.溫度、壓強(qiáng)一定B.壓強(qiáng)一定C.溫度、體積一定D.體系中物質(zhì)的狀態(tài)一定【解析】ΔH－TΔS只能用于溫度、壓強(qiáng)一定的條件下的化學(xué)反應(yīng)的判斷，不能用于其他條件下的反應(yīng)判斷?！绢}４】下列反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（A）(g)＝C(s)+O2(g)(s)＝Cu2O+O2(g)(s)＝MgO(s)+CO2(g)(s)+C(s)＝Sn(s)+CO2(g)【解析】A反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是熵減小的反應(yīng)，所以溫度越高，ΔH－TΔS的值越大，不能自發(fā)進(jìn)行。B、C、D的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但都是熵增加反應(yīng)，溫度越高。ΔH－TΔS的值越小，可能自發(fā)進(jìn)行。【題5】對(duì)于反應(yīng)：４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH＝－kJ?mol–1ΔS＝－J?mol–1?K–1在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是（D）A.熵變B.溫度C.壓強(qiáng)D.焓變【解析】ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由于常溫、常壓下，TΔS是較小的確定的值，由ΔH－TΔS≥0時(shí)，T≤反應(yīng)才可能逆轉(zhuǎn)，故焓變對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用?！绢}６】如圖所示，在圖１中A、B兩容器里分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是（D）A.此過(guò)程是從混亂度小的向混亂度大的變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程B.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出C.此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大D.此過(guò)程是自發(fā)可逆的【解析】?jī)煞N互不作用的理想氣體的等壓混合，是一個(gè)不伴隨能量變化的過(guò)程，但是一個(gè)熵增加的過(guò)程，即ΔH=0，ΔS>0，故ΔH－TΔS<0，所以在任何溫度下都是自發(fā)的過(guò)程?！绢}７】25℃時(shí)，飽和KNO3溶液物質(zhì)的量濃度是６mol?L–1，若將１mol固體置于１L水中，則變成鹽溶液過(guò)程的的取值為（A）A.<０B.＝０C.>０D.不能確定【解析】【題８】觀察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（C）A.都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行B.都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低C.有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D.有一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生【解析】有一定的進(jìn)行限度是對(duì)的，但最終趨向于平衡狀態(tài)?！绢}９】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體［Ba(OH)2?8H2O］和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)而被燒瓶粘住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列結(jié)論中正確的是（C）A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行【解析】本反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，故在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行。【題10】當(dāng)鐵加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)象是，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)鐵的穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）于產(chǎn)物?！窘馕觥咳紵厝皇欠艧岱磻?yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定?！绢}11】對(duì)反應(yīng)：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)，ΔH(298K)＝kJ?mol–1ΔS(298K)＝J?mol–1?K–1，分析此反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行？假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，求CaCO3的分解溫度。【解析】設(shè)在溫度為x時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH－TΔS＝kJ?mol–1－J?mol–1?K–1<０求得x>1051K，故在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行?！绢}12】高爐煉鐵中常用焦炭還原Al2O3。已知298K時(shí)反應(yīng)：２Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)ΔH＝217kJ?mol–1ΔS＝J?mol–1?K–1請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)判斷用焦炭還原Al2O3煉制金屬鋁的可能性?！窘馕觥吭诔叵拢霐?shù)據(jù)計(jì)算可得ΔH－TΔS>0，故不能自發(fā)進(jìn)行。同理，計(jì)算得當(dāng)Y>K時(shí)，ΔH－TΔS<0，可自發(fā)進(jìn)行?！绢}13】已知下列數(shù)據(jù)：CaSO4(s)＝CaO(s)+SO3(g)ΔH＝kJ?mol–1ΔS＝J?mol–1?K–1通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否用CaO固體吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止SO3污染環(huán)境?！窘馕觥慨?dāng)一個(gè)反應(yīng)逆向發(fā)生時(shí)，其ΔH、ΔS的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，同時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，為２122K，因此是可行的。CaO(s)+SO3(g)＝CaSO4(s)ΔH＝－kJ?mol–1ΔS＝－J?mol–1?K–1代入ΔH－TΔS中可判斷得在常溫下一定小于０，故能自發(fā)進(jìn)行?！绢}14】在298K時(shí)，下列反應(yīng)的ΔH依次為：C8H18(g)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH1＝－kJ?mol–1C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH２＝－kJ?mol–1H2(g)＋O2＝H2O(l)ΔH3＝－kJ?mol–1C8H18(g)＝8C(s，石墨)＋9H2(g)ΔS＝J?mol–1?K–1則298K時(shí)，由單質(zhì)生成１mol正辛烷的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分別為多少？【解析】由單質(zhì)生成１mol正辛烷的反應(yīng)為：８C(s，石墨)＋９H2(g)→C8H18(g)，該反應(yīng)是辛烷分解反應(yīng)的逆反應(yīng)，故ΔS＝－J?mol–1?K–1，并且此反應(yīng)的焓變?chǔ)＝８ΔH２＋９ΔH３－ΔH１＝－kJ?mol–1，所以298K時(shí)，ΔH－TΔS＝kJ?mol–1。課題：第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度課本：化學(xué)反應(yīng)原理山東科學(xué)技術(shù)出版社知識(shí)與技能：了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；了解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向；培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、處理數(shù)據(jù)的能力。過(guò)程與方法：通過(guò)“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力；通過(guò)對(duì)“化學(xué)平衡常數(shù)”“壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響”等問(wèn)題的討論，培養(yǎng)分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在分析問(wèn)題中能夠體會(huì)到研究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義及溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。課型：新課課時(shí)安排：4課時(shí)教學(xué)過(guò)程：（第一課時(shí)）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么叫熵？什么叫熵變？如何判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？【教師】我們利用△H-T△S來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)的自發(fā)性時(shí)，如果它小于0，我們只能說(shuō)這個(gè)反應(yīng)有反應(yīng)的可能性，有反應(yīng)的趨勢(shì)。在實(shí)際上到底能不能進(jìn)行反應(yīng)，還要看有多少反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變成了生成物，另外還要看反應(yīng)的速率。如果反應(yīng)物只有很少的量轉(zhuǎn)變成生成物或反應(yīng)的速率很小很小，那么我們只能說(shuō)這個(gè)反應(yīng)雖有自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，但仍然沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。所以要研究一個(gè)反應(yīng)，首先要研究它的自發(fā)性問(wèn)題，接下來(lái)就要看它進(jìn)行的程度，也就是限度的問(wèn)題，最后看反應(yīng)速率的問(wèn)題。好，這節(jié)我們就來(lái)看看反應(yīng)限度的問(wèn)題?！景鍟?shū)】第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度【提問(wèn)】那么如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的限度呢？或用什么來(lái)反映反應(yīng)的限度呢？【學(xué)生】思考，預(yù)習(xí)【教師】化學(xué)反應(yīng)的限度是指有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏?，所以最好用生成物與反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度的比值來(lái)反應(yīng)。那么我們來(lái)看下面這個(gè)表?！緦W(xué)生】觀察，計(jì)算：交流研討:已知反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，△Ｈ<0?，F(xiàn)在和時(shí)分別用不同起始濃度的H2、I2(g)、HI進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度(K）序號(hào)初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）EQ\f([HI],[H2][I2])EQ\f([HI]2,[H2][I2])c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]①0②0③00④0⑤00⑥00c(B)表示反應(yīng)體系中物質(zhì)B任意狀態(tài)時(shí)的濃度；c0(B)表示物質(zhì)B的初始濃度；[B]表示物質(zhì)B在化學(xué)平衡時(shí)的濃度【教師】為了便于比較，我們選定的濃度的比值一定要有恒定性，故我們把后一組數(shù)據(jù)即EQ\f([HI]2,[H2][I2])定義為該反應(yīng)的平衡常數(shù)。即生成物HI濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物H2濃度的系數(shù)次冪和I2濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值叫著這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。【練習(xí)】1、寫(xiě)出反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷K的單位。2、對(duì)于任一可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），試寫(xiě)出其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式?！緦W(xué)生】完成【板書(shū)】一、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：在一定溫度下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），無(wú)論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值2.表達(dá)式：K=EQ\f([C]c[D]d,[A]a[B]b)3.單位：（mol?L—1）c+d-a-b【練習(xí)】298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡。①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；②若298K時(shí)，K=1×10-30，測(cè)得平衡時(shí)N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；

若K=1×1030呢？【板書(shū)】的意義：（1）K的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度【練習(xí)】③保持溫度不變，測(cè)得某一時(shí)刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向方向進(jìn)行，為什么？【教師】現(xiàn)定義一個(gè)反應(yīng)體系aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中，任意時(shí)刻（狀態(tài)）時(shí)，各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值為濃度商Q，即：Q=EQ\f(cc(C)cd(D),ca(A)cb(B))，我們可以結(jié)合Q和K的大小來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向

【板書(shū)】（2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向

Q<K反應(yīng)向正向進(jìn)行V正>V逆Q=K處于平衡狀態(tài)V正=V逆Q>K反應(yīng)向逆向進(jìn)行V正<V逆【作業(yè)】P523【板書(shū)設(shè)計(jì)】第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：在一定溫度下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），無(wú)論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值2.表達(dá)式：K=EQ\f([C]c[D]d,[A]a[B]b)3.單位：（mol?L—1）c+d-a-b的意義：（1）K的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度（2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向

濃度商：Q=EQ\f(cc(C)cd(D),ca(A)cb(B))Q<K反應(yīng)向正向進(jìn)行V正>V逆Q=K處于平衡狀態(tài)V正=V逆Q>K反應(yīng)向逆向進(jìn)行V正<V逆【作業(yè)】P523求平衡常數(shù)（第二課時(shí)）【提問(wèn)】濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系是怎么影響反應(yīng)的方向的？什么時(shí)候達(dá)到平衡狀態(tài)？【教師】觀察下面兩個(gè)表，想想影響K值大小的因素是什么？【學(xué)生】觀察、思考表一：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，△Ｈ<0溫度(K）序號(hào)初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）EQ\f([HI]2,[H2][I2])c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]①0②00③0④00表二：N2O4(g)2NO2(g)△Ｈ>0無(wú)色紅棕色溫度(K)初始濃度(mol/L平衡濃度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]29803330①請(qǐng)計(jì)算相應(yīng)溫度的平衡常數(shù)。②分析表中數(shù)據(jù)，判斷K值隨溫度的變化關(guān)系？【板書(shū)】5.影響K的因素僅是溫度，與壓強(qiáng)、體積等其他因素?zé)o關(guān)正向吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大；正向放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小?！窘涣?研討】

化學(xué)反應(yīng)K表達(dá)式單位1

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

2

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

3

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

4

NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH—(aq)

5

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)

6

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

【板書(shū)】的書(shū)寫(xiě)：（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)（2）對(duì)于給定的化學(xué)方程式，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)（3）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)（4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中（因其濃度為常數(shù)，可認(rèn)為為“1”，帶入表達(dá)式中，可消去。）【教師】用平衡常數(shù)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，因此在實(shí)際應(yīng)用中，常用平衡轉(zhuǎn)化率α來(lái)表示反應(yīng)限度。對(duì)于aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：【板書(shū)】二、平衡轉(zhuǎn)化率α=EQ\f(n消耗(A),n0(A))x100%=EQ\f(n0(A)-n平衡(A),n0(A))x100%在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下：=EQ\f(c0(A)-[A],c0(A))x100%【例1】【例2】主要要讓學(xué)生知道“三步法”解題的格式和步驟?！窘處煛窟€可以用產(chǎn)率β來(lái)表示，對(duì)于aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），產(chǎn)物C的產(chǎn)率可以表示為：β=EQ\f(n生成(C),n理論(C))x100%=EQ\f(n平衡(C)-n0(C),n理論(C))x100%在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下：=EQ\f([C]-c0(C),[C])x100%【交流研討】P46表2-2-2【結(jié)論】提高某種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但卻降低了該種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。實(shí)際中可以增大某種便宜的反應(yīng)物的量從而達(dá)到提高較貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，獲得更多產(chǎn)物的目的。【作業(yè)】P523平衡轉(zhuǎn)化率【板書(shū)設(shè)計(jì)】5.影響K的因素僅是溫度，與壓強(qiáng)、體積等其他因素?zé)o關(guān)正向吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大；正向放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。的書(shū)寫(xiě)：（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)（2）對(duì)于給定的化學(xué)方程式，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)（3）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)（4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中二、平衡轉(zhuǎn)化率α=EQ\f(n消耗(A),n0(A))x100%=EQ\f(n0(A)-n平衡(A),n0(A))x100%在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下：=EQ\f(c0(A)-[A],c0(A))x100%β=EQ\f(n生成(C),n理論(C))x100%=EQ\f(n平衡(C)-n0(C),n理論(C))x100%在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下：=EQ\f([C]-c0(C),[C])x100%【作業(yè)】P523平衡轉(zhuǎn)化率(第三課時(shí))【教師】一定條件下條件改變新條件下，某化學(xué)平衡化學(xué)平衡破壞新的化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各組分濃度各組分濃度各組分濃度保持不變隨時(shí)間改變保持新的不變【板書(shū)】三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（一）平衡移動(dòng)：1.定義：由于溫度、壓強(qiáng)、濃度這些反應(yīng)條件的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系【教師】對(duì)于一個(gè)任意的化學(xué)反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若改變條件使得產(chǎn)物的量或濃度變大，則稱之為平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng)；反過(guò)來(lái)，若改變條件，使得反應(yīng)物餓量或濃度變大，則稱之為平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng)。下面我們就來(lái)看看具體的反應(yīng)條件的改變對(duì)平衡產(chǎn)生什么樣的影響。首先看看溫度的影響?！景鍟?shū)】3.平衡移動(dòng)的標(biāo)志：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變（2）V正≠V逆4.平衡移動(dòng)的方向：正向（或向右）移動(dòng)逆向（或向左）移動(dòng)【活動(dòng)?探究】學(xué)生先預(yù)習(xí)，教師演示，學(xué)生觀察?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】2NO2(g)N2O4(g)△H=?mol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將充有NO2的燒瓶放入冷水中紅棕色變淺平衡正向移動(dòng)將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深平衡逆向移動(dòng)【分析】吸熱2NO2(g)N2O4(g)放熱紅棕色無(wú)色達(dá)到平衡時(shí)，Q=EQ\f(c(N2O4),c(N2O)2)K=EQ\f([N2O4],[NO2]2)在其它條件不變的情況下,升高溫度，放熱反應(yīng)的K降低，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q’=K，則：Q=c(N2O4)/c(NO2)2減小增大即：平衡逆向移動(dòng)，向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，放熱反應(yīng)的K增大，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q’=K，則：Q=c(N2O4)/c(NO2)2增大減小即：平衡正向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；升高溫度，吸熱反應(yīng)的K增大，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q’=K，則：Q=c(NO2)2/(N2O4)增大減小即：平衡正向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；降低溫度，放熱反應(yīng)的K降低，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q’=K，則：Q=c(NO2)2/c(N2O4)減小增大即：平衡逆向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；通過(guò)以上可知：升高溫度，吸熱方向平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，正反應(yīng)（放熱）方向平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)?！景鍟?shū)結(jié)論】（二）反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！揪毩?xí)】化學(xué)反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度時(shí)，C的量增加，此反應(yīng)（)A.是放熱反應(yīng)B.沒(méi)有顯著的熱量變化C.是吸熱反應(yīng)D.原化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)【教師】下面我們看看濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，我們看一下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3這個(gè)平衡體系中加入少量的KSCN溶液紅色加深平衡正向移動(dòng)2向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3這個(gè)平衡體系中加入少量的FeCl3溶液紅色加深平衡正向移動(dòng)3再向試管中各滴加LNaOH溶液3～5滴,觀察現(xiàn)象.紅色變淺平衡逆向移動(dòng)【分析】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3淺黃色紅色溫度一定時(shí)，K是一個(gè)定值。達(dá)平衡時(shí)，Q=EQ\f(c(Fe(SCN)3),c(Fe3+)c(SCN-)3)K=EQ\f([Fe(SCN)3],[Fe3+][SCN-]3)改變條件濃度時(shí)：當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，Q’<K，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q’=K，則：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3減小增大即：平衡正向移動(dòng)當(dāng)減小生成物的濃度時(shí)，Q’<K，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q’=K，則：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3減小增大即：平衡正向移動(dòng)當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，Q’>K，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q’=K，則：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3減小增大即：平衡逆向移動(dòng)當(dāng)增大生成物的濃度時(shí)，Q’>K，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q’=K，則：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3減小增大即：平衡逆向移動(dòng)通過(guò)以上可知：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)?！景鍟?shū)結(jié)論】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)?！揪毩?xí)】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黃色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何現(xiàn)象？+H2OHCl+HClO達(dá)平衡后:A、加入少量氫氧化鈉平衡如何移動(dòng)？B、加入少量HCl平衡如何移動(dòng)？C、久置氯水的成分是什么？為什么？D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？【板書(shū)設(shè)計(jì)】三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（一）平衡移動(dòng)：1.定義：由于溫度、壓強(qiáng)、濃度這些反應(yīng)條件的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系3.平衡移動(dòng)的標(biāo)志：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變（2）V正≠V逆4.平衡移動(dòng)的方向：正向（或向右）移動(dòng)逆向（或向左）移動(dòng)（二）反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)?！窘虒W(xué)反思】（第四課時(shí)）【提問(wèn)】溫度和濃度是怎么影響化學(xué)平衡的？【教師】這節(jié)課我們主要來(lái)看看度對(duì)于有氣體參加反應(yīng)或生成的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。首先大家預(yù)習(xí)一下P49的《交流?研討》【學(xué)生】預(yù)習(xí)一下P49的《交流?研討》【補(bǔ)充】在講到壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響時(shí)，大家要注意：壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)的平衡有影響。因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)固體或液體的影響不大。那么氣體的壓強(qiáng)還與哪些因素有關(guān)呢？我們先來(lái)補(bǔ)充一下有關(guān)氣體壓強(qiáng)的相關(guān)知識(shí)。PV=nRT溫度一定，氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)：P=EQ\f(nRT,V),即:EQ\f(P1,P2)=EQ\f(V2,V1)(1)溫度一定，體積一定時(shí)：P=EQ\f(nRT,V)=cRT即:EQ\f(P1,P2)=EQ\f(n1,n2)=EQ\f(c1,c2)(2)溫度一定，壓強(qiáng)一定時(shí)：V=EQ\f(nRT,P)即:EQ\f(V1,V2)=EQ\f(n1,n2)(3)對(duì)于aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）這個(gè)有氣體參與和生成的反應(yīng)：現(xiàn)定義氣體物質(zhì)系數(shù)的變化值△vg=c+d-a-b【交流研討】填表編號(hào)反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的該變量△vgK1N2+O22NO0[NO]2/[N2][O2]2N2+3H22NH3-2<0[NH3]2/[N2][H2]33N2O42NO21>0[NO2]2/[N2O4]【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A→b→c紅棕色先變紅后變深【分析】對(duì)于N2O42NO2,達(dá)平衡時(shí)，K=EQ\f([NO2]2,[N2O4])體積縮小一半，壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大一倍，故紅棕色先變深，此時(shí)Q=EQ\f(c(NO2)2,c(N2O4))因?yàn)闈舛鹊脑龃蠓纫粯樱肿覰O2的濃度的指數(shù)不分母N2O4的濃度的指數(shù)大，故分子的值的增大的幅度更大。即此時(shí)：Q>K，要達(dá)到新的平衡，則Q值要減小，即c(NO2)減小，c(N2O4)增大，平衡左向，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)。故后紅棕色變淺?！緦?shí)驗(yàn)】迅速將活塞有5cm3處拉至20cm3處，【現(xiàn)象】紅棕色先變淺后變紅【分析】對(duì)于N2O42NO2,達(dá)平衡時(shí)，K=EQ\f([NO2]2,[N2O4]).體積增大，壓強(qiáng)減小，濃度減小，故紅棕色先變淺，此時(shí)Q=EQ\f(c(NO2)2,c(N2O4))因?yàn)闈舛鹊臏p小幅度一樣，但分子NO2的濃度的指數(shù)不分母N2O4的濃度的指數(shù)大，故分子的值的減小的幅度更大。即此時(shí)：Q<K，要達(dá)到新的平衡，則Q值要增大，即c(NO2)增大，c(N2O4)減小，平衡右向，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增加的方向移動(dòng)。故后紅棕色變深?！九e例】再如：4500C時(shí)N2與H2反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)壓強(qiáng)(MpaNH3(%)【練習(xí)】在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3，討論以下情況下的平衡如何移動(dòng)。（1）使容器的體積減?。?）保持容器體積不變，充入一定量的N2（3）保持容器體積不變，充入一定量的NH3（4）保持容器體積不變，充入一定量的He注意利用K、Q的大小判斷。【總結(jié)】只涉及固體或液體的反應(yīng)，忽略壓強(qiáng)改變的影響。對(duì)于氣體，改變壓強(qiáng)，就是改變濃度，若改變壓強(qiáng)沒(méi)有引起濃度的變化，那么平衡也不一定?！景鍟?shū)結(jié)論】3.壓強(qiáng)的影響在其它條件不變的情況下，△vg≠0,增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)改變壓強(qiáng)一定要改變濃度，否則平衡不發(fā)生移動(dòng)【練習(xí)】1.分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？①H2+I2(g)2HI②CO2+C(s)2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①不移動(dòng)不移動(dòng)②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】【板書(shū)】△vg=0，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)?！揪毩?xí)】2.已知NO2能形成二聚分子2NO2(g)N2O4(g)△H=?mol-1。現(xiàn)在要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（A）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓【板書(shū)小結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)?！鱲g≠0，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)△vg=0，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)?！窘處煛拷榻B“勒?夏特列原理”，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱（不是消除）這種改變的方向移動(dòng)?！九e例】aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H>0升高溫度降低溫度增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的濃度若a+b>c+d:壓縮體積，使壓強(qiáng)增大增大體積，使壓強(qiáng)減小若a+b=c+d:注意：其適用條件：封閉體系中只改變一個(gè)條件。而用KQ的大小比較判據(jù)時(shí)，一切條件都可適用（改變兩個(gè)以上的條件都可以）?！揪毩?xí)】1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(A)A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度D．升高反應(yīng)溫度2．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則(D)A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體【板書(shū)設(shè)計(jì)】3.壓強(qiáng)的影響在其它條件不變的情況下，△vg≠0,增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)△vg=0，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。4.小結(jié)：化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)。△vg≠0，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)△vg=0，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。5.勒?夏特列原理改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。【作業(yè)】1.在一個(gè)1L的密閉容器中，充入的SO2和，在適當(dāng)溫度和催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K=200，求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2.在一個(gè)1L的密閉容器中，充入的SO3，在適當(dāng)溫度和催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K=200，求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。為講等效平衡作準(zhǔn)備3.把氣體、和氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末測(cè)得體系中含有，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為·L-1·min-1，求(1)上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值(3)上述反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率（第六課時(shí)）【題1】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g）重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（C）A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷【解析】恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當(dāng)于增大了容器的壓強(qiáng)，平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)減小?！绢}2】某溫度下，在一個(gè)容積可變的容器中，反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為４mol、２mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（C）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減小１mol【解析】在容積可變的情況下，如果均加倍的話，對(duì)平衡時(shí)的各物質(zhì)來(lái)講，濃度均沒(méi)有發(fā)生變化，故正逆反應(yīng)速率均沒(méi)有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，均減半與此類似。由于反應(yīng)物的系數(shù)之和比生成物的大，所以均增加1mol的話，可認(rèn)為先增加１molA、molB、1molC，這時(shí)平衡不移動(dòng)，再增加molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)物和生成物來(lái)講，他們的反應(yīng)速率的變化就不會(huì)一樣，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相同，平衡不發(fā)生移動(dòng)。均減少1mol與此類似，只不過(guò)平衡移動(dòng)方向正好相反罷了?！绢}3】一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolY、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1２３【解析】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度隨時(shí)間的改變而不發(fā)生改變（2）V正＝V逆。故AC正確。對(duì)于B，因?yàn)樵谌魏螘r(shí)刻，有nmolA產(chǎn)生時(shí)必有3nmolB產(chǎn)生，二者表示的都是逆反應(yīng)速率，因此無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。而D只是反應(yīng)的一種特定情況，不一定是平衡狀態(tài)?！绢}4】可逆反應(yīng)：3X(g)3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。隨溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（CD）和Z可能都是固體B.Y和Z一定都是氣體C.若Z為固體，則Y一定是氣體和Z可能都是氣體【解析】升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，說(shuō)明Y和Z至少有一種是氣體或者都是氣體?！绢}５】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（A）(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(g)＋N2(g)2NH3(g)(g)＋O2(g)2SO3(g)(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)的影響很小，可忽略不計(jì)，改變壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生影響。對(duì)于反應(yīng)前后化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)講，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)?！绢}6】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡。在該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（B）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷【解析】乙容器保持壓強(qiáng)不變，可看做先在保持體積不變反應(yīng)達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上再減小體積（即增加各物質(zhì)的濃度但反應(yīng)物增加的程度大于產(chǎn)物），則乙容器的化學(xué)平衡可看作甲容器的化學(xué)平衡向右移動(dòng)的結(jié)果。【題７】反應(yīng)２X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH>0在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列判斷中，正確的是（C）<T2，P1<P2<T2，P1>P2>T2，P1>P2>T2，P1<P2【解析】在等壓條件下，T1時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T1>T2。在等溫條件下，P1時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則P1>P2。【題8】反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)在1000K時(shí)Kp＝Pa－１，當(dāng)總壓為101kpa，氣體組成是H270%，CH420%，N210%時(shí)，上述反應(yīng)（A）A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.達(dá)到平衡D.不一定【解析】可見(jiàn)Qp<Kp，則平衡正向移動(dòng)?！绢}９】298K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，Kc＝１10－３０②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，Kc＝210－82(mol/L)－１③2CO2(g)2CO＋O2(g)，Kc＝４10－92mol/L則常溫下NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是（）A.①B.②C.③D.【解析】要判斷這三個(gè)化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個(gè)分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底?！绢}10】反應(yīng)L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示。圖中：壓強(qiáng)P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此，可判斷（BC）A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)>b<b【解析】由圖可知，在壓強(qiáng)一定的條件下升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，即升高溫度平衡右移，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。在溫度不變的條件下增大壓強(qiáng)，由圖可知，G的體積分?jǐn)?shù)增加，即增大壓強(qiáng)平衡左移，因此a<b。【題11】在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)；ΔH＝268kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中，正確的是（AD）A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低【解析】由已知條件可知，該反應(yīng)為吸熱、氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，則升高溫度、縮小體積均有利于平衡向正向移動(dòng)?！绢}12】在溫度T時(shí)將NH4HS(s)置于抽真空的容器中，當(dāng)反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得總壓力為p，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝?！窘馕觥縉H4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)開(kāi)始時(shí)００平衡時(shí)則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝p(H2S)?P(NH3)＝?＝【題13】在一定條件下，xA＋yBzC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，試填空：（１）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是。（２）已知C是氣體且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)則平衡必定向方向移動(dòng)。（３）已知C、B是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是態(tài)?！窘馕觥浚ǎ保p壓后平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，由于A、B、C都是氣體，因此x＋y>z。（２）加壓后平衡向氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，由于C是氣體，因此在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆方向移動(dòng)。（３）改變固態(tài)或者液態(tài)的量，平衡不移動(dòng)?！绢}14】PCl5隨溫度升高分解為PCl3和Cl2，在473K時(shí)PCl5的起始濃度為mol/L，達(dá)到平衡時(shí)有26%分解，求473K時(shí)PCl5分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。【解析】PCl5(g)PCl5(g)＋Cl2(g)起始濃度（mol/L）00平衡濃度（mol/L）－xxx由題意可知x＝%＝mol/L則Kc＝（第七課時(shí)）【題1】.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（BC）A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH>０，p２>p１B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH<０，T１>T２C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH>０，T２>T１或ΔH<０，T２<T１D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH<０，T２>T１【解析】解此題的關(guān)鍵是抓住壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響及條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律而快速解題。其中：反應(yīng)I，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)：ΔH<０，在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，α(A)應(yīng)增大，則p2>p1，A不正確；由題給反應(yīng)Ⅱ的圖示可知T１>T２，溫度升高時(shí)n(C)減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱，ΔH<０，B正確；對(duì)于反應(yīng)Ⅲ若為放熱反應(yīng)，ψ(C)減少時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則T１>T２，反之亦然，C正確；同理對(duì)于反應(yīng)Ⅳ，若ΔH<０，則因α(A)減少，故應(yīng)在一定壓強(qiáng)時(shí)升溫即T１>T２，D不正確。【題２】.對(duì)于mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，體系中混合氣體的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量由38變?yōu)?4，下列有關(guān)判斷中，正確的是（AC）＋n>p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＋n>p＋q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)＋n<p+q，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)＋n<p+q，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量在平衡前后是不變的。平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量決定于平衡混合氣體總的物質(zhì)的量。如果氣體總的物質(zhì)的量減小，則平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；如果氣體總的物質(zhì)的量增大，則平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。由題意可知，升高溫度，該反應(yīng)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是減小的，說(shuō)明升高溫度平衡是向著體積增大的方向移動(dòng)的，而且這個(gè)方向必須是吸熱的。如果m＋n>p+q，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；如果m＋n<p+q，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因此，選項(xiàng)A、C正確?！绢}３】某容積可變的密閉容器中放入一定量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)氣體C的體積占40%，則下列推斷正確的是（BC）A.原混合氣體的體積為B.原混合氣體體積為C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗了【解析】設(shè)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為n，則C的物質(zhì)的量為，A(g)＋2B(g)2C(g)Δn1mol2mol2mol1molxyz解得x＝y(tǒng)＝z＝原混合氣物質(zhì)的量為n＋＝，A和B分別消耗了和，再根據(jù)同溫同壓下氣體體積與物質(zhì)的量成正比即可做出判斷?！绢}４】當(dāng)放熱反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)在溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，結(jié)果是平衡向右移動(dòng)，則所采取的措施是（B）A.降低溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和增大壓強(qiáng)C.升高溫度和減小壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)【解析】該反應(yīng)為吸熱、氣態(tài)物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，降低溫度和增大壓強(qiáng)都能使平衡右移?！绢}５】.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和５L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的%，則化學(xué)方程式中的n值是（A）【解析】反應(yīng)的發(fā)生使壓強(qiáng)減小了，氣體的物質(zhì)的量必要減小，即2＋5>4＋n，n<3，只有A選項(xiàng)符合要求?！绢}６】.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，則化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（C）(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(g)＋3H2(g)2NH3(g)(g)I2(g)＋H2(g)(g)＋H2(g)C2H4(g)【解析】恒容、恒溫條件下通入氬氣，反應(yīng)混合物中各個(gè)成分濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)；恒溫、恒壓條件下通入氬氣時(shí)，氬氣占一定的分壓，對(duì)原來(lái)的反應(yīng)體系相當(dāng)于降壓，所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，通入氬氣時(shí)，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)?！绢}７】.不同溫度時(shí)反應(yīng)2HI(g)I2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)如下：350℃時(shí)為，425℃時(shí)為，490℃時(shí)為。HI的轉(zhuǎn)化率最高是在（C）℃℃℃D.無(wú)法確定【解析】本題考查有關(guān)平衡常數(shù)的知識(shí)。對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡，對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)，溫度發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之發(fā)生變化。平衡常數(shù)不受壓強(qiáng)和濃度影響，只隨溫度的變化而變化，而且平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越徹底。比較題中所給的三個(gè)溫度的平衡常數(shù)可知，350℃時(shí)的平衡常數(shù)最大，故350℃時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率最高?！绢}８】.K時(shí)，反應(yīng)CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(g)的，則此時(shí)平衡的水蒸氣的分壓強(qiáng)為?！窘馕觥吭O(shè)平衡的水蒸氣的分壓為p。CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(g)平衡時(shí)：則Kp＝p５＝，解得P=【題９】.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為mol，D為mol，F(xiàn)為mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（１）若x＝，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。欲使起始反應(yīng)維持向該方向移動(dòng)，則x的最大取值應(yīng)小于。（２）若x分別為mol和mol，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），起理由是?！窘馕觥款}中給出一個(gè)容積固定的反應(yīng)器，雖然中間有一個(gè)移動(dòng)隔板，但題中要求隔板處于反應(yīng)器的正中位置，也就是要求反應(yīng)容器左右兩側(cè)反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量始終相等。要滿足這一條件：①可以通過(guò)投入E的物質(zhì)的量即x的值即x值的大小來(lái)控制；②可以通過(guò)溫度的調(diào)節(jié)來(lái)控制?！绢}１０】.已知反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在2216K時(shí)的Kp＝－３。求反應(yīng)NO(g)N2(g)＋O2(g)在2216K下的Kp值。在2216K下，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有氮?dú)夂脱鯕?，且其物質(zhì)的量之比為１:１，求氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率?！窘馕觥縉O(g)N2(g)＋O2(g)Kp’＝N2(g)＋O2(g)2NO(g)起始物質(zhì)的量１１０轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量xx2x平衡物質(zhì)的量1-x1-x2xx=故氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率知識(shí)與技能：使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，并初步了解測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)方法；使學(xué)生進(jìn)一步了解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律；使學(xué)生知道活化能的概念及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法”的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)如何進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、如何完成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄及處理等，提高他們利用定量實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的能力；通過(guò)對(duì)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等問(wèn)題的研討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)并從中獲取信息的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和濃度、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和濃度、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。課時(shí)安排：共四課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)【引入新課】通過(guò)課本上的例子說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，還決定于化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)一下化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，下節(jié)課我們學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！景鍟?shū)】第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率【思考1】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?【回答】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積【思考2】如何比較化學(xué)反應(yīng)的速率【學(xué)生】反應(yīng)物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率【活動(dòng)?探究】學(xué)生閱讀P55【投影】實(shí)驗(yàn)的圖片?！舅伎?】實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？【學(xué)生】單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化；單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化；單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化?！舅伎?】若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？【學(xué)生】需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量【板書(shū)】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。3、計(jì)算公式：v(A)=EQ\f(△c(A),△t)單位：mol·L-1·min-1mol·L-1·s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問(wèn)題：【教師】①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）；②對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比【板書(shū)】①它是平均速率②不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€(gè)常數(shù)）【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：變化量（mol）：則：V(N2)EQ\f,2×2)mol/（L·s）V(H2)EQ\f,2×2)mol/（L·s）V(NH3)EQ\f,2×2)mol/（L·s）有：V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2【板書(shū)】③對(duì)于aA+bBdD+eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e【練習(xí)】1、在2A＋B==3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.V(A)＝·L-1·min-1 B.V(B)＝·L-1·S-1

C.V(C)＝·L-1·min-1 D.V(D)＝·L-1·S-1【板書(shū)】④用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較【練習(xí)】2、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)，已知V(A)=a