魯科版 化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)教案

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課本：化學(xué)反應(yīng)原理山東科學(xué)技術(shù)出版社知識與技能：通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)；通過中和熱的實(shí)驗(yàn)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和方法；通過反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系；通過熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性；通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)；通過鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。過程與方法：通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，理解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進(jìn)行處理；通過反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí)，了解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念；通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過程，體會數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會實(shí)驗(yàn)成功的喜悅，感悟科學(xué)探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱概念的含義；熱化學(xué)方程式的正確書寫；熱化學(xué)方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)焓變的計(jì)算課時(shí)安排：共五課時(shí)(新課3課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)2課時(shí))教學(xué)過程：第一課時(shí)【引入新課】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。通過過去對化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?！景鍟康?章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【投影】類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量【提問】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些類型？【學(xué)生】常見的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)化合反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO生成物反應(yīng)物能量生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程放熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)【練習(xí)】下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（AC）A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)【講解】為了定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能，化學(xué)上把化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。【板書】一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號：Q>0反應(yīng)放熱QQ<0反應(yīng)吸熱4、獲得Q值的方法：（1）實(shí)驗(yàn)測量法（2）理論計(jì)算法【講解】反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的類型分為多種，比如中和反應(yīng)放出的熱量叫中和熱，燃燒反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱等等?！景鍟竣僦泻蜔?、反應(yīng)熱的分類：②燃燒熱③生成熱……【講解】下面我們來看看什么是中和熱和如何進(jìn)行中和熱的測定?！景鍟浚ǘ┲泻蜔?、定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?！就队啊坷斫庖c(diǎn)：①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：mol【板書】2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Q=【練習(xí)】1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量?！揪毩?xí)】2、為了減小誤差，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測定中和熱。第一次用?L—1的鹽酸和?L—1NaOH溶液，第二次是用?L—1的鹽酸和?L—1的NaOH溶液。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果（相等或者不相等）?！局v解】我們來看看中和熱的測量及有關(guān)問題。【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P3頁，完成：1、測定中和熱的儀器；2、測定中和熱的原理；3、測定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問題？【視頻】中和熱的測定。【板書】3、中和熱的測量（1）儀器：量熱計(jì)（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯）【投影】【板書】（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C為熱容)或Q=—Cm(T2—T1)（C為比熱容）中和熱：Q=EQ\f(Q,n(H2O))=EQ\f(—mC(T2—T1),n(H2O))與酸、堿的用量無關(guān)?！局v解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容?！景鍟浚?）步驟：【投影】步驟：1）組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴(kuò)散到周圍的空氣中，造成誤差)。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。2）藥品取用用一個(gè)量筒最取50mLmol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50mLLNaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。3）酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。4）數(shù)據(jù)處理5）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次【提問】我們測得中和熱為，小于，你們認(rèn)為造成誤差的原因可能有哪些？【交流與討論】學(xué)生匯報(bào)討論的結(jié)果?！就队啊慨a(chǎn)生誤差的原因有：（1）量取溶液的體積有誤差（2）藥品的選用不當(dāng)引起的誤差（3）實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面（4）混合酸、堿溶液時(shí)，動作緩慢（5）隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差（6）測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差?！咎釂枴浚?）大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？（2）酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？（3）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？（4）有人建議用LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？【答案】（1）減少熱量損失（2）減少熱量損失（3）不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大（4）可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確?！揪毩?xí)】3、·L-1鹽酸與·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用·L-1鹽酸跟·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會；用LNaOH溶液進(jìn)行上述驗(yàn)，測得的放出的熱量數(shù)值可能會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！拘〗Y(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】完成練習(xí)冊中的有關(guān)練習(xí)【板書設(shè)計(jì)】第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號：Q>0反應(yīng)放熱QQ<0反應(yīng)吸熱4、獲得Q值的方法：（1）實(shí)驗(yàn)測量法（2）理論計(jì)算法①中和熱5、反應(yīng)熱的分類：②燃燒熱③生成熱……（二）中和熱1、定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Q=3、中和熱的測量（1）儀器：量熱計(jì)（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯）（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C為熱容)或Q=—Cm(T2—T1)（C為比熱容）中和熱：Q=EQ\f(Q,n(H2O))=EQ\f(—mC(T2—T1),n(H2O))與酸、堿的用量無關(guān)。（3）步驟第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、什么是反應(yīng)熱？2、什么是中和熱？如何測定中和熱？【引入新課】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有的能量不同而產(chǎn)生的。能量正如質(zhì)量一樣，也是物質(zhì)固有的性質(zhì)。物質(zhì)具有的這個(gè)能量可以用一個(gè)物理量來描述，為此，科學(xué)家們定義了一個(gè)稱之為“焓”的物理量，下面我們來看看這個(gè)物理量?！景鍟慷?、化學(xué)反應(yīng)的焓變（一）焓與焓變【閱讀預(yù)習(xí)】1、焓和焓變分別是用來描述什么的物理量？2、反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？在什么條件下，該關(guān)系成立？【板書】1、焓（H）：用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。【注意】①焓是一個(gè)物理量；②焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)，與密度相似【板書】2、焓變（△H）：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。是用來描述反應(yīng)熱的物理量。（1）單位：J?mol—1或kJ?mol—1（2）表達(dá)式：△H=H（反應(yīng)產(chǎn)物)—H（反應(yīng)物）【學(xué)生分析】從能量角度分析焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：吸熱反應(yīng)：△H>0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量）大于反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量)，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí)，需吸收能量。放熱反應(yīng)：△H<0，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量）小于反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量)，當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí)，需釋放能量?！景鍟俊鱄>0或“+”反應(yīng)放熱（3）△H△H<0或“—”反應(yīng)吸熱（4）對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，表示為：Qp=△H（Qp為等壓反應(yīng)熱）【投影】我們可以借助于反應(yīng)焓變示意圖來理解反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱之間的關(guān)系。焓焓反應(yīng)物焓焓反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物△H>0△H<0反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)反應(yīng)中的焓變示意圖△H=∑E(反應(yīng)產(chǎn)物）—∑E(反應(yīng)物)【過渡】我們以前講的化學(xué)反應(yīng)方程式僅表示物質(zhì)的變化，沒有將反應(yīng)過程中的能量表示出來。如果既要將物質(zhì)變化表示出來，也要將能量變化表示出來的話我們就要借助于熱化學(xué)方程式了?！景鍟浚ǘ峄瘜W(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2、含義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！九e例】H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)=H2O(l)△H(298K)=—?mol—1的意義：1molH2和EQ\f(1,2)molO2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量。【交流與討論】觀察上述熱化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？【學(xué)生】回答?！窘涣髋c討論】1、△H的單位中mol—1的含義是什么？2、觀察下面三個(gè)熱化學(xué)方程式：①H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)=H2O(g)△H(298K)=—?mol—1②H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)=H2O(l)△H(298K)=—?mol—1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H(298K)=—?mol—1試回答：為什么①中的△H的值要比②中的△H值要大？③中的△H的值為什么是②中的△H值的2倍？3、298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于，其原因是什么?！景鍟?、熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)【投影】熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)：①注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)反應(yīng)條件，也不用↑和↓。②注意反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測定條件。絕大多數(shù)△H是在298K、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。③△H的單位J?mol—1或kJ?mol—1；④注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。⑤△H的的值與方程式中的物質(zhì)前的系數(shù)成正比，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。⑥△H的的值指的是反應(yīng)物完成轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所放出的熱量。【練習(xí)】1、比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H1與△H2的大小，并說明理由。（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2（2）S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1EQ\f(1,2)H2(g)+EQ\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)△H2（4）C(s)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H22、在101325Pa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()+O2=2H2O，△H=-484kJ/mol(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ/mol(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-484kJ/mol(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/mol3、的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：。4、在101kPa時(shí)，完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。并計(jì)算1000L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷燃燒放出的熱量為多少？480g呢？【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】P91P102【板書設(shè)計(jì)】二、化學(xué)反應(yīng)的焓變（一）焓與焓變1、焓（H）：用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。2、焓變（△H）：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。是用來描述反應(yīng)熱的物理量。（1）單位：J?mol—1或kJ?mol—1（2）表達(dá)式：△H=H（反應(yīng)產(chǎn)物)—H（反應(yīng)物）△H>0或“+”反應(yīng)放熱（3）△H△H<0或“—”反應(yīng)吸熱（4）對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，表示為：Qp=△H（Qp為等壓反應(yīng)熱）（二）熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2、含義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)第三課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、什么是熱化學(xué)方程式？書寫熱化學(xué)方程式要注意哪些要點(diǎn)？2、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量。。（2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量。。【講解】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，有的能夠測量，有的不能測量。比如將一些生成不穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，例有CCO，CO或多或少的要轉(zhuǎn)化為CO2，還有一些反應(yīng)進(jìn)行的比較慢，要幾天，幾個(gè)月，幾年，甚至幾十年，肯定不能測量。對于這樣的反應(yīng)熱，我們就要進(jìn)行計(jì)算才能得到。這節(jié)課我們就來講講反應(yīng)焓變的計(jì)算?！景鍟咳⒎磻?yīng)焓變的計(jì)算【講解】反應(yīng)焓變之所以能夠有計(jì)算得出，要?dú)w功于瑞士科學(xué)家蓋斯提出的蓋斯定律，我們來看看該定律的內(nèi)容。【板書】（一）蓋斯定律：1、內(nèi)容：對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。【講解】這就說明對于化學(xué)反應(yīng)，只要其反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物確定了，不管它中間經(jīng)歷了多少步，反應(yīng)焓變總是一定的。好比一個(gè)人登山，不管他選擇什么途徑，只要他從山腳到了山頂，他攀爬的高度總是一定的。這也說明了反應(yīng)焓變有點(diǎn)像物理學(xué)中的矢量。究其原因是焓是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)。【板書】2、理解要點(diǎn)：（1）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物）、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。（2）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。反應(yīng)物a反應(yīng)物a生成物△H△H2△H1cb△H5△H4△H3△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5【講解】下面就結(jié)合例題，利用蓋斯定律來求反應(yīng)焓變。【板書】（二）焓變的計(jì)算方法1、利用已知焓變求未知焓變——熱化學(xué)方程式相加減【例1】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下C（s，石墨）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO（g）的反應(yīng)焓變。C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=—?mol—1CO（g）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO2（g）△H2=—?mol—1解：設(shè)此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=—?mol—1第二步：CO2（g）=CO（g）+EQ\f(1,2)O2（g）△H2′=—△H2=?mol—1將上述兩步反應(yīng)相加得總反應(yīng)為：C（s，石墨）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO（g）△H3=？根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H1+△H2′=—?mol—1+?mol—1=—?mol—1答：298KC（s，石墨）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO（g）的△H為—?mol—1?！纠?】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）的反應(yīng)焓變。P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H1=—?mol—1P（s，紅磷）+EQ\f(5,4)O2（g）=EQ\f(1,4)P4O10（S）△H2=—?mol—1—kJ?mol—1【練習(xí)1】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)焓變。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+?mol—1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g）△H2=—534kJ?mol—1—kJ?mol—1【練習(xí)2】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)焓變。Zn（s）+EQ\f(1,2)O2（g）==ZnO（s）△H1=—?mol—1Hg（s）+EQ\f(1,2)O2（g）==HgO（s）△H2=—?mol—1—kJ?mol—1【講解】下面我們看看用另外一種方法來求反應(yīng)焓變的方法——【板書】2、利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變【講解】首先，我們要知道什么是鍵能?！景鍟浚?）鍵能：原子間形成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。（2）△H=∑(反應(yīng)物的鍵能）—∑(反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)【例1】以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ?mol—1，S—S266kJ?mol—1，S=O522kJ?mol—1，H—O464kJ?mol—1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。2H2S(g)+SO2(g)==3S(g)+2H2O(g)△H=？S8S8分子結(jié)構(gòu)—1484kJ?mol—1【練習(xí)】以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：P—P198kJ?mol—1，P—O360kJ?mol—1，O=O498kJ?mol—1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。P4(s,白磷)+3O2(g)==P4O6(s)△H=？氧原子磷原子P4分子結(jié)構(gòu)P4O6分子結(jié)構(gòu)—1638kJ?mol—1【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】P103、4【板書設(shè)計(jì)】三、反應(yīng)焓變的計(jì)算（一）蓋斯定律：1、內(nèi)容：對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。2、理解要點(diǎn)：（1）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物）、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。（2）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。C8H18：CH4：在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1>ΔH2的是（AC）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【解析】此類題目考查了學(xué)生運(yùn)用熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識和物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱關(guān)系的知識來解決化學(xué)問題的能力.解題過程中容易混淆放出熱量的多少與ΔH大小的關(guān)系，突破方法：放熱反應(yīng)，ΔH<0，為負(fù)值，所以放出熱量越多，ΔH就越小。A選項(xiàng)中氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，故ΔH1>ΔH2。B選項(xiàng)中固態(tài)硫變成氣態(tài)硫需吸熱，故ΔH1<ΔH2。C選項(xiàng)一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳放熱，故故ΔH1>ΔH2。D選項(xiàng)，后一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)對應(yīng)物質(zhì)的一半，故ΔH1<ΔH2。為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部【解析】所謂中和熱，是指在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。在本題中，生成水的量可由酸、堿的量決定，而反應(yīng)的熱效應(yīng)可由公式Q=Cm(T2-T1)求算。由于酸、堿的稀溶液的密度可近似認(rèn)為1g/cm-3，因此當(dāng)知道①②時(shí)，也就確定了反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再利用溶液的比熱容和反應(yīng)前后的溫度變化值，即可求出反應(yīng)的熱效應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】練習(xí)冊P9—P10能力提升【學(xué)生分析】【歸納解析】從圖示的焓變可以看出其正反應(yīng)是焓升高的反應(yīng)，故ΔH>0，而逆反應(yīng)是焓降低的反應(yīng)，ΔH<0。本題的關(guān)鍵是搞清楚題目中所涉及的各種量與NA的關(guān)系。該熱化學(xué)方程式表示有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移、形成8NA個(gè)碳氧共用電子對，生成NA個(gè)液態(tài)水分子時(shí)放出1300kJ的熱量?；旌蠚怏w中共有甲烷，氫氣，且燃燒后生成液態(tài)水，故放出的熱量為+2=+Q指生成2molSO3時(shí)放出的熱，若將2molSO2與1molO2混合反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的SO3小于2mol，則Q1<Q2。若將反應(yīng)物的量減半，由于其他條件相同，壓強(qiáng)減小，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。生成SO3的量比第一容器的一半還少，放出熱量Q2<Q1/2。②C2H4(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2=mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3=mol②-③可得:C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)ΔH=ΔH2-ΔH3=kJ/mol方法一：度算法，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，可以解得方法二：十字交叉法方法三：估算法設(shè)二者1:17.(第五課時(shí))【題1】已知X+Y==M+N為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（C）的能量一定低于M的能量的能量一定低于N的能量和Y的總能量一定低于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生【解析】吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量低，而不能特指某物質(zhì)所具有的能量比另一物質(zhì)所具有的能量高或者低，除非已給數(shù)據(jù)或可以計(jì)算各自數(shù)據(jù)。對于吸熱反應(yīng)并不一定都需要加熱才可以發(fā)生。【題2】已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（C）A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量D.該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量【解析】焓變小于零即說明反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，是否能絕對的認(rèn)定為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，這還要看前提，該反應(yīng)變化的能量是否以熱量的形式變化。因?yàn)椴煌姆磻?yīng)它可能以光的形式或者其他途徑進(jìn)行變化，而不以熱量的形式。故不一定是放熱反應(yīng)。【題3】下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（A）【解析】要表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，就是要找一幅反應(yīng)物所具有的能量比生成物所具有的能量低的圖?！绢}4】航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O下列對該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是(CD)A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行B.從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹸.反應(yīng)的焓變大于零D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)據(jù)即為熱化學(xué)方程式【解析】該反應(yīng)產(chǎn)生出3種氣體，而且題目也給了該反應(yīng)物的混合物為固體燃料，所以可以判定A、B均為正確的。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，焓變小于零。選項(xiàng)D也錯(cuò)誤，因?yàn)檫€缺反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及，焓變的溫度?！绢}5】某短跑運(yùn)動員體重70kg,，其跑時(shí)以1/7秒沖出1m遠(yuǎn)，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)AUTOTEXT==6CO2(g)＋6H2O(l);ΔH=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為(C)D.【解析】本題只要利用總能量除以焓變，即可得需該反應(yīng)物的物質(zhì)的量，再將反應(yīng)物的物質(zhì)的量乘以其摩爾質(zhì)量即為答案：【題6】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng):H＋(aq)＋OH－(aq)AUTOTEXT==H2O(l)ΔH=·mol－1分別向·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（D）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2【解析】用③稀硝酸是我們正常學(xué)習(xí)的中和熱mol，若改用①稀醋酸這種酸為弱酸，部分電離，中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會被繼續(xù)電離所吸收，故釋放出的熱量數(shù)值會變小；若用②濃硫酸，濃硫酸有自己的特性，那就是溶于劇烈放熱，故釋放出的熱量數(shù)值會很大。另外三者均為放熱反應(yīng)，焓變小于零，數(shù)值越大的其焓變的值越小。所以有選項(xiàng)D是正確的。【題7】下列說法正確的是（CD）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生【解析】并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，需要加熱的也未必是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)也需要加熱來促使反應(yīng)的發(fā)生。放熱反應(yīng)主要體現(xiàn)的有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，而沒有指代在常溫下能容易發(fā)生?！绢}8】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（D）A.氫氣在氧氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)【解析】按題目來說，就是尋找吸熱反應(yīng)，所有的燃燒為放熱反應(yīng)，所以本題中就只有焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)了?！绢}9】下列關(guān)于ΔH（焓變）的說法正確的是（BD）A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.ΔH>0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；ΔH<0時(shí)，反應(yīng)放出熱量C.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D.ΔH的值可以通過實(shí)驗(yàn)測得【解析】反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該溫度下的熱效應(yīng)，而焓變是反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的焓之差，二者不存在相等的關(guān)系。焓變的值是受化學(xué)計(jì)量數(shù)影響的，是按倍數(shù)變化的?！绢}11】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。的單質(zhì)磷（P）在氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔΗ=。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：?！窘馕觥勘绢}中磷燃燒可能生成P2O3和P2O5，要確定二者的比例，需要通過題目中的兩個(gè)數(shù)據(jù)來聯(lián)立方程組求解。設(shè)中有物質(zhì)的量為x的磷生成P2O3，有物質(zhì)的量為y的磷生成P2O5。故x+y=31g?mol-1①3x+5y=2×32gmol-1②解得x=y=所以可確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為P2O3和P2O5，且質(zhì)量分別為×110gmol-1/2=和×142gmol-1/2=單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol即1mol磷完全燃燒生成P2O5釋放熱量為YkJ。從第1小題，我們可知磷燃燒生成P2O3和P2O5釋放的熱量為XkJ，故2mol磷燃燒生成P2O5和0.5molP2O5釋放的熱量應(yīng)該為20XkJ，從而可知，1mol磷燃燒生成P2O5釋放的熱量為20XkJ-YkJ。ΔΗ=-(20X-Y)kJ?mol-1熱化學(xué)方程式為P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O5(s)ΔΗ=-(20X-Y)kJ?mol-1【題12】發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔΗ1=+kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=-534kJ/mol②試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ，寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律有：②-1/2①得N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol-1/2×kJ/mol=kJ/mol熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=kJ/mol課題：第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解課本：化學(xué)反應(yīng)原理山東科學(xué)技術(shù)出版社知識與能力：通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池概念，清晰地建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極；通過運(yùn)用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較復(fù)雜體系中所發(fā)生的反應(yīng)以及電解的實(shí)用價(jià)值；通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，使學(xué)生了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法，并進(jìn)一步體會電解對人類社會的重要貢獻(xiàn)；通過活動探究，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Γ粡哪芰康慕嵌壤斫饣瘜W(xué)科學(xué)的重要性。過程與方法：采用問題驅(qū)動的方法，經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑中熟知的反應(yīng)切入提出問題，將學(xué)生引入本節(jié)學(xué)習(xí)；以已知離子在電場中的定向移動為起點(diǎn)，從而分析具體反應(yīng)中陰陽離子的移向，在漸進(jìn)的學(xué)習(xí)中明白電解、電解池，并學(xué)會書寫電極反應(yīng)式；在電解原理的應(yīng)用中，要讓學(xué)生明白規(guī)律是有條件限制的。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步體會化學(xué)的魅力，激發(fā)對學(xué)習(xí)的興趣；了解方法的重要意義，明白將來實(shí)現(xiàn)的重要價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)：電解原理、電極反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：陰極和陽極以及電極反應(yīng)的概念、正確書寫電極反應(yīng)式課時(shí)安排：共5課時(shí)（新課3課時(shí)，復(fù)習(xí)練習(xí)2課時(shí)）教學(xué)過程：（第一課時(shí)）【聯(lián)想?質(zhì)疑】已知金屬鈉與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=—?mol—1如果要真?zhèn)€反應(yīng)反方向進(jìn)行，則需要外界提供能量，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量?！緦W(xué)生】電能?！咎釂枴磕敲催@樣的反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？【學(xué)生】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【教師】對，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學(xué)習(xí)電解。首先我們來以電解熔融NaCl了解一下電解的原理【板書】一、電解的原理【閱讀交流】1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動情況怎樣？2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3）、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個(gè)方向運(yùn)動？4）、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？ee-e-Cl-Na+石墨電極鐵電極熔融NaCl電解熔融NaCl【講解】在熔融NaCl中，存在自由移動的Na+和Cl-，做雜亂無章的運(yùn)動。通電后，電子由電源的負(fù)極流出，聚集到鐵電極上。由于正負(fù)電荷相互吸引，Na+要移向鐵電極，做定向移動。Na+在鐵電極上得到電子，Na++e-=Na，發(fā)生還原反應(yīng)。電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？【學(xué)生】思考，回答【講解】對，Cl-要移到石墨電極上，失去電子，2Cl-—2e-=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)。為了維持電流，Cl-要不斷地失去電子，不斷地定向移動到石墨電極上。這樣在通電的情況下NaCl就分解成了Na和Cl2，電能就轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在Na和Cl2里面了。這個(gè)過程就稱之為電解。下面我們看看有關(guān)電解的幾個(gè)概念?！景鍟浚ㄒ唬└拍?、電解：【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池【板書】2、電解池：【提問】大家結(jié)合電解熔融NaCl的例子，說說構(gòu)成電解池的條件有哪些？【學(xué)生】回答【板書】3、構(gòu)成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個(gè)固體電極【講解】這兩個(gè)電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的？【學(xué)生】閱讀回答。【講解】結(jié)合電解熔融NaCl的例子講解?！景鍟筷帢O：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。判斷陰極的方法與電源“+”相連的電極，判斷陰極的方法得到電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。判斷陽極的方法與電源“—”相連的電極，判斷陽極的方法失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（4）構(gòu)成閉合的電路【練習(xí)】1.分析下圖，屬于電解池的有（③⑥）SHAPE2.下列說法正確的是(①④)①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；④任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；【過渡】如果隨便給你一個(gè)電解池，你怎么來判斷電極的產(chǎn)物和每個(gè)電極上所發(fā)生的反應(yīng)呢？下面我們就來講講這個(gè)問題。【板書】（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫【講解】要講這個(gè)問題，首先我們得明白什么是電極反應(yīng)，大家閱讀課本了解一下?！景鍟?、電極反應(yīng)：【舉例】2、電解熔融NaCl電荷要守恒【板書】陰極：2Na++2e-=2Na電荷要守恒陽極：2Cl-—2e-=Cl2↑總方程式：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑（離子方程式）2NaCl2Na+Cl2↑（化學(xué)方程式）【舉例】電解CuCl2的電極反應(yīng)的書寫。CuCu2+H+Cl-OHe-e-石墨電極石墨電極CuCl2溶液電解CuCl2溶液【講解】對于電極方程式的書寫有個(gè)一般步驟：【板書】（1）明確電解液中存在的離子【提問】CuCl2溶液中存在哪些自由移動的離子？【學(xué)生】回答【過渡】對于陽離子，到底是Cu2+先得到電子，還是H+先得到電子呢？這就涉及到離子的放電順序的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電順序?！緦W(xué)生】閱讀課本。【板書】（2）是哪些離子得失電子放電順序：陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。即：Cu>Hg>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（NO3－、SO42－含氧酸根）>F-【講解】那么大家根據(jù)放電順序?qū)懗鲈撾娊獾年庩杻蓸O的電極方程式。【練習(xí)】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。2.用惰性電解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液，寫出電解的電極方程式。【作業(yè)】用石墨做電極，電解H2SO4溶液NaSO4溶液NaOH溶液HgCl2溶液CuSO4溶液KI溶液,分別寫出電解的電極方程式和總方程式。為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊！【板書設(shè)計(jì)】一、電解的原理（一）概念1、電解：2、電解池：3、構(gòu)成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個(gè)固體電極陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。判斷陰極的方法與電源“+”相連的電極，判斷陰極的方法得到電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。判斷陽極的方法與電源“—”相連的電極，判斷陽極的方法失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（4）構(gòu)成閉合的電路（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫陰極：2Na++2e-=2Na陽極：2Cl-—2e-=Cl2↑總方程式：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑（離子方程式）2NaCl2Na+Cl2↑（化學(xué)方程式）（1）明確電解液中存在的離子（2）是哪些離子得失電子放電順序：陰極：陽離子得電子順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。即：Cu>Hg>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（NO3－、SO42－含氧酸根）（第二課時(shí)）【復(fù)習(xí)提問】1、什么叫電解？2、什么叫電解池？3、判斷陰、陽極的方法有哪些？4.以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（B）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH【講解】電解的幾種類型（1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水型；（2）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型；（3）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，放氧生酸型；（4）電解活潑金屬（K/Ca/Na）的無氧酸鹽，放氫生堿型；【板書】二、電解原理的應(yīng)用電解的類型：電解水型分解電解質(zhì)型放氧生酸型放氫生堿型【過渡】下面我們結(jié)合幾個(gè)例子看看電解原理的應(yīng)用（一）電解食鹽水【預(yù)習(xí)提示】1、預(yù)測電解食鹽水的現(xiàn)象是有哪些？2、電解食鹽水的產(chǎn)物是什么？3、在電解食鹽水時(shí)，溶液中各離子的移向何極？4、在電解食鹽水的過程中，溶液的PH值如何變化？【學(xué)生】預(yù)習(xí)后回答【視頻】電解食鹽水【講解并板書】現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式（滴加酚酞紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：陰極：2H++2e-→H2↑陽極：2Cl-→Cl2↑+2e-總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電)溶液PH值變化：【學(xué)生】預(yù)習(xí)氯堿工業(yè)【講解】氯堿工業(yè)示意圖及陽離子交換膜的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)。Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH濃溶液NaCl稀溶液NaCl濃溶液H2Cl2陽離子交換膜【講解】在電解過程中，由于陰極區(qū)OHNa+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH濃溶液NaCl稀溶液NaCl濃溶液H2Cl2陽離子交換膜【指導(dǎo)學(xué)生閱讀資料在線】水的電離和離子放電順序【強(qiáng)調(diào)】離子放電順序是對在一定條件下，離子并不都能在電極上發(fā)生反應(yīng)。而且所給的離子放電順序是一定條件下的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，不同的實(shí)驗(yàn)條件會存在不同的順序，規(guī)律是有條件限制的?！鹃喿x】工業(yè)電解食鹽水制備燒堿【課堂練習(xí)】練習(xí)冊P131、2、4、13【作業(yè)】P181【板書設(shè)計(jì)】二、電解原理的應(yīng)用電解的類型：電解水型分解電解質(zhì)型放氧生酸型放氫生堿型（一）電解食鹽水現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式（滴加酚酞紅，紅色先出現(xiàn)在哪？）：陰極：2H++2e-→H2↑陽極：2Cl-→Cl2↑+2e-總方程式（陰極產(chǎn)物，陽極產(chǎn)物各是什么？）：總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電)溶液PH值變化：（第三課時(shí)）【知識回顧】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識點(diǎn)？【學(xué)生】【預(yù)習(xí)提示】1、在銅的電解精練中，陰陽極材料各是什么？能不能換成其他的材料？2、對電解質(zhì)溶液是有什么要求？3、陰陽極反應(yīng)方程式是什么？4、可以得到什么副產(chǎn)物？【學(xué)生】預(yù)習(xí)后回答【板書】（二）銅的電解精練【視頻】銅的電解精練【講解并板書】現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式：陰極：Cu2++2e-→Cu陽極：Cu→Cu2+＋2e-電解的副產(chǎn)物（三）電鍍【預(yù)習(xí)提示】【講解】一件表面鍍有其他金屬的制品，我們可以把它的結(jié)構(gòu)大致分為兩大部分：鍍件和鍍層金屬。那么這個(gè)鍍層金屬是這么鍍在這個(gè)鍍件上的呢？這節(jié)課我們就來看看這個(gè)問題。鍍層金屬鍍層金屬鍍件【活動探究】在鐵釘上鍍銅【板書】電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。注意點(diǎn):①電極：陰極——鍍件(待鍍金屬制品)陽極——鍍層金屬或惰性電極②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。【投影小結(jié)】電解池、電解精練池、電鍍池的比較電解池電解精練池電鍍池定義將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置形成條件①兩電解接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中③形成閉合回路①不純金屬接電源正極，純的金屬接電源負(fù)極②電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極名稱陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：不純金屬陰極：純金屬陽極：鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)【投影練習(xí)】1.（1）a、b哪一極為正極？（2）若要給鐵叉鍍鋅，a極選用什么材料？選擇何種溶液？（3）若要給鐵叉鍍金，a極選用什么材料？選擇何種溶液？2.工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4（1）電解時(shí),應(yīng)以作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會,（2）陽極反應(yīng)式為，（3）總電解反應(yīng)式為.答案:Fe增大MnO42——e-=MnO4—2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑【講解】例一：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.解析：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極Cu2++2e-=Cu↓2H++2e-=H2↑陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:×4=2mol,消耗4OH-2mol,即產(chǎn)生H+2mol.陰極生成,消耗H+1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0生成H2轉(zhuǎn)移的電子:×2=1mol,故還有1mole-用于還原Cu2+,可析出銅為.【練習(xí)】1.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）LLLL2.某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，式量為242，將該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重。求：①金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及x、n值；②電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。Mx++xe-=M所以：x=2；Ar(M)=64；n=3產(chǎn)生H+為，pH=13.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的4.根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖茿BCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O5.按下圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加克，溶液質(zhì)量增加克，A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A4︰1B3︰1C2︰1D任意比【板書設(shè)計(jì)】（二）銅的電解精練現(xiàn)象：電流流向：電子流向：陰陽極反應(yīng)方程式：陰極：Cu2++2e-→Cu陽極：Cu→Cu2+＋2e-電解的副產(chǎn)物（三）電鍍電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。注意點(diǎn):①電極：陰極——鍍件(待鍍金屬制品)陽極——鍍層金屬或惰性電極②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。三、電解池、電解精練池、電鍍池的比較【作業(yè)】P182【教學(xué)反思】電解電解的定義電解原理的應(yīng)用定義：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解的定義電解原理的應(yīng)用定義：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陰陽極的判斷電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連陽極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷陽極：陰離子的放電順序陰極：陽離子的放電順序氯堿工業(yè)電鍍銅的電解精練電解法冶煉金屬【知識總結(jié)】【典例精析】【例1】如右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（C）為負(fù)極，b為正極電極的放電順序B.a為陽極，b為陰極電極的放電順序C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，Cl-物質(zhì)的量濃度不變【解析】依據(jù)電流方向，可推出a為電源正極，b為負(fù)極，則c是電解池的陽極，Cl－失電子轉(zhuǎn)化為Cl2；d是電解池的陰極，產(chǎn)生Cu，d電極質(zhì)量會增加。【例2】.用石墨電極持續(xù)電解下列溶液（電流強(qiáng)度不變），陽極上產(chǎn)生氣體的的量可能發(fā)生如下圖所示變化的是（D）溶液溶液溶液溶液【解析】電解KI溶液時(shí)，I－優(yōu)先在陽極失去電子生成I2，起初沒有氣體放出。電解Na2SO4溶液相當(dāng)于電解水，在陽極生成氧氣，圖象中不可能出現(xiàn)拐點(diǎn)。電解CuSO4溶液時(shí)，一直是OH－在陽極失去電子生成O2，圖象中同樣不可能出現(xiàn)拐點(diǎn)。電解NaCl溶液時(shí)，Cl－優(yōu)先在陽極失去電子生成Cl2，當(dāng)Cl－消耗完時(shí)，轉(zhuǎn)換為OH－放電而生成O2，每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成，但只能生成，也就是說，前半段斜率較大，后半段斜率較小，與圖象完全吻合?！纠?】.有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（D）>Y>Z>M>Z>M>Y>Z>X>Y>Z>Y>M【解析】X可以置換出Y，說明金屬活動性X>Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極，說明金屬活動性X>Z；Y和Z的離子共存，Y離子先放電，說明金屬活動性Z>Y；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子，說明金屬活動性M<Y；所以X>Z>Y>M。【例4】.用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原。則合適的組合是（B）陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙PtNaOHNaOH固體PtH2SO4H2OPtNaCl鹽酸D.粗銅精銅CuSO4Cu(OH)2【解析】電解NaOH、H2SO4溶液，都是電解水，所以加水就可以復(fù)原，A錯(cuò)誤；B正確；電解NaCl溶液后應(yīng)加入氯化氫使之復(fù)原，如果加鹽酸，會使NaCl溶液物質(zhì)的量濃度減小，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，陽極：Cu-2e－→Cu2＋，陰極Cu2＋＋2e－→Cu，電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度沒變，不用加任何物質(zhì)?！纠?】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（B）為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl為陽極，b為陰極：HClO和NaCl為陰極，b為陽極：HClO和NaCl【解析】用石墨作電極時(shí)，在陽極上應(yīng)是Cl－放電，2Cl－－2e－→Cl2，在陰極上是水電離出的H＋放電，2H＋＋2e－→H2，水電離出的H＋消耗后，產(chǎn)生的OH－與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生ClO－，則消毒液為NaClO和NaCl，如果Cl2在上端產(chǎn)生，則Cl2直接向外排出，不能與OH－反應(yīng)，故Cl2應(yīng)在下端產(chǎn)生，即b為電源的正極，與之相連的碳棒為陽極?！揪毩?xí)講評】【題1】下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（D）Na2SO4溶液A.逸出氣體的體積，aNa2SO4溶液B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色【解析】電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)上只電解水。根據(jù)陽失氧、陰得還，可知陰極（a電極）產(chǎn)生氫氣，陽極（b電極）產(chǎn)生氧氣，所以a電極附近富集著氫氧根離子，使石蕊呈藍(lán)色，4H2O+4e－→2H2↑+4OH－；而b電極附近發(fā)生2H2O－4e－→O2↑+4H+而使石蕊呈紅色?！绢}2】下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（D）A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動形成的B.金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動，陽離子向陽極運(yùn)動D.相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同【解析】在電解池中，導(dǎo)線和電極上是由電子的定向移動，而溶液中則靠離子的定向移動，才使整個(gè)電解池形成一個(gè)閉合回路；導(dǎo)線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的陽極流向電源的正極，從電源的負(fù)極流向電解池的陰極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；不論如何，兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總是相等的?！绢}3】下列敘述中不正確的是（D）A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解實(shí)現(xiàn)C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到NaOH溶液和氫氣【解析】電解飽和食鹽水時(shí)，在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣和NaOH溶液?！绢}4】用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是（B）溶液溶液溶液溶液【解析】4AgNO3＋2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3陰極產(chǎn)物為Ag，陽極產(chǎn)物為氧氣和氫氧化鈉?！绢}5】電解溶液時(shí)，如果陰極上有銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（A）【解析】本題首先要判斷陽極上產(chǎn)生什么氣體，依據(jù)陽失氧，陰得還，可推知陽極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，從電子轉(zhuǎn)移的角度可知電子轉(zhuǎn)移，故氧氣有028L?！绢}6】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了xg，則（D）A.電解液質(zhì)量增加xgB.陰極質(zhì)量增加xgC.陰極質(zhì)量增加ag，a>xD.陰極質(zhì)量增加bg，b<x【解析】電極反應(yīng)式為：陽極：Zn→Zn2++2e－Cu→Cu2++2e－陰極：Cu2++2e－→Cu，故陽極失去的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，使溶液質(zhì)量增加，但增加值小于x?！绢}7】當(dāng)用銅做電極電解CuSO4溶液時(shí)，在陰極的產(chǎn)物是（A）A.銅B.銅和氧氣C.氧氣D.氫氣【解析】本題相當(dāng)于在銅上鍍銅，與電解質(zhì)溶液無關(guān)，也就是陽極銅減少，陰極銅增加?！绢}8】下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（C）A.粗銅極做陽極B.電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－→CuC.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D.電解銅的純度可達(dá)%~%【解析】Ni、Fe、Zn等金屬的金屬性比Cu強(qiáng)，在陽極首先是金屬性強(qiáng)的金屬失電子，故Ni、Fe、Zn應(yīng)變?yōu)閷?yīng)陽離子進(jìn)入溶液?！绢}9】海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂，下列有關(guān)該電解過程的敘述中，正確的是(BC)A.兩個(gè)電極必須都用惰性電極B.陽極必須用惰性電極，陰極可以是惰性電極；也可以是金屬電極C.電解熔融狀態(tài)的氯化鎂D.電解氯化鎂的水溶液【解析】電解氯化鎂獲取金屬鎂，也就是說鎂離子需要得到電子，所以必須將其轉(zhuǎn)變?yōu)殛庩栯x子，如果在水溶液中，水電離的氫離子會優(yōu)先得電子，因此只能在熔融狀態(tài)下進(jìn)行。再根據(jù)陰得還，可得該電極上發(fā)生的是鎂離子得到電子的反應(yīng)，對于任意電極都沒有影響，因?yàn)槎栊噪姌O和金屬電極均無法得到電子。陽失氧，可得此變化應(yīng)在陽極上發(fā)生失電子的反應(yīng)，如果該電極使用活性電極的話，會優(yōu)先失電子，產(chǎn)生出的金屬陽離子對后面進(jìn)行的電解存在干擾，甚至再次優(yōu)先得電子變?yōu)殡婂儭！绢}10】許多金屬都可以通過電解的方法達(dá)到精煉的目的。下列有關(guān)該方法的敘述中，正確的是(A)A.含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，與直流電源的正極相連B.陰極只要是一種導(dǎo)體即可，與精煉過程無關(guān)C.電解質(zhì)溶液中除了含有精煉的金屬的陽離子之外，絕對不能含有其他金屬陽離子D.在精煉過程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化【解析】陽極要失電子，含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，精金屬作為陰極，若陰極用其他導(dǎo)體就會使需要精煉的覆蓋在該導(dǎo)體上；粗金屬中可能含有一些比較活潑的金屬，失電子之后也會到溶液，電解質(zhì)溶液的成分可能會增加?！绢}11】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（A）A.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有Zn2+B.鉑做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有Zn2+C.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有Fe2+D.鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有Zn2+【解析】應(yīng)用電鍍池原理，可知鍍件做陰極，鍍層做陽極，溶液中含有鍍層的金屬陽離子。【題12】標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應(yīng)式，并判斷分別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?！窘馕觥咳齻€(gè)裝置的電極都是惰性電極，因而電極反應(yīng)都與電極無關(guān)，在電解池中，與電源正極相連、發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)的電極是陽極，與電源負(fù)極相連、發(fā)生的電極反應(yīng)是還原的電極是陰極。根據(jù)以上原則就可標(biāo)明電解池的陰、陽極，寫出電極反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。如A：氯離子在陽極失電子，氫離子在陰極得電子；B：銀離子在陰極得電子，水電離出的氫氧根離子在陽極失電子；C：溴離子在陽極失電子，水電離出的氫離子在陰極得電子。（第五課時(shí)）【題1】在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（A）A.NaOHB.HCl【解析】因?yàn)殡娊馑?，所以加入的物質(zhì)應(yīng)該不參與電極反應(yīng)，HCl、NaCl中的Cl-、CuSO4中的Cu2+均參與電極反應(yīng)，而加入NaOH后仍然是電解水，但由于提供了Na+、OH-導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)?！绢}2】在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(C)：108：207：1：【解析】由于Ag+與Cl-、Pb2+與SO42-形成沉淀，電解的是NaNO3溶液，實(shí)質(zhì)是電解水?！绢}3】用鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是(AC)A.稀NaOH溶液溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液【解析】陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別是H2和O2時(shí)，實(shí)質(zhì)就是電解水?！绢}4】用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。從而可知M的相對原子質(zhì)量為（C）A.B.C.D.【解析】陽極：OH-==2H2O+O2↑+4e-陰極：Mx++xe-==M根據(jù)兩極得失電子數(shù)相等，有下列關(guān)系：可解得M=【題5】在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色次序是（C）A.藍(lán)、紫、紅B.紅、藍(lán)、紫C.紅、紫、藍(lán)D.紫、紅、藍(lán)【解析】本題以電解原理為核心命題點(diǎn)，考查電解后溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變色關(guān)系等知識點(diǎn)。用惰性電極電解Na2SO4溶液，就等同于電解水，陽極OH-放電，使陽極附近H+濃度增大，陰極H+放電，使陰極附近OH-的濃度增大。【題6】把25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4???10H2O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（C）A.B.C.D.【解析】本題首先要明確剩余的溶液仍為飽和溶液，也就是說該題就是求飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那析出的晶體與被電解的水放在一起也應(yīng)該為飽和溶液，因而就可以利用數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。先求WgNa2SO4???10H2O晶體中溶質(zhì)的質(zhì)量即為，溶液的質(zhì)量為晶體的質(zhì)量加上被電解掉的水的質(zhì)量。陰極逸出amol氣體，也就是氫氣，所以可知被電解的水也為amol，質(zhì)量為18a。故有答案：C?！绢}8】將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重（設(shè)電解使該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時(shí)溶液中c(H+)濃度約為（A）×10-3mol?L-1B.2×10-3mol?L-1C.1×10-3mol?L-1D.4×10-7mol?L-1【解析】用惰性電極電解CuSO4溶液，電極能增重的只有在陰極。在陰極有+得到電子析出Cu，在陽極同時(shí)有OH-失去電子，同時(shí)生成H+。【題9】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的NaOH溶液（密度為?cm-3）1L用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了%時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中的關(guān)系是（B）選項(xiàng)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA%19152B%15219C%D%【解析】本題可巧解，因?yàn)橛枚栊噪姌O電解NaOH溶液，其實(shí)質(zhì)是電解水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定增加，排除C、D；陽失氧，陰得還，則有陽極產(chǎn)物為O2，陰極產(chǎn)物為H2，陽極析出物的質(zhì)量大于陰極析出物的質(zhì)量?！绢}10】用石墨作電極電解3mol?L-1KCl和?L-1Al2(SO4)3的混合溶液時(shí)，下圖電解變化的曲線合理的是（AD）【解析】電極為惰性電極，溶液中各離子的放電順序?yàn)椋宏栯x子：H+>Al3+>K+，陰離子：Cl->OH->SO42-。電極反應(yīng)為：陽極2Cl-→Cl2↑+2e－，陰極2H++2e－→H2↑，溶液中還伴有Al3++3OH-==Al(OH)3↓，其中H+和OH-是由水電離產(chǎn)生的，故電解總反應(yīng)式為：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑。恰好n(Al3+):n(Cl-)=1:3，所以電解至二者消耗完時(shí)，溶液為K2SO4溶液，接下來接續(xù)電解實(shí)際上是電解水，所以pH值先增大后保持不變且接近于7，沉淀則從無到最大值?！绢}11】工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工