安徽馬鞍山中加雙語學(xué)校2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁
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2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體,成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水,滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃,則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+A.A B.B C.C D.D2、如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述中正確的是A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+B.鋁是電池的負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動(dòng)形成D.該裝置開始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理3、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖,下列說法正確的是A.銅片為負(fù)極 B.鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D.電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極4、根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述錯(cuò)誤的是A.原子半徑:K>Na>ClB.元素周期表有7個(gè)周期,18個(gè)族C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3D.在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料5、下列順序不正確的是A.失電子能力:Na<KB.堿性:NaOH<KOHC.得電子能力:S<ClD.酸性:HClO4<H2SO46、已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是A.原子序數(shù):Y>X>Z>W B.離子半徑:X+>Y2+>Z->W2-C.原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X D.還原性:

X>Y>W2->Z-7、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1(燃燒熱)B.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)8、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍;Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng),說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫>Y>XC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D.X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵9、下列說法中正確的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱.石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包裝,該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分10、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是()A.KOH的堿性比Ca(OH)2的堿性強(qiáng) B.碘化氫比氟化氫穩(wěn)定C.鋰的原子失電子能力比鈉弱 D.硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)11、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是()A. B. C. D.12、已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,CO的燃燒熱為282.8kJ/mol?,F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分燃燒后,放出熱量710.0kJ,并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB.H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?571.6kJ/molC.燃燒前的混合氣體中,H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D.混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()ABCD氯離子結(jié)構(gòu)示意圖甲烷的比例模型羥基的電子式乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2A.A B.B C.C D.D14、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>cB.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺C.b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>cD.由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法15、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OB.CO2的比例模型C.NH4Cl的電子式:D.H2F+的電子式:16、磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.硫酸酸性比磷酸強(qiáng)C.Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質(zhì)的主要成分,易溶于水D.S、P同主族,S的非金屬性更強(qiáng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見的無色液體。E和G為無色氣體,其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色,其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。18、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4,-4+5,-3+7,-1+5,-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電,說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G19、下表是元素周期表中的一部分,

根據(jù)①~⑨在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______,

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱??蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水;試管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑),振蕩,靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____,此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。20、某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L-1的硫酸?,F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯沒有洗滌D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線21、利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):①________;②________;③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:________________。(4)HCO3-與H+、OH-在溶液都不能大量共存,試用離子方程式說明:_______________。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是________。(3)以上物質(zhì)中,溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】A項(xiàng):由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解,所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng):酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng):用量筒量取一定體積的液體時(shí),仰視讀數(shù),液面高出刻度線,液體體積偏大,C項(xiàng)正確;D項(xiàng):Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2,兩者的溶液均為黃色,故通入少量Cl2時(shí),從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng),因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、D【解析】

A.在NaOH溶液中,鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,鋁失電子作原電池的負(fù)極,而鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.在NaOH溶液中,鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,鋁失電子作原電池的負(fù)極,由于電池開始工作時(shí),生成的鋁離子的量較少,NaOH過量,此時(shí)不會(huì)有Al(OH)3白色沉淀生成,故B錯(cuò)誤;C.該裝置外電路,是由電子的定向移動(dòng)形成電流,而內(nèi)電路,則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流,故C錯(cuò)誤;D.由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng),故其不必處理,故D正確;故答案為D。3、D【解析】試題分析:在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極,原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,綜上可確定D項(xiàng)正確??键c(diǎn):考查原電池原理。4、B【解析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大,同一周期元素,原子序數(shù)越大原子半徑越小;B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng);D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性。【詳解】A.K是第四周期的元素,Na、Cl是第三周期的元素,根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:原子核外層數(shù)多原子半徑大,同一周期元素,原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為:K>Na>Cl,A正確;B.元素周期表有7個(gè)橫行,也就是7個(gè)周期;有18個(gè)縱行,除第8、9、10三個(gè)縱行為1個(gè)族外,其余15個(gè)縱行,每1個(gè)縱行為1個(gè)族,所以共有16個(gè)族,B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性F>O>P,所以最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3,C正確;D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性,金屬單質(zhì)容易導(dǎo)電,非金屬單質(zhì)不易導(dǎo)電,所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,D正確;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識(shí)和規(guī)律,要熟練掌握并加以靈活運(yùn)用。5、D【解析】A項(xiàng),同主族元素的原子從上到下,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),故失電子能力:Na<K,A正確;B項(xiàng),同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng),故堿性:NaOH<KOH,B正確;C項(xiàng),同周期元素的原子從左到右,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng),故得電子能力:S<Cl,C正確;D項(xiàng),同周期元素的原子從左到右,非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4,D錯(cuò)誤。6、B【解析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以Z、W的電子層比X、Y少一層,設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則由a-1=b-2=c+1=d+2,則原子序數(shù)Y>X>Z>W(wǎng),結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?!驹斀狻縓+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以Z、W的電子層比X、Y少一層,設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2,則原子序數(shù)Y>X>Z>W(wǎng),A.結(jié)合以上分析可知,原子序數(shù):Y>X>Z>W,故A正確;B.核外電子排布相同的離子,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,應(yīng)該是W>Z>X>Y,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6,則原子最外層電子數(shù)Z>W(wǎng)>Y>X,故C正確;D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,所以還原性:

X>Y>W2->Z-,故D正確;故答案選B。【點(diǎn)睛】核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越??;元素的非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)失電子能力減弱,對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱。7、C【解析】

A.熱化學(xué)方程式中水是氣體,不穩(wěn)定的氧化物,不符合燃燒熱概念,故A錯(cuò)誤;B.熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng),故C正確;D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱,ΔH應(yīng)為負(fù)值,故D錯(cuò)誤;故答案為C。8、C【解析】

W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,W元素在這幾種元素中原子序數(shù)最小,所以W為C;Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Na,X為O;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和,則Z為Cl。即W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl。【詳解】A.非金屬性的強(qiáng)弱和最高價(jià)氧化物的水化物的酸性有關(guān),和無氧酸的酸性無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.O2-和Na+核外電子排布相同,離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,所以離子半徑:O2->Na+,故簡(jiǎn)單離子半徑大小:Y<X,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣,故C正確;D.X、Y兩元素可以形成Na2O2,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選C。9、B【解析】分析:A項(xiàng),地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素;B項(xiàng),石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油;C項(xiàng),塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子;D項(xiàng),醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。詳解:A項(xiàng),石油液化氣、汽油的主要成分是碳?xì)浠衔锏幕旌衔?,石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油是碳?xì)浠衔?,地溝油是高?jí)脂肪酸的甘油酯,地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),重油中碳原子數(shù)在20以上,汽油中碳原子數(shù)在5~11之間,石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),聚乙烯中不含碳碳雙鍵,聚乙烯塑料不能發(fā)生加成反應(yīng),塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液,兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。10、B【解析】

A.鉀的金屬性比鈣強(qiáng),所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng),故A不選;B.氟的非金屬性比碘強(qiáng),所以氟化氫比碘化氫穩(wěn)定,故B選;C.鈉的金屬性比鋰強(qiáng),所以鋰失電子能力比鈉弱,故C不選;D.硫的非金屬性比磷強(qiáng),所以硫酸的酸性比磷酸強(qiáng),故D不選;故選B?!军c(diǎn)睛】元素金屬性的強(qiáng)弱,除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外,還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷;元素非金屬性的強(qiáng)弱,同樣除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外,還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱以及單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷。11、C【解析】分析:四氯化碳和溴苯互溶,等體積混合后密度大于水,結(jié)合物質(zhì)的密度可知,密度小的在上方,密度大的在下方,以此來解答。詳解:四氯化碳和溴苯互溶,等體積混合后密度大于水,所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層,水在上層,從圖象上看,C正確。答案選C。12、C【解析】

A.燃燒熱對(duì)應(yīng)的可燃物是1mol,而且燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱小于零,所以CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-565.6kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B.表示氫氣燃燒熱時(shí)應(yīng)該對(duì)應(yīng)液態(tài)水,所以H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,故B錯(cuò)誤;C.H2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量n===2.5mol,根據(jù)題意可得:285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ,n(H2)=1.0mol,所以燃燒前的混合氣體中,H2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=40%,故C正確;D.混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于混合氣體的物質(zhì)的量為2.5mol,故D錯(cuò)誤;故選C。13、C【解析】分析:A.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;B.甲烷的比例模型為;C.羥基的電子式;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2。詳解:氯原子的核電荷數(shù)為17,氯離子核外有18個(gè)電子,所以氯離子結(jié)構(gòu)示意圖,A錯(cuò)誤;碳原子半徑大于氫原子半徑,甲烷的比例模型為,B錯(cuò)誤;羥基中含有1個(gè)氧氫鍵,氧原子最外層含有7個(gè)電子,羥基的電子式為,C正確;乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。14、D【解析】分析:本題考查的是反應(yīng)條件對(duì)速率和影響,關(guān)鍵是對(duì)圖像的分析能力的考查。詳解:A.壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,故錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn),但c點(diǎn)壓強(qiáng)大,說明容器的體積變小,所以c點(diǎn)二氧化氮的濃度大,顏色深,故錯(cuò)誤;C.b、c兩點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同,說明轉(zhuǎn)化率相同,故錯(cuò)誤;D.從b點(diǎn)到a點(diǎn),壓強(qiáng)不變,二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加,結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)條件為升溫,故正確。故選D。點(diǎn)睛:注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示,二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)與濃度大小沒有必然聯(lián)系,注意改變壓強(qiáng)時(shí)改變了容器的體積。15、D【解析】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,故A錯(cuò)誤;B.CO2的比例模型,故B錯(cuò)誤;C.NH4Cl的電子式:,故C錯(cuò)誤;D.H2F+的電子式:,故D正確,故選D。16、B【解析】分析:A.根據(jù)元素的化合價(jià)變化分析;B.硫元素非金屬性強(qiáng)于磷元素;C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水;D.S、P位于同一周期。詳解:A.根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),硫元素非金屬性強(qiáng)于磷元素,所以硫酸酸性比磷酸強(qiáng),B正確;C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水,C錯(cuò)誤;D.S、P均是第三周期元素,S的非金屬性更強(qiáng),D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH3·H2ONH4++OH-NH3↑+H2ONaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知,C為氯化鈉;由D是常見的無色液體可知,D為水;由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知,E為氨氣;由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知,B、C、I、J為含有鈉元素的化合物;由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知,I為碳酸氫鈉;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨,氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨,碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合,會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?!驹斀狻浚?)由以上分析可知,F(xiàn)為一水合氨;E為氨氣,氨氣為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:NH3·H2O;;(2)反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH-NH3↑+H2O;(3)反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓,故答案為:NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓;(4)反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故答案為:2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3?!军c(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣,并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn),也是推斷的突破口。18、第3周期ⅣA族2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí),同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià))。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5,則兩者位于第ⅤA族,F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑,因此F為磷元素,H為氮元素。A的原子半徑小于H,并且沒有最高正價(jià),只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素;原子半徑B>C>D>E>F>G,并且最高正價(jià)依次增大,可知B為鈉元素,C為鎂元素,D為鋁元素,E為硅元素,G為氯元素?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素,位于元素周期表第3周期ⅣA族;C為鎂元素,G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂,為離子化合物,其電子式為:;(2)D為鋁元素,B為鈉元素,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液,鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣,又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;(3)B2A2是過氧化鈉,其為離子化合物,即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵,也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)①H的氣態(tài)氫化物為氨氣,水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電,因此氨氣不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;②B、C、D分別為鈉元素,鎂元素,鋁元素,根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁,正確;③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁,可溶于強(qiáng)堿,但不能溶于弱堿,因此氫氧化鋁不能溶于氨水,錯(cuò)誤;④由元素周期律可知,元素的非金屬性越強(qiáng),元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,F(xiàn)為磷元素,G為氯元素,氯元素非金屬性強(qiáng),則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3,錯(cuò)誤;故選①③④?!军c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容,本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià))。19、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層,上層橙紅色,

下層接近無色對(duì)比實(shí)驗(yàn)Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【解析】分析:本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br,結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解:(1)元素④為Si原子序數(shù)為14,在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號(hào)元素知①Na的金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng),其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl,兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4,他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素,隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素,原子半徑大于第二周期元素,所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物為CCl4,,它的的結(jié)構(gòu)式為,

和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同,所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案:正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水;試管2取少量氯水,滴加少量NaBr溶液,試管2中出現(xiàn)橙紅色,反應(yīng)方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,試管1的作用是和試管2做對(duì)比用的。步驟二,分別向試管1、試管2中加少量苯,振蕩,靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層,上層橙紅色,下層無色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。答案:苯;溶液由無色變?yōu)槌赛S色;溶液分層,上層橙紅色,下層接近無色;對(duì)比實(shí)驗(yàn),Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、

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