安徽省炳輝中學(xué)2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列二者間關(guān)系的描述正確的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B．14C與14N互為同位素C．H2和D2互為同素異形體 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同種物質(zhì)2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是（）A．B．C．D．3、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是（）A．氯氣 B．水 C．氧氣 D．煤油4、下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是A．CO2的電子式：B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=SC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．8個中子的碳原子的核素符號：5、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．葡萄糖6、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸7、下列說法正確的是A．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，證明金屬活動性：Na<FeB．因為酸性H2CO3<H2SO4，所以非金屬性：C<SC．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D．因為氯的非金屬性比硫強。所以還原性：Cl->S2-8、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素，中的質(zhì)子數(shù)為（

）A．53B．78C．131D．1849、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．晶體硅可用于制造電腦芯片 B．所有的硅酸鹽都難溶于水C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D．單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)10、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、加聚11、下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗室制取并收集氨氣B．吸收氨氣C．代替啟普發(fā)生器D．排空氣法收集二氧化碳12、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強不變A．①② B．②③C．①④ D．③④13、下列說法正確的是（）A．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高B．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定14、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等15、在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A．鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B．鋅,鐵等中等活潑性的金屬C．常溫下呈液態(tài)的金屬D．金、鉑等最貴重最不活潑的金屬16、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng) D．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件，設(shè)計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。21、海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3molBr2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________。（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)（官能團）不同，屬于同分異構(gòu)體，A項正確；B.14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，B項錯誤；C.H2和D2為同種元素表示的氫氣，不屬于同素異形體，C項錯誤；D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不屬于同一種物質(zhì)，D項錯誤；答案選A。2、D【解析】A.氯化氫屬于共價化合物，故A錯誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯誤；D.二氧化碳屬于共價化合物，形成過程為，故D正確；故選D。3、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，可與氯氣反應(yīng)生成NaCl，故A不符合題意；B．鈉可與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合題意；C．在常溫和點燃的條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成鈉的氧化物或過氧化物，故C不符合題意；D．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中，說明鈉與煤油不反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。4、A【解析】A.CO2是共價化合物，電子式：，A錯誤；B.CS2分子的結(jié)構(gòu)式與CO2類似，為S＝C＝S，B正確；C.S2-的核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D.8個中子的碳原子的核素符號可表示為，D正確。答案選A。5、C【解析】

人類為了維持生命與健康，除了陽光與空氣外，必須攝取食物。食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水六大類，通常被稱為營養(yǎng)素。糖類、油脂、蛋白質(zhì)三大營養(yǎng)物質(zhì)在給人體提供能量。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，相對分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，A錯誤；B、蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，B錯誤；C、蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的，是天然的高分子化合物，可為人體提供能量，C正確；D、葡萄糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯誤；答案選C。6、D【解析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時N或S的元素的化合價降低。【詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。7、B【解析】分析：A、鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)；B、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析；D、非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解：A.鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，金屬性鈉強于鐵，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。因為酸性H2CO3＜H2SO4，所以非金屬性：C＜S，B正確；C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，例如氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，C錯誤；D.非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因為氯的非金屬性比硫強，所以還原性：Cl-＜S2-，D錯誤。答案選B。點睛：選項A是解答的易錯點，注意金屬鈉的性質(zhì)特點。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。8、A【解析】試題分析：元素符號左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13153I中的質(zhì)子數(shù)為53，故A正確?？键c：本題考查原子結(jié)構(gòu)。9、A【解析】

A、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)。【詳解】A項、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯誤；C項、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D項、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途是解答關(guān)鍵。10、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯誤；C．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎(chǔ)分子的共面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能在同一平面，C錯誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)等，D正確；答案選D。點睛：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意知識的遷移靈活應(yīng)用，易錯選項是BC。11、B【解析】試題分析：A、實驗室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣的密度小于空氣，因此采用向下排空氣法收集，應(yīng)用試管收集，故錯誤；B、NH3不溶于CCl4，氨氣被稀硫酸吸收，防止倒吸，此實驗可行，故正確；C、啟普發(fā)生器好處隨用隨開，隨關(guān)隨停，但此實驗裝置不行，故錯誤；D、CO2的密度大于空氣的密度，因此應(yīng)從長管進氣，故錯誤?？键c：考查氣體的制取和收集等知識。12、D【解析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二者比值增大，答案選D。13、A【解析】分析：考查影響物質(zhì)熔沸點的因素。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質(zhì)的熔沸點越高。詳解：A.分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；C.物質(zhì)的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、C【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。詳解：A、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，選項A錯誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，選項B錯誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項C正確；D、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，選項D錯誤；答案選C。15、A【解析】A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B.鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C.常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。16、C【解析】

取代反應(yīng)為有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團取代的反應(yīng)，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等反應(yīng)類型的區(qū)別?！驹斀狻緼項、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C項、在光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烷和氯化氫，故C正確；D項、一定條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查有機反應(yīng)類型的判斷，注意常見有機物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應(yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水。【詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【點睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。19、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋?dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導(dǎo)管末端不能伸入液面以下。（4）根據(jù)酯化反應(yīng)原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應(yīng)，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，故該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是：26.4g÷44g×100%=60%。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學(xué)方程式的書寫是易錯點，注意掌握酯化反應(yīng)的原理。20、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象、裝置特點結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計算。詳解：（1）實驗3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過程中若有0.4mol