高中化學(xué)定律公式

(完滿)高中化學(xué)定律公式(完滿)高中化學(xué)定律公式(完滿)高中化學(xué)定律公式高中化學(xué)定律和公式一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上表示含有必然數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。23我們把含有6.02×10個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾，摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。物質(zhì)的量〔n〕、粒子個(gè)數(shù)〔N〕和阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕三者之間的關(guān)系用符號(hào)表示：n=NNA〔1〕定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。物質(zhì)的量〔n〕、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量〔M〕三者間的關(guān)系:物質(zhì)的質(zhì)量(g)符號(hào)表示：n=m3.物質(zhì)的量〔mol〕=-1M摩爾質(zhì)量·(gmol)在同樣條件下(同溫、同壓)物質(zhì)的量同樣的氣體，擁有同樣的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)1mol任何氣體的體積都約是22.4L。1.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。符號(hào)為VmVmV為標(biāo)準(zhǔn)狀況下(Vn氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)單位：L/mol或(L·mol-1)m3/mol或(m3·mol-1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的-1nB物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)CB表示，單位mol·L〔或mol/L〕。表達(dá)式：CBV溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B定義示的濃度的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式特點(diǎn)實(shí)例

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔w〕物質(zhì)的量濃度〔CB〕=溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)nB溶液的質(zhì)量(g)=CB溶液的體積(L)V溶液的質(zhì)量同樣，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也溶液體積同樣，物質(zhì)的量濃度也同樣的同樣的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相都同樣，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同樣同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同樣-1某溶液的濃度為10％，指在100g溶某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L，指液中，含有溶質(zhì)10g在1L溶液中，含有溶質(zhì)10molc(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)1、原子核的組成原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)〔A〕=質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕==近似原子量m+3、陽離子aW：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－mn-陰離子bY：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1-2+1→03-10+1→+5-4→-1→011-18+1→+7-4→-1→0二、電子式在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)〔或×〕來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：1、表示原子Na××Mg×?Cl‥?O?‥‥∶‥習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱。電子式同樣能夠用來表示陰陽離子，比方2、表示簡(jiǎn)單離子：陽離子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥陰離子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-‥‥‥①.電子式最外層電子數(shù)用?〔或×〕表示；.陰離子的電子式不僅需畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[]括起來，并在右上角標(biāo)出“n-〞電荷字樣；③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。3、表示離子化合物NaFMgOKCl+‥-Mg2+‥2-+‥-Na[∶F∶][∶O∶]K[∶Cl∶]‥‥‥對(duì)于象MgCl2、Na2O之類的化合物應(yīng)該用電子式來表示書寫離子化合物的電子式時(shí)，同樣離子不能夠合并,且一般對(duì)稱排列.4、.表示離子化合物的形成過程①反響物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；5、共價(jià)鍵的表示方法：1、在化學(xué)反響中，反響物的總能量與生成物的總能量間的能量差1、∑E〔反響物〕＞∑E〔生成物〕——放出能量2、∑E〔反響物〕＜∑E〔生成物〕——吸取能量放熱反響：放出熱的化學(xué)反響化學(xué)反響吸熱反響：吸取熱的化學(xué)反響吸放熱與能量關(guān)系一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.1、原電池的工作原理+正極：銅片上:2H+2e-=H2↑(復(fù)原反響)負(fù)極：鋅片上:Zn-2e-=Zn2+(氧化反響)+2++2+氧化復(fù)原反響：Zn+2H=Zn+H2↑該電極反響就是Zn+2H=Zn+H2↑一、化學(xué)反響的速率1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反響物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/L·smol/L·min3、表達(dá)式：v(A)==c(A)t△c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化，△t表示時(shí)間〔2)對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，那么有VAVBVCVDmnpq烷烴燃燒的通式CnH2n+2+3n1O2nCO2+(n+1)H2O23、加聚反響2〕石油的煉制：分餾---利用原油中各成分沸點(diǎn)不同樣，將復(fù)雜的混雜物分別成較簡(jiǎn)單更適用的混雜物的過程。裂化---在必然條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。規(guī)律：生成等量的烷烴與烯烴，目的：提高汽油的產(chǎn)量。高分子化合物及其特點(diǎn)。乙烯為單體，重復(fù)結(jié)構(gòu)單元－CH－CH－稱為鏈節(jié)，n為聚合度－22表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。一、反響熱焓變1、定義：恒壓條件下，反響的熱效應(yīng)等于焓變2、符號(hào)：△H3、單位：kJ/mol或kJmol-4、反響熱表示方法：△H為“＋〞或△H＞0時(shí)為吸熱反響；△H為“一〞或△H＜0時(shí)為放熱反響。5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：△H==化學(xué)鍵斷裂所吸取的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量△H==生成的總能量–反響物的總能量△H=反響物的鍵能之和–生成物的鍵能之和中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O時(shí)的反響熱叫中和熱?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3：在50mL燒杯中參加的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取50mL溶液，測(cè)其溫度，并慢慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反響中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。中和反響后溫度鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃/℃t(HCl)t(NaOH)t2數(shù)據(jù)辦理：△H＝Q/n＝cm△t/n其中：c＝4.18J/(g·℃)，m為酸堿溶液的質(zhì)量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量。一、蓋斯定律1、蓋斯定律：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)〔各反響物〕和終態(tài)〔各生成物〕有關(guān)，而與詳盡反響進(jìn)行的路子沒關(guān)。有些反響的反響熱誠(chéng)然無法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。第一節(jié)化學(xué)反響速率1、化學(xué)反響速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。Vc單位是：mol/〔L·s〕或mol/〔L·min〕或mol/〔L·h〕。V表示反響速率，C表t示反響物或生成物濃度，△C表示其濃度變化〔取其絕對(duì)值〕t表示時(shí)間，△t表示時(shí)間變化2.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反響aA+bB=cC+dD來說有：VA：V：V：V=△C：BCDA△CB：△CC：△CD=a：b：c：d。在同一個(gè)反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于方程式中的系數(shù)比。一、可逆反響與不能逆反響溶解平衡的建立開始時(shí)v〔溶解〕＞v(結(jié)晶)平衡時(shí)v〔溶解〕=v〔結(jié)晶〕結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)向平衡▲勒沙特列原理：若是改變影響平衡的一個(gè)條件〔如濃度、壓強(qiáng)、溫度〕平衡就向能夠減弱這種改變的方向搬動(dòng)。平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混雜物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反響物濃度的化PqD學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即濃度商cCgcQcmnkcAgcB2.表達(dá)式對(duì)于任意反響mnpqcPCgcqDA(g)+B(g)C(g)+D(g)kcmAgcnB〔1〕在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏葴惤?g/mL。水的物質(zhì)的量濃度55.6mol/L。〔由來設(shè)水為1L，其質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量=1000/18=55.56mol，濃度〕。某指定反響物的轉(zhuǎn)變率=指定反響物的初步濃度指定反響物的平衡濃度×100%指定反響物的初步濃度1、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反響物：平衡濃度=初步濃度—轉(zhuǎn)變濃度生成物：平衡濃度=初步濃度+轉(zhuǎn)變濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)變濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、反響物的轉(zhuǎn)變率轉(zhuǎn)變率=反響物轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量(體積或濃度)反響物初步的物質(zhì)的量*100%(體積或濃度)3、產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率=實(shí)質(zhì)生產(chǎn)產(chǎn)物的物質(zhì)的量理論上可獲取的產(chǎn)物的*100%物質(zhì)的量4、計(jì)算模式：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)初步量

m

n

00變化量

ax

bx

cx

dx平衡量

m-ax

n-bx

cx

dx一、弱電解質(zhì)的電離水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生稍微的〔自偶〕電離。22O3＋-2＋-1、HO+HHO+OH簡(jiǎn)寫：HOH+OH2、H2O的電離常數(shù)K電離＝-)＋－〕＝K電離·C(H2O)C(H)gC(OHc〔H〕·c〔OHC(H2O)3、常數(shù)K電離與常數(shù)C(H2O)的積作為一新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，＋－＋－〕×10－14記作Kw〕。即Kw=c〔H〕·c〔OH25℃Kw=c〔H〕·c〔OH影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性稀溶液中25℃：Kw=c〔＋〕·c〔－〕×-14HOH=110常溫下：中性溶液：c〔＋〕c〔－〕×10－7H=OH=1mol/L酸性溶液：c〔＋〕>c〔－〕,c〔＋〕×－7mol/LHOHH>110堿性溶液：c〔＋〕<c〔－〕,c〔＋〕×10－7HOHH<1mol/L1、定義：pH=－lg[c(H＋)]溶液的pH指的是用C(H＋)的負(fù)常用對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，即pH=－lg[c(H＋)]，要＋―大于1mol時(shí)，不用pH來表示溶液的酸堿性。廣泛pH注意的是，當(dāng)溶液中C(H)或C(OH)的范圍為0-14＋－－7pH=7中性溶液，c(H)=c(OH)＝10mol/L酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)?pH<7＋－堿性溶液，c(H)<c(OH)?pH>7(2)酸堿指示劑指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH5-88-10溶液顏色紅-橙-黃紅-紫-藍(lán)無色-淺紅-紅2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：是酸堿中和反響的逆反響酸+堿中和鹽+水水解二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù)，電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計(jì)算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。＋－＋―四種離子的溶液中+＋-―＋―如在只含有A、M、H、OHc(A)+c(H)=c(M)+c(OH),假設(shè)c(H)＞c(OH)，+-那么必然有c(A)＜c(M)?！咀⒁狻繒鴮戨姾墒睾闶奖囟á僬_的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。2、物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化〔反響或電離〕前某元素的原子〔或離子〕的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子〔或離子〕的物質(zhì)的量之和。(1)實(shí)質(zhì)上，物料守恒屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。注意：〔物料守恒式?jīng)]有＋―H和OH〕。―的水解和電離及水的電離。在NaHS溶液中存在著HS―――＋2―＋―HS＋HOHS＋OHHSH＋SHOH＋OH222〔2〕從物料守恒的角度解析，有以低等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)=c(Na＋)；從電荷守恒的角度解析，有以低等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋)；將以上兩式相加，有：c(S2―)+c(OH―)=c(H2S)+c(H＋)：得出的式子被稱為質(zhì)子守恒。1、難溶電解質(zhì)溶解平衡的看法：在必然條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成積淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)?！惨步蟹e淀溶解平衡〕?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1