第六章 化 學 平 衡

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一、單項選擇題

1.在等溫等壓下，當反應的△rGm=5kJ·mol-1時，該反應能否進行?（C）(A)能正向自發(fā)進行(B)能逆向自發(fā)進行(C)不能判斷(D)不能進行2.已知反應2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2=NH3的標準平衡常數(shù)為：（C）(A)4(B)0.5(C)2(D)1

3.反應2C(s)+O2(g)→2CO(g)，其△rGm/(J·mol-1)=-232600-167.7T/K，若溫度升高，則：（A）

(A)△rGm變負，反應更完全(B)Kp變大，反應更完全

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(C)Kp變小，反應更不完全

4.理想氣體化學反應時，應當用哪個關系式?（B）(A)△rGm=-RT/nKf(B)△rGm=-RT/nKp

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(C)△rGm=-RT/nKx(D)△rGm=-RT/nKc5.對于氣相反應，當體系總壓力p變化時（A）(A)對Kf無影響(B)對Kr無影響

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(C)對Kp無影響(D)對Kf、Kr、Kp均無影響

6.理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△rGm與溫度T的關系為：

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△rGm=－21660+52.92T，若要使反應的平衡常數(shù)Kp>1，則應控制的反應溫度：(A)

(A)必需低于409.3℃(B)必需高于409.3K(C)必需低于409.3K(D)必需等于409.3K

7.某化學反應在298K時的標準吉布斯自由能變化為負值，則該溫度時反應的Kp將是：(C)

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(A)Kp=0(B)Kp1(D)02(C)Kc(D)Kp26.某放熱反應在T=800K，壓力p下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應在T=200K，壓力p下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將：(A)(A)增大(B)減小(C)不變(D)不能確定

27.理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO與H2的分子比為1:2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡常數(shù)為Kp,則：(D)

(A)a與p有關(B)H2的轉(zhuǎn)化率是2a(C)Kp=[a(3－2a)2]/[4(1－a)2p2](D)Kp與p2成反比

28.在732K時反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△rGm為－20.8kJ.mol-1，△rHm為154kJ·mol-1，則反應的△rSm為：(A)(A)239J·K-1·mol-1(B)0.239J·K-1·mol-1(C)182J·K-1·mol-1(D)0.182J·K-1·mol-1二、填空題

1.在溫度為1000K時的理想氣體反應2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的△rGm=10293J·mol-1，則該反應的平衡常數(shù)Kp=______kPa。

2.在2000K時，理想氣體反應CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)Kp=0.640(kPa)

－1/2

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，則該反應的△rGm=______J·mol-1。

3.已知2Fe(s)+O2=2FeO(s)

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△rGm/J·mol-1=

－519200+125T；3/2Fe(s)+O2=

1/2Fe3O4(s)△rGm/J·mol-1=－545600+156.5T。由Fe(s)，O2(g)，F(xiàn)eO(s)及Fe3O4(s)組成平衡物系的自由度是_0_，平衡溫度是_838.1_K。

4.反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在300℃，1013.25kPa壓力下進行，按理想氣體反應處理時，其平衡常數(shù)Kc=10mol-2·dm6，則Kx=_1.616_。

5.已知反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為K1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為K2；2C(s)+O2(g)=CO(g)的平衡常數(shù)為K3；則K3與K1、K2的關系為K3=(K1/K2)n，n=__2_。6.在1100℃時有以下反應發(fā)生：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1=0.258

(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=3.9×10-3(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(g)K3=2.29×10－2

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K4=_8.99×10－8_。

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試計算在1100℃時，用碳還原Cu2S反應的平衡常數(shù)

7.一個抑制劑結(jié)合到碳酸酐酶，在298K時反應的平衡常