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化學1（必修）第二章第三節(jié)氧化還原反應一價鉀鈉氯氫銀（KNaClH

Ag)二價氧鈣鋇鎂鋅(OCaBaMgZn)三鋁四硅五氮磷(AlSiNP)銅汞二價鐵二三

(CuHgFe)原子團要記清氫氧負一銨根正（

OH-

NH4+）

酸根離子都為負一硝二硫三價磷

(NO3-

SO42-

CO32-

PO43-）化合價之歌①在單質中，元素的化合價為零。②在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。③通常H:+1,O:-2，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。根據(jù)化學反應前后元素化合價有無變化?在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。氧化反應：反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應。還原反應：反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應。(這種物質被氧化了)(這種物質被還原了)氧化還原反應非氧化還原反應：在反應過程中無元素化合價變化的化學反應叫做非氧化還原反應?；瘜W反應對立統(tǒng)一概念辨析化合價降低，還原反應化合價升高，氧化反應0+20+1H2+CuO===Cu+H2O△2Cu+O2=2CuO△00+2-2化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應Cu被氧化了CuO被還原了概念辨析置換反應復分解反應化合反應分解反應化學反應氧化還原反應非氧化還原反應概念辨析？2Na+Cl2

=2NaCl點燃00+1-1問題探究二:為什么化合價會發(fā)生變化

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-鈉在氯氣中燃燒氧化還原反應的實質：電子轉移Fe2+e-e-CuSO4FeCu2+CuFe活動探究:？Fe+CuSO4=Cu+FeSO40+20+21、實驗一（如圖）把鐵釘放入硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象。電子電子氧化反應化合價升高，失去電子還原反應得到電子，化合價降低？如何表示電子轉移與化合價的升降情況失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被還原（本質）

（特征）氧化反應還原反應升失氧；降得還氧化還原反應還原劑：氧化劑：2Cu+O2=2CuO△00+2-2

失去2×2e-，化合價升高得到2×2e-，化合價降低方法導引如何在方程式中表示電子轉移和化合價的升降情況雙線橋法：先標變價，箭頭從反應物指向生成物不同價態(tài)的同種元素，標出得失電子數(shù)目和化合價的升降氧化還原反應在生活中的應用據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少反應中是否有化合價的變化（或電子轉移）氧化反應還原反應復分解反應化合反應分解反應置換反應A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB氧化還原反應非氧化還原反應化學

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