高中化學-沉淀溶解平衡與溶度積教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

《沉淀溶解平衡》教學設(shè)計一教學設(shè)計1、教學目標：

（1）

知識與技能：關(guān)注沉淀溶解平衡體系，理解沉淀的生成、溶解等水溶液中的化學行為，掌握利用平衡常數(shù)分析化學反應(yīng)的方向的科學方法。

（2）過程與方法：通過實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學生質(zhì)疑，利用數(shù)據(jù)分析，初步建立利用平衡常數(shù)判斷沉淀生成的科學分析方法。結(jié)合實驗探究，掌握平衡常數(shù)的理論和實際生產(chǎn)應(yīng)用，并深刻認識到化學對指導(dǎo)生活、生產(chǎn)活動的重要意義。

（3）

情感態(tài)度與價值觀：通過探究實驗，激發(fā)學生求知的興趣和理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生學會探究、思考、合作、交流的品質(zhì)。通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學生體會到化學對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的作用，激發(fā)學生學習化學的熱情。2、教學重難點及其突破法

（1）重點：沉淀溶解平衡狀態(tài)的建立，利用平衡常數(shù)來判斷化學反應(yīng)能否進行的學習方法。（2）難點：利用平衡常數(shù)來判斷化學反應(yīng)能否進行的學習方法。3、教具準備[試劑]：濃度均為0.1mol/L的Pb(NO3)2、KI溶液、[儀器]：離心機、數(shù)字化電導(dǎo)率傳感器、試管架、試管、滴瓶、滴管、多媒體投影設(shè)備。4.教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖引入（演示實驗）向Pb(NO3)2中滴加KI溶液觀察實驗現(xiàn)象，應(yīng)用離子方程式解釋。啟發(fā)、質(zhì)疑。引出本節(jié)內(nèi)容。1、觀察實驗現(xiàn)象；2、獨立思考，回憶所學知識，嘗試對實驗現(xiàn)象進行解釋；3、互相交流討論，評價。4、思考、期待。1、借助實驗，從學生已知的實驗入手，引入課題。理論分析得出結(jié)論Pb2++2I-=PbI2↓相互交流，總結(jié)反應(yīng)實質(zhì)。體會反應(yīng)生成沉淀的過程。活動探究（過渡）那么上述溶液中上層液體是溶液還是水呢？？思考：如何驗證上層液體是溶液還是水？用什么方法？讓學生從宏觀的實驗現(xiàn)象到微觀粒子的過程。活動探究溶液中的粒子是誰呢？？有沒有碘粒子或者鉛離子？？如何證明？思考交流，用以前所學的元素化合物的知識進行驗證。培養(yǎng)學生知識的遷移和應(yīng)用能力。實驗結(jié)論：

（演示實驗）分別向上層清液中滴加碘化鉀溶液、硝酸鉛溶液。觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，思考，反應(yīng)實質(zhì)。培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思考方法。知識小結(jié)回顧上述知識，得出沉淀溶解平衡知識。思考上述過程，體會動態(tài)平衡。培養(yǎng)學生從實驗中歸納沉淀溶解平衡能力理論分析結(jié)合以前的知識：化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡知識，歸納沉淀溶解平衡的基本特征，歸納沉淀溶解平衡的影響因素。培養(yǎng)學生知識遷移能力。交流思考結(jié)合以前的知識：化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡知識，得出沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)表達式、影響因素，以及意義。培養(yǎng)學生知識遷移能力，體驗平衡常數(shù)在具體生產(chǎn)和生活中的指導(dǎo)意義。歸納小結(jié)總結(jié)整節(jié)課的主要知識，強調(diào)重難點。整體上重新梳理本節(jié)課的內(nèi)容，將知識形成整體。培養(yǎng)學生從實驗中總結(jié)知識，形成知識，更好的指導(dǎo)生產(chǎn)和生活，體會化學的實用性。5.板書設(shè)計

課題

沉淀的溶解平衡

一、沉淀的溶解平衡1.定義2.特征3.影響因素：4.溶度積常數(shù)：二、.教學反思本節(jié)課從實驗入手，取少量硝酸鉛溶液于試管中，滴加碘化鉀溶液，生成黃色沉淀，沉淀是什么？將生成的沉淀多次水洗，去除溶質(zhì)離子，借助離心機將沉淀和液體快速分離，得到碘化鉛沉淀。碘化鉛是黃色固體，現(xiàn)加入少量蒸餾水，攪拌、震蕩,將會產(chǎn)生怎樣的行為？觀察實驗。渾濁，那沉淀溶解嗎？如果溶解上測光液體是溶液，不溶解上層液體是水。通過實驗證明是溶液而不是水，并且電導(dǎo)率數(shù)值僅僅是純水的5倍多，說明溶液中離子濃度扔很小，從而說明溶質(zhì)是難溶于水的電解質(zhì)，但仍可以說明溶解是絕對的，不溶是相對的。那上層溶液中離子是不是Pb2+、I-？如何證明？以縱坐標表示速率，橫坐標表示時間，加入碘化鉛后，一方面少量的碘化鉛溶于水形成碘化鉛溶液，溶于水的碘化鉛電離出鉛離子和碘離子，使碘離子和鉛離子從無到有、從小到大，且碘化鉛溶解速率逐漸減小；另一方面碘化鉛電離出的碘離子和鉛離子濃度會不會一直增大？當鉛離子和碘離子的濃度達到一定值時，他們又會碰撞生成碘化鉛固體，且生成固體速率逐漸增大。建立沉淀溶解平衡。我們可以借助化學平衡的知識來研究沉淀溶解平衡，同學們回想一下前面化學平衡常數(shù)的影響因素是？那么溶度積常數(shù)的影響因素，同學們回想一下前面化學平衡常數(shù)的意義。后面的知識，都是借助已知平衡知識來學習和研究。最后總結(jié)歸納整節(jié)課的內(nèi)容。本節(jié)的教學基本達到了預(yù)期的目的，當然也有一些不足：諸如分析、交流的時間不充分，學生展示的機會還不夠充分；實驗設(shè)備如離心分離機其他學?？赡軟]有，上課實施時可能就有困難等等。總之，我本人只是“拋磚引玉”，希望以此引起其他老師在這方面的大膽探究，以后呈現(xiàn)給我們更精彩的課堂教學！《沉淀溶解平衡》學情分析本節(jié)課選自教教育出版社的普通高中課程標準實驗教科書（選修）《化學反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的應(yīng)用。學生是東營市一中高二實驗班學生，具有較強的學習能力，平時學習刻苦努力，自覺性比較高，養(yǎng)成較好的化學素養(yǎng)。學生對于化學反應(yīng)原理知識的學習從接觸化學學習就開始了，特別是通過選修教材《化學反應(yīng)原理》進行了系統(tǒng)的學習，特別是學到整本書的最后單元的學習后，學習能力較強的學生已經(jīng)積累了一定的學習方法，他們在學習沉淀溶解平衡知識塊的時候，教師只要涉及相應(yīng)的問題情景，如生活和工業(yè)生產(chǎn)真實的情景和探究實驗，進行適當?shù)囊龑?dǎo)學生就能結(jié)合前面學習過的平衡知識解決部分問題，而對于學習能力較弱的學生，教師在他們的學習中應(yīng)起主導(dǎo)作用，幫助他們設(shè)計部分內(nèi)容必須要掌握的一些基本問題，指導(dǎo)他們解決問題，幫助他們掌握解決問題的方法，從而從純粹的知識學習上升到學習方法和提高化學問題解決能力上。本節(jié)教材是在學生已經(jīng)能夠從化學平衡的視角對水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學平衡問題進行分析，并初步形成了從平衡的角度看問題、分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學平衡的觀點來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡。難溶電解質(zhì)在水中也會建立一種動態(tài)平衡，這種動態(tài)平衡和化學平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。學生通過“沉淀溶解平衡”的學習，可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。而且沉淀溶解平衡在實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究中應(yīng)用十分廣泛，因此學好本節(jié)知識，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實意義。

《沉淀溶解平衡》效果分析本節(jié)課采用科學技術(shù)出版社，選修四《化學反應(yīng)原理》。本節(jié)課從硝酸鉛溶液中滴加碘化鉀溶液入手，生成碘化鉛沉淀，對上層清液和沉淀進行分析，得出碘粒子、鉛離子、碘化鉛固體共同存在，分析得出沉淀溶解平衡體系，結(jié)合以前的化學平衡、電離平衡、水解平衡的基本知識，歸納出沉淀溶解平衡的定義、特征、影響因素、溶度積常數(shù)的基本知識，以及溶度積常數(shù)在日常生產(chǎn)生活中的具體應(yīng)用。本節(jié)課在設(shè)計上以高考大綱為準線，立足于學生實際，充分考慮到不同層次的學生。問題設(shè)計由易到難，層層遞進，環(huán)節(jié)包含：觀察實驗、思考交流、、遷移應(yīng)用、知識歸納和當堂檢測，完全按照學生的認知規(guī)律。整堂課下來絕大多數(shù)學生能夠掌握所學的內(nèi)容，基礎(chǔ)差的同學能夠強化基礎(chǔ)，中等學生能夠拓寬視野，優(yōu)秀學生得到進一步的提高。整堂課突出了學生是主體，老師為主導(dǎo)的地位，通過優(yōu)化教學設(shè)計，引領(lǐng)學生一步步推進，其中思考交流環(huán)節(jié)（沉淀溶解平衡的特征和影響因素）通過小組討論、代表發(fā)言、小組補充的方式極大的調(diào)動學生的積極性，學生參與度高，活動性強，既掌握了化學知識又培養(yǎng)學生學習化學的熱情。本節(jié)課設(shè)計合理科學，體現(xiàn)了新教材改革的思想，教育教學效果明顯?！冻恋砣芙馄胶狻方滩姆治?、教材的地位和作用本節(jié)課選自科學技術(shù)出版社的普通高中課程標準實驗教科書（選修）《化學反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》。本節(jié)教材是在學生已經(jīng)能夠從化學平衡的視角對水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學平衡問題進行分析，并初步形成了從平衡的角度看問題、分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學平衡的觀點來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡。（1）

知識與技能：關(guān)注沉淀溶解平衡體系，理解沉淀的生成、溶解等水溶液中的化學行為，掌握利用平衡常數(shù)分析化學反應(yīng)的方向的科學方法。

（2）過程與方法：通過實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學生質(zhì)疑，利用數(shù)據(jù)分析，初步建立利用平衡常數(shù)判斷沉淀生成的科學分析方法。結(jié)合實驗探究，掌握平衡常數(shù)的理論和實際生產(chǎn)應(yīng)用，并深刻認識到化學對指導(dǎo)生活、生產(chǎn)活動的重要意義。

（3）

情感態(tài)度與價值觀：通過探究實驗，激發(fā)學生求知的興趣和理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生學會探究、思考、合作、交流的品質(zhì)。通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學生體會到化學對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的作用，激發(fā)學生學習化學的熱情。3、教學重點

（1）重點：沉淀溶解平衡狀態(tài)的建立，利用平衡常數(shù)來判斷化學反應(yīng)能否進行的學習方法。（2）難點：利用平衡常數(shù)來判斷化學反應(yīng)能否進行的學習方法。沉淀溶解平衡跟蹤訓練【基礎(chǔ)過關(guān)】1．有關(guān)溶度積Ksp的說法正確的是（） A．Ksp的數(shù)值只與溫度有關(guān) B．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) C．Ksp的大小與沉淀量的多少和溶液中離子濃度的大小有關(guān) D．Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（） A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大 C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動3．下列說法正確的是（）A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl－)，且Ag+和Cl－濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L－2 C．溫度一定時，AgCl飽和溶液中，Ag+和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù) D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp值變大【能力提升】4．已知BaCO3為白色沉淀，其Ksp為2.58×10—9mol2·L—2；BaCrO4為黃色沉淀，其Ksp為1.17×10—10mol2·L—2。試管中盛有BaCO3的飽和溶液，溶液底部尚有固體BaCO3，若加入足量濃Na2CrO4溶液，則下列描述正確的是（） A．固體全部溶解 B．固體仍為白色 C．固體的物質(zhì)的量減少D．固體的物質(zhì)的量不變5．已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－11mol3·L－3，Ksp(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2S)=6.2×10－50mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3mol2·L－2下列敘述正確的是（）A．等體積混合濃度均為0.02mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2S溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀 C．在Mg2+為0.12mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）變大6．在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是（）A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小D．都是難溶鹽，溶解度無意義7．Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp=210-20mol3/L3。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于（）A．2B．3C．4D．58．已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp=8.3×10－17mol2·L－2。（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則[I－]（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；②若改加更多的AgI，則[Ag+]；③若改加AgBr固體，則[I－]；而[Ag+]。（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)），有以下敘述，其中正確的是。 A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中KsP小的溶解度一定小B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變。C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積。D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀。E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)F．同離子效應(yīng)（加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)），使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小。（3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol/LAgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為：?！就卣褂柧殹?．（1）將一定量鎂粉逐漸投入飽和FeC13的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀生成。請回答下列問題：①紅褐色溶液是，氣泡的成分是。②用簡潔的文字和反應(yīng)方程式解釋實驗的現(xiàn)象。（2）25℃時，KSP（Fe（OH）3）=1.0×10-38,KSP（Mg(OH)2）=1.0×10-11某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1．010-2mo1·L—1，①溶液中的Fe3+開始沉淀時，溶液的PH=__________；②Fe3+恰好沉淀完全時（化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10-5mol·L-1時，沉淀就達到完全），溶液的PH=__________；③溶液中的Mg2+開始沉淀時，溶液的PH=__________；④現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。沉淀溶解平衡跟蹤練習參考答案題號1234567答案BCCDCCD8.(1)①變小②不變③變小變大（2）BE（3）AgI、AgBr；AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．9.(1)①Fe(OH)3膠體H2②在FeCl3溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，當加入Mg粉時，發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2，消耗溶液中的H+，使上述平衡向右移動，先生成Fe(OH)3膠體而使溶液變紅褐色，后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀。(2)①2②3③9.5④3<PH<9.5《沉淀溶解平衡》課后反思本節(jié)課從實驗入手，取少量硝酸鉛溶液于試管中，滴加碘化鉀溶液，生成黃色沉淀，沉淀是什么？將生成的沉淀多次水洗，去除溶質(zhì)離子，借助離心機將沉淀和液體快速分離，得到碘化鉛沉淀。碘化鉛是黃色固體，現(xiàn)加入少量蒸餾水，攪拌、震蕩,將會產(chǎn)生怎樣的行為？觀察實驗。渾濁，那沉淀溶解嗎？如果溶解上測光液體是溶液，不溶解上層液體是水。通過實驗證明是溶液而不是水，并且電導(dǎo)率數(shù)值僅僅是純水的5倍多，說明溶液中離子濃度扔很小，從而說明溶質(zhì)是難溶于水的電解質(zhì)，但仍可以說明溶解是絕對的，不溶是相對的。那上