高中化學(xué)-物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)一、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課是在第三章內(nèi)容學(xué)習(xí)完后，以典型晶體為例對(duì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行的一節(jié)復(fù)習(xí)課以創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，啟發(fā)學(xué)生為手段使學(xué)生要掌握的內(nèi)容簡(jiǎn)單化，趣味化，并引導(dǎo)學(xué)生自己主動(dòng)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的歸納與整合，以問(wèn)題探究的形式，解決實(shí)際應(yīng)用的問(wèn)題。結(jié)合晶體模型，充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)使晶體結(jié)構(gòu)表現(xiàn)得更加直觀，有助于提高學(xué)生的空間想象力。運(yùn)用對(duì)比教學(xué)法，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)比學(xué)習(xí)與記憶。采用新課程的教學(xué)理念，教學(xué)過(guò)程中真正體現(xiàn)學(xué)生為主體，給學(xué)生以“表演”的舞臺(tái)，提供給學(xué)生表達(dá)的機(jī)會(huì)，加強(qiáng)了生生互動(dòng)與師生互動(dòng)，以最大限度的提高課堂的效率。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別2、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算3、建立起系統(tǒng)完整的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)體系過(guò)程與方法1、綜合多種學(xué)習(xí)方式，學(xué)會(huì)分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒、微粒間相互作用和微粒的空間排列方式，建立認(rèn)知物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一般方法2、認(rèn)識(shí)模型、科學(xué)假說(shuō)在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，培養(yǎng)辯證地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)精神三、教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)晶體結(jié)構(gòu)的基本特征難點(diǎn)：建立晶體的構(gòu)成微粒、微粒間相互作用和微粒的空間排列方式三者之間的有機(jī)聯(lián)系四、教學(xué)策略與手段

1、以學(xué)生自我歸納，常見(jiàn)晶體類型的構(gòu)成微粒、微粒間作用力、性質(zhì)、用途作鋪墊，總結(jié)晶體性質(zhì)差異的主要原因，然后以探究問(wèn)題解決：晶體類型的判斷方法和晶體熔沸點(diǎn)的比較。2、以晶體結(jié)構(gòu)模型為切入點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察與空間想象能力，進(jìn)入晶體結(jié)構(gòu)的探究，解決：典型晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)計(jì)算兩個(gè)問(wèn)題。3、教學(xué)中打破傳統(tǒng)的教學(xué)模式，有關(guān)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及晶體的比較，不再是給出表格讓學(xué)生填寫，而是由學(xué)生從所知的角度進(jìn)行歸納總結(jié)出，老師只是起到點(diǎn)撥作用。教學(xué)中秉承“一看就會(huì)的不講，講了也不會(huì)的不講”以學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，找出學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，與課標(biāo)相掛鉤，突破教學(xué)的重難點(diǎn)，提高課堂效率。五、教學(xué)過(guò)程【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入復(fù)習(xí)】讓學(xué)生猜幾個(gè)與化學(xué)物質(zhì)有關(guān)的謎語(yǔ)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣?！咎岢鰡?wèn)題】這些物質(zhì)的聚集狀態(tài)？他們?cè)诠虘B(tài)時(shí)的晶體類型？進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)?！净A(chǔ)回顧】1、什么是晶體2、四種晶體類型是如何劃分3、決定晶體物理性質(zhì)的因素【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)你代表不同晶體類型，從構(gòu)成微粒，微粒間的作用，物理性質(zhì)、具體實(shí)例等方面做“自我”介紹【歸納】各類晶體物理性質(zhì)的差異是因?yàn)榻M成晶體的微粒間的作用力不同?！菊n堂練習(xí)題】1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：()A.硝酸鉀B.干冰C.石墨D.固體氬2、常溫常壓下的分子晶體是：()A.碘B.水C.硫酸銨D.干冰3、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是：()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化【探究問(wèn)題】1、如何判斷晶體的類型？2、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較【歸納總結(jié)】1、晶體類型判斷：(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷2、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較:不同類型晶體一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體同種類型晶體：決定于構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力(1)原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高(2)離子晶體：陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高(3)分子晶體：①分子間作用力大，熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，③組成和結(jié)構(gòu)不相似(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高(4)金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－50.8CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于______________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：________?！具^(guò)渡】1912年，德國(guó)物理學(xué)家勞厄用X射線來(lái)探測(cè)固體內(nèi)部的原子排列，才證實(shí)了晶體內(nèi)部的物質(zhì)微粒的確是按一定的規(guī)律整齊地排列起來(lái)的【展示】晶體結(jié)構(gòu)模型，并進(jìn)行模型“認(rèn)領(lǐng)”活動(dòng)【PPT展示】氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖【分析】在氯化鈉晶體中，若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a，那么每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個(gè)，每個(gè)鈉離子周圍最近的鈉離子間距離為a【討論探究】典型晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：1、氯化鈉：每個(gè)Na+緊鄰6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-緊鄰6個(gè)Na+，每個(gè)Na+與12個(gè)Na+等距離相鄰，晶胞中Cl-個(gè)數(shù)：8×1/8+6×1/2=4，Na+個(gè)數(shù)：1+12×1/4=42、氯化銫：每個(gè)Cs+緊鄰8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-緊鄰8個(gè)Cs+。每個(gè)Cs+與6個(gè)Cs+等距離相鄰。3、干冰：面心立方每個(gè)CO2分子緊鄰12個(gè)CO2分子4、金剛石：每個(gè)C原子與_4_個(gè)C原子緊鄰，由_5_個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元。最小環(huán)有6個(gè)C原子，不共平面。C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：1:25、石墨：由共價(jià)鍵形成的6個(gè)C原子環(huán)為平面正六邊形。晶體中每個(gè)C原子由3個(gè)六邊形共用,C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：2:3【過(guò)渡】模型中有幾個(gè)是晶胞模型？【探究】晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法——均攤法【歸納】立方晶胞a．處于立方體頂點(diǎn)的粒子，有1/8屬于該晶胞；b．處于立方體棱上的粒子，有1/4屬于該晶胞；c．處于立方體面上的粒子，有1/2屬于該晶胞；d．處于立方體內(nèi)部的粒子，完全屬于該晶胞?！緩?qiáng)調(diào)】注意晶胞的形狀，先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共用例2．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式_XY3Z例3、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是_Ti14C13。【課堂練習(xí)題】1、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是12的是()A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子的個(gè)數(shù)2、下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。學(xué)情分析選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)雖然前兩章學(xué)生已初步掌握原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、微粒間相互作用類型等知識(shí)，在本單元又對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的基本特征、晶體的構(gòu)成微粒、微粒間的相互作用、及微?？臻g堆積方式等方面認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)，但在對(duì)在已學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上，不能對(duì)本單元知識(shí)進(jìn)行整合與應(yīng)用，通過(guò)這節(jié)復(fù)習(xí)課幫助學(xué)生建立系統(tǒng)、完整的知識(shí)體系，進(jìn)一步建立了一個(gè)完整、有序、科學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)體系。解決學(xué)生在學(xué)習(xí)中存在的實(shí)際問(wèn)題:晶體類型的判斷、晶體性質(zhì)的比較、典型晶體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)及有關(guān)的計(jì)算，學(xué)習(xí)方式較單一，學(xué)習(xí)方法不夠靈活。效果分析選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)1.學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)完整建立，學(xué)習(xí)能力獲得發(fā)展。通過(guò)復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)建立了一個(gè)完整、有序、科學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，對(duì)所學(xué)知識(shí)能進(jìn)行整合與應(yīng)用。2、通過(guò)教學(xué)使程度不同的學(xué)生得到提高，實(shí)現(xiàn)了面相全體學(xué)生讓不同的人得到不同程度的發(fā)展。3、師生關(guān)系和諧，學(xué)生參與積極性高。以學(xué)生為主體，采用多種方式：課堂討論、問(wèn)題研討、自我展示、模型分析等，讓大家積極主動(dòng)地參與到課堂教學(xué)中，極大地提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。4、預(yù)期教學(xué)目標(biāo)達(dá)成，學(xué)生獲得最高復(fù)習(xí)效益。了解了分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別并能應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)去判斷晶體的類型及比較晶體熔沸點(diǎn)的高低；通過(guò)分析晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，學(xué)會(huì)了根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；建立起相對(duì)較系統(tǒng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)體系與認(rèn)知體系。教材分析選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)本章內(nèi)容是在初步掌握原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、微粒間相互作用類型等知識(shí)的基礎(chǔ)上以學(xué)習(xí)幾種典型的晶體模型為主線，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)的主要聚集狀態(tài)及性質(zhì)的特征，建立系統(tǒng)完整的物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀。所以本章內(nèi)容既是為認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)建立了一個(gè)完整、有序、科學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，同時(shí)也使學(xué)生對(duì)前兩章所學(xué)內(nèi)容的整合與應(yīng)用。第一節(jié)“認(rèn)識(shí)晶體”從總體出發(fā)，介紹晶體結(jié)構(gòu)的三個(gè)要素：構(gòu)成微粒、微粒間相互作用及微粒的空間堆積方式，揭示了認(rèn)識(shí)物質(zhì)聚集狀態(tài)和性質(zhì)的一般分析方法和規(guī)律。第二節(jié)“金屬晶體與離子晶體”從采取緊密堆積的兩種晶體出發(fā)，分別研究了各自的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特征。第三節(jié)“原子晶體與分子晶體”從都含有共價(jià)鍵的兩種晶體出發(fā)，分別研究了各自的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特征。第四節(jié)“物質(zhì)的其他聚集狀態(tài)”簡(jiǎn)要介紹了除晶體之外的物質(zhì)的其他聚集狀態(tài)極其性質(zhì)。以“高觀點(diǎn)、多角度、大視野”特點(diǎn)從四個(gè)方面揭示物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)，不僅體現(xiàn)了知識(shí)結(jié)構(gòu)的主線，還體現(xiàn)了認(rèn)知結(jié)構(gòu)主線。評(píng)測(cè)練習(xí)選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：()A.硝酸鉀B.干冰C.石墨D.固體氬2、常溫常壓下的分子晶體是：()A.碘B.水C.硫酸銨D.干冰3、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是：()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化4、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是12的是()A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子的個(gè)數(shù)5、下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。課后反思物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)，是選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的最后一章，通過(guò)本章復(fù)習(xí)本章內(nèi)容既是為了讓學(xué)生建立一個(gè)完整、有序、科學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，同時(shí)也使學(xué)生對(duì)前兩章所學(xué)內(nèi)容的整合與應(yīng)用。以“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”為主要復(fù)習(xí)內(nèi)容，通過(guò)知識(shí)的整合、對(duì)比建立認(rèn)知結(jié)構(gòu)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)生興趣，以問(wèn)題探究的形式，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力，充分利用了晶體模型，進(jìn)行直觀性教學(xué)，采用新課程的教學(xué)理念，在教學(xué)過(guò)程中，體現(xiàn)了學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，學(xué)習(xí)態(tài)度熱情，學(xué)習(xí)興趣濃厚，積極主動(dòng)地參與復(fù)習(xí)教學(xué)過(guò)程中。教學(xué)設(shè)計(jì)中我想采用讓學(xué)生自主參與復(fù)習(xí)，給學(xué)生留出廣闊的學(xué)習(xí)空間，但在具體操作中存在一些小的問(wèn)題：如活動(dòng)要求過(guò)于明確，可能限制了學(xué)生的思維。課標(biāo)分析選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系：認(rèn)識(shí)從原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，以微粒間的不同作用力為線索，側(cè)重研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，幫助學(xué)生進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的