黑龍江省佳木斯中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．煤的干餾是物理變化B．為防止食品氧化變質(zhì)，包裝袋中常放入生石灰C．淀粉遇碘變藍(lán)，可用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中是否加碘D．推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗3、用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色4、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水5、下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以6、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/p>

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④7、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)8、在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是（）A．0.05mol／（L·s） B．0.05mol／L C．0.20mol／（L·s） D．0.20mol／L9、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s)B．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/LC．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為10、下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是A．H2O2的分解反應(yīng)B．Al和鹽酸的反應(yīng)C．CaO和H2O的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)11、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng) D．鋁不與酸反應(yīng)12、下列化學(xué)用語正確的是（）A．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．苯的分子式C6H6D．氯化鈉的電子式13、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．14、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰115、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)16、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉熔化17、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O18、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是()①Zn是負(fù)極②Cu是正極③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時(shí)，將溫度計(jì)插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物20、醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)不同C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與14N、13N互為同位素21、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個(gè)問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_______（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。24、（12分）將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。25、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。26、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶27、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______________。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。II.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是__________________________________。（3）C裝置的作用是_____________________。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_________________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)_____________________________________。（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是______________。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2、D【解析】

A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其分解，為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.為防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯(cuò)誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)指的是其遇到碘單質(zhì)會變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。3、D【解析】

A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【解析】

通過升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物接觸面積等均可增大反應(yīng)速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小。答案選D。5、C【解析】

甲沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故甲不符合題意；乙兩個(gè)是相同的電極，不能構(gòu)成原電池，故乙不符合題意；丙滿足兩個(gè)活潑性不同電極，兩個(gè)電極間接接觸，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池，故丙符合題意；丙是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故丙不符合題意；故C符合題意。綜上所述，答案為C。6、B【解析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負(fù)極，銅是正極，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/p>

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯(cuò)誤；④當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置中的鐵與負(fù)極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯(cuò)誤；正確的有①②，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進(jìn)行一個(gè)氧化還原反應(yīng)，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)。7、A【解析】試題分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學(xué)電源【名師點(diǎn)晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來解答即可。8、A【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，由生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是a=0.05mol/（L?s）。故選A。9、D【解析】

起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L1mol/L0變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時(shí)：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)==0.3mol/(L?s)，A錯(cuò)誤；B.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，B錯(cuò)誤C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，C錯(cuò)誤；D.2s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為=，D正確；故選D。10、D【解析】分析：①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；

C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。詳解：從題干圖示得出該反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)一般為吸熱，但例外的是2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)不符合題干圖示要求，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO和H2O的反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇和氨水，是吸熱反應(yīng)，符合題干圖示要求，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。11、B【解析】

鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故B選項(xiàng)正確。12、C【解析】分析：A.用短線“－”表示原子之間所形成的一對共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式；B.K的原子核外電子排布分為4層；C.苯的分子式為C6H6；D.氯化鈉中含有離子鍵。詳解：A.CH4表示甲烷的分子式，結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B.K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.苯是最簡單的芳香烴，其分子式為C6H6，C正確；D.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，氯化鈉的電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。【點(diǎn)睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。14、D【解析】

A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時(shí)，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯(cuò)誤。答案選D。15、B【解析】試題分析：A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同時(shí)是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，正確；C．甲烷在氯氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷的知識。16、C【解析】試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價(jià)鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化、化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，以及變化時(shí)是如何改變化學(xué)鍵的。17、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。18、D【解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,銅為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得到電子生成氫氣,電解方程式為2H++2e-==H2↑,以此解答該題。詳解:鋅比銅活潑,鋅為負(fù)極,銅為正極,負(fù)極電極方程式為Zn-2e-==Zn2+,,正極為2H++2e-==H2↑,則正確的為①②③④，

所以D選項(xiàng)是正確的。19、C【解析】A項(xiàng)，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榉逐s石油時(shí)，測量的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)不能插入液面以下，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項(xiàng)，由于淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，因此還需要先進(jìn)入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯(cuò)誤。20、B【解析】

A．14C與12C均為碳元素的原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B．14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，故B正確；C．14C60和12C60是碳元素的一種單質(zhì)，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．14C與14N、13N的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。22、C【解析】試題分析：A．濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。Cu與濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2的反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，拆寫也符合離子方程式的原則，正確；D．CuCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫為離子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。二、非選擇題(共84分)23、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素。【詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞C＞O；(5)元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，由于氯的非金屬性強(qiáng)于碳，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉中兩個(gè)氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。25、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應(yīng)用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。26、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)锽ED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！军c(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的10種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。27、C使平衡不斷正向移動(dòng)C除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的