019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難題加強(qiáng)練加強(qiáng)練2影響化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

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學(xué)平衡因素的綜合探究

1．(2023·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)編號1234以下說法不正確的是()A．a(chǎn)6.7

B．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(試驗(yàn)3)>v(試驗(yàn)1)

C．用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(試驗(yàn)1)約為6.6×10mol·L·minD．可通過比較收集一致體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢2．(2023·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)已知2CH3OH(g)

C2H4(g)＋2H2O(g)。

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－1

－1

溫度(℃)25802525催化劑用量(g)0.50.50.50酸性KMnO4溶液體積(mL)4444濃度(mol·L1－H2C2O4溶液體積(mL)8888濃度(mol·L1－KMnO4溶液褪色平均時(shí)間(min)12.7))0.10.10.010.010.20.20.20.2a6.7b某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過一致量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則以下結(jié)論不正確的是()

1

A．一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降B．綜合圖1、圖2可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)

C．若改變甲醇蒸氣的流速，不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率D．制乙烯比較適合的溫度是450℃左右

3．(2023·浙江11月選考，21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min)的關(guān)系如下圖(保持其他條件一致)。

－1

在410～440℃溫度范圍內(nèi)，以下說法不正確的是()A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大4．(2023·嘉興市高三二模)已知：2N2(g)＋6H2O(g)

1

4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝QkJ·mol

－

(Q＞0)，下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件一致)，體

積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，以下說法正確的是()

2

A．0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等

C．0～5h內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12mol·L·hD．0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑Ⅰ的多

5．(2023·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5(aq)＋OH(aq)

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－

－－1

－1

O2NC6H4COO(aq)＋C2H5OH(aq)，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為

－1

－

0.500mol·L，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。以下有關(guān)說法不正確的是()

t/s15℃35℃00.5000.5001200.3350.3251800.2910.27752400.2560.2383300.2100.1905300.155…6000.1480.1357000.1450.1358000.1450.135A.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快

B．由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢C．530s時(shí)，表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135

D．該反應(yīng)在15℃，120～180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)＝7.33×10mol·L·s6．(2023·浙江教育綠色評價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)狀況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如下圖。以下說法不正確的是()

－4

－1

－1

A．溫度較低時(shí)，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2OB．900℃時(shí)，能發(fā)生N2＋O2===2NO

C．900℃時(shí)，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1

D．該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫的試驗(yàn)

3

7．(2023·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)已知：2CrO4＋2H

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2－＋

Cr2O7＋H2O。25℃時(shí)，

2－

＋

2－

調(diào)理初始濃度為1.0mol·L的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O7)和c(H)，獲得如下曲線。以下說法不正確的是()

A．平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O7)越大B．A、B兩點(diǎn)c(CrO4)之比為5∶2C．B點(diǎn)CrO4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D．平衡時(shí)，若溶液中c(CrO4)＝2c(Cr2O7)，則c(H)＝1.0×10mol·L

8．Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(X)＝2.0×10mol·L，反應(yīng)10min后進(jìn)行測定，得圖1和圖2。以下說法不正確的是()

－1

－3

2－

2－

＋

－7

－1

2－

2－

2－

A．50℃，pH在3～6時(shí)，X降解率隨pH增大而減小B．pH＝2，溫度在40～80℃時(shí)，X降解率隨溫度升高而增大

C．無需再進(jìn)行后續(xù)試驗(yàn)，就可以判斷最正確反應(yīng)條件是pH＝3、溫度為80℃

D．pH＝2，溫度為50℃時(shí)，10min內(nèi)X的平均降解速率v(X)＝1.44×10mol·L·min

－1

－4

－1

9．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究說明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

4

CO2(g)＋3H2(g)CO2(g)＋H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·molⅠCO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·molⅡ

－1

－1

某試驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2，在一致壓強(qiáng)下，經(jīng)過一致反應(yīng)時(shí)間測得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)543543553553

催化劑Cat.1Cat.2Cat.1Cat.2CO2轉(zhuǎn)化率(%)12.310.915.312.0甲醇選擇性(%)42.372.739.171.6Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH