精選江西省2023年中考化學題型突破方案復習題型訓練1圖像題

江西省2023年中考化學題型突破方案復習題型訓練1圖像題PAGE題型突破一圖像題題型訓練類型1溶解度曲線及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．25℃時，向一定量飽和KNO3溶液中逐漸參加KNO3固體，那么以以以下圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()圖T1－92．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖T1－10所示，以下說法中正確的選項是()圖T1－10A．t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液B．t2℃時，配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙D．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出3．【2023·連云港改編】如圖T1－11是甲、乙固體的溶解度曲線。以下說法正確的選項是()圖T1－11A．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液B．可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．假設甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，形成的溶液質(zhì)量甲____(填“＞〞“＜〞或“＝〞)乙類型2金屬與酸(鹽)反響4．向一定量的稀硫酸中參加足量的鋅粒，以以以下圖像中正確的選項是()圖T1－125．將稀鹽酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別參加等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反響后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖T1－13。以下說法正確的選項是()圖T1－13A．甲的活動性比乙強B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C．甲的相對原子質(zhì)量可能比乙大D．反響消耗等質(zhì)量的鹽酸6．【2023·遂寧改編】向裝有過量鋅粉的燒杯中參加一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反響時間變化的情況如圖T1－14所示。以下說法正確的選項是()圖T1－14A．t1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B．t3和t5時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C．假設t時刻向溶液中插入鋁絲，鋁絲外表有紅色固體析出，那么時間t的取值范圍是：t2<t<t4D．t2時，溶液中的金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，固體中的金屬單質(zhì)是Ag類型3pH變化7．【2023·北京改編】實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖T1－15所示。以下說法正確的選項是()圖T1－15A．反響過程中沒有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實驗是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液D．從20s到40s的過程，溶液的溫度升高，pH________(填“增大〞或“減小〞)8．【2023·海南】某實驗小組做中和反響的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中逐滴參加稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖T1－16為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)－pH圖。圖T1－16(1)滴加鹽酸的體積為V1時，溶液呈________色。(2)滴加鹽酸的體積為V2時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有__________。(3)舉出中和反響的一個應用實例：__________________________。類型4反響物(或生成物)質(zhì)量的變化(綜合類)9．【2023·重慶B】FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反響(忽略水的揮發(fā))。以以以下圖像正確的選項是()圖T1－1710．【2023·綏化】以下四個圖像中，能正確反映對應操作的是()圖T1－18A．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷參加生石灰B．向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴加足量的質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸C．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣D．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸11．【2023·呼和浩特】以下所示的四個圖像，能正確反映對應變化關(guān)系的是()圖T1－19A．電解水B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別參加鋅粉和鐵粉C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋12．以以以下圖像能正確反映對應的變化關(guān)系的是()圖T1－20A．向等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別參加足量相同的稀鹽酸B．利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量(翻開止水夾前)C．一氧化碳復原一定質(zhì)量的氧化鐵D．甲烷與過量的氧氣在密閉容器中完全反響13．反響CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1－21分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的選項是()圖T1－2114．【2023·眉山】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中參加某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T1－22所示。以下說法正確的選項是()圖T1－22A.a點溶液中含有兩種溶質(zhì)B.bc段發(fā)生反響的類型為置換反響C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計算出氫氧化鈉溶液的濃度D．d點溶液中主要存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－15．【2023·孝感】以以以下圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是()圖T1－23A．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別參加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量B．向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中參加鎂粉至過量C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴參加純堿溶液至過量D．向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別參加等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量參考答案題型訓練1．B2.B3．C＜[解析]P點位于甲的溶解度曲線下方，是t3℃時甲的不飽和溶液；t1℃時甲的溶解度為20g，此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(20g,100g＋20g)×100%≈16.7%＜20%，故不可能用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液；甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，甲中混有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；t3℃甲的溶解度大于乙，此時將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，甲析出固體的質(zhì)量大于乙，因此形成溶液的質(zhì)量甲小于乙。4．C[解析]稀硫酸的pH＜7，反響后稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；由于參加65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以溶液的質(zhì)量會增加；隨著反響的進行，生成的氫氣會越來越多，直至稀硫酸反響完后，質(zhì)量不再增加；ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)從零開始不斷增大，直到反響結(jié)束后保持不變。5．C[解析]反響后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，故乙金屬反響完全時用的時間少，反響速率快，金屬活動性較強；只有當甲、乙在鹽溶液中的化合價相同時，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反響，才可判斷甲的相對原子質(zhì)量小于乙，題目中沒有指明兩種金屬在鹽溶液中的化合價大小，所以無法判斷；生成氫氣的量不同說明消耗酸的質(zhì)量不同，因為氫氣中的氫元素全部來源于酸。6．C[解析]鋅比銅活潑，銅比銀活潑，所以鋅先和硝酸銀反響，硝酸銀反響完之后再和硝酸銅反響，鋅和硝酸銀反響固體質(zhì)量增加，和硝酸銅反響固體質(zhì)量減少，所以O～t2為鋅和硝酸銀反響，t2～t4為鋅在和硝酸銅反響。t1時硝酸銀還沒有反響完，所以參加氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀；t3時溶液中含有硝酸銅，t5時硝酸銅已經(jīng)反響完，所以溶質(zhì)種類不同，但是金屬單質(zhì)都是鋅、銅、銀；鋁絲外表有紅色物質(zhì)析出，說明此時鋅與硝酸銅反響，所以時間為t2～t4之間；t2時鋅剛好和硝酸銀反響完，所以溶液中只有鋅離子和銅離子，沒有銀離子，此時鋅又剛好開始和硝酸銅發(fā)生反響，所以固體中有鋅和銀。7．B增大[解析]氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反響，中和反響過程中會放出熱量，通過圖像也可以看出中和反響會放出熱量；通過觀察pH變化的圖像可以看出一開始pH小于7，隨著時間的變化pH在逐漸變大，故應該是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。8．(1)紅(2)鈉離子、氯離子(或Na＋、Cl－)(3)用熟石灰改進酸性土壤等9．B10．B[解析]生石灰和水反響會生成氫氧化鈣，飽和石灰水中的水減少，故會析出氫氧化鈣，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少；鋅的活動性比鐵強，但相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反響，生成的氫氣鋅比鐵少；催化劑只能改變化學反響速率而不能改變反響中生成物的質(zhì)量；氫氧化鉀和稀硫酸反響生成硫酸鉀和水、硝酸鋇和硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和硝酸，而硫酸鉀和硝酸鋇反響也生成硫酸鋇沉淀，故無論先發(fā)生哪個反響，反響初始都會生成沉淀，故曲線從原點開始。11．C[解析]A中，電解水時，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2∶1，質(zhì)量比約為1∶8；B中，橫坐標表示金屬的質(zhì)量，根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反響的化學方程式可知，相同質(zhì)量的鐵和鋅與鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅；C中，剛開始加熱時沒有氧氣生成，錳元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)不變，加熱一段時間后，隨著高錳酸鉀的分解，有氧氣生成并逸出，固體質(zhì)量不斷減少，而錳元素的質(zhì)量不變，故錳元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，反響結(jié)束后，錳元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生改變；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋時，溶液堿性不斷減弱，但最終不可能呈中性，更不可能變?yōu)樗嵝裕慈芤旱膒H不斷減小但不會等于7，更不會小于7。12．C[解析]與足量相同的鹽酸反響，粉末狀的石灰石與鹽酸反響更快，也就是產(chǎn)生CO2的速率更快；將燃著的紅磷放入裝置中，瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強增大，隨著紅磷的燃燒，被消耗的氧氣的也隨之增加，從而使瓶中壓強減小，至氧氣被消耗盡且裝置冷卻后，裝置中的壓強最小且不再改變；由甲烷燃燒的化學方程式CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O可知，甲烷燃燒前后分子個數(shù)不會變化。13．B[解析]向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反響，生成氯化鈉、水和二氧化碳，待鹽酸反響完，碳酸鈉再與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以一開始就有氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生。14．C[解析]向硫酸和硫酸銅的混合溶液中參加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反響(2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O)，硫酸反響完后，氫氧化鈉再和硫酸銅反響[2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4]，從圖中數(shù)據(jù)可以看出，b點時硫酸恰好反響完，所以a點硫酸有剩余，那么a點溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì)；bc段發(fā)生的反響是硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，為復分解反響；從圖中可以看出，和硫酸銅反響的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量＝200g－100g＝100g，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是24.5g，結(jié)合硫酸銅和氫氧化鈉反響的化學方程式可以計算出100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計算出氫氧化鈉的濃度；d點時硫酸銅完全反響，氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反響都生成硫酸鈉，故d點溶液中只含有硫酸鈉，離子為Na＋、SO42－。15．D[解析]等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣中，氧化鈣含有的鈣元素的質(zhì)量大，故最終生成的氯化鈣的質(zhì)量氧化鈣大于氫