九年級上冊化學(xué)期末考試重點新

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦九年級上冊化學(xué)期末考試重點【前言】學(xué)習(xí)的時候，不要太忙于學(xué)習(xí)，還要擅長總結(jié)一段時間的學(xué)習(xí)狀況。比如每周日總結(jié)過去一周學(xué)習(xí)了哪些新學(xué)問點，哪些問題沒有解決，哪些方面比較薄弱，需要進(jìn)一步加強(qiáng)。以下是我為您整理的《九年級上冊化學(xué)期末考試重點》，供大家學(xué)習(xí)參考。

1.九年級上冊化學(xué)期末考試重點篇一

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(緣由：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬+酸→鹽+氫氣

(3)堿性氧化物+酸→鹽+水

(4)堿+酸→鹽+水

(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2、堿的通性(具有通性的緣由：離解時所生成的陰離子全部是OH)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

(3)酸+堿→鹽+水

(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

注：

①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2O

2Fe(OH)2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

2.九年級上冊化學(xué)期末考試重點篇二

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不行分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、打算元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、自然?氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17、金屬活動性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

20、在化學(xué)反應(yīng)前后，確定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。確定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

3.九年級上冊化學(xué)期末考試重點篇三

1.幾種重要的金屬及合金

(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點較高。

(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的許多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)分是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。

2.金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和猛烈程度不同，越活潑的金屬，越簡單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越猛烈。

3.金屬活動性挨次及置換反應(yīng)

(1)金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(2)金屬活動性挨次的作用

①推斷金屬與酸的反應(yīng)：a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b.酸不包括濃硫酸和硝酸，由于它們有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。

②推斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。

在金屬活動性挨次里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

③推斷金屬活動性強(qiáng)弱：在金屬活動性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

4.九年級上冊化學(xué)期末考試重點篇四

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；

3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物；

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物；

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；

5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)；

6、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象；

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能漸漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象；

7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)；

燃燒的條件：

①可燃物;

②氧氣(或空氣);

③可燃物的溫度要達(dá)到著火點；

5.九年級上冊化學(xué)期末考試重點篇五

一、水的組成試驗

如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1、分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同；

2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

分子和原子的根本區(qū)分是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不行分。

三、凈化水的方法：

1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效