高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)——元素或物質(zhì)推斷題1．（2023春·山東青島·高三統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z、Q是元素周期表前四周期不同族的五種元素，原子序數(shù)依次增大。W、X是同周期主族元素，基態(tài)W原子價(jià)電子排布式為；基態(tài)Y原子核外電子有5個(gè)能級(jí)，s電子總數(shù)與p電子總數(shù)之比為6∶7；Z元素原子半徑在同周期元素中最??；Q元素基態(tài)原子中核外電子總數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的4倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)X原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，第4周期過渡元素中與X具有相同數(shù)目的未成對(duì)電子數(shù)的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)元素Y在元素周期表中的位置是_______，Y與Z形成的化合物的水溶液經(jīng)加熱蒸干并充分灼燒，得到的固體成分是_______。(3)元素Q的名稱是_______，其價(jià)電子軌道表達(dá)式為_______。(4)W、X第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；W、Z的二元化合物溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(已知W表現(xiàn)價(jià))。2．（2023秋·遼寧錦州·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如表所示。序號(hào)相關(guān)信息①A的一種同位素常在考古時(shí)測定文物的年代②B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2③C的核電荷數(shù)是F的核電荷數(shù)的一半④D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1請回答下列問題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。(2)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A______B(填“＞”“＜”或“=”)。(3)C的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)呈______形。(4)C、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____(用元素的離子符號(hào)表示)。(5)C與D形成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為______。(6)E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。(7)下列各項(xiàng)能說明非金屬性F＜G的是______(填標(biāo)號(hào))。a．含氧酸的酸性：F＜Gb．G的單質(zhì)能與F的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)，置換出F的單質(zhì)c．單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中Fe的化合價(jià)：F＜Gd．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：F＞G3．（2022秋·天津武清·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥(1)①元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_______。(2)③的單質(zhì)加熱后與②的單質(zhì)反應(yīng)形成的離子化合物是_______。(3)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：⑤_______⑥(填“>”或“＜”)。(4)元素③④⑤⑥中原子半徑最大的是_______；形成的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。(5)寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_______。4．（2023秋·山東日照·高三統(tǒng)考期末）下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、D為常見的金屬單質(zhì)，B常用作油漆的紅色顏料，F(xiàn)是具有磁性的黑色固體，G是一種黃綠色氣體，K是一種紅褐色膠體。回答下列問題：(1)A與B反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(2)F與H反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)檢驗(yàn)I中的陰離子所用的試劑為_______。(4)向J溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。(5)利用J溶液可以浸取黃鐵礦(主要成分是二硫化亞鐵)中的Fe元素，向浸取反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則每消耗1molFeS2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。5．（2023秋·新疆哈密·高三校考期末）如表為元素周期表的一部分。按要求回答下列問題：abcdefghmn(1)元素n在周期表中的位置為______，屬于副族元素的為______(用字母表示)。(2)元素g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。(3)元素b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______，其簡單氫化物的電子式為______。(4)由a、c兩種元素組成的化合物，原子個(gè)數(shù)比為1：2，其結(jié)構(gòu)式為______。(5)元素b、c、d、e簡單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號(hào)表示)。(6)元素f的最高價(jià)氧化物和元素g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。(7)下列敘述能說明e原子失電子能力比f原子強(qiáng)的是______(填序號(hào))。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)e比f低B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)e比f反應(yīng)劇烈C．最外層電子數(shù)e原子的比f原子的少D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性e比f強(qiáng)6．（2023秋·廣東廣州·高三統(tǒng)考期末）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下圖列出8種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：abcdefgh(1)a可與另一種元素組成含18個(gè)電子的雙原子分子，其電子式是_______。b、c，f、g簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(2)用電子式表示h、f形成化合物的過程_______。(3)b、c兩種元素形成的淡黃色固體可在潛艇中作為氧氣來源，其存在的化學(xué)鍵類型有_______，寫出該固體在潛艇中供氧時(shí)發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)方程式_______。(4)我國航天事業(yè)蓬勃發(fā)展，空間站“天和”核心艙的太陽翼電池采用了自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。①鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三種元素與鎵元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_______(填元素符號(hào))。②下列關(guān)于鎵及其化合物的說法正確的是_______。A．堿性：氫氧化鎵>氫氧化鋁

B．Ga可做半導(dǎo)體材料

C．元素的金屬性：Ga>K③類比氫氧化鋁的性質(zhì)，寫出氫氧化鎵與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。7．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高三哈爾濱德強(qiáng)學(xué)校校考期末）I.有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨⑩熔融KOH依據(jù)這些物質(zhì)回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)有：_______。(2)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：_______。(3)在水溶液中的電離方程式：_______。Ⅱ.下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：(4)元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。(5)④、⑧、⑨的簡單離子半徑的大小順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。(6)①-⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(7)④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。(8)為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱8．（2023秋·貴州貴陽·高三統(tǒng)考期末）氯氣、燒堿是重要的化工原料，工業(yè)上用飽和食鹽水在通電條件下生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣的方法叫氯堿工業(yè)，A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室制備B的化學(xué)方程式為_______，收集純凈的B所需裝置的接口連接順序?yàn)開______。(2)純凈的C在充滿B的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象是_______。(3)A和B反應(yīng)制取漂白液的離子方程式為_______；家庭中使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的_______。(填字母序號(hào))。a.食鹽

b.食醋

c.食用堿

d.料酒9．（2023秋·湖南邵陽·高三統(tǒng)考期末）下表列出了①~⑥6種元素在周期表中的位置，請根據(jù)要求回答問題。

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤⑥(1)①~⑥6種元素中原子半徑最大的是_______。(填元素符號(hào))(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)由①和⑥兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是_______，其化學(xué)鍵的類型是_______。(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)，用電子式表示該化合物的形成過程：_______。(4)④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④_______⑤(填“<”或“>”)。(5)寫出⑤的單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式_______。10．（2023秋·重慶沙坪壩·高三重慶南開中學(xué)校考期末）研究發(fā)現(xiàn)，可把元素周期表中前18號(hào)元素排成如下“蝸牛”形狀(每一個(gè)點(diǎn)代表一種元素)。請回答下列有關(guān)問題：(1)的元素符號(hào)分別是_______、_______、_______、_______；簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(2)的簡單氫化物中穩(wěn)定性最大的是_______(填化學(xué)式)。(3)由三種元素組成的鹽的化學(xué)式為_______；在該鹽的水溶液中通入過量的離子方程式為_______。(4)W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)把單質(zhì)Z和單質(zhì)W的混合物共放入足量的鹽酸中，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該混合物中單質(zhì)W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______%。11．（2023秋·廣東惠州·高三惠州一中?？计谀┒讨芷谥髯逶谹、B、C、D、E在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。ABCDE已知：A原子結(jié)構(gòu)示意圖為。回答下列問題(1)A元素名稱是_______，B和D元素形成的最簡單化合物的化學(xué)式為_______。(2)D元素在周期表中位于第_______周期_______族。(3)B、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)開______(填化學(xué)式)。(4)B單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：_______。(5)在上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。12．（2023秋·黑龍江大慶·高三鐵人中學(xué)?？计谀㎝、N是兩種金屬單質(zhì)，W是一種強(qiáng)堿，焰色試驗(yàn)呈黃色，Y在食品行業(yè)中可用于焙制糕點(diǎn)；a、b、c是常見的單質(zhì)或氧化物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，按要求回答問題。(1)c是常見的溫室氣體之一，則c的化學(xué)式為_______。(2)在溶液中實(shí)現(xiàn)過程①和②的措施分別是①_______、②_______(各限填一種)(3)金屬M(fèi)長期置于空氣中，最終后形成的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。(4)N→Z的離子方程式為_______。(5)將1molF和2molY置于密閉容器中，加熱，充分反應(yīng)后排出氣體，排出氣體的成分是_______。(6)將2molF投入到含有1molG的溶液中充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為_______。(7)向0.1mol/L的G溶液中逐滴滴加0.1mol/L的W溶液至過量，整個(gè)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。13．（2023秋·云南昆明·高三昆明一中?？计谀┮阎涸诩訜釛l件下，NH+OH-=NH3↑+H2O，某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+陰離子Cl-、Br-、OH-、CO為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：(1)該溶液中一定含有的陽離子是_______，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_______，溶液中一定不存在的陰離子是_______；(2)請寫出沉淀減少的離子方程式_______。14．（2023秋·湖南長沙·高三統(tǒng)考期末）如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_______(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)①與④可形成的某種化合物，每個(gè)分子含有18個(gè)電子，該化合物的化學(xué)式為：_______。(4)⑤與⑦形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_______，用電子式表示該化合物的形成過程：_______。15．（2023秋·貴州貴陽·高三統(tǒng)考期末）幾種元素在周期表中的位置如圖所示，用化學(xué)用語(特殊標(biāo)記的除外)回答下列問題：(1)表中所列元素中，①的元素符號(hào)是_______；金屬性最強(qiáng)的是_______，該元素在周期表中的位置是_______。(2)②有多種同素異形體，例如足球烯和_______(填名稱)。(3)元素③單質(zhì)的電子式為_______；④的單質(zhì)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，按酸性從強(qiáng)到弱的順序排列是_______(用化學(xué)式表示)。(5)已知與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，利用如圖裝置驗(yàn)證氯元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。儀器A的名稱為_______，儀器B中盛放淀粉-碘化鉀溶液，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，即可證明非金屬性：。16．（2023秋·湖南株洲·高三?？计谀┫卤砹谐隽刷賬⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：(1)①~⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào)，下同)。上述10種元素中，屬于金屬元素的有_______。(2)寫出①與④以原子個(gè)數(shù)比3∶1形成的化合物的電子式：_______。(3)元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。(4)從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(5)元素①~⑩半徑最大的是(②除外)_______(填化學(xué)式)。(6)在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。17．（2022秋·新疆阿勒泰·高三統(tǒng)考期末）如圖是元素周期表的一部分，圖中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。完成下列填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式)：(1)元素B在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______(3)D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末，X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學(xué)試劑和如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置證明X有提供氧氣的作用。①裝置A使用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取，裝置B中飽和溶液的作用是除去_______。②裝置C中X與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去_______。③為檢驗(yàn)試管F收集的氣體，應(yīng)_______，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑。18．（2023秋·重慶·高三校聯(lián)考期末）已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)己省略)。A→B是實(shí)驗(yàn)室制取B單質(zhì)的主要方法之一，B單質(zhì)是黃綠色氣體，以E為主要成分的合金是目前用量最大、用途最廣的合金，H的焰色試驗(yàn)呈黃色，K是J與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物。請完成下列填空。(1)B和H的化學(xué)式為：B_______，H_______。(2)用于檢驗(yàn)K溶液中陽離子的試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)I轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為_______。(4)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種粒子：、、、、、。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)

5

、(2)

第3周期第ⅢA族

(3)

鉻

(4)

【分析】W、X、Y、Z、Q是元素周期表前四周期不同族的五種元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子價(jià)電子排布式為，由于s能級(jí)能排2個(gè)電子，X的價(jià)電子排布式為，X為N，基態(tài)Y原子核外電子有5個(gè)能級(jí)，5個(gè)能級(jí)分別為1s、2s、2p、3s、3p，s電子總數(shù)為6個(gè)，s電子總數(shù)與p電子總數(shù)之比為6∶7，p電子總數(shù)為7個(gè)，則Y原子有13個(gè)電子、為Al；Z元素原子半徑在同周期元素中最小，Z為Cl；W、X同周期，X原子序數(shù)大于W(N)，X不與其它元素同族，則X為O，Q元素基態(tài)原子中核外電子總數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的4倍，則Q的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Q為Cr。【詳解】（1）X為O，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p4，則基態(tài)X原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3=5種，X(O)具有2個(gè)未成對(duì)電子，則第4周期過渡元素中與X(O)具有相同數(shù)目的未成對(duì)電子數(shù)的元素的基態(tài)核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d24s2、1s22s22p63s23p63d84s2，故相應(yīng)的元素符號(hào)是、。（2）元素Y為Al，在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族，Y與Z形成的化合物(AlCl3)水溶液經(jīng)加熱，由于氯化鋁溶液水解得到氫氧化鋁和鹽酸，加熱及鹽酸揮發(fā)均促進(jìn)水解，故蒸干氯化鋁溶液得不到氯化鋁固體、得到氫氧化鋁，若進(jìn)一步灼燒，得到的固體成分是。（3）元素Q的名稱是鉻，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)電子軌道表達(dá)式為。（4）同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子半充滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故W、X第一電離能由大到小的順序?yàn)椋籛、Z的二元化合物為，溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為。2．(1)(2)＜(3)V或角(4)S2-＞O2-＞Al3+(5)(6)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(7)bc【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A的一種同位素常在考古時(shí)測定文物的年代，則A是C元素；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，則N元素；D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，則D是Na元素，E是Al元素，F(xiàn)是中S元素；C的核電荷數(shù)是F的核電荷數(shù)的一半，則F是O元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則G是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F(xiàn)是S，G是Cl元素。A是C元素，原子核外電子排布是2、4，所以C原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。A是C，B是N，元素的非金屬性：C＜N，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜NH3；（3）C是O，其形成的簡單氫化物H2O分子呈V形或角形；（4）C是O，E是Al，F(xiàn)是S，三種元素形成的簡單離子分別是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+核外有2個(gè)電子層，S2-核外有3個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，所以三種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Al3+；（5）C是O，D是Na，二者形成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物是Na2O2，其電子式為：；（6）E是Al，F(xiàn)是S，二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與酸H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；（7）a．F是S，G是Cl，二者未指明是否是元素最高價(jià)含氧酸，因此不能比較兩種元素形成的含氧酸的酸性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；b．G是Cl，F(xiàn)是S，Cl2可以與H2S水溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓，可以證明元素的非金屬性：S(F)＜Cl(G)，b錯(cuò)誤；c．變價(jià)金屬Fe與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生高價(jià)態(tài)；與氧化性弱的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生低價(jià)態(tài)化合物，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成+3價(jià)的FeCl3；Fe與S反應(yīng)生成+2價(jià)FeS，因此可以證明氧化性：S(F)＜Cl(G)，c正確；d．在常溫下Cl2呈氣態(tài)，S呈固態(tài)，二者都是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc。3．(1)(2)(3)＜(4)

Na

Cl(5)【分析】由元素在周期表中位置可知，①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl；【詳解】（1）①是N元素，形成的單質(zhì)N2的結(jié)構(gòu)式是；（2）③的單質(zhì)Na加熱后與②的單質(zhì)O2反應(yīng)形成的離子化合物是；（3）同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，⑤為P、⑥為Cl，⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：⑤＜⑥，答案為＜；（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，金屬性依次減弱非金屬性依次增強(qiáng)，故元素③④⑤⑥中原子半徑最大的是Na；形成的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是Cl；（5）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：。4．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(3)硝酸銀溶液、稀硝酸(4)溶液變?yōu)榧t色(5)14【分析】B常用作油漆的紅色顏料，結(jié)合K是一種紅褐色膠體可知，B為，K為膠體，A、D為常見的金屬單質(zhì)，A與B高溫發(fā)生置換反應(yīng)生成C和D，可用于焊接鋼軌，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為，D為Fe，F(xiàn)e和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成和H2，則E為H2，F(xiàn)為，G是一種黃綠色氣體，則G為，氫氣和氯氣反應(yīng)生成H，則H為HCl，和鹽酸反應(yīng)生成、和H2O，結(jié)合K知，I為，J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）和鹽酸反應(yīng)生成、和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）根據(jù)分析，I為，檢驗(yàn)氯離子可先加稀硝酸，排除碳酸根等離子的干擾，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，即可證明溶液中含有氯離子，則所用的試劑為硝酸銀溶液、稀硝酸；（4）向溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，即可觀察到溶液變?yōu)榧t色；（5）FeS2中Fe的化合價(jià)為+2，S的化合價(jià)為-1價(jià)，向浸取反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明浸取時(shí)，反應(yīng)有生成，S的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+6價(jià)，則每消耗1molFeS2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是14mol。5．(1)

第四周期VIIA族

m(2)(3)

N2O5

(4)O=C=O(5)N3—>O2—>F—>Mg2+(6)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(7)BD【分析】由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、m、n分別是C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Ca元素、Ti元素、Br元素?！驹斀狻浚?）溴元素位于元素周期表第四周期VIIA族，鈦元素是副族元素，故答案為：第四周期VIIA族；m；（2）氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層的電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）氮元素的最高價(jià)氧化物為五氧化二氮，分子式為N2O5，簡單氫化物為共價(jià)化合物氨氣，電子式為，故答案為：N2O5；；（4）碳元素和氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種簡單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3—>O2—>F—>Mg2+，故答案為：N3—>O2—>F—>Mg2+；（6）鋁元素的最高價(jià)氧化物為氧化鋁、氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，氧化鋁與高氯酸溶液反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（7）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)與原子得失電子的難易無關(guān)，則鎂的熔點(diǎn)低于鋁不能說明鎂原子失電子能力比鋁原子強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B．元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，則鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁反應(yīng)劇烈能說明鎂原子失電子能力比鋁原子強(qiáng)，故正確；C．元素的金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，則最外層電子數(shù)鎂原子的比鋁原子的少不能說明鎂原子失電子能力比鋁原子強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁能說明鎂原子失電子能力比鋁原子強(qiáng)，故正確；故選BD。6．(1)

Cl->K+>O2->Na+(2)(3)

離子鍵、共價(jià)鍵

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）(4)

第四周期第ⅢA族

Al

AB

Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a是H，b是O，c是Na，d是Al，e是S，f是Cl，g是K，h是Ca?！驹斀狻浚?）a是H，a可與另一種元素組成含18個(gè)電子的雙原子分子，另一種元素需要提供17個(gè)電子，則該元素為Cl，該18電子的雙原子分子為HCl，其電子式是；b、c，f、g簡單離子分別為：O2-、Na+、Cl-、K+；比較半徑大小時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；核外電子排布相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小；則半徑由大到小的順序是：Cl->K+>O2->Na+。（2）h、f分別是Ca、Cl，二者形成化合物是CaCl2，用電子式表示形成過程：。（3）b、c分別是O、Na，二者形成的淡黃色固體為Na2O2，含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，Na2O2可以和與CO2、水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（4）由鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有4個(gè)電子層，所以在元素周期表中鎵元素位于第四周期，鎵原子最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族；b、d、g分別是O、Al、K，與鎵元素化學(xué)性質(zhì)相似，則應(yīng)位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，為Al；A．鎵和鋁是同一主族元素，其金屬性：鎵>鋁，堿性：氫氧化鎵>氫氧化鋁，A正確；B．Ga處于金屬與非金屬的分界線附近，可用作半導(dǎo)體材料，B正確；C．鎵和鉀是同一周期元素，其金屬性：鉀>鎵，C錯(cuò)誤；故選AB；與氫氧化鋁相似，氫氧化鎵也具有兩性，氫氧化鎵與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O。7．(1)③④⑦⑩(2)①⑥⑩(3)(4)第三周期VA族(5)(6)(7)(8)BC【分析】由元素周期表可知①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar?！驹斀狻浚?）電解質(zhì)是指在溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。屬于電解質(zhì)的是：③④⑦⑩。（2）鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液，熔融KOH中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)①⑥⑩。（3）是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為。（4）元素⑦為P，在周期表中第三周期VA族。（5）④、⑧、⑨的簡單離子分別為：F-、S2-、Cl-，電子層數(shù)多半徑大，若核外電子排布相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，所以半徑的大小順序?yàn)?。?）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。①-⑩元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是。（7）元素非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。④⑧⑨三種元素的非金屬性由大到小為：F>Cl>S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是。（8）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低與元素的金屬性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)與冷水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，C正確；故選BC。8．(1)

cdbafeg(2)安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧(3)

b【分析】電解NaCl溶液生成NaOH，,，其中A和B反應(yīng)制得漂白液，C可以在B中燃燒，則A為NaOH，B為，C為；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：；收集純凈的氯氣，應(yīng)該先除氯化氫，再除水蒸氣，即先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸，得到純凈氯氣后，用氫氧化鈉吸收尾氣，氯氣的密度比空氣大，f進(jìn)e出，則連接順序?yàn)閏dbafeg；（2）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；（3）氯氣和氫氧化鈉的離子方程式為；漂白的物質(zhì)是次氯酸，加比次氯酸強(qiáng)的酸可以提高漂白能力，因此選用食醋。9．(1)Na(2)(3)

HCl

極性共價(jià)鍵

(4)>(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【分析】①為H，②為C，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Cl?！驹斀狻浚?）同周期，自左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族，自上而下，原子半徑逐漸增大，所以①~⑥6種元素中原子半徑最大的是Na，答案：Na；（2）②為C，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，答案：；（3）由①和⑥兩種元素組成的化合物為HCl，含有極性共價(jià)鍵，用電子式表示該化合物的形成過，答案：HCl；極性共價(jià)鍵；；（4）④為Mg，⑤為Al，同周期，自左向右金屬性逐漸減小，金屬性Mg>Al，答案：>；（5）⑤為Al，單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，答案：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。10．(1)

O

Na

Al

S

(2)(3)

(4)(5)50【分析】根據(jù)示意圖可知，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，可知X為O元素、Y為Na元素、Z為Mg元素、W為Al元素、M為S元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知的元素符號(hào)分別是O、Na、Al、S；核外電子產(chǎn)生越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則O、Na、Al、S簡單離子半徑由大到小的順序是。（2）非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物中穩(wěn)定性最大的是。（3）O、Na、Al三種元素組成的鹽是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為；在該鹽的水溶液中通入過量生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為。（4）鋁的單質(zhì)與鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）把單質(zhì)鎂和單質(zhì)鋁的混合物共放入足量的鹽酸中，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，因此反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1mol電子，設(shè)該混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，因此有24x+27y＝10.2、2x+3y＝1，解得x＝y(tǒng)＝0.2，因此單質(zhì)鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%＝50%。11．(1)

硼

PF3(2)

三

ⅤA(3)HF＞HCl＞PH3(4)2F2+2H2O=4HF+O2↑(5)HClO4【分析】根據(jù)A原子結(jié)構(gòu)可知A是B元素，結(jié)合各種元素在周期表的相對(duì)位置可知B是F元素，C是Al元素，D是P元素，E是Cl元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）A是5號(hào)元素，其名稱是硼；B是F元素，原子最外層由7個(gè)電子，要達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差1個(gè)電子；D是P元素，原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差3個(gè)電子，因此二者形成的簡單化合物化學(xué)式是PF3；（2）D是P元素，原子核外電子排布是2、8、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；（3）同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。D是P元素，E是Cl元素，元素的非金屬性：Cl＞P；B是F元素，E是Cl元素，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：F＞Cl，故元素的非金屬性：F＞Cl＞P，因此三種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；（4）B是F元素，其單質(zhì)F2與冷水會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生HF、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑；（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，在上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。12．(1)CO2(2)

向B的溶液中通入足量的CO2

向C的溶液中滴加適量的NaOH溶液(3)Na2CO3(4)2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑(5)O2和H2O(6)2Na2O2+Al3+=4Na++AlO+O2↑(7)隨W溶液滴加量的增加，溶液中逐漸有白色(絮狀)沉淀生成，沉淀量由多到少，最后消失【分析】W是一種強(qiáng)堿，焰色試驗(yàn)呈黃色，Y在食品行業(yè)中可用于焙制糕點(diǎn)，則W為氫氧化鈉、Y為碳酸氫鈉；M、N是兩種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M與b反應(yīng)生成氫氧化鈉，N能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Z，則M為鈉、N為鋁、b為水、Z為偏鋁酸鈉；鈉與a反應(yīng)生成E、F，鋁與a反應(yīng)生成H，E、F與c反應(yīng)生成X，則a為氧氣、E為氧化鈉、F為過氧化鈉、H為氧化鋁；c是常見的溫室氣體之一，氫氧化鈉、氧化鈉、過氧化鈉均能與c反應(yīng)生成X，則c為二氧化碳、X為碳酸鈉；鋁與鹽酸反應(yīng)生成G，則G為氯化鋁。【詳解】（1）由分析可知，c為分子式為CO2的二氧化碳，故答案為：CO2；（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以實(shí)現(xiàn)過程①的措施為向碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以實(shí)現(xiàn)過程①的措施為向碳酸氫鈉溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，故答案為：向B的溶液中通入足量的CO2；向C的溶液中滴加適量的NaOH溶液；（3）金屬鈉長期置于空氣中，鈉會(huì)先與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉小液滴與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終后形成的物質(zhì)是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（4）由分析可知，N→Z的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；（5）將1mol過氧化鈉和2mol碳酸氫鈉置于密閉容器中加熱時(shí)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水蒸氣，1mol過氧化鈉與反應(yīng)生成的1mol二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則充分反應(yīng)后排出氣體的成分是水蒸氣和氧氣，故答案為：O2和H2O；（6）將2mol過氧化鈉投入到含有1mol氯化鋁的溶液中發(fā)生的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，1mol氯化鋁與反應(yīng)生成的4mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，總反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+Al3+=4Na++AlO+O2↑，故答案為：2Na2O2+Al3+=4Na++AlO+O2↑；（7）向0.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液至過量發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋁溶液先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以整個(gè)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為隨W溶液滴加量的增加，溶液中逐漸有白色(絮狀)沉淀生成，沉淀量由多到少，最后消失，故答案為：隨W溶液滴加量的增加，溶液中逐漸有白色(絮狀)沉淀生成，沉淀量由多到少，最后消失。13．(1)

H+、Al3+、NH、Mg2+

2：2：2：3

OH-、CO(2)Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O【分析】溶液中加入Na2O2，發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有H+，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，繼續(xù)加入過氧化鈉，沉淀減少，但不完全消失，說明原溶液中含有Al3+、Mg2+，Al3+、Mg2+與OH-、CO反應(yīng)生成沉淀，因此原溶液中一定不含有OH-、CO，Al3+、Mg2+結(jié)合OH-能力強(qiáng)于NH，根據(jù)圖像可知，b～8之間，沉淀不變，說明發(fā)生NH+OH-=NH3↑+H2O，因此原溶液中含有NH；據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，一定含有陽離子是H+、Al3+、Mg2+、NH；加入cmol過氧化鈉后，沉淀物質(zhì)的量保持不變，該沉淀為Mg(OH)2，其物質(zhì)的量為3mol，沉淀最大物質(zhì)的量為5mol，因此氫氧化鋁物質(zhì)的量為2mol，加入8mol過氧化鈉，產(chǎn)生氣體體積為6mol，8mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣物質(zhì)的量為4mol，則生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，即n(NH)=2mol，根據(jù)原子守恒，n(Al3+)=2mol、n(Mg2+)=3mol、n(NH)=2mol，消耗8mol過氧化鈉時(shí)，它們共消耗NaOH物質(zhì)的量為2mol×3+3mol×2+2mol×1=14mol，因此有2molNaOH與H+反應(yīng)，即H+物質(zhì)的量為2mol，因此H+、Al3+、Mg2+、NH物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶3∶2；原溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO；故答案為H+、Al3+、Mg2+、NH；2∶2∶3∶2；OH-、CO；（2）沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氫氧化鋁質(zhì)量減少，其離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；故答案為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。14．(1)

氬

F(2)

NaOH

(3)(4)

離子鍵

【分析】①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Cl，⑩為Ar。【詳解】（1）稀有氣體元素原子最外層已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的元素是氬；在元素周期表中，右上方的元素的非金屬性最強(qiáng)，則在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F。（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是NaOH。NaOH與HNO3反應(yīng)的離子方程式：。（3）①與④形成的18電子的化合物為H2O2。（4）⑤與⑦形成的化合物為MgF2，是離子化合物，Mg2+和F-以離子鍵結(jié)合，用電子式表示該化