新人教版高中化學必修1《富集在海水中的元素氯》教學設計

6望江三中集體備課教學設計〔望江三中集體備課教學設計〔7〕其次節(jié)富集在海水中的元素——氯〔第一課時〕學問與技能：了解氯氣的物理性質(zhì)。氯氣的化學性質(zhì)，并從氯的原子構(gòu)造特點和氯氣跟金屬、非金屬的反響，了解 氯氣是一種化學性質(zhì)格外活潑的非金屬。過程與方法：通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的力量。：培育自身認真認真、嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探究的優(yōu)良品質(zhì)。通過學習氯氣的發(fā)推動作用。二、教學重點：1、氯氣的化學性質(zhì)。2、運用科學的方法、準確的術(shù)語、標準的操作來解決實際問題。三、教學難點：1、氯氣與水的反響。2、培育通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學爭論力量。3、如何有效地組織引導學生進展探究性學習，到達師生、生生溝通互動，創(chuàng)立寬松和諧的學習氣氛。四、教學方式：問題——探究”的教學方法，即：創(chuàng)設問題情境→提出問題→提出假設→試驗驗證→解決問題→提出問題……。變傳統(tǒng)的“授——受”教學模式為自主探究學習模學生的思維力量和探究精神。五、教學過程：[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。拂曉時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體漸漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915422日發(fā)它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今日我們一起來生疏生疏它。[表達]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。[板書]其次節(jié) 富集在海水中的元素——氯[過渡]自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教70頁的科學史話。[思考與溝通]你從這一史實得到什么啟發(fā)？寫出舍勒覺察氯氣的化學反響方程式。依據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣[板書]1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體[提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？[學生活動]P714-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法。[過渡]我們知道元素的性質(zhì)由構(gòu)造所打算，大家能否依據(jù)氯元素的原子構(gòu)造示意圖，推想氯氣可能具有哪些化學性質(zhì)？[學生爭論]718電子的穩(wěn)定構(gòu)造。說明氯氣的化學性質(zhì)很活潑。[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強的氧化性，能與大多數(shù)金屬反響。下面，我們通過試驗來探究氯氣的化學性質(zhì)。[板書]2.氯氣的化學性質(zhì)與金屬反響[學生活動]觀看鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反響化學方程式。[提出問題]這些反響是否屬于氧化復原反響？假設屬于氧化復原反響，請指出氧化劑和復原劑。銅在金屬活動挨次表中的位置如何？由此說明什么問題？氯氣和金屬的反響有什么規(guī)律？[小結(jié)]氯氣能與大多數(shù)金屬反響，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。[過渡]氯氣能與金屬反響，能不能與非金屬反響呢？2 [演示試驗]HCl2 [描述試驗現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[表達]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀看到HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在肯定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反響。[板書]〔2〕H2等非金屬反響H2+Cl2===2HCl[爭論][學生答復]0價降低到-1價，被復原。氯氣在反響中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。[展現(xiàn)]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。[學生活動]聞氯水的氣味后答復：有時翻開水龍頭也會聞到這種氣味，莫非我們喝的自來水就是氯水？[講解]由于很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？[學生答復]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡潔的物理過程嗎？會有怎樣的反響發(fā)生？[學生爭論]〔1〕Cl2Cl2H2O分子，這時溶液應當是中性的。Cl2Cl2H2OCl-，溶液不肯定是中性。[試驗驗證]加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。ZnNa2CO3H+。[試驗現(xiàn)象]試驗〔1〕：石蕊試液先變紅后褪色。試驗〔2〕：Cl—存在。試驗〔3〕：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強的含氯物質(zhì)，應為鹽酸。[初步得出結(jié)論]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？[學生猜測]溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？Cl20價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反響后還會有氯元素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？Cl2、H2O、H+、Cl-都不行能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反響的產(chǎn)物中應當有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。[試驗驗證]一張枯燥和一張潮濕的紅紙分別投入兩瓶枯燥氯氣中。取一張紅紙，潮濕一半投入一瓶枯燥氯氣中。[試驗現(xiàn)象]枯燥的紙條沒有褪色，潮濕的紙條褪色了。[得出結(jié)論]使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸〔HClO〕。[板書]〔3〕與水反響Cl2+H2O==HCl+HClO[小結(jié)]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下簡潔分解。[動畫演示]氯水見光分解。[設問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？[板書]次氯酸：見光分解、強氧化性〔殺菌、漂白〕、酸性。HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反響、與水的反響，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課連續(xù)學習。作業(yè)設計：〔爭論性課題〕了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時通常實行何種措施？并分析其原理。202341513噸液氯的車間15實行哪些手段逃命？教學設計說明：化學是一門試驗學科。對剛升入高中的學生來說，大局部人的抽象思維比較困難，2Cl性質(zhì)的印象，增加學生觀看和分析問題的力量。222 氯氣的物理性質(zhì)的教學，主要以史料和實物等創(chuàng)設情境，激發(fā)學